山西省太原市第五中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试题 Word版含答案教案

太原五中2015-2016学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）部分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．关于同分异构体的下列说法中正确的是()A．结构不同，性质相异，化学式相同的物质互称同分异构体B．同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C．同分异构体现象只存在于有机化合物中D．同分异构体现象只存在于无机化合物中2．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是()①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HC CCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH3A．①和⑥B．①和③C．①和④D．⑤和⑥3．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不．可能是()A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物4．下列选项属于官能团异构的是()A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH35．甲苯的一氯代物有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。

下列说法正确的是()A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤、⑦分子中碳原子数大于10 B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D ．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素7．下列说法中，正确的是( )A ．同系物的物理性质相同B ．甲烷和环丙烷是同系物C ．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物8．下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是()9．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是( )A ．C 4H 6B ．C 7H 8 C ．C 5H 6D ．C 10H 610．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是( )A ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B ．分子中C 、H 个数比为1：2C ．该有机物的相对分子质量为14的倍数D ．该分子中肯定不含氧元素11．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是( )A ．C 3H 7ClB ．C 3H 8 C ．CH 2Cl 2D ．CH 4O12．一种烃的结构式可以表示为:CH 3CH 3CH CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH CH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2命名该化合物时, 主链上的碳原子数是( )A ．9B ．11C ．12D ．1313．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是( )A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物C ．A 和B 最简式一定相同D ．A 和B 的化学性质相似14．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）、选择题1 .下列反应或过程能量变化符合图示的是（）A . H+H T H — HB. Mg+2HCI — MgCl 2+H 2TC. 2AI+Fe 2O 3=AI 2O 3+2FeD. 2NH 4CI+Ba (OH ) 2?8H 2O — BaCl 2+2NH 3 T +IOH 2O2. 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法， 他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖. 哈 伯法合成氨需要20 — 50Mpa 的高压和500C 的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为 10% —15% . 2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 transFe （ DMeOPrPE ） 2C12的铁 化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为 N 2+3H 2=2NH 3,下列有关说法正确的是（）A. 不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同 B •哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 C .新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D .新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3•某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中 反应的活化能）•下列有关叙述正确的是（A .该反应为放热反应B .催化剂能改变反应的焓变C .催化剂能改变反应的路径D .逆反应的活化能大于正反应的活化能E 1表示正反应的活化能， E 2表示逆9.4 +4F 2 4A . -4.反应 3Fe (s ) +4H 2O ( g ) Fe 3O 4 (s ) +4H 2 (g )在一可变容积的密闭容器中进行,F 列条件的改变会使化学反应速率加快的是( )A .增加Fe 的量B •将容器的容积缩小一半C .保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D .压强不变，充入 N 2使容器容积增大 5.下列说法中正确的是()A •能自发进行的反应都是放热反应B •凡是熵增加的反应一定能自发进行C .在一定条件下，吸热反应可以自发进行D .放热的熵增加的反应不一定能够自发进行 6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:① 2H 2 (g ) +。

山西省太原市第五中学2015-2016学年高二4月月考理综化学试题一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加2．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是( )A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( )①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④①③5．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）( )A．2种B．3种C．4种D．6种6．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl57．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二理科综合（化学）相对原子质量： H 1 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。

答案涂在答题卡．．．．．．．．．3．1．～．40．．题相应位置．．．。

．）31．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液32．下列各项实验操作中，正确的是A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D．在蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口进上口出33．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质34．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线35．下列离子方程式中正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓36．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－337．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液D ．150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液 38．下列说法正确的是A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 39．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L40．在3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 二．非选择题（共20分） 1．(6分)填写下列空白：(1)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。

太原五中2014-2015学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A、CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O2、下列关于钠元素的几种表达式错误的是A．Na＋的电子排布图B．Na＋的结构示意图：C．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p53s2D．基态Na原子的价电子排布式：3s13、下列各项叙述中，正确的是A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B. 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋5、下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>OC．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C6、Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。

某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．57、下列叙述正确的是A．铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜极放出氢气B．电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C．铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H＋＋2e－===H2↑8、常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于73)>c(HCO－3)B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小D．将pH相等的CH3COONa和NaOH溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较小9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

说明：1、考试时间：60 分钟；本卷满分: 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．O的原子基态电子的轨道表示式为D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s22．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl4．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3 D．CH2OH-CHOH-CH2OH6．下列粒子属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2 C．NH2—和O3D．HCl和H2O7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点:Li＜Na＜K＜Rb8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径:④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①①R的最高正价为+3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④10．下列物质的分子中既有δ键，又有π键的是①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥11．下列说法中正确的是A．HCHO分子中既含δ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O12．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。

太原五中2015—2016学年度第一学期期末高二化学（理）命题：尹延刚校对:高二化学组（2016。

1）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39 Cu 64一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．电能是二次能源B。

水力是二次能源C．天然气是二次能源D。

水煤气是一次能源2．自发进行的反应一定是A．吸热反应; B．放热反应；C．熵增加反应; D．熵增加或者放热反应。

3．常温下，在0。

1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是A．1×10-14B．1×10—13C．1×10—12D．1。

32×10-144．在密闭容器中合成氨反应:N2(g)+3H2（g）2NH3（g)，在下列情况下，不能使反应速度加快的是A．加入氮气 B．扩大容器体积，减小压强C．加入适量催化剂D．适当升高温度5．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3B．热的纯碱溶液去油污能力较强C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度6．有关如右图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A。

铜片上有气泡逸出B.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C。

取出盐桥后，电流计依然发生偏转D。

反应前后铜片质量不改变7．下列说法正确的是A．可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B．任何条件下,只要c(H+)＞c（OH—),水溶液就一定显酸性C．盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D．水的离子积常数Kw和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性练习 高 二 化 学（理） 出题：李桂荣 校对：尹延刚（2015年9月18日） 一．选择题（每小题只有一个正确答案；每小题3分，共分）A. 酸碱中和反应B. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气C. 物质燃烧反应D. 实验室制H2的反应 2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g)==2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1 B．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) +2H2O(l) ΔH==+890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g)==CO2(g) + 2H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 D．CH4(g) + O2(g)==CO2(g) +H2O(l) ΔH==-890 kJ·mol-1 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是 A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2 B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2 C.C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2 D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A.CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1 B.C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 C.H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 D.2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1 由C（金刚石）C（石墨）H=-1.9kJ/mol?可知，金刚石比石墨稳定已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ 已知：2Zn(s) + O2(g)＝ 2ZnO(s)? H1＝ －701.0kJ·mol-1，2Hg(l)+ O2(g)＝ 2HgO(s) ?H2＝ －181.6kJ·mol-1，则反应Zn(s) + HgO(s)＝ ZnO(s) + Hg(l)的H为：A. +519.4 kJ·mol－1B. +259.7 kJ·mol－1C. －259.7 kJ·mol－1D. －519.4 kJ·mol－1 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测 高 二 化 学（理） 命题：王志芳 校对：高二化学组（2015.12） 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Ag 108 单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分） 1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是 c (Ba2+)=c (SO42-) c (Ba2+) 增大 ，c (SO42-) 减小 c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-)=KSP (BaSO4) c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) ≠ KSP (BaSO4) 3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010?mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-? ?C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl- 4、向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+OH- C．PO43-+H2O HPO42-+OH- D．H2O+H2O H3O++OH- 6、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是 A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 7、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-, 下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, KW增大 C.降温, 使平衡左移, c(H+)减小, 溶液呈碱性 D.将水加热, KW增大, pH减小 8、已知温度T时水的离子积常数为KW, 该温度下, 将浓度为amol· L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中, c (H+)=mol·L-1 D.混合溶液中, c (H+)+c (B+)=c (OH-)+c (A-) 9、在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比, 下列说法正确的是 A.由水电离出的c (H+) 相等 B.由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1 C.由水电离出的c (OH-) 都是0.01 mol·L-1 D.两者都促进了水的电离 10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A．醋酸与锌反应放出的氢气多 B．盐酸与锌反应放出的氢气多 C．醋酸与锌反应速率大 D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 11、液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。

太原市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A . 该烃的一氯代物只有六种B . 该烃分子中只含非极性键C . 该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量D . 该烃属于苯的同系物2. （2分）在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a mol•L ﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）A . 用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）B . 反应开始时，c（B）=3a mol•L﹣1C . 反应2min后，c（A）=0.5a mol•L﹣1D . 反应2min后，c（B）=1.5a mol•L﹣13. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列热化学方程式或叙述正确的是（）A . 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=+642 kJ•mo l﹣1B . 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C . 已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286 kJ•mol﹣1 ，则：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol﹣1D . 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量4. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B . 中和pH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1/2D . 常温下，pH为12的溶液一定是碱溶液5. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L6. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣1二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分）下列说法正确的是（）A . 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）B . 1molCH4分子中含有的共价键数目等于1molNa2O2固体中含有的离子总数C . 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pHD . 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多8. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液9. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞10. （3分）(2018·宿迁模拟) Boderlscens研究反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0．温度T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表：研究发现上述反应中其中为常数。

太原市高二上学期化学期末考试试卷（理科）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列实际应用与水解知识无关的是（）A . 处理锅炉水垢的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B . 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C . AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3 ，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3D . 铵态氮肥不可与草木灰同时使用3. （2分） (2016高一下·宝应期中) 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2 ，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。

下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分）(2020·合肥模拟) 已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）出题：谢英峰校对：高二年级组（2015.10）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变不同D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H2．下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)C. HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．①②③D．②③④6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去B．铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列事实不属于盐类水解应用的是A．将氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得到氧化铝B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．用大理石与醋酸制取少量二氧化碳3．在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ，下列叙述不能作为达到平衡的标志的是A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B；C．A、B、C的浓度不再变化 D．混合气体的总压强不再变化；4.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等C．pH =1的盐酸中c (H+)是pH=3的盐酸中c (H+)的100倍D．Na2CO3溶液中，c( Na+)是c(CO32﹣)的两倍5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)6．下列有关实验操作的叙述中，合理的是A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度7．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时A．做电解池的阴极，和外加电源的负极相连B．做电解池的阴极，和外加电源的正极相连C．做电解池的阳极，和外加电源的负极相连D．做电解池的阳极，和外加电源的正极相连8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜09．粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯。