初中化学物质鉴别题解题思路分析

化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。

例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。

2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。

例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。

3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。

常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。

通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。

4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。

常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。

通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。

5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。

质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。

通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。

以上是化学物质鉴别的常见思路。

实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。

同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。

初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。

本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。

一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。

常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。

2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。

根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。

二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。

常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。

2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。

不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。

三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。

常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。

不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。

四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。

常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。

不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。

五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。

常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。

初中化学物质推断题解题技巧
初中化学物质推断题是化学考试中的一个重要类型，其解题技巧可以从以下几个方面入手:
1. 熟悉初中化学常见物质的颜色、性质和特征反应。

这是解答推断题的基础，只有熟悉这些物质的特征信息，才能敏锐地发现问题并进行推断。

2. 掌握常见物质的化学式和化学方程式。

了解常见物质的化学式和化学方程式，可以帮助考生推断物质的性质和组成，从而快速解决问题。

3. 利用化学反应进行推断。

化学反应是化学学科的核心，推断题中往往会涉及到一些化学反应，考生可以通过理解化学反应的原理和规律，结合已知信息进行推断。

4. 充分利用图表和实验数据。

图表和实验数据在推断题中经常出现，考生应该善于利用这些信息，结合已有的知识和经验进行推断。

5. 多练习题目，熟练掌握推断题的解题技巧和方法。

只有不断地练习和总结，才能提高推断题的解题能力和效率。

总结起来，初中化学物质推断题的解题技巧需要考生多方面的准备和积累，只有全面掌握知识和技能，才能在考试中取得好成绩。

初中化学物质鉴别题解题思路分析初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛.下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。

一、鉴别的基本思路1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同,包括颜色、状态、气味、反应情况等。

2、如果要加入试剂进行鉴别,一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

二、鉴别的方法1、物理方法鉴别物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。

例：根据生活常识,选择方法区分下列各组物质.(1）白醋和白酒（2)铝片和铜片 (3）镁条和水银分析:根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别.练习：（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？2、化学方法鉴别（1）利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。

例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用( ）A、酚酞B、石蕊C、FeCl3 D、CuSO4分析：因为盐酸呈酸性,蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B.练习:甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种.将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色,然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、 H2SO4C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH（2）加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH）2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别.例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用( ）A、盐酸 B、H2SO4 C、AgNO3 D、石蕊试液分析：本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别,因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体.选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀,与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。

初中化学物质的物理变化与化学变化鉴别方法分析化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而化学变化与物理变化是化学学习中的两个重要概念。

在初中化学学习中，了解和掌握物质的物理变化与化学变化的鉴别方法是非常重要的。

本文将从实验方法、观察特征以及反应过程等方面分析初中化学物质的物理变化与化学变化鉴别方法。

一、实验方法通常，我们可以通过一些实验方法来区分物质的物理变化与化学变化。

下面举例说明：1. 加热试验：将一个物质进行加热，观察是否发生明显的变化。

如果经过加热后，物质的性质、组成等发生了改变，那么可以判断为化学变化。

如果加热后仅仅是物质的形态或温度发生了变化，而性质、组成并没有改变，那么可以判断为物理变化。

2. 溶解试验：将一个物质溶解在水中，观察是否发生明显的变化。

如果溶解后产生了气体、能量变化或产生了新的物质，那么可以判断为化学变化。

如果溶解后仅仅是物质的状态或颜色发生了变化，而性质、组成并没有改变，那么可以判断为物理变化。

二、观察特征除了实验方法，观察物质的特征也是鉴别物理变化与化学变化的一种常用方法。

下面列举一些观察特征的例子：1.物质状态的改变：物理变化通常伴随着物质状态的改变，如固体溶解于液体、气体凝结成液体等。

而化学变化往往会引起物质状态的改变，如固体变成气体、液体变成固体等。

2.颜色的改变：有些物质在发生化学变化时会产生颜色的改变，如金属锈蚀、水中加入酸碱指示剂等。

而物理变化很少会引起颜色的改变，通常只是表面或外观上的变化。

3.气体的生成：化学变化通常会产生气体的生成，如酸和碱反应产生气泡、金属与酸反应产生氢气等。

而物理变化不会引起气体的生成，或者气体的生成与物质的性质、组成变化无关。

三、反应过程化学变化和物理变化在反应过程上也存在着一些区别。

下面几个方面说明了它们的差异：1.能量的变化：化学变化通常伴随着能量的变化，如放热反应和吸热反应。

而物理变化很少伴随着能量的变化，通常只是物质的状态发生改变。

初中化学常见实验题型解题技巧(总结)如要鉴别一种溶液中是否含有氢氧根离子或氢离子，可以使用紫色石蕊试液或pH试纸进行测试。

2）金属离子鉴别的特效试剂如要鉴别一种溶液中是否含有Cu2+离子，可以使用NH3溶液进行测试。

如果出现蓝色沉淀，则说明该溶液中含有Cu2+离子。

3）有机物鉴别的特效试剂如要鉴别一种无色液体是否为酒精，可以使用KMnO4溶液进行测试。

如果KMnO4溶液变色，则说明该液体中含有酒精。

在进行物质鉴别时，需要掌握各种特效试剂的使用方法和反应原理，以便准确区分不同的物质。

4.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

在实验中，可以通过酸碱指示剂的变化来判断反应是否进行。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。

在进行酸碱中和反应时，需要根据反应物的摩尔比例计算所需的物质量，并掌握实验条件的调节方法，如温度、pH值等。

总之，在进行初中化学常见实验题型的解答时，需要掌握除杂、混合物分离、物质鉴别、酸碱中和反应等基本技巧，同时注意实验操作的安全和准确性。

OH-试液可以鉴别碱性溶液，会变成红色。

Cl-可以和AgNO3溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。

SO42-可以和BaCl2溶液和稀HNO3反应，产生白色沉淀。

CO32-可以和稀HCl和石灰水反应，产生CO2气体。

PO43-可以和AgNO3溶液反应，产生黄色沉淀。

NH4+可以和强碱溶液（如NaOH）反应，产生NH3气体，同时可以使湿润红色石蕊试纸变成蓝色。

特征离子关系图中包括了Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+、OH-、Ag+、H+、Ba2+、Cl-、CO32-和SO42-等离子体。

在物质鉴别中，有以下原则：操作简便、现象明显、防止干扰。

对于阴离子的鉴别，应该只使用BaCl2溶液，而不使用AgNO3溶液。

在物质鉴别中，可以采取不同的思路和方法。

例如，对于气体的鉴别，可以通过观察颜色、使用试纸、点火或加试剂等方式进行鉴别。

化学鉴别题的答题模板
化学鉴别题的答题模板如下：
1. 题目描述：简要概括题目中给出的化学物质或现象。

2. 实验步骤：描述进行该实验的具体步骤，包括操作所需的试剂、仪器和观察结果。

3. 鉴别依据：列出用于鉴别该化学物质或现象的关键依据，如颜色变化、溶解性、气味等。

4. 实验现象：根据实验步骤和鉴别依据，描述观察到的实验现象，注明对应的化学物质或现象。

5. 鉴别结论：根据实验现象和鉴别依据，给出该化学物质或现象的鉴别结论，包括其名称、性质或特征。

6. 注意事项：指出在进行该实验时需要注意的事项，如安全注意事项、实验条件等。

7. 结论评价：对实验结果进行评价，如实验步骤是否正确、观察现象是否明确等。

8. 错误分析：分析可能存在的错误或偏差，并对其进行讨论和解释。

9. 其他考虑因素：讨论其他可能影响实验结果或鉴别结论的因
素，如混杂物、反应条件等。

10. 参考资料：引用相关的实验、教科书或文献等资料，以支持鉴别结论或进行进一步的学术讨论。

以上是化学鉴别题的答题模板，可以根据具体题目的要求进行调整和补充。

同时，为了更好地完成化学鉴别题的答题，建议阅读相关教材和参考资料，提前做好实验设计和准备，准确观察和记录实验现象，并进行合理的推理和分析。

《物质的检验与鉴别》教学设计教学目标：知识与技能（1）知道常见物质的特殊性质和离子的检验方法。

（2）学会常见气体的鉴别。

（3）能够运用化学知识解决生活中遇到的问题。

过程与方法（1）掌握常见物质的检验方法（2）通过跟踪训练题学会分析问题的方法，解决问题的思路。

（3）总结物质鉴别的常用原理、方法。

情感态度与价值观（1）体会了解物质的性质、掌握物质的检验和鉴别在实际生活中应用的重要性。

（2）通过学习交流，增强了自我保护意识，学会用所学知识来解决生活中的问题。

（3）通过小组合作学习法，感受同学间合作学习的快乐和重要，学会尊重，学会学习，学会与人合作。

教学重点：1．能够掌握常见离子的检验方法，并能找出多种方法来进行检验。

2．通过对离子的检验来鉴别物质。

教学难点：1、通过对知识的整理掌握检验与鉴别的规律方法。

2、学会从不同角度、用不同方法鉴别物质。

3、培养学生分析问题和实验设计的能力。

教学方法：归纳、讲解、讨论、练习相结合教学流程：创设情境---导入新课---归纳总结----跟踪训练----能力提升---总结方法----生活应用----自主学习----跟踪训练----交流收获教学过程学情分析（一）知识基础（1）通过九年级的学习，学生已经掌握了单质、氧化物以及酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律有了一定的认识和了解，对元素化合物的知识也有了一个整体思路。

（2）具有物质的鉴别的相关知识，能从物质的性质、反应特征的角度去对学过的物质进行鉴别。

（二）学习期望（1）通过生活中物质的鉴别与检验，使学生意识到学会方法随时帮助我们解决生活出现的问题，掌握物质的鉴别与检验思路原则和方法是有必要的。

（2）本节课是学生对物质的鉴别的知识进行梳理，然后灵活运用，为以后的关于物质的鉴别的实验探究题打下良好的基础。

（三）不足之处学生虽然掌握了酸、碱、盐的性质，对物质间的反应规律也有一定的基础，但对物质的鉴别与检验的整体思路，原则、方法还不够清晰，对多种物质的鉴别容易混淆，且对实验的设计描述都有所欠缺。

杭州龙文教育科技有限公司11初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。

因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。

但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。

物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。

（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。

根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。

一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。

通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。

常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：杭州龙文教育科技有限公司22二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。

分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H +，又要证明其中含Cl -。

要证明H +的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。

例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba 2+又有CO 32-，检验Ba 2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 32-，选用盐酸及石灰水。

例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。

分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu 2+，又要证明其中含SO 42-。

要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO 42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。

但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。

练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

两种物质的鉴别，比较简单，主要是熟悉做题步骤为难题打基础。

对于两种物质的鉴别来说，只需鉴别出其中的一种物质就可以。

如用一种试剂鉴别以下物质：
1.NaOH与Ca(OH)2
2.HCl与HNO3
第1题：
步骤1：通过颜色和状态不能区分；
步骤2：找特征离子OH−和Ca2+，因为两种物质都含OH−，只需鉴别出Ca2+就可以。

回想与Ca2+发生特征反应的离子为CO32−，那么答案就可以写Na2CO3或者 K2CO3。

第2题：
步骤1：通过颜色和状态不能区分；
步骤2：找特征离子：H+、Cl−，因为两种物质中都含H+，只需要鉴别出Cl−就可以。

回想与Cl−发生特征反应的离子为Ag+，那么答案只能AgNO3。

练习两道题来巩固一下做题步骤：
用一种试剂鉴别以下物质：
1. FeCl3与Na2CO3
2. NaNO3与Na2SO4。

初中化学中物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。

所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。

所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。

所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。

[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。

2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。

即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：（1）变色；（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。

[解题步骤]：一般按如下程序：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，②稀盐酸或稀硫酸，③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，④硝酸银溶液，⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论。

一、任选试剂鉴别题：1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（）A、闻气味B、品尝味道C、取少量点燃D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤3、只用一种试剂，一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来。

则这种试剂的化学式是。

若选两种试剂可用、。

二、限用一种试剂的鉴别题：1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（）A、Na2SO4 CuSO4 CaCO3B、AgCI BaSO4 CuSO4C、NaCI CaCI2 BaCI2D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液，只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCIB、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液，要求只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是（）A、硝酸银溶液B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液4、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将它们鉴别，此试剂是（）A、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题：1、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液④KCI溶液鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④1、只用一种试剂，一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4③KOH ④CuCI2四种溶液，不用其它试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①②B、③④②①C、④②③①D、④③②①3、向某澄清的溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定不存在的是（）A、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2C、HCI AgNO3 HNO3 NaCID、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种澄清废液中，加入BaCI2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A、废液中一定有Ag+B、废液中一定有CO32-C、废液中一定有SO42-D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质是（）A、固体：NaOH NaCI CaCO3B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液，有如下三种物质：①PH试纸，②无色酚酞试液，③紫色石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③9、下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A、FeCI2、NaOH、KOH、HCIB、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

一、鉴别题的解法（一）鉴别物质是初中化学的重点和难点内容。

在熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性，金属活动性顺序，复分解反应发生的条件，单质（氧气、碳、铁、铜、锌等）、氧化物（二氧化碳、氧化铜、氧化铁等），酸（硫酸和盐酸等）、碱（氢氧化钠和氢氧化钙等）和盐（氯化钠、碳酸钠等）的化学性质的基础的一个综合应用的题型。

它对掌握这些知识的熟练程度、解题的方法和技能、技巧的要求都比较高。

需要复习的知识点在归类复习物质的鉴别时，首先要熟悉以下知识点：1、金属活动性顺序、常见的酸碱和盐的溶解性、复分解反应发生的条件、酸、碱、盐等物质的化学性质。

2、在初中化学中经常出现的不溶于水的沉淀及颜色，Cu(OH)2是蓝色沉淀、Fe(OH)3是红褐色的沉淀、常见的白色不溶于水的的白色沉淀是：Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl等，不溶于水也不溶于酸的白色常常是：BaSO4和AgCl等。

3、在初中化学中常见的化学现象，变色--看化学反应中是否有颜色的的改变，发光放热—看反应中是否有热量的改变，生成气体—在溶液中的反应看是否有气泡产生，生成沉淀既溶液的颜色等。

（二）、鉴别物质常用的方法（1）、物理方法常用的物理方法有：“看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。

“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。

如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体（2）、化学方法。

就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。

下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。

1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。

初中化学推断题八大技巧
一、理解问题
1. 仔细阅读题目，弄清问题的意思。

2. 根据题目内容，抓住关键词，理解深层次的含义和要点。

二、信息收集
1. 充分理解习题内容，分析习题中出现的物质和反应。

2. 分析习题中所涉及到的化学概念和知识。

3. 对于未知物质，采用实验方法或在化学书籍中查找物质性质。

三、数据分析
1. 利用收集到的信息，找出物质的化学特性、变化趋势以及原因。

2. 找出题目中各物质的关系，根据化学变化规律，思考变化后的结果。

四、总结归纳
1. 利用收集到的信息，归纳出解题思路，确定答案。

2. 仔细审查最终得出的答案，确保答案的正确性。

五、实践检验
1. 根据所得答案，进行实验操作，进一步证实题目的正确性。

2. 对于实验结果，比较和验证所得答案，确保最终答案的准确性。

六、实验分析
1. 根据实验结果，深入分析题目，确定题目的准确性。

2. 根据实验结果，深入分析实验操作，确定实验结果的准确性。

七、推断结论
1. 根据实验结果和分析，推断出最终结论，确定假设的正确性。

2. 对于假设，采用多种方法进行检验，确定最终结论的正确性。

八、答题流程
1. 理解《初中化学推断题》，抓住关键词及隐含的意思。

2. 收集信息，分析习题内容，确认物质性质等。

3. 根据实验结果，分析题目，验证题目的正确性。

4. 归纳出解题思路，推断结论，得出答案。

5. 按照以上步骤，最终确定答案，完成习题。

提分技巧丨初中化学8个方法巧解推断题初中化学推断题方法，思路及突破口推断题不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。

它的特点是题面容量大，覆盖面广。

常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。

拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。

一、解题思路阅读题目：要求通阅全题，统领大局。

关键点要反复读，读得它“原形毕露，真相大白”。

寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。

正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。

验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。

二、解题方法顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。

逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。

分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。

剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。

三、寻找突破1.以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4•5H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。

常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。

初中化学中考解题技巧及注意事项初中化学中考解题技巧及注意事项中考化学解题技巧及注意事项一、选择题1、物质的分离、提纯、鉴别及检验①“不增、不减、易分”：不增即最终不能引入新的杂质;不减是除杂结果不应使所需物质减少;易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

②不能“玉石俱焚”：所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应.③不污染环境④不能旧貌换新颜：除杂结束前要恢复被提纯物质的原有状态。

⑤试剂是否过量2、图像题①看起点：容器内的最初物质是什么?②看终点③看拐点④看趋势⑤是否含有“一定量”3、金属与盐、酸的反应(1)金属与酸反应①化合价相同的情况下，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比②反应速率越快，在坐标上的夹角越大③金属的反应速率与其活泼性不成对应关系④注意是否存在过量的问题(2)金属与盐反应①反应顺序②滤渣的成分：有强必有弱，有弱可有强滤液的成分：有弱必有强，有强可有弱③隐含的反应④注意分情况讨论4、信息整合题①读懂言外之意②理解注释③基础知识的考查：反应类型;物质的组成;化学方程式的书写;混合物;化合价;有机物等④概念偷换⑤知识迁移⑥旧知识新应用⑦拓展总结⑧信息提炼⑨排除法5、计算题①守恒法②极值法③平均值法⑤公式法：分子个数==物质的质量与每个分子质量的比值;物质在混合物的质量分数==某元素在混合物中的质量分数与该元素在此物质中的质量分数的比值二、填空题1 、语句通顺2 、依据空格长短组织语言3 、符号与文字要分清4 、微观结构示意图：根据题意写出化学方程式(一定要配平)5、溶液①注意温度对溶解度的影响:如氢氧化钙、气体和硝酸钾②当溶剂为水时，考虑0℃(结冰)和100℃(汽化)的特殊情况③同一温度同一物质其饱和溶液中溶质质量分数相等④某物质溶于水时，其溶质质量分数的计算要考虑：是否完全溶于水;是否与水反应; 溶解度如何。

⑤赋值法⑥溶质及溶剂守恒(稀释及通电分解)6、推断题①找出突破口②大胆假设③结合已知条件，框图和问题④善于从类别到个别，逐渐缩小范围而排除⑤明确元素(离子)守恒⑥明晰各小题之间是否有联系⑦当元素种类已知时，按照分类可穷尽可能的物质种类⑧注意分情况讨论化学反应(恰好还是有剩余)⑨化学方程式的书写及检查：化学式→ 配平→ 条件及符号三、实验题①气压温度(上升、下降)和气体(产生、消耗)→气体体积改变→压强改变→现象改变②二氧化碳与水反应4个对比实验③二氧化碳与氢氧化钠反应三种方法④稀盐酸和氢氧化钠反应三种方法⑤样品纯度的分析⑥物质成分的分析及验证⑦CO、H2和C还原金属氧化物⑧铁生锈的条件探究⑨燃烧条件的探究⑩空气中氧气含量的测定2、实验探究①弄清实验目的②合理利用“阅读资料”里的内容③实验现象要完整④实验步骤、现象及结论的书写可“照葫芦画瓢”⑤试剂要说明用量四、计算题1. 化学方程式要检查(配平是否正确)2. 设置未知数的单位问题3. 最后结果的保留问题4. 给出的数据是纯净物还是混合物的质量若是混合物，其成分是什么?各成分的含量是多少? 若是纯净物，是否全部参加反应了?5. 题中存在几个化学反应，是否存在反应顺序问题?6. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶质包含几部分?(往往包含生成的和原有的)7. 反应后溶液中溶质质量分数的求解过程中，溶液的质量是否可通过差量法求出，即加入的质量减去产生的气体或沉淀或杂质质量：①+②… 减③+④… = 溶液的质量8. 差量法适用情况：给出的所有数据都为混合物的质量(1) 通过相减往往能得出反应生成的气体或沉淀的质量，再利用沉淀或气体的质量求出相关未知量(2) 建立等量关系，列方程求解9. 守恒法利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。