2019-2020年高考二轮复习化学考案：专题八《电化学》

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。

②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。

③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。

④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。

2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。

A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。

③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。

3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。

4.测定碳酸锰粗产品的纯度。

实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。

再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。

②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。

Cu ZnH 2SO 4高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题八 电化学（原电池和电解池）考纲解读：1、 掌握原电池原理2、 了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防护腐蚀的方法3、 掌握电解的原理4、 了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业、铝的冶炼等反应原理。

考点精讲：（一）原电池考点一：原电池工作原理例1：如右图：写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。

电子的流向：电流的流向： 在电解质溶液中H +运动到： 极。

实现的能量转化： 。

上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH 怎样变化： 。

例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原思考：什么样的反应可以设计成原电池？原电池正、负极的现象？考点二、燃料电池： 例3：（ 2004，天津理综）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为： 4OH --4e -= O 2↑+2H 2OC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置例4：(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H 2+O 2====2H 2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。

(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式，。

考点三：金属腐蚀例5：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是思考：金属腐蚀的快慢的判断方法一般判断原则？电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质强化训练：1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片B:溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A：原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B：形成原电池时，在负极上发生氧化反应C：原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D：电子从负极流向正极3、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C：与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D：常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电化学原理及其应用【2019年高考考纲解读】1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

【重点、难点剖析】一、原电池原理及电极反应式1．一般电极反应式的书写列物质—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，标得失判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。

看环境—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－配守恒生成水。

电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。

两式加—两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。

验总式2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式二、电解原理及其规律1．电解产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。

如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。

2．电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。

先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。

(2)守恒法计算。

用于串联电路，中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据是电路中转移的电子数守恒。

姓名，年级：时间：第2讲常见的有机物及常见的有机反应一、单项选择题1。

下列说法不正确．．．的是( )A。

向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铜溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚B。

在碱性条件下,CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COONa和C2H518OHC。

氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和-NH2D。

淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖答案 C A项，重金属盐和醛类物质都能使蛋白质变性,故A正确;B项,酯水解断键部位是酯基中的碳氧单键,故B正确;C项,氨基酸不是高分子，故C错误；D项，淀粉和纤维素都是多糖,水解最终产物为葡萄糖,麦芽糖是还原性双糖,水解产物为葡萄糖,故D正确.2。

可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是( ）A.银氨溶液 B。

新制氢氧化铜悬浊液C.石蕊溶液 D。

碳酸钠溶液答案 B 银氨溶液可以与葡萄糖溶液发生银镜反应，但与另外两种溶液不发生反应,因此不能鉴别,A项错误。

新制氢氧化铜悬浊液可以与乙酸发生反应，得到蓝色溶液；与葡萄糖溶液加热至沸腾产生红色沉淀;与蔗糖溶液不发生反应，B项正确.乙酸使石蕊溶液变为红色，石蕊与另外两种溶液不发生反应,不能鉴别三者，C项错误。

碳酸钠溶液可以与乙酸发生反应,产生气体,但与另外两种溶液不能反应，无法鉴别，D项错误。

3.有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目.如：（CH3)2C CH—CH3 (CH3)2C O+CH3CHO已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化:从B合成E通常要经过多步反应，其中最佳次序是( )A。

水解、酸化、氧化 B.氧化、水解、酸化C。

水解、酸化、还原 D.氧化、水解、酯化答案 B 根据I的结构简式和G的分子式知H为CH3CH(OH）COOH，E为,反推得到G为CH3COCOOH，F为CH3CH（OH)CHO，根据A的分子式及题给信息可推出A为,B为,由B→E,由于酚羟基易被氧化，故应是先将醛基氧化为羧基,然后溴原子在碱性条件下水解，最后酸化可得E,B项正确.4.在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生四种反应的是（)①取代反应②加成反应③水解反应④中和反应A.维生素：B。

2019年高考化学真题和模拟题分项汇编专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】 【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e −= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。

【详解】A 项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV +和MV 2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A 正确；B 项、左室为负极区，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +−e −= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−= MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。

专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。

下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

25 ℃时，(N2H4)=8.5×10-7，(N2H4)=8.9×10-16。

下列说法错误的是( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022江苏南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。

实验1:测得0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2:向浓度为0.1 mo l·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3:浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤，下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)+c(NH3·H2O)B.由实验1可得:K b(NH3·H2O)>(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2OD.实验3中所得滤液中存在:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)4.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。