河南省洛阳市第一高级中学高三化学上学期周练试题(9.24)

洛阳一高2020-2021学年第一学期9月月考试卷高三化学本试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。

【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。

2. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A. 鉴别纯碱与小苏打B. 证明Na2O2与水反应放热C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应D. 探究钠与Cl2反应【答案】A【解析】【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A 符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B 不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C 不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D 不符合题意。

故答案是A 。

3. 下列化学用语表述正确的是A. 氯气通入水中：Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -B. 电解饱和食盐水：2Cl -+2H +===Cl 2↑+H 2↑C. 向H 2O 中投入Na 2O 2固体：2H 2O+Na 2O 2===2Na ++2OH -+O 2↑D. 向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2++OH -+H ++2-4SO ===BaSO 4↓+H 2O 【答案】D 【解析】【详解】A ．次氯酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为：Cl 2+H 2O===H ++Cl -+HClO ，故A 错误； B ．电解饱和食盐水时阴极放电的为水电离出来的氢离子，水为弱电解质，不能拆，正确离子方程式为2Cl -+2H 2O通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -，故B 错误；C ．向H 2O 中投入Na 2O 2固体正确离子方程式为：2H 2O+2Na 2O 2═4Na ++4OH -+O 2↑，故C 错误；D ．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全，此时硫酸根和钡离子的计量数之比为1:1，离子方程式为Ba 2++OH -+H ++2-4SO ===BaSO 4↓+H 2O ，故D 正确； 综上所述答案为D 。

化学周练一、选择题（每题4分，共48分）1．下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是A．被蜂蚁蜇咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl２的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D．氟利昂（CCl2F2）或NO X都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”2.下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）A．H2SiO3 B．Fe(OH) 3 C．Fe（NO3）2 D．CaSiO33．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮4．某溶液中含有PO43-、SiO-23、AlO-2、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是（）A.PO43-B.SiO-23C.AlO-2D.S2－5．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A C．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A 6、有关药品的保存和使用不正确的是A．溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中B。

硫酸铜粉末、氯化钙等药品应贮存于干燥器中C．白磷浸入水中密封保存D。

用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中。

7、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、SO42-、I-、NO3-C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D．由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-8．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2CH3COOH==Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-D．NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O9．下列实验操作，正确的是①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容③，用铜和稀硝酸制取少量NO，④检验装置气密性⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。

河南省洛阳市第一中学2021届高三化学上学期第五次周练试题（实验班）考试时间：2020年10月11日 (60分钟)本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Si:28 Ca:40 Pb:207一、选择题(共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分)1. 实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙吸收制取氯气的尾气C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2CO2HClO(aq)光照HCl(aq) B．H2SiO3△SiOHCl(aq)4C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2CO2Al(OH)3 D．Fe2OH2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)33. 用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）：A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO24．纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂 B．步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3↓ + Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。

【全国百强校】河南省洛阳市第一高级中学2016届高三上学期周练化学试题2015.9.24一.选择题1.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色【答案】B考点：考查物质的性质与应用的正误判断的知识。

2．下列说法中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．金属与盐溶液反应都是置换反应C．玻璃是氧化物，成分可表示成Na2O.CaO.6SiO2D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物【答案】A【解析】试题分析：A．含金属元素的离子可能是阳离子如Na+，也可能是阴离子，如MnO4-、AlO2-，因此不一定是阳离子，正确；B．金属与盐溶液反应可能是置换反应，也可能不是置换反应，如2FeCl3+Cu= CuCl2+ 2FeCl2，错误；C．玻璃是硅酸盐的混合物，普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅的混合物，可表示成Na2O.CaO.6SiO2，错误；D．与强酸、强碱都反应的物质两性氧化物和两性氢氧化物、Al、弱酸的酸式盐及氨基酸等，错误。

考点：考查物质的性质及存在形式的知识。

3．N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下22.4LCO2分子数少于N A B．1molNaHCO3固体中含有N A个CO32-C．N A个NO与N A个O2混合分子数为2N A D．1molCu反应转移电子数一定是2N A【答案】A考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

4．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛的1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏【答案】D【考点定位】考查混合物分离方法的正误判断的知识。

2020-2021学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）D.D2. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 下列化学用语表述正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H2O中投入Na2O2固体：2H2O+Na2O2=2Na++2OH−+O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−②pH＝11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO42−③水电离的H+浓度为10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、CO32−、NO3−、SO32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl−、Na+。

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤5. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）．②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化．下列说法不正确的是（）A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5 Cl2+6 H2O＝2 HIO3+10 HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>I2D.根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3>Cl2> HIO36. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO42−+Cl−+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A.由上述反应可知，ClO−的氧化性强于FeO42−B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7. 下列说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.除了电解法外，要实现Fe3+→Fe2+的转化，必须加入还原剂8. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

2020-2021学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）D.D2. 用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3. 下列化学用语表述正确的是（）A.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−B.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H2O中投入Na2O2固体：2H2O+Na2O2=2Na++2OH−+O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①0.1mol⋅L−1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl−、SO42−②pH＝11的溶液中：CO32−、Na+、AlO2−、NO3−、S2−、SO42−③水电离的H+浓度为10−12mol⋅L−1的溶液中：Cl−、CO32−、NO3−、SO32−④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl−、K+、SO42−⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4−、NO3−、Na+、SO42−⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3−、Cl−、Na+。

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤5. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）．②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化．下列说法不正确的是（）A.实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5 Cl2+6 H2O＝2 HIO3+10 HClB.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液C.根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2>Br2>I2D.根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3>Cl2> HIO36. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO42−+Cl−+H2O（未配平）下列有关说法不正确的是（）A.由上述反应可知，ClO−的氧化性强于FeO42−B.高铁酸钾中铁显+6价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7. 下列说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.除了电解法外，要实现Fe3+→Fe2+的转化，必须加入还原剂8. 某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。

2020-2021 学年河南省洛阳一高高三（上）月考化学试卷（9 月份）一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OD.D2.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.探究钠与Cl2反应3.下列化学用语表述正确的是（）4 43 4 4A.氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl − + ClO −B.电解饱和食盐水：2Cl − + 2H + = Cl 2 ↑+ H 2 ↑C.向H 2O 中投入 Na 2O 2固体：2H 2O + Na 2O 2 = 2Na + + 2OH − + O 2 ↑D.向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO 4溶液使 Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2+ + OH − + H + + SO 2−= BaSO 4 ↓+ H 2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①0.1mol ⋅ L −1NaAlO 2溶液：H +、Na +、Cl −、 SO 2−②pH=11的溶液中： ③水电离的H +浓度④加入Mg 能放出H 2的溶液中: ⑤使甲基橙变黄的溶液中： ⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3+、NO −、Cl −、Na +。

A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤5. 某同学设计完成了以下两个实验：①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了 HIO 3）．②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl 4后滴加氯水，CCl 4层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层的颜色没有变化． 下列说法不正确的是（ ）A.实验①生成 HIO 3时发生的反应为：I 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2O ＝2 HIO 3 + 10 HClB.实验②中当 CCl 4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 Br 2的 CCl 4溶液C.根据上述实验可得出 Cl 2、Br 2、I 2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl 2 > Br 2 > I 2D.根据上述实验可得出 Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3 > Cl 2 > HIO 36. 高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为：Fe(OH)3 + ClO − + OH − → FeO 2−+ Cl − + H 2O （未配平）下列 有关说法不正确的是（ ）A.由上述反应可知，ClO −的氧化性强于 FeO 2−B.高铁酸钾中铁显+ 6 价C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3D.K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3+水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7. 下列说法正确的是（ ）A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.除了电解法外，要实现Fe3+ → Fe2+的转化，必须加入还原剂8.某强氧化剂XO(OH)+被Na2SO3还原。

2020年河南省洛阳市第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%参考答案：答案:A解析：设达到平衡后混合气体的体积为1L，则其中生成的氨气的体积为1L×20.0%=0.2L。

则根据反应的方程式有：N2＋3H22NH3△V1 32 20.2L 0.2L所以平衡前混合气体的体积为1L+0.2L=1.2L，因此反应后气体体积缩小率为高考考点：化学平衡的有关计算。

易错提醒：审题不清，反应前后的体积混淆而错选B。

备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。

这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。

2. 下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是()。

A．H2O2 B．Na2O2 C．NaOH D．C2H6参考答案：AD略3. 下列说法正确的是A. 取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B. 已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D. 一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的.参考答案：D略4. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－===LiFePO4 负极 Li－e－===Li+，下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li === LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原D．放电时电池内部Li+ 向负极移动参考答案：B略5. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞显红色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－参考答案：【知识点】离子共存B1 H2【答案解析】B 解析：A、[Ag(NH3)2]+能与H+反应，不能大量共存，故A错误；B、c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液显碱性，所给离子均不反应，故B正确；C、滴入酚酞显红色的溶液呈碱性，OH￣能与Al3+、HCO3￣反应，所以不能大量共存，故C错误；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正确。

高三化学周周练一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1、下列化学式既能表示物质的形成，又能表示物质的一个分子的是 A 、NaOH B 、SiO 2 C 、Fe D 、C 3H 83、已知中学化学中常见反应形式为：A+B —→C+D+H 2O ，对于该反应的下列叙述不正确的是 A 、该反应可能是氧化还原反应 B 、该反应可能是非氧化还原反应 C 、C 和D 中有一种一定是盐 D 、A 和B 不一定是酸或碱4、阿伏加德罗常数的近似值为A N ，下列说法中正确的是 A 、12g 金刚石中所含共价键数目为A N B 、22.4L 的HCl 溶于水，溶液中H +数为A NC 、1molCO 2与含1molNaOH 的溶液恰好反应后，溶液中3HCO -数为A N D 、Na 2O 2与H 2O 反应，常温常压下生成16gO 2，反应中转移电子数为A N5、有Fe 2+、3NO -、Fe 3+、4NH +、H + 和H 2O 六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述正确的是A 、反应中4NH +被氧化B 、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1C 、若有10molH + 参加反应，则生成的水的物质的量为5molD 、生成物中加入KSCN 溶液后变红色6、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同的溶液，它们分别是NH 3、H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和BaCl 2，为了鉴别它们进行如下实验①D 与A 、B 、C 分别反应，均有沉淀或浑浊出现 ②C 与A 反应有沉淀生成 ③E 与A 反应有气体生成 ④F 与C 反应无明显现象，下列推断正确的是A 、B 是MgSO 4溶液 B 、A 是BaCl 2溶液C 、D 是NH 3·H 2O D 、F 是NaHCO 3溶液7、常温下，在溶液中可发生以下反应：①416102H Z XO +--++===222258X Z H O +++②222MR ++=== 322M R +-+ ，③22R Z -+=== 22R Z -+，由此判断下列说法错误的是A 、 氧化性强弱顺序为：3422XO Z R M -+<<<B 、还原性强弱顺序为：22XZ R M +--+<<<C 、Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原D 、常温下可发生反应22M Z +-+===322M Z +-+8、某溶液中存在3XO -，且X 为短周期元素，则有在该溶液中大量共存的离子组是 A 、Na +、H +、24SO -、23SO - B 、Na +、Ca 2+、23CO -、Al 3+ C 、Na +、K +、Fe 2+、H + D 、K +、24SO -、Cl －、23SO -9、向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

河南洛阳市第一高级中学高中化学化学氮及其化合物试题及答案一、选择题1．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的 H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【详解】A．硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。

2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。

4．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

2022年河南省洛阳市第一高级学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强 B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物 D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—C6H5O—+H2OB．碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液加入过量的苯酚 2C6H5OH+CO32— 2C6H5O—+ CO2↑+H2OD．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O参考答案：AB略3. 从下列事实所列出的相应结论合理的是（）A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－参考答案：C略4. 下列物质中存在顺反异构体的是 ( )A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯参考答案：C略5. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略6. 用下列装置能达到实验目的的是A. 清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B. 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作C. 装置制取金属锰D. 装置为制备并用排气法收集NO气体的装置参考答案：D【详解】A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；答案选D。

2008-2009学年河南省洛阳一高高三化学9月月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题上。

2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3、考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1、Li 7、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、Si 28、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64一、选择题：（该题共有10小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。

）1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．渗析、盐析B．风化、裂化C．分馏、干馏D．水解、电解2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸3．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟—－LiH、 LiD、 LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）A、三种物质质子数之比为1：2：3B、三种物质中子数之比为1：1：1C、三种物质的摩尔质量之比为8：9：10D、三种物质的化学性质不相同4．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu 2的数目5．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClOC．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)26．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是 （ ）A ．用含少量Cu 2+的稀硫酸和锌粒反应制氢气B ．煅烧石灰石制备二氧化碳C ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH) 2溶液反应制氨气D ．用FeCl 3溶液和NaOH 溶液反应制Fe(OH) 3胶体 7．将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中作用是（ ）A ．酸性B ．漂白剂C ．还原剂D ．氧化剂8、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A ．在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B ．有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C ．有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D ．在c (H ＋) ＝1.0×10—13 mol·L －1的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32—9、下列离方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH －=Cu(OH)2↓＋SO 42－B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素： Br -+Ag +==AgBr ↓10、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。