元素原子离子半径表

元素原子半径排序表元素原子半径是描述原子大小的物理量，通常以埃（Å）为单位。

原子半径受到原子核的正电荷和外层电子云的电荷分布的影响，因此不同元素的原子半径大小存在差异。

以下是一个较为详细的元素原子半径排序表，按照原子序数进行排序。

| 原子序数 | 元素符号 | 元素名称 | 原子半径（Å） ||--------|---------|--------|-------------|| 1 | H | 氢 | 0.37 || 2 | He | 氦 | 0.32 || 3 | Li | 锂 | 1.34 || 4 | Be | 铍 | 0.90 || 5 | B | 硼 | 0.82 || 6 | C | 碳 | 0.77 || 7 | N | 氮 | 0.75 || 8 | O | 氧 | 0.73 || 9 | F | 氟 | 0.71 || 10 | Ne | 氖 | 0.69 || 11 | Na | 钠 | 1.54 || 12 | Mg | 镁 | 1.36 || 13 | Al | 铝 | 1.18 || 14 | Si | 硅 | 1.11 || 15 | P | 磷 | 1.06 || 16 | S | 硫 | 1.02 || 17 | Cl | 氯 | 0.99 || 18 | Ar | 氩 | 0.98 || 19 | K | 钾 | 2.03 || 20 | Ca | 钙 | 1.74 || ... | ... | ... | ... || 118 | Og | 锇 | 0.78 |上述表格中的原子半径是根据实验测量结果整理得出的，并且仅作为参考值。

需要注意的是，原子半径具有一定的模糊性，因为原子的电子云并没有一个明确的边界，而且还受到其他因素的影响。

从上述表格可以看出，原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。

然而，并非所有元素的原子半径都按照这个规律变化。

有时候，由于特殊的电子构型或其他原因，某些元素的原子半径可能会偏离这个趋势。

元素周期律——原子、离子半径比较原子半径比较同周期从左到右依次减小,同主族从上到下依次增大（稀有气体除外）1、为什么原子半径同周期从左到右依次减小？同周期元素的原子,电子层数一样,随核电荷数的增大,原子核对核外电子的吸引增强,原子半径逐渐减小。

（核外电子数增加了，吸得越紧了）2、为什么原子半径同主族从上到下依次增大？同一主族元素，从上到下，原子核的质子逐渐增多，核外电子数也逐渐增多，核外排布的电子层也逐渐增多，电子层的多少影响原子的半径大小，电子层的增多，意味着原子直径的增大，所以同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大。

离子半径比较（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。

如：钠原子>钠离子，氯原子<氯离子（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。

如：氧离子>锂离子(电子层影响)（3）同类离子与原子半径比较相同。

如：钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。

如：氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子；硫离子>氯离子>钾离子>钙离子（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径。

（越负越勇）如：铜离子<亚铜离子<铜原子负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫比较微粒（原子、离子）半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大.（同种元素，非金属）1．根据表1信息，判断以下叙述正确的是___C__.表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．R6+比R2-半径大B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．M3+比T2-的半径小2、已知短周期元素的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＜n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ D ）A原子半径：A＞B＞C＞DB原子序数：b＞a＞d＞cC离子半径：D＞C＞B＞AD a-d = n+m解：已知aAm+、bBn +、cCm-、dDn-（m＜n）都具有相同的电子层结构，则有：a-m=b-n=c+m=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d．A、原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B、原子序数：b＞a＞c＞d，故B错误；C、离子具有相同的电子层结构，则核电荷数（原子序数）越多，半径越小，所以离子半径：D＞C＞A＞B，故C错误；D、离子具有相同的电子层结构，则有：a-m=d+n，所以a-d=n+m，故D正确．故选D．。

元素周期表中各原子半径
元素周期表是对元素按照其原子序数排列的表格，其中包含了丰富的信息，如
原子量、原子半径等。

原子半径是一个重要的物理性质，它指的是原子核到最外层电子轨道外沿的距离，决定了原子的大小和化学性质。

不同元素的原子半径存在一定的规律性，下面将对部分元素的原子半径进行简要介绍。

1.氢（H）氢是元素周期表中第一位的元素，其原子半径较小，大约为
0.53埃。

2.氦（He）氦是稀有气体元素，原子结构稳定，原子半径约为0.31埃。

3.锂（Li）锂是周期表中第三组元素，原子结构较松散，原子半径大
约为1.23埃。

4.氧（O）氧是非金属元素，原子半径较小，大约为0.73埃。

5.氟（F）氟是有毒气体，原子半径较小，大约为0.64埃。

6.氯（Cl）氯是卤素元素，原子半径约为0.99埃。

7.钠（Na）钠是周期表中第三组元素，原子结构较宽松，原子半径大
约为1.54埃。

8.铁（Fe）铁是过渡金属元素，原子半径约为1.24埃。

以上是部分元素的原子半径数据，随着元素的变化，其原子半径也会发生相应
变化。

通过了解元素的原子半径，可以更深入地了解元素的性质和化学反应规律。

在化学研究和工程应用中，原子半径信息具有重要的指导意义。