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化学反应的速率和限度习题及答案1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 增加B ．化学反应速率为“0.8mol·L －1·s －1”所表示的意思是时间为1s 时，某物质的浓度为0.8mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 C [熟练掌握化学反应速率的概念是解答本题的关键。
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，是正值，是反应的平均速率，其中固体、纯液体反应物、生成物浓度都视为1，所以A 、B 错误；对于无明显现象的化学反应来说，无法通过现象体现反应速率的大小，所以D 不正确。
]2、对于反应:CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是（ A ）A.用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl 2浓度的减小表示其反应速率3、化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min 间的平均反应速率和推测反应16min 时反应物的浓度，结果应是( )A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1B [据图可知，4min 时化合物Bilirubin 的浓度为20μmol·L －1,8min 时其浓度为10μmol·L－1，因此4～8min 间的平均反应速率为20μmol·L －1－10μmol·L －14min＝2.5μmol·L －1·min －1。
1月1日化学反应速率大小的比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是A．甲B．乙C．丙D．丁【参考答案】D【试题解析】以X为标准，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比。
乙：v(X)＝v(Y)/3＝0.4 mol/(L·min)；丙：v(X)＝v(Z)/2＝0.4 mol/(L·min)；丁：v(X)＝v(W)/2＝0.01 mol/(L·s)，合0.6 mol/(L·min)，比较数值，丁的反应速率最快，故选项D正确。
比较化学反应速率大小的三步骤（1）变换单位——将各反应速率的单位统一。
（2）转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。
（3）比较大小——比较各反应速率的数值大小。
1．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B．v(N2)=0.1 mol·(L·min)−1C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·s)−12．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是A．OA段表示开始时，反应速率稍慢B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大3．下列各组反应(表中的物质均为反应物)中，生成H2的反应速率最快的是4．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 ( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率指单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度C.催化剂 D . 反应物的性质3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2＋O2= 2SO3B. CO＋H2O(g) = CO2＋H2C. CO2＋H2O = H2CO3D.OH-＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6.反应4NH3 + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率为多少？7.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则以C的浓度变化表示的化学反应速率应该是多少？8. 反应 A + 3B = 2C + 2D，在不同情况下测得反应速率如下：A . V(D) = 0.4 mol/(L•min)B. V(C) = 0.5 mol/(L•min)C. V(B) = 0.6 mol/(L•min)D. V(A) = 0.15 mol/(L•min)其中反应速率大小排序是怎样的？1-5 C D D C D 6.0.0015 mol/(L•S) 7. 2 mol/(L•min) 8. B>A=C>D。
第17天对化学反应速率的理解高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【参考答案】A对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,可用单位时间内反应物或生成物的浓度（常用物质的量浓度）变化来表示这个反应的速率。
1．概念定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
2．表示方法用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
表达式：错误!未找到引用源。
常用单位：mol • L−1• s−1或mol • L−1• min−1等。
在密闭容器中,合成氨的反应：N2+3H22NH3,开始时,N2的浓度为8 mol/L,H2的浓度为20 mol/L,5 min 后N2的浓度为6 mol/L。
在这个反应中N2浓度的变化Δc(N2)= 2 mol/L；v(N2)=错误!未找到引用源。
= 0.4 mol/(L·min)；v(H2)= 1. 2 mol/(L·min)；v(NH3)= 0.8 mol/(L·min)。
其速率之比v(N2)﹕v(H2)﹕v(NH3) =1﹕3﹕2。
3．反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系对于任一反应：m A+n B p Y+q Z,则有：v(A)：v(B)：v(Y)：v(Z)= m:n:p:q。
1．下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D．在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值3．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。
高二化学化学反应速率与反应限度试题1.下列有关化学反应速率的认识正确的是（）A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D．增大反应物的量，化学反应速率不一定加快【答案】D【解析】A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C 项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。
2.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)= H2(g)+I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是A．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHIB．每断裂2molH-I键，同时有ImolH—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化【答案】B【解析】A. 都是正反应速率，不能说明该反应达到平衡状态B. 每断裂2molH-I键，伴随消耗2molHI，同时有1molH—H键断裂，伴随消耗1molH2，正反应速率等于逆反应速率，故B能说明该反应达到平衡状态；C. 该反应气体物质的量不变化，容器中压强一直不变，故B不能说明该反应达到平衡状态；D. 容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度也保持不变，故D不能说明该反应达到平衡状态。
故选B。
点睛：化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，特征是各成分的物质的量、质量、质量分数等不再发生改变。
3.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：下列说法正确的是A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C. x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动D. T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%【答案】D【解析】A．10min内甲容器中反应的平均速率v(C)=1.0 mol/L/10min=0.1mol/(L•min)，则v(A)与v(C)等于方程式计量数之比，v(A)= v(C)/2=0.05mol/(L•min)，故A错误；B.甲、乙起始投料相同，但乙先达到平衡，说明T2＞T1，C(乙)的平衡浓度小于C(甲)的平衡浓度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故B错误。
高一化学反应速率基础知识练习题一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法 ,不正确的是 ( )A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大 ,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有 mol L 1 s 1和 mol L 1 min 12.在 N2+3H2 2NH 3反应中 ,自反应开始至 2s 末,氨的浓度由 0变为0.4mol L·-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在 2s 内的平均反应速率是 ( )A.0.3 mol L·-1·s-1B.0.4 mol L·-1·s-1C.0.6 mol L·-1·s-1D.0.8 mol L·-1·s-13.实验室常用 H2O2 溶液分解制取 O2,下列措施可使反应速率减慢的是 ( )A.加入 MnO 2B.用冰水冷却C.增大 H2O2溶液浓度D.溶液适当加热4.反应 A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.15mol L·-1·s-1,②v(B)=0.6mol L·- 1·s-1,③ v(C)=0.5mol L·-1·s-1,④ v(D)=0.45mol L·-1·s-1。
则反应进行的快慢顺序为 ( )A.④ ＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①-15.已知反应 2NO g 2H2 g ? N2 g 2H2O g △H 752kJ mol-1的反应机理如下：①2NO g ? N2O2 g 快②N2O2 g H2 g ==N 2O g H2O g 慢③N2O g H2 g ==N2 g H2O g 快下列有关说法正确的是( )A.N2O2和 N 2O是该反应的催化剂B.②的反应的活化能最小C.反应速率 v NO =v H2 =v N2D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大6.一定温度下 ,在 2 L恒容密闭容器中 ,A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
化学反应速率精品习题一、选择题(每小题4分,每小题有1－2个正确选项)1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为０.8mｏl/(Ｌ·s)是指1s时某物质的浓度为0．８mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显2.反应4Ａ(s)＋3B(ｇ)===2Ｃ(g)＋D（g）,经２min,Ｂ的浓度减少0.6mｏl·L－1,对此反应速率的表示，正确的是(）A．用Ａ表示的反应速率为0.４mol·Ｌ－1·min－1B．分别用B、C、Ｄ表示的反应速率其比值为３∶2∶1C．在２min末的反应速率,用B表示是0.３ｍol·L-1·mｉn－1D.在这２min内用Ｂ和Ｃ表示的反应速率都是逐渐减小的3.已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(ｇ)+b B(ｇ)ｚC(ｇ）起始浓度(mol/L) 3.0 1．0 02s末浓度(ｍoｌ/Ｌ) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是（) A．９∶3∶4ﻩB.３∶1∶2C．２∶1∶3 ﻩD．3∶2∶１４．在一定条件下，反应N2+３Ｈ2=＝=2NＨ3在2 L密闭容器中进行，５min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( ) A．ｖ(H2)＝0.03ｍol·L－1·miｎ-1B.v(N2)=0.０2mol·L－1·miｎ－1C．ｖ(ＮH3)=0.１7mol·Ｌ－1·min-1D.v(NH3)=0.01mol·L－１·mｉｎ－１5.将10mol Ａ和５mｏlＢ放入10Ｌ真空容器中,某温度下发生反应:３A(ｇ）+B（ｇ)2C(g)在最初的2ｓ内，消耗Ａ的平均速率为0.06ｍoｌ/（Ｌ·s),则在２s时，容器中C的物质的量是( ）A．0.1２mol Ｂ．0.0８ｍoｌC．0．04ｍｏlﻩD．0．8mol6.某温度下将Ｎ２和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应:N2＋3H2错误!2NH3。
化学反应速率题目
摘要：
1.化学反应速率的定义和重要性
2.影响化学反应速率的因素
3.化学反应速率公式及其应用
4.实际应用案例
正文：
化学反应速率是指化学反应物质的浓度随时间变化的速度。
它是化学反应进行过程中一个重要的指标，因为它能够反映化学反应的进行速度和反应程度。
对于化学反应来说，速率是一个非常关键的因素，因为它直接影响到反应的效率和效果。
影响化学反应速率的因素有很多，包括反应物的性质、反应条件、催化剂等。
反应物的性质是指反应物的分子结构、化学键的强度等，这些都会影响反应的速率。
反应条件包括温度、压力、浓度等，这些条件的改变都会对反应速率产生影响。
催化剂是一种可以加速反应速率的物质，它在化学反应中起着重要的作用。
化学反应速率公式是表示化学反应速率与反应物浓度之间关系的公式。
它通常用来描述反应速率与反应物浓度的关系，从而可以预测反应的进程和结果。
化学反应速率公式的应用可以帮助我们更好地理解和控制化学反应，提高反应的效率和效果。
在实际应用中，化学反应速率公式和影响因素经常被用来优化化学反应过
程。
例如，在工业生产中，可以通过改变反应条件或使用催化剂来提高反应速率，从而提高生产效率。
在环境保护中，可以通过降低反应速率来减少有害物质的生成和排放。
总的来说，化学反应速率是一个重要的概念，它可以帮助我们理解和控制化学反应，提高反应的效率和效果。
初三化学反应速率练习题及答案一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A 项，化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，不是任何一种反应物或生成物，错误；B 项，化学反应速率为 08mol/（L·s)是指单位时间内某物质浓度的变化量为 08mol/L，不是1s 时的浓度，错误；C 项，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，正确；D 项，反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快，但没有明显现象，错误。
2、在 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了 06mol/L，在此段时间内用 H₂表示的平均反应速率为045mol/（L·s)，则所经过的时间是（）A 1sB 2sC 3sD 4s答案：B解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH₃) ：v(H₂) ＝ 2 ： 3，v(NH₃) ＝ 03mol/（L·s)，由 v ＝Δc/Δt，可得Δt ＝Δc/v ＝ 06mol/L÷03mol/（L·s) ＝ 2s。
3、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液B 20℃ 30mL 2mol/L 的 X 溶液C 20℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液D 10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液答案：B解析：在化学反应中，温度越高、浓度越大，反应速率越快。
化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。
下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。
练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。
2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。
3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。
练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。
9月3日对化学反应速率的理解高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)【参考答案】B【试题解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示，在同一反应中各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，常用单位为mol/(L·s) 或mol/(L·min)，故B项错误。
（1）化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。
（2）同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
（3）不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
1．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨3．升高温度时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该反应的过程是放热的D．该反应的过程是吸热的4．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是A．合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行B．任何化学反应都需要催化剂C．催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率1．【答案】B【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。
化学反应速率 练习题一．选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1D ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C ．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D ．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率3．反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( ) A ．0.1 s B ．2.5 s C ．10 s D ．5 s4．用纯净的CaCO 3与稀HCl 反应制取CO 2，实验过程记录如图所示。
根据分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示反应速率最快B ．EF 段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO 2最多C ．FG 段表示收集的CO 2最多D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快5．反应A(g)＋3B(g)2C (g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A ．v(D)＝0.6 mol/(L ·min)B ．v(C)＝0.5 mol/(L ·s)C ．v(B)＝0.6 mol/(L ·s)D ．v(A)＝0.15 mol/(L ·s)催化剂△6.一定温度下，向一个容积为2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mo l N 2和3 mol H 2，发生下列反应：N 2＋3H 22NH 3，3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v (H 2)是( )A ．0.2 mol/(L·min)B ．0.6 mol/(L·min)C ．0.1 mol/(L·min)D ．0.3 mol/(L·min)7．在2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
化学反应速率题一、化学反应速率的基本概念1. 定义- 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
- 对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
- 表达式：v=(Δ c)/(Δ t)，其中v表示反应速率，Δ c表示浓度变化量（mol/L），Δ t表示时间变化量（s、min、h等）。
2. 单位- 常见的单位有mol/(L· s)、mol/(L· min)、mol/(L· h)等。
二、化学反应速率的简单计算1. 例题- 例1：在一个容积为2L的密闭容器中，发生反应N_2+3H_2⇌ 2NH_3。
5min 后，生成NH_3的物质的量为1mol。
求v(NH_3)。
- 解析：- 首先根据公式v = (Δ c)/(Δ t)。
- 已知n(NH_3) = 1mol，容器体积V=2L，则Δc(NH_3)=frac{n(NH_3)}{V}=(1mol)/(2L) = 0.5mol/L。
- 时间Δ t = 5min，所以v(NH_3)=frac{Δ c(NH_3)}{Δt}=(0.5mol/L)/(5min)=0.1mol/(L· min)。
2. 反应速率与化学计量数的关系- 对于反应aA + bB⇌ cC + dD，反应速率之比等于化学计量数之比，即v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d。
- 例2：对于反应2A + 3B = 4C + D，在某段时间内，若v(A)=0.5mol/(L· s)，求v(B)、v(C)和v(D)。
- 解析：- 根据v(A):v(B):v(C):v(D)=2:3:4:1。
- 已知v(A) = 0.5mol/(L· s)，则v(B)=(3)/(2)v(A)=(3)/(2)×0.5mol/(L· s)=0.75mol/(L· s)。
- v(C)=2v(A)=2×0.5mol/(L· s)=1mol/(L· s)。
化学反应的速率与限度练习题一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08 mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，A 选项中“任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加”表述不准确，应该是单位时间内浓度的变化量；化学反应速率为 08 mol/（L·s)是指单位时间内浓度的变化量为 08 mol/L，而不是1s 时某物质的浓度为 08 mol/L，B 选项错误；化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，C 选项正确；反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快但现象不明显，D 选项错误。
2、在 2A ＋ B ⇌ 3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D v(D) ＝ 1 mol/（L·s)答案：B解析：将各物质的反应速率都转化为用 B 表示的速率。
A 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)；C 选项，v(B) ＝ 027 mol/（L·s)；D 选项，v(B) ＝ 025 mol/（L·s)。
对比可知，B 选项中 v(B) ＝ 03 mol/（L·s)最大，所以该反应速率最快。
3、下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A 增大反应物的量B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂答案：C解析：增大反应物的量，如果反应物是固体或纯液体，浓度不变，反应速率不变，A 选项错误；增大压强，如果没有气体参加反应，体系压强的改变对反应速率无影响，B 选项错误；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率一定增大，C 选项正确；使用催化剂能改变化学反应速率，但不一定是增大，也可能是减小，D 选项错误。
1．下列说法正确的是A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．合成氨3．升高温度时，化学反应速率加快，其主要原因是A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该反应的过程是放热的 D．该反应的过程是吸热的4．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是A．合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B．任何化学反应都需要催化剂C．催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率例题：在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L −1需2 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1需要的反应时间为A．等于1.8 s B．等于1.2 s C．大于1.8 s D．小于1.8 s1．一定温度，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10−2 mol/(L·min)B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10−2 mol/(L·min)C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)3．在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L−1·s−1，则t是A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s4．根据如图填空：（1）反应物是______________，生成物是______________。
（2）在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。
（3）该反应的化学方程式是____________________________。
例题：下列说法正确的是A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法不正确的是A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E13．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是A．①⑤ B．①③ C．②⑤ D．③⑤1．【答案】D 2．【答案】B 3．【答案】C例题：下列反应中，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快的是①N 2+O22NO ②Fe+ H2SO4FeSO4 + H2↑③2NH 3N2+3H2 ④2SO2+O22SO3A．只有④ B．①②③ C．①②④ D．①③④1．在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A．0.1 mol • L−1的盐酸15 mL B．0.2 mol • L−1的盐酸12 mLC．0.15 mol • L−1的硫酸溶液8 mL D．18 mol • L−1的浓硫酸15 mL2．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变3．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O) C．保持体积不变，充入少量氦气使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大4．对于反应：N2＋O2一定条件2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小 B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入氦气使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气5．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。
回答下列问题：（1）增加Fe的量，正反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
（2）将容器容积缩小一半，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率________，逆反应速率________。
（4）保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率________，逆反应速率________。
例题：(双选）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2 min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2)=0.15 mol·min−11．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO32．[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/ mol·L－1反应温度/℃铁的状态1 a 30 粉末状2 b 30 粉末状3 c 2.5 块状 4d2.530块状A ．第4组实验的反应速率最慢B ．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol ·L －1C ．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol ·L －1D ．第3组实验的反应温度低于30 ℃4．（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H 2O 2制取150 mL O 2所需时间（s ）30%H 2O 215%H 2O 210%H 2O 25%H 2O 2无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO 2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。
（2）某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为__________________________。
②从反应开始至4 min ，N 的平均反应速率为_______，4 min 末M 的转化率为_______（保留3位有效数字）。
例题：在a 、b 、c 、d 四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)。
在0~t 时间内测得:a 容器中v (A)=1 mol/(L ·s)，b 容器中v (B)=0.6 mol/(L ·s)，c 容器中v (C)=1.5 mol/(L ·s)，d 容器中v (D)=12 mol/(L ·min)。
则在0~t 时间内，反应速率最大的是A.a 容器中B.b 容器中C.c 容器中D.d 容器中1．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A ．v (A)=0.2 mol ·(L ·s)−1B ．v (B)=0.2 mol ·(L ·s)−1C ．v (B)=0.3 mol ·(L ·s)−1D ．v (C)=0.2 mol ·(L ·s)−12．下列各条件下发生反应X+Y XY 时，速率最快的是A ．常温下，20 mL 中含X 、Y 各0.003 mol 的溶液B ．常温下，100 mL 中含X 、Y 各0.005 mol 的溶液C ．常温下，0.1 mol/L 的X 、Y 溶液各10 mL 相混合D ．标准状况下，0.1 mol/L 的X 、Y 溶液各10 mL 相混合反应条件时间/s 浓度3．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L−1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20 mL，3 mol·L−1 B．20 mL，2 mol·L−1 C．10 mL，4 mol·L−1 D．10 mL，2 mol·L−1例题：根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。
