2011年大学化学期中试卷
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2011年《大学化学》期中试卷姓名___________学号___________班级___________一、对的题在括号中填“+”、错的填“–”。
(本大题分20小题,每小题1分,共20分)1、( ) 在氧化还原反应中，若两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的越快。
2、( ) 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a<b时，原电池符号才是正确的。
(–) Cu | Cu2+(a) Cu2+(b) | Cu (+)3、( ) 利用KSCN可以检出溶液中微量Fe3+的实验事实，可以推测K(稳，[Fe(SCN)6]3－)>K(稳，[Fe(H2O)6]3+)。
4、( ) 对于任意化学反应A(g)+2B(g)=2D(g)。
可根据反应式写出K=[p(D)/p]2/{[p(A)/p]⋅[p(B)/p]2}及v=kc(A)⋅{c(B)}2。
5、( ) 为了保持某溶液pH值为3.0，用HCOOH—HCOONa组成的缓冲溶液比用HAc—NH4Ac组成的缓冲溶液更合适。
（Ka(HCOOH)=1.77⨯10-4,Ka(HAc)=1.76⨯10-5）6、( ) O2是常用的氧化剂，其氧化能力随所在的溶液中OH-离子浓度的增大而增强。
7、( )0.10dm31.0mol⋅dm-3的NaOH溶液与0.10dm32.0mol⋅dm-3的NH4Cl溶液混合即可作为缓冲溶液。
8、( ) 在反应中加入催化剂，可以提高反应的速率，同时使平衡向正反应方向移动。
9、( ) 可逆反应中，正、逆反应一定同时存在，它们的速率总是相等的。
10、( ) 难溶电解质可以转变成可溶性配合物而溶解，若生成的可溶性配离子的不稳定常数值越小，则该难溶电解质的溶解度越大。
11、( ) PbI2和CaCO3的标准溶度积数值相近（约为10-9），所以两者饱和溶液中Pb2+和Ca2+的离子浓度（以mol⋅dm-3为单位）也近似相等。
12、( ) 在某温度下，对于反应O2(g)+S(g)=SO2(g)，其∆r H=∆f H(SO2,g)。
13、( )将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG,ΔH,ΔS 的符号依次为＋、－、－14、( ) 色散力不仅存在于非极性分子中间，也存在于极性分子之间。
15、( ) 将50℃的一定量的水，置于密闭容器中，会自动冷却到室温（如20℃）。
此时密闭容器内水的熵值变小，即∆S<0。
这说明在密闭容器中的自发过程，系统本身不一定要熵增加。
16、( ) 由原子轨道的波函数ψn, l, m(r, θ, ϕ)的具体形式可以完全确定一个电子的运动状态。
17、( ) 聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。
18、( ) 同一温度下，0.10mol•dm-3的HAc溶液和1.0mol•dm-3的HAc溶液相比，由于浓度相差10倍，所以C(H+)也相差10倍。
19、( ) 无论使用什么电极电解0.1M的NaOH溶液，在阳极上首先饭店的总是析出电势较低的OH-,在阴极上首先饭店的总是析出电势较高的H+。
20、( ) 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是高温低压。
二、将一个或两个正确答案的代码填入题前的括号内。
若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。
(本大题分10小题, 每小题2分, 共20分)1、( ) 温度升高而一定增大的量是(1)液体的饱和蒸气压(2) 反应的速率常数k(3) ∆r G(4) 吸热反应的平衡常数K2、( ) 电池(–)Cu|Cu+(c1)Cu2+(c2),Cu+(c3)| Pt(+)和电池(–)Cu|Cu2+(c1)Cu2+(c2),Cu+(c3)| Pt(+)的反应均写成Cu(s) + Cu2+(aq) = 2Cu+(aq)，此两电极的(1) ∆r G，E均相同（2）∆r G相同，E不相同(3) ∆r G不同，E相同（4）∆r G，E均不同3、( ) 下列关于反应级数的描述正确的是(1) 反应级数必须是正数(2) 可通过配平反应方程式来确定反应级数(3) 二级反应也就是两种物质间的反应(4) 反应级数只能由实验来确定4、( ) 下列各组离子中哪一组离子的放电次序是正确的？(假定各离子浓度均相等)(1) Na+、Cu2+、H+(2) Cu2+、H+、Ca2+(3) OH－、SO42－、Cl－(4) Cl－、OH－、SO42－5、( ) 在测定Ag|AgNO3(c)的电极电势时，宜采用下列哪一种盐桥(1) 饱和KCl溶液(2) K2CO3溶液(3) NH4NO3溶液(4) K2SO4溶液6、( ) 下列物质中，不属于共轭酸碱的是(1) NH4+，NO3(2) HF，H2F+(3) NH2－，NH3 (4) OH－，H3O+7、( ) 各物质浓度均为0.10mol⋅dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知K(NH3)=1.77⨯10-5，K(HAc)=1.76⨯10-5，K(H2S)=9.1⨯10-8，K(H2S)=1.1⨯10-12）(1) NH4Cl (2) NH3 (3) CH3COOH (4) CH3COOH+CH3COONa (5) Na2S 8、( ) 已知配离子[Al(OH)]2+的K f=β,水的标准离子积为K w，则反应Al3+(aq) + H2O(l) = [Al(OH)]2+(aq) + H+(aq) 的标准平衡常数K为(1) K=β/ K w(2) K=β·K w(3) K= K w/β(4) K=β9、( ) 在25℃时，为使KIO3只氧化I－,不氧化Br－，应控制溶液的pH值为（已知φ(IO3-/I2)=1.19V，φ(Br2/Br－)=1.065V，φ(I2/I－)=0.535V，除H+外，其它物质均处于标准态）(1) 7.0>pH>4.0 (2) 1.8<pH<9.3 (3) pH=0 (4) 难以确定10、( ) 如果系统经过一系列变化，最后又回到初始状态，则系统的(1) q = 0，w = 0，∆U = 0，∆H = 0；(2) q ≠ 0，w ≠ 0，∆U = 0，∆H = q；(3) q = –w，∆U = q + w，∆H = 0；(4) q ≠ w，∆U = q + w，∆H = 0；三、填空题。
(本大题共9小题，总计20分)1、(本小题2分)胶体（溶胶）是高分散度的系统，所以胶体是不稳定系统。
2、(本小题4分)在Ag-Zn原电池中____为正极，____为负极。
若向Ag+溶液中加氨水，则电池电动势将，若往Zn2+溶液中加NaOH溶液，则电池电动势将。
3、(本小题1)配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中文命名为4、(本小题2分)煤炭中通常含有的元素为C,H,O,S,P,N，用做原料时是有益的，是有害的。
5、(本小题2分)标准条件下，下列反应均向正向进行，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+则其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
6、(本小题4分)依数性定律是指由难挥发的非电解质所形成的稀溶液的、、和与一定量溶剂中所溶解溶质的数量成正比，而与溶质的本性无关。
7、(本小题3分)某元素外层电子构型是3d24s2,它是第周期，第族元素，其2价正离子的外层电子构型为8、(本小题2分)原电池中，正极进行(填氧化或还原)反应，电解池中极进行还原反应。
四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。
(本大题共6小题，总计40分)1、(本小题5分)已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据(1) 计算该反应的∆r G(298.15 K) ，并指出在298.15 K 和标准条件下自发进行的方向；(2) 计算该反应的∆r S(298.15 K) ；(3) 计算∆r G(596 K) ，并比较289.15 K 和596 K 时HgO 分解趋势的相对大小。
2、(本小题4分)计算0.0500mol⋅dm-3H2CO3溶液中的c(H+)、c(HCO3-)、c(CO32-)各为多少？[已知H2CO3K=4.30⨯10-7，K=5.61⨯10-11]3、(本小题8分)已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)及有关热力学数据GH试计算：(1)25℃、标准条件时，上述反应能否正向自发进行；(2)1000℃、标准条件时，上述反应能否正向自发进行。
(3)该反应的转变温度为多少？4、(本小题5分)已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φ(I2/I－)=0.54V，试计算反应2Fe3+(aq)+2I－(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)在25℃时的标准平衡常数K，以及当c(Fe2+)/c(Fe3+)=104时，I－的浓度是多少？5、(本小题8分)已知Zn(s)+2H+(1.0mol⋅dm-3)=Zn2+(1.0mol⋅dm-3)+H2(100kPa)∆r H(298.15K)=–153.89kJ⋅mol-1，∆r S(298.15K)=–23.16J⋅mol-1⋅K-1，F=96485C⋅mol-1。
试回答：(1)写出利用上述反应组成原电池的图式。
(2)计算∆r G(298.15K)(3)计算φ(Zn2+/Zn)6、(本小题10分)已知：2Ag(s)+2H+(aq)+2Cl-(aq)=2AgCl(s)+H2(g),试问银能否溶于1.0mol·dm-3的HCl溶液中？（φ(Ag+/Ag)=0.7996V，K s(AgCl)=1.77⨯10-10）。
