江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019_2020学年高二化学上学期学业水平测试试题

2019—2020学年第一学期汾湖高级中学阶段性教学质量检测高二生物试卷2019.10试卷分值：100分考试用时：100分钟一、单选题（本大题共25小题，共25.0分）1.内环境稳态是机体进行生命活动的必要条件。

下列有关内环境及其稳态的叙述中正确的是A. 内环境由细胞外液和细胞内液组成B. 内环境稳态遭到破坏会引起细胞代谢紊乱C. 血浆中渗透压与蛋白质含量有关，与无机盐离子含量无关D. 正常情况下内环境的各项理化性质恒定不变2.下列有关人体生命活动调节的叙述中，正确的是A. 兴奋通过突触的传递是双向的B. 反射活动不需要完整的反射弧C. 反馈调节对于机体维持稳态具有重要意义D. 体温调节与神经系统无关3.下列有关艾滋病的叙述中，错误的是A. 是由人类免疫缺陷病毒（HIV）引起的B. 病人的直接死因是各种病原体感染或恶性肿瘤C. 病原体侵入人体后，破坏T淋巴细胞D. 可以通过性接触、握手、静脉注射毒品等途径传染4.下图为人体细胞通过内环境与外界发生物质交换的示意图，图中阴影部分不可表示A. 细胞内液B. 血浆C. 组织液D. 淋巴5.语言功能是人脑特有的高级功能，言语区位于A. 大脑皮层B. 小脑C. 脑干D. 下丘脑6.环境中一些化学物质可使雄性动物精子数量减少、运动能力低下、畸形率上升，并逐渐雌性化。

由此可推测这些化学物质的作用可能类似于A. 雌性激素B. 生长激素C. 甲状腺激素D. 抗利尿激素7.下列有关人体激素的叙述中，正确的是A. 激素都是小分子物质B. 激素对化学反应具有催化作用C. 激素参与的调节不属于体液调节D. 激素由内分泌器官（或细胞）产生8.不科学的生活方式使得有“富贵病”之称的糖尿病患者日益增多。

当糖尿病病情严重时，通常需要的药物及使用方法是A. 胰高血糖素口服B. 胰岛素口服C. 胰岛素注射D. 胰高血糖素注射9.当人突然进入寒冷环境中时，相应的反应是A. 温觉感受器兴奋，皮肤血流量减少B. 皮肤立毛肌收缩，肾上腺素分泌增加C. 皮肤毛细血管舒张，汗腺分泌减少D. 酶活性降低，促甲状腺激素分泌减少10.在进行人工淡水鱼养殖过程中，为了促进雌鱼排卵，多产鱼苗提高产量，可以将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内。

2019-2020学年江苏省苏州市高二（上）期中化学试卷（选修）一、单选题（本大题共14小题，共46.0分）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.下列说法正确的是()A. H与D， 16O与 18O互为同位素：，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B. 元素X含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性，则X的得电子能力强于元素YC. 质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素D. 常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3−、Cl−、Na+能够大量共存4.下列有机物命名正确的是()A. 2−甲基丁烷B. 间二甲苯C. CH3CH2CH2CH2OH1−羟基丁烷D. 2−甲基−2−丙烯5.下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应是()A. 氯气B. 溴水C. 氢气D. 酸性KMnO46.能说明苯不是单双键交替的事实是()A. 苯的一氯代物只有一种B. 苯的邻位二氯代物只有一种C. 苯的间位二氯代物只有一种D. 苯的对位二氯代物只有一种7.C4H10的一氯代物的数目为()A. 2B. 3C. 4D. 58.现有甲苯，CCl4，己烯三种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是()A. KMnO4酸性溶液B. 溴水C. AgNO3溶液D. NaOH溶液9.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有()种。

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2020┄2021学年高二化学上学期学业水平测试试题注意事项：1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间为75分钟。

2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3. 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16一．选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列元素不属于．．．糖类组成的是： A ．C B ．HC ．ND ．O2．牙膏常用碳酸钙（CaCO 3）作摩擦剂。

碳酸钙属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐3．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是I12753，该原子的质子数是 A ．53B ．74C ．127D ．1804．下列变化属于化学变化的是A ．干冰升华B ．粮食酿酒C ．水力发电D ．海水晒盐5．下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．NH 3C ．CO 2D．CaCl26．下列物质属于电解质的是A．氯化钠溶液B．硫酸钾C．金属铝D．蔗糖7．下列俗名与物质相匹配的是A．生石灰——CaCO3B．烧碱—Na2CO3C．小苏打——NaHCO3D．胆矾——FeSO4 8．下列有关化学用语表示正确的是A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 2Na＋＋CO32ˉB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg2+的结构示意图：D．H2O的电子式：9．下列物质互为同分异构体的是CH3CHCH3和A．乙醇和乙酸B．CH3CH3CH2CH2CH3C．12C与14C D．金刚石和石墨10．某无色溶液中存在大量的NH4＋、H＋、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ba2+B．OHˉC．Cu2+D．Na＋11．下列物质属于高分子化合物的是A．葡萄糖B．氯乙烯C．蛋白质D．苯12．下列反应或过程需要吸收能量的是A．可燃物的燃烧过程B．手机锂电池充电过程C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2O使用胶头滴管的是13．下列实验不需要．．．A．用量筒量取5mL液体 B．配制1mol·L-1的NaCl溶液C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在D．分离汽油和水的混合物的是14．下列说法不正确．．．A．乙酸的酸性比碳酸强B．乙醇能与金属钠反应C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙醇可萃取碘水中的碘单质15．金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg高温2MgCl2＋Ti。

江苏省2020年普通高中学业水平合格性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．2019年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是()A．铁B．碳C．硅D．锰2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于()A．单质B．有机物C．盐D．氧化物3．许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOHC．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO24．如图仪器中名称为圆底烧瓶的是()A．D．B．C．5．标准状况下，1molO2的体积约为()A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于()A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐8．下列变化属于化学变化的是()A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎9．下列物质含有离子键的是()A ．CO 2B ．N 2C ．KClD ．H 2O10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是A ．K +B ．Ca 2+C ．Mg 2+D ．Na +11．下列化学用语表示正确的是()A ．苯的结构简式：C HB ．氢分子的电子式：H:HC ．氧原子的结构示意图：D ．硝酸钾的电离方程式：KNO 3=K ＋+N 5＋+3O 2-高温12．反应4Al +3MnO 23Mn +2Al 2O 3可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是A ．Al 是还原剂C ．Al 的化合价降低B ．MnO 2发生氧化反应D ．MnO 2中O 被还原13．规范操作是实验的基本要求。

2023-2024学年江苏省苏州市吴江汾湖中学化学高二第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列电离方程式正确的是( )A ．233NaHCO Na H CO ++-=++ B ．22Ba(OH)Ba OH +-=+ C ．22424H SO H SO +-=+D ．322434Al (SO )2Al 3SO +-=+2、醋酸溶液中存在电离子平衡33CH COOHH CH COO +-+，下列叙述错误的是A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：+--3c H =c(OH )+c CH COO （）（）B ．3CH COOH 溶液中加少量的3CH COONa 固体，平衡逆向移动C ．浓度均为0.10mol /L 的3CH COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7>D ．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=7 3、欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A ．增加溶液pHB ．加入2.0 mol·L －1NH 4Cl C ．加入0.1 mol·L －1MgSO 4D ．加入适量95%乙醇4、下列反应中有机物被还原的是( ) A ．乙醛发生银镜反应 B ．新制Cu(OH)2与乙醛反应 C ．乙醛加氢制乙醇 D ．乙醛制乙酸5、下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）A ．石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃B ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷C ．中至少有16个原子共平面D．的一氯代物的同分异构体有12种6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．在钢中加入一定比例的Cr可防锈，不锈钢永远不会生锈C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差108、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释A Mg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加该反应的反应速率和平衡常数均增大B热以促进反应进行C 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉最终NH3与Cu2+之间以配位键结合D淀，后得到深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D9、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．还原产物为NH4＋C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e-D．该反应中H2O是反应物之一10、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质11、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀Ba(OH)2 溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4 溶液D．酸性AgNO3溶液12、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”B．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C．可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活13、下列转化常通过取代反应实现的是（）A．B．CH2=CH2→CH3CH2OHC．D．CH3CH2OH→CO214、下列结论中正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大B．常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3C．c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)D．25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)15、截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。

2019-2020学年江苏省苏州市高二上学期期末考试化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108I-127Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法中不正确的是（）A.用谷物酸造酒和醋的过程中只发生水解反应B.推广使用高效、低毒农药，可以减轻水体污染C.合理处理废旧电池有利于保护环境和实现资源再利用D.将煤气化和液化，可得到清洁的燃料和化工原料2.下列表示葡萄糖中相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：108OB.葡萄糖的实验式：C6H12O6C.醛基的电子式：D.葡萄糖的键线式3.下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品镀层破坏后，铁制品更易发生腐蚀B.使用催化剂既能改变反应速率，又能改变焓变C.其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.工业电解精炼铜时，粗铜与电源的负极相连4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC.实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O5.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（）A.CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrB.NaOH(aq)C6H5ONa(aq)NaHCO3(aq)C.NaOH(aq)Cu(OH)2浑浊液Cu2O(s)D.石油CH3CH=CH26.将铁粉和活性炭混合物用NaCl溶液湿润，进行铁的电化学腐蚀实验（装置如图所示）。

下列有关该实验的说法正确的是（）A.负极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.用水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最终导管中的液面会上升7.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）A.配制银氨溶液B.制取乙酸乙酯C.分离溴苯和水D.检验生成的乙烯8.下列有关电化学装置的说法正确的是（）A.甲图装置可以实现铁片上镀锌B.乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C.丙图中，盐桥中的K+向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动D.丁图中，X处补充稀NaOH溶液以增强溶液导电性9.用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A.反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现B.反应②在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，则ΔH4＜ΔH3D.ΔH=-320kJ·mol-110.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A.图甲所示某可逆反应达到化学平衡后，在t1时刻改变的条件可能是加入催化剂B.图乙表示除去氧化膜的镁条与盐酸反应生成氢气的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D.图丁表示某可逆反应物质的浓度随反应时间的变化，在t0时刻反应物的转化率最大不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2019-2020学年高二化学上学期学业水平考试试题考试时间：75分钟。

试卷总分：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 58.7第Ⅰ卷(选择题共78分)一、单项选择题：本部分共26小题，每小题3分，共78分。

在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。

1．下列化学式书写正确的是( )A．水：HO B．过氧化钠：NaO 2222DC．氧化亚铁：FeO ．硫酸钾：KSO 423．下列物质中，属于电解质的是2 HSO BA．H．Al C．CH D．4422 3．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是 NHA．Cl B．SO C．H D．3222 4．下列含有共价键的离子化合物是 A．NHCl B．HO C．N．MgCl D2224 5．下列说法正确的是．干冰是氧化物A．石墨是电解质 B DC．铝热剂是纯净物．冰醋酸是混合物．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石6700℃====＋CCl＋4NaCl。

该反应属于的生产方法为：4NaC4．复分解反应D．化合反应 B．分解反应 C．置换反应A) 7．下列分子中有4个原子核的是( B．HF ．NH A3DC．H．CH O．下列说法正确的是1414互为同位素．AC与N CH3CHCHCHCH323CHCCH互为同42 8分异构体和 B．33CH3CH3C．H与CH互为同系物42D．SO与SO互为同素异形体329．下列有关NaCO和NaHCO的说法中，正确的是323A．热稳定性：NaCO＜NaHCO 323B．相同温度下在水中的溶解度：NaCO＜NaHCO 323－1C．取1 mol·L的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是NaCO溶液32D．取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO溶3液110．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )NO NO、 SO、B．BaHA．、CO3333－＋－＋＋－ D． Na、Cl、HCOAg、K、ClC．311．下列过程有＋2－－2＋2－－、热量放出的是A．断开氢气中的H—H键 B．Ba(OH)·8HO晶体与NHCl晶体反应422C．C与HO(g)反应D．Na与HO反应2212．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．用浓硫酸代替稀硫酸可以加快和锌反应制取氢气的速率B．用锌粉代替锌块与稀硫酸反应可以加快制取氢气的速率C．当可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零D．在合成氨反应中，增大N浓度可以使H的转化率达到100%．将粗盐精制并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操2213作正确的是C．称量 D．定容A．过滤 B ．蒸发14．右图是某有机物分子的球棍模型。

江苏省苏州市吴江汾湖高级中学2023年化学高二上期末复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列实验现象的解释，不合理．．．的是实验现象解释A ②中产生气体的速率比①慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使O—H键不容易断裂B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；④中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使O—H键更容易被取代C⑤中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化D水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛A．A B．B C．C D．D2、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动3、研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4 组实验，Y、Z 起始浓度为0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

江苏省苏州市吴江区汾湖中学2025届化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4B．C3H6 C．C5H12D．C4H82、一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g） 2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=2 Q1B．2Q1 < Q2C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ3、在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且K a(CH3COOH)>K a(HClO)>K a(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A．①>②>③B．②>①>③ C．②>③>①D．③>①>②4、向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。

根据图象，下列说法不正确的是（）A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2OB．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO35、哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

2024届江苏省苏州市吴江汾湖高级中学化学高二第一学期期末联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A ．向水中加入少量的CH 3COONa B ．向水中加入少量的NaHSO 4 C ．加热水至100 ℃，pH ＝6 D ．向水中加少量的CuSO 42、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H 2SO 4与Zn 粒发生反应。

不同时刻测定生成H 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A ．0~5 min 的平均反应速率：v(H 2SO 4)≈0.02mol/(L•min) B ．5~9 min 的平均反应速率：v(H 2SO 4)< 0.02mol/(L•min) C ．反应到5 min 时，c(H 2SO 4)=0.010mol/L D ．反应到5 min 时，Zn 溶解了65mg3、结构简式是22CH CHCH CHO 的物质不能发生( )A ．加成反应B ．还原反应C ．水解反应D ．氧化反应4、已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10mol 2·L -2，K SP (AgI)=8.3×10-17mol 2·L -2，下列叙述中，正确的是 A ．常温下，AgCl 在饱和NaCl 溶液中的K SP 比在纯水中的K SP 小 B ．向AgCl 的悬浊液中加入KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C ．将0.001 mol·L -1的AgNO 3溶液滴入KCl 和KI 的混合溶液中，一定先产生AgI 沉淀D ．向AgCl 的饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Ag +)=c (Cl -) 5、在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用（ ） A ．Na 2SO 4 B ．CuCl 2C ．HClD ．CuSO 46、下列应用与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液可去除油污B ．用NaHCO 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．一定浓度NaHSO 4溶液中加入甲基橙溶液呈红色 7、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是 A ．HCl B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl8、常温下，向 20mL 0.2mol/L 2H A 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液， 相关微粒的物质的量如下图 (其中Ⅰ代表2H A ，Ⅱ代表HA -，Ⅲ代表2A -)，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H A 在水中的电离方程式是： 2H A H HA +-=+ 2HAH A -+-+B ．当()V NaOH ＝20mL 时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：()()()()()2c Na c HA c H c A c OH +-+-->>>>C ．等体积等浓度的NaOH 溶液与2H A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D ．当()V NaOH ＝30 mL 时，溶液中存在以下关系： ()()()()()222c H c HA 2c H A c A 2c OH +---++=+ 9、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A ．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B ．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C ．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应10、流动电池是一种新型电池。

生物考试时间：75分钟试卷总分：100分一、选择题：本大题共40小题，每小题2分，共计80分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1、活细胞中含量最多的化合物是A．糖类 B．脂肪 C．蛋白质 D．水2、下图表示某多肽片段，该片段含有的氨基、羧基和肽键数分别是A．1、1、5 B．1、1、4 C．5、1、4 D．1、5、43、活的细胞之所以能够进行各项生命活动，这与构成细胞的各种化合物有密切关系。

糖类是构成细胞的重要成分，下列关于糖类的说法中不正确的是A.糖类的基本组成元素是C, H, O B．糖类是生物体的主要能源物质C.糖原、淀粉都是动物细胞内的多糖D.纤维素是构成植物细胞壁的主要成分4、检测生物组织中的蛋白质所使用的试剂是A．碘液 B．双缩脲试剂 C．斐林试剂 D．苏丹Ⅲ5、生物体内的蛋白质具有多样性，其原因不可能是A．组成肽键的化学元素不同 B．组成蛋白质的氨基酸种类和数量不同C．蛋白质的空间结构不同 D．组成蛋白质的氨基酸排列顺序不同6、大肠杆菌、酵母菌和蓝藻共同具有的结构是A．线粒体 B．核糖体 C．染色体 D．细胞核7、下图是某细胞的部分结构示意图，有关叙述错误的是A．结构①是核糖体，是细胞内蛋白质合成的场所B．结构②是线粒体，是真核细胞有氧呼吸的主要场所C．结构③是高尔基体，能增大细胞内的膜面积D．结构④是叶绿体，是绿色植物细胞光合作用的场所8、下图为细胞膜的亚显微结构模式图，下列叙述不正确的是A．b构成了细胞膜的基本骨架B．细胞膜的流动性与c、d均有关C．d的种类和数量越多，细胞的功能越复杂D．a在细胞膜的内侧，细胞发生癌变时a会增多9、下列有关细胞膜功能的叙述错误的是A．将细胞与外界环境隔开 B．控制物质进出细胞C．进行细胞间的信息交流 D．提高细胞内化学反应的速率10、下列关于细胞核的说法，错误的是A．细胞核是遗传物质贮存和复制的场所 B．细胞核控制细胞的代谢和遗传C．DNA主要存在于细胞核内 D．所有的真核细胞都具有细胞核11、下列细胞结构属于生物膜系统的是A．中心体 B．核糖体 C．染色体 D．内质网12、组成染色体和染色质的主要物质是A．蛋白质和DNA B． DNA和RNA C．蛋白质和RNA D．DNA和脂质13、下列物质出入细胞膜的方式中需要载体的是A．氨基酸分子进入小肠上皮细胞 B．O２进入肺泡C．水分子进入骨骼肌细胞 D．CO2进入毛细血管14、用0.3g/mL的蔗糖溶液可以使洋葱表皮细胞发生质壁分离，在发生质壁分离的原生质层和细胞壁之间充满的物质是A．蔗糖溶液B．水 C．细胞液 D．空气15、下列示意图中，能正确反映唾液淀粉酶的催化活性与温度关系的是16、淀粉酶只能催化淀粉的分解，不能催化蔗糖的分解，这说明酶具有A．高效性 B．专一性 C．多样性 D．受温度影响较大17、下列关于ATP的叙述错误的是A．ATP分子中含有C、H、O、N、P五种元素B．ATP是细胞生命活动的直接能源物质C．细胞中能合成ATP的场所只有线粒体D．ATP形成ADP时最先断裂的是远离腺苷的高能磷酸键18、德国科学家萨克斯将绿色叶片放在暗处几小时，然后把此叶片一半遮光，一半曝光。

2019-2020学年江苏省苏州一中高二上学期测试化学试卷★祝考试顺利★注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。

2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。

客观题答案请填写在背面左侧答题栏。

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Ba—137一、单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。

1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为 ( )A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2CO3·10H2O D. Al(OH)32. L/mol是哪个物理量的单位( )A. 摩尔质量B. 物质的量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是 ( )A. 浓硝酸在空气中变轻B. 浓H2SO4在空气中变重C. 烧碱在空气中变重D. 蒸馏海水获得淡水4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是 ( )A. 纯碱B. 食盐C. 料酒D. 鸡蛋清5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为( )A. 洋红色B. 紫色C. 绿色D. 黄色6. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为( )A. 117B. 293C. 176D. 4107. 下列化学用语表示正确的是 ( )A. 氯化氢的电子式:B. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. 钠原子的结构示意图:D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2++3S8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰·古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利·惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于( )A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 酸9. 化学与生活密切相关。

2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学(含参考答案)2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学本试卷共分为两部分：选择题（第1题～第26题，共26题78分）和非选择题（第27题～第29题，共3题22分）。

考生必须将答案填写在答题卡上，不得在试卷上作答。

考试时间为75分钟。

考试结束后，请将试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。

在答题前，请认真阅读以下注意事项：1.请使用0.5毫米签字笔填写姓名和准考证号。

2.请核对监考员在答题卡右上角的姓名和准考证号是否与本人相符。

3.答选择题必须用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。

如需更改，请用橡皮擦干净后再涂其他答案。

答非选择题必须用0.5毫米签字笔在答题卡指定位置作答，其他位置答题无效。

下面是选择题部分，共26小题，每小题3分，共计78分。

每小题有四个选项，只有一个选项符合题目要求。

1.优质钢材是建造航空母舰的基础材料，其中含量最高的元素是：A。

铁B。

碳C。

硅D。

锰2.废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品属于：A。

单质B。

有机物C。

盐D。

氧化物3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是：A。

双氧水—H2O2B。

小苏打—NaOHC。

胆矾—Cu(OH)2D。

干冰—CO24.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是：A。

B。

C。

D。

5.标准状态下，1mol O2的体积约为：A。

5.6LB。

11.2LC。

22.4LD。

33.6L6.实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS，该反应属于：A。

置换反应B。

化合反应C。

分解反应D。

复分解反应7.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于：A。

糖类B。

油脂C。

蛋白质D。

无机盐8.下列变化属于化学变化的是：A。

金属腐蚀B。

碘的升华C。

氨气液化D。

矿石粉碎9.下列物质含有离子键的是：A。

CO2B。

N2C。

KClD。

H2非选择题部分请略过。

10.海水中含有丰富的化学资源，其中每千克海水中氯化物含量如下图所示。

普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。

雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。

甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。

下列关于293116Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。