盐类的水解第二课时盐的水解影响因素和应用课件

【思考】
1.为什么KAl(SO4)2(明矾) , FeCl3 等盐可用做 净水剂？
2.纯碱为什么能去污？去污时为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你 现在知道其中的原理了吗？
二、盐类水解在生活中的应用：
MgCl2· 6H2O △ Mg(OH)2 △
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
【课堂练习】
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液
Fe2O3
,
Na2SO3 溶液 Na2SO4
,
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3
,
Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3
Al(OH)3 + 3CO2
Fe3+ 与 CO32– 2Fe3+ + 3CO32– + 3H2O
Al3+ 与 AlO2–
2Fe (OH)3 + 3CO2
Al 3+ + 3AlO2 – + 6H2O 4Al(OH)3
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
,
Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
.
水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）
1、电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的 如： NH3 ·H2O 溶液中：
> > > c (NH3 ·H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 如：H2Sl(g)

强弱的顺序是：
A. HX＞HZ＞HY
B. HZ＞HY＞HX
C. HX＞HY＞HZ
D. HY＞HZ＞HX
越弱越水解：比Байду номын сангаас弱电解质的相对强弱。
• 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现
象是 溶液变红
,原因用离子方程式表示
是 CO32-＋H2O 。
HCO3－+OH溶液红色变深
• 然升后温对水溶解液平加衡热正，向现移象动 是：
。原因
_______________________
二、酸碱可水解的盐对水的电离的影响
练习：
3、为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可 在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
A.①②
B.③
C.③④
D.④
[思考]加入H2SO4是否可以？
操作
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
加水稀释为10倍 加NH4Cl固体
向右
增大
减小
向右复习：化学平减衡小常数与浓度商增的大关系
mA + nB
pC + qD
QKc= 0.1C(NH3·H2O)·(0.1)CK(：H+平)K 衡= =时0CC((.CA1))pm··KQCCc((<：DB)任)qnK意瞬时
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移动方向
C(H+) pH值
Fe3+的水解 程度
加浓HCl 现左象移：溶液黄增色大加深减！小 减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？

(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入 H＋，可 抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH－，能抑 制阴离子水解，促进阳离子水解。
注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或 促进水解。
下面通过列举不同条件对 FeCl3 和 CH3COONa 水解平衡的影 响情况，分析影响盐类水解的因素：
13．解释某些生活现象时要考虑到盐的水解，如家庭用纯碱 (Na2CO3)去油污，就是利用其水解呈碱性，而碱可以使油脂水解变 成水溶性物质。
14．用于检验溶液：如用最简便的方法区别 NaCl、NH4Cl、 Na2CO3 三种无色透明溶液。可以利用 pH 试纸鉴别，pH＝7 的是 NaCl 溶液；pH<7 的是 NH4Cl 溶液；pH>7 的是 Na2CO3 溶液。
17．制备某些胶体要用到盐类水解。如 Fe(OH)3 胶体的制备原 理是：FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
18．关于盐溶液蒸干后所得产物的判断方法
常见类型
溶液蒸干所得物质
蒸干时得氢氧化物和氧化物
金属阳离子易 的混合物，灼烧时得氧化物，
水解的挥发性 如 AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得 强酸盐 到 Al(OH)3 和 Al2O3[Fe(OH)3 和 Fe2O3]的混合物
干后得不到任何物质
加热时在溶液中就能分解也得不到原物
不稳定的化 质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得 CaCO3，
合物水溶液 Mg(HCO3)2 溶液蒸干后得 Mg(OH)2；
KHCO3 溶液蒸干后得 K2CO3
蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化
易被氧化的
盐
产物，如 FeSO4 溶液蒸干后得 Fe2(SO4)3，

如NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物，因为NH水 解显酸性，与氧化物反应
3．盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的类型 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐时，蒸干后一般得 原物质，如 CuSO4(aq)―蒸―干→CuSO4(s)，Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq) ―蒸―干→Al(OH)3―灼―烧→Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO) ； NaHCO3―→ Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。 ④还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化，如 Na2SO3(aq)―蒸―干→Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体，如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。
泡沫灭火器原理
Al3＋与HCO的水解相互促进的结果
明矾净水 物质提纯
Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体可用来_净__水___
除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入_氧__化__镁___ _(_或__氢__氧__化__镁__)__反应掉部分H＋，促进Fe3＋的水解，使 Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去
应用
原理解释
配制易水解的盐溶液
如配制 FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3 等溶液时，常 将它们溶于____较__浓__的__盐__酸______中，然后再加水稀
释；目的是抑制 Fe3＋、Fe2＋、Sn2＋、Al3＋的水解
草木灰不能与铵态氮肥混合 NH＋4 与 CO23－相互促进水解，使生成的氨气逸出而