2008初三化学五大主题考点知识资料

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

化学五大主题考点知识资料第一部分物质构成的奥秘考点1 物质组成1、元素符号表示的意义2、化学式表示的意义：以H2O为例3、有关物质组成的描述（实质是化学式表示的意义），关注以下三点：物质由组成；物质由构成；分子由构成。

考点2 物质的多样性纯净物和混合物单质和化合物氧化物有机物和无机物1、物质的三态变化是变化。

2、物质的分类（从元素的组成来分类）：由组成的称为纯净物，由组成的称为混合物；由组成的叫单质，由组成的叫化合物；由组成且其中一种是化合物叫氧化物；有机化合物和无机化合物的区分。

考点3 构成物质的粒子：分子原子离子1、分子是保持物质的的最小粒子。

原子是中最小粒子。

离子是原子或原子团。

2、分子是原子的共同特征：不断，彼此间有，质量和体积都。

3、分子、原子的本质区别：在化学变化中，可分，不可分。

考点4 原子、离子结构与其性质核外电子在化学变化中的应用1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电荷的核外构成；原子核是由带的和不带电的构成。

2、原子的质量主要集中在上，所以相对原子质量等于。

3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数核电荷数，显电中性，氧原子表示为。

阳离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，镁离子表示为。

阴离子：质子数核外电子数核电荷数，带电荷，氯离子表示为。

4、写出氯的原子示意图中，小圈表示氯，圈内数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。

5、元素的性质与原子的排布，特别是与有密切关系。

金属原子，最外层电子一般4，较易电子；非金属原子，最外层电子一般4，较易电子；稀有气体原子，最外层电子为，（He为），达到稳定。

考点5 化合价与化学式1、化合价表示原子之间相互化合的数目。

常见元素化合价（记口诀）在化合物中，氢元素通常显价，氧元素通常显价。

2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。

1、化合物中，元素的正价与负价代数和为，据此可依据化学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。

2、根据可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元素的质量分数。

初三化学的重点知识归纳初三化学必备的重点知识归纳化学这门课程直到初三的时候才开始学习，又是中考必考的科目，对于我们学生来讲，学习时间非常短，那么在这一年里，我们将会学习哪些化学知识呢?下面是店铺为大家整理的初三化学重要的知识点，希望对大家有用!初三化学知识一、基本概念1.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

3.纯净物：只由一种物质组成的。

如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

4.混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)5.单质：由同种元素组成的纯净物。

如：N2 、O2 、S、P等。

6.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如：CO2、 KClO3、SO2等。

7.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如：CO2、 SO2等。

8.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

(A+B =AB)9.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(AB =A +B)10.氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)11.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的`催化剂]12.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

初中化学考点知识有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应)1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水6.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O7.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)8.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O10.氢氧(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐11.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2(8)盐 + 盐 --- 两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO317.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

初三化学中考常考知识点复习归纳1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

u223—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/体积。

若测得水面上升小于1/体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为094%、二氧化碳为003%、其它气体和杂质为003%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是S2、、N2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理使用化肥和农药等。

九年级化学五大主题考点知识资料第一部分科学探究考点1 常用仪器和实验基本技能1.常用的化学仪器；2.实验基本技能。

考点2 一定质量分数溶液的配制粗盐的提纯1.一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器（1）需要的仪器；（2）配制步骤。

2.粗盐提纯（1）需要的仪器；（2）操作步骤。

考点3 根据性质检验与区分一些常见的物质混合物的分离1.物质的检验（1）气体的检验方法①氧气；②二氧化碳；③可燃物含有C、H元素的检验；④有关酸碱盐的检验；⑤常见鉴别类型：任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。

2.物质的分离（1）物理方法①过滤法；②结晶法；③蒸馏法。

（2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。

注意：①加入的除杂剂只与杂质反应；②不引入新的杂质；③最好将杂质转化成有用物质；④操作简便、方法合理。

考点4 利用简单的装置和方法制取某些气体考点5 发现问题和提出猜想1.科学探究涉及的要素有：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

2.解题方式：分析题意，获取有用信息；结合已有知识，进行合理猜想。

考点6 实验设计、收集证据、解释结论解题思路：根据实验目的，设计实验步骤，选择实验用品（经济、适用、可靠），设计实验装置，记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。

考点7 反思、评价、表达和交流解题思路：理论（原理）是否正确，操作是否可行，是否经济合理，推理是否严密。

第二部分身边的化学物质考点8 空气的成分、氧气的性质和用途考点9 氧气和二氧化碳的实验室制取研究1.实验室制法、工业制法2.反应的化学方程式；3.实验室制取气体装置的确定；4.选择发生装置的依据。

考点10 二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环1.固态二氧化碳叫。

2.二氧化碳的化学性质和一氧化碳的毒性。

3.一氧化碳具有可利用一氧化碳的来炼铁。

考点11 水的组成净化1.电解水；2.硬水和软水；3.软水和硬水的区分；4.净化水。

2008年新课标中考化学考点梳理(全册)2008年新课标中考化学考点梳理（全册）第一单元走进化学世界［考点梳理］课本附录1）考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。

给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。

注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

第二单元 我们周围的空气[考点梳理］考点1 空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

+ 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋ 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成⒈纯净物：只由一种物质组成。

如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。

第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好知识点一：化学研究的内容化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

1.化学研究物质的变化。

2.化学研究物质的性质。

3.化学研究物质的组成与结构。

4.化学研究物质的用途和制法。

知识点二：化学促进社会的发展1.人们的日常生活离不开化学。

2.人类利用材料的变迁。

材料的进步一直是人类文明程度的标志。

社会进步的标志性材料：石器→陶制品→铜→铁（钢铁）→铝、塑料→高强度轻合金…3.现代通讯、电脑技术等也与化学密不可分，如光导纤维、电脑等。

知识点三：物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。

物质的变化分为物理变化和化学变化。

1.概念：物理变化：没有生成其它物质的变化，通常指物质的状态、形状、大小的变化。

例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发。

化学变化：有其它物质生成的变化。

变化中不但生成了其他物质，而且还伴随着能量的变化，通常伴随放热、吸热、发光、颜色的变化放出气体、生成沉淀等现象。

例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸。

2.判断变化依据：是否有其它（新）物质生成.有则是化学变化，无则是物理变化。

3.两者联系：化学变化的过程中常伴随物理变化，物理变化的过程中一定没有化学变。

知识点四：物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

知识点五：物质性质与变化的区别和联系物质的性质与变化是两个不同的概念。

性质是物质固有的属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的具体表现。

在汉语表述中常用“能”、“会”、“可以”等词加以区别。

如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的是硫的化学性质---可燃性。

1.2 走进化学实验室知识点一：参观化学实验室1.化学研究的对象是物质，研究物质要以实验为基础。

中考化学复习要诀复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。

把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。

把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。

因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。

化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。

要考好化学，要注意平时应考能力的培养。

在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。

所有的化学内容可大体归结成以下六块。

按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。

1．基本概念“块”。

这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。

2．基础理论“块”。

这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。

理论块是化学的灵魂。

3．元素及其化合物知识“块”。

这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。

4．有机物“块”。

这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

5．计算“块”。

这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

6．基本实验“块”。

这一块充分体现了化学学科的特点。

含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。

化学一．结构原子离子分子原子的结构《子核和核外电子》〈原子核包括中子和质子〉离子原子得到或者失去电子后就成了离子分子由2个或者2个以上的原子够成的叫分子元素一种物质里面含有的原子的种类例如水〈H2O〉是水分子构成的又是氧元素和氢元素构成的施来恩和施汪发现原子的原子之所以不同是因为质子数不同〈氧8个氢1个碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了同位素质子相同种子数不同物质的分类①单质和化合物单质是一个物体全部都是一种元素构成的化合物是由2种或者2种以上的元素够成的②纯净物和混合物纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子例如空气中有氧有氮他们混合在一起就是混合物了但是蒸馏水是纯净物哦二．化学式先我们要了解里面的数字的含义H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉表示这个分子里面有2个氢原子后面的表示有2个氧原子2CO 表示有2个一氧化碳在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数CL`` 表示一个离子在字母的右上角的2—或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子因为电子带负电化合价常见的金属一般显正价铁Fe 正3或者正2 Al 铝正3 H 氢正1 锰Mn 正4 氧O 负2 铜C u 正2 硫S 正6 碳 C +4或者+2 镁Mg +2 钾K 正1 Ca 钙正2 锌Zn正2 硫酸根SO4 负2 Cl 氯酸根负1 氢氧根OH 负1 CO3 碳酸根负2 NO3 硝酸根负1 NH4 氨根正一写法把正价的都写在前面把负价的写在后面例如H2O “H是正价的O的负价的”读法从后面向前面读例如Na2SO4 “前面的Na是钠后面的是硫酸根后向前读读做硫酸钠”还有建议你去背门捷列夫的元素周期表前40个要知道常见的物质的符号别把Au（金）当作是铁（Fe）就可以了不用背他门的相对分子质量考试的时候会给的判断这种东西是不是存在靠化合价化合价为0 这东西存在例如H20 氧是负2个氢是正1的2*1+-2=0 存在CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在三．化学方程式表示一种化学变化的式子叫化学方程式2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成实验室里面的化学反应2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的式子2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁（+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子）2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁又叫还原氧化铁CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀（BaSO4）所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgC l↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀（AgCl）所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根以上就是基本来反应了列方程式方法的①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后2．列出式子H2+O2=H2O 很明显左边有2个O 但是右边只有一个3．配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2变成2H20=2H2+O24．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑四．反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下CaO+H2O=Ca（OH）22H2+O2=2H20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加热=2KCl+3O2↑2H202=2H20 + 02↑③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来Fe + H2S O4= FeSO4 +H2↑④复分解2种化合物交换成分（AB+CD=AC+BD）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应中和反应酸和碱的反应五．计算①设你要求的东西为X②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水？解：设生成Xg的水①要求水所以设水为X2H2 + O2 = 2H20 ②已经配平的方程式4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了4g X ④把知道的氢和未知数列进去4/4g=36/X ⑤列出方程X=36g ⑥求出结果答：生成36g的水⑦完美六．酸碱盐①酸里面一定要有H离子简单的说就是一个酸根加上氢而已硫酸根SO4 负2Cl 氯酸根负1CO3 碳酸根负2NO3 硝酸根负1加上氢就成了HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸②碱都有OH 并且有一个金属离子就可以了金属离子Na钠AL 铝Cu铜总之有金字旁的就好了所以有NaOH CuOH ALOH 很多很多这就是要你背前40个的原因了③盐有碱的特点也有酸的特点叫做盐碱的特点金属离子酸的特点酸根就可以了有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想我可能全部列出来吗？七．酸碱盐反应碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体沉淀或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金属氧化物（SO2 CO2等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反应①碱NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O②金属单质Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑③金属氧化物Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O④盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐可以和以下的反应①碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③还可以很盐反应不过他门都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

初三化学重要的基础知识梳理归纳初三化学必背知识碳和碳的氧化物1. 碳的几种单质(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2. 单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

(3)还原性：C+2CuO �T 2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C �T 4Fe+3CO2↑3. 二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl �T CaCl2+H2O+CO2↑② 选用固液不加热装置③ 气体收集方法：向上排空气法④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3 �T CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O�TCa(OH)24. 二氧化碳的性质(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

(2)化学性质：① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O�TH2CO3。

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 �TH2O+ CO2↑。

碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓+H2O 。

初三化学中考全册知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

初三化学全册知识点汇集1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）•2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

•3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

•4、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)•①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染•5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）•（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）•（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化; 结论：外焰温度最高•（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2 O：•取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2 •（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃•6、吸入空气与呼出气体的比较•结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2 O的量增多。

•7、学习化学的重要途径——科学探究•一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价•化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法•（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶•( 1 ) 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙•( 2 )只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）•( 3 )可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿•( 4 )可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶•( 5 )不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶•（二）测容器－－量筒•( 1 )量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

•( 2 )量筒不能加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

•（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

初三化学知识点复习总结(精华版)初三化学知识点分章知识点总结（人教版）第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、化学实验常用仪器及使用：（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。