物质的量习题

高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。

12克碳所含的原子数就是XXX常数。

B。

XXX常数没有单位。

C。

“物质的量”指物质的质量。

D。

XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。

2.以下哪个说法是正确的？（）A。

1摩尔H2的质量是1克。

B。

1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。

Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。

D。

硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。

1摩尔氢。

B。

1摩尔O。

C。

1摩尔二氧化碳。

D。

1摩尔水。

4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。

0.4摩尔NH3.B。

4℃时5.4毫升水。

C。

10克氖气。

D。

6.02×1023个硫酸分子。

5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。

2.5×101个。

B。

2.5×个。

C。

5×个。

D。

5×102个。

6.以下哪个说法是错误的？（）A。

6.02×1023是XXX常数的近似值。

B。

1摩尔C的质量是12克。

C。

含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。

D。

1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。

7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。

1摩尔H2.B。

0.5摩尔NH3.C。

6.02×1023个CH4分子。

D。

0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。

0.2摩尔Na+。

B。

0.1摩尔H+。

C。

0.1摩尔CO32-。

D。

0.1摩尔HCO3-。

9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。

所含分子数相同。

B。

所含原子数相同。

C。

所含原子数不同。

D。

1克O3中所含分子数较多。

10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。

物资的量练习题一．选择题1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO45．对1mol H2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．质量为18gD．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:16．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g氧气（B）0.1mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子7．下列说法正确的是（）（A）三氧化硫的摩尔质量是80g（B）氧原子的质量就是氧的相对原子质量（C）氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量（D）1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/29．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g10．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数的值) （）A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC、1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB、18克水所含有的电子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A13．下列说法正确的是（）A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1molB．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4LD．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等14、物质的量相同的任何气体物质，必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量16、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L17．将0.5 mol/L BaCl2溶液200 mL与0.2 mol/L CaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－离子的浓度是A．0.9mol/L B．0.7mol/L C．0.64mol/L D．0.5mol/L18．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶219．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L20、下列溶液中含Cl－浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液21．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

物质的量练习题及答案 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH2的质量是1 g mol HCl的质量是36.5 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（）mol 氢 mol O mol 二氧化碳 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A． mol NH3 B．4℃时 mL水 C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．×1019个B．×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）×1023是阿伏加德罗常数的近似值 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol mol O2含有×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．3 C．×1023个的CH4分子 D．8． mol NaHCO3中含有（）A． mol Na+B． mol CO 23 C．×1023个 OD． mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6 .28 C11．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3××1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤×1024个水分子的物质的量为 mol。

物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1二、填空题13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

Exercises` the Amount of Substance【练习1】 1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。

2、2mol 氢分子含 个氢原子。

3、1mol SO 42-为 个SO 42-。

4、1mol Na +含 个电子。

【练习2】判断正误:A 、1mol 苹果（ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢（ ） D 、1mol OH -（ ）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。

①5mol 的O 2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H ，合多少mol ？【练习4】（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。

【练习5】（1）O 2的摩尔质量是多少？（2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？（3）100molH 2O 的质量是多少克？（4）0.1molOH -的质量是多少克？【练习6】（1）3molFe 的质量为 。

（2）4gNaOH 的物质的量为 。

（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。

（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。

【练习7】 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？【练习8】24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？练习题一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A. 32克O 2所含的原子数目为N AB. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO 3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO 3D. 9.6g H 2SO 46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

物质的量一、选择题1．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）molH 2的质量是 1 g mol HCl的质量是 36.5 g· mol－196 g·mol－1的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是3．下列说法错误的是（）mol 氢mol O mol二氧化碳mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． mol NH 3B ．4℃时 mL 水 C．10 g 氖气D．× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．× 1019个B．× 1022个C． 5× 1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）× 1023是阿伏加德罗常数的近似值mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molmol O 2含有× 1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．3C．×1023个的 CH 4分子D．8． mol NaHCO 3中含有（）A ． mol Na +B． mol CO 32C．×1023个 O D ． mol H 9． 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C．所含原子数不同 D ．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有 molO ，则 X 的相对原子质量为（）A.21.6.28C11．某气体物质质量为 6.4 g，含有× 1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96D．3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．1/n mol －1B． 9n mol－1C．2n mol －1 D ．n mol －1二、填空题13．① 1molH 2 O 约含个 H2O；②1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3× ×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤× 1024个水分子的物质的量为mol 。

物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。

根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。

2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。

根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。

3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。

根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。

4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。

如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。

5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。

如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。

这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。

通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。

《物质的量》单元测试一、选择题1、下列哪一项不是国际单位制中的基本单位？（A）米（B）千克（C）秒（D）力2、下列哪个物理量不是由物质的量定义的？（A）质量（B）体积（C）摩尔（D）电荷量3、下列哪个公式用于计算物质的量？（A）A=ρV（B）n=N/Na（C）n=m/M（D）V=πr²4、下列哪个物质不是由原子构成的？（A）H2（B）Na（C）SiO2（D）Fe5、下列哪个选项正确地描述了物质的量？（A）物质的量是一个标量；（B）物质的量是一个物理量；（C）物质的量是一个集合体；（D）物质的量是一种度量。

二、填空题1、摩尔是_______单位，物质的量是_______物理量。

2、写出下列物质的化学式，并计算其物质的量：a) NaOH (b) H2SO4 (c) C2H5OH (d) CaCO33.已知铁的相对原子质量为56，则一个铁原子的质量为_______。

4.我们知道，水的密度为1g/cm³。

那么，100g水的体积是多少？5.如果某溶液中含有0.2mol的KCl，那么该溶液中含有的K+和Cl-的物质的量分别是多少？三、解答题1、请用物质的量的概念解释以下问题：（1）一瓶矿泉水中含有多少水分子？（2）多少摩尔的H2O相当于2000瓶这样的矿泉水？2、请用物质的量、摩尔以及相关公式解答以下问题：在实验室中，我们常用重量法来测定某种矿物的含铁量。

假设我们称取了0.5g纯铁样品，然后用酸溶解后，再加入足量的氯化铜溶液。

经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为0.96g。

请计算该纯铁样品中铁的质量分数。

物质的量单元测试卷小升初英语练习题一、选择题1、What color is the sky?A. blueB. blackC. whiteD. green2、What day is the first day of the week?A. MondayB. SundayC. TuesdayD. Wednesday3、Look at the picture. What can you see in the picture?A. treesB. housesC. carsD. people4、What’s the opposite meaning of “hot”?A. coldB. loveC. bigD. short5、Who is the inventor of the television?A. Charles DarwinB. Levi StraussC. Samuel MorseD. John Logie Baird二、阅读理解题Read the following passage and answer the questions below. Once upon a time，there was a little girl named Goldilocks. She was walking in the forest and decided to go for a walk. After walking for a while，she saw a house. She knocked on the door and asked if she could stay there for the night. The owner of the house agreed and asked her to come in.When Goldilocks came inside，she saw that there were three bowls on the table. One was too big，one was too small，and one was just right. She decided to eat the porridge in the middle bowl. While she was eating，the owner of the house came back and saw that Goldilocks was eating his porridge. He was very angry，but Goldilocks didn’t care. She said that she would leave in the morning.The owner of the house was still angry，but he agreed to let her stay for the night. In the morning，Goldilocks left and went on her way. She decided to go back to the forest and look for her family. She found them and they were very happy to see heragn.1、Who is the owner of the house in the story?A. GoldilocksB. a witchC. a gnomeD. the Little Mermaid2、Why did Goldilocks decide to eat the porridge in the middle bowl?A. Because it was too hot and she wanted to cool down.B.《物质构成的奥秘》单元测试一、选择题1、下列选项中，哪一项是描述物质的原子结构的正确说法？A.原子是由质子和中子组成的。

2.3物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设A N 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B ．常温常压下，44g 142CO 含有的质子数为24A NC ．1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D ．46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2．下列说法正确的是 A ．N 2的摩尔质量为28 g B ．17 g 氨气的物质的量是1 molC ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD ．40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．1 mol Na 与足量2O 反应时，转移的电子数为A N B ．21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC ．58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND ．常温常压下，1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中，含有氧原子的数目小于A 0.1N4．同温同压下，相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应，得到氢气的体积比为 A ．1：2：3B ．3：2：1C ．1：2：3D ．2：3：15．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B ．过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC ．常温常压下，3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND ．足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应，所得2Cl 分子数为A N6．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A ．原子数B ．体积C ．摩尔质量D ．质量7．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A ．1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B ．含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C ．1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D ．22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8．下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A ．110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B ．120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C ．130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D ．1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9．等质量的下列物质，所含分子数最少的是 A ．2COB ．2ClC ．2H OD ．4CH 10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B ．每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC ．11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND ．消耗211.2LN (己折算为标况)时，产生的2O 分子数为A 0.75N 11．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 A ．11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B ．7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C ．18g 182H O 中含有的中子数为9A N D ．1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A ．232g OB ．21.5mol H OC ．288g COD ．223.0110⨯个2SO13．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是 A ．ABB ．A 2B 2C ．AB 2D ．AB 314．20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液，恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应，则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A ．2+B ．4+C ．7+D ．015．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16g 4CH 含有的分子数为A NB ．1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC ．11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND ．1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧，转移电子数为A 2N 16．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B ．标准状况下，5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C ．常温常压下，2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D ．含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2A N二、多选题17．下列实验操作或记录不正确的是A ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB ．配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC ．常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g三、填空题18．请根据所学知识，回答下列问题：I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。

28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。

【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。

【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。

【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。

如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。

物质的量练习题与答案1.正确答案为B。

阿伏加德罗常数没有单位。

2.正确答案为C。

Cl2的摩尔质量等于其相对分子质量。

3.正确答案为B。

1 mol O的摩尔质量为16 g，不是18 g。

4.正确答案为C。

氖气的摩尔质量为20.18 g/mol，10 g氖气约为0.496 mol，含有6.02×10^23个氖原子。

5.正确答案为B。

铅笔芯质量的一半为石墨，一个字的质量约为1 mg，因此一个字含有0.5 mg石墨。

石墨的相对分子质量为12，一个石墨分子含有2个碳原子，因此一个字含有2.5×10^22个碳原子。

6.正确答案为D。

1 mol O2含有2×6.02×10^23个氧原子。

7.正确答案为C。

CH4分子含有4个氢原子，6.02×10^23个CH4分子含有4×6.02×10^23个氢原子。

8.正确答案为B。

0.1 mol NaHCO3中含有0.1 mol Na+和0.1 mol HCO3-，因此含有0.05 mol CO3^2-。

9.正确答案为C。

1g O2中含有1/32 mol O2分子，1g O3中含有1/48 mol O3分子，因此所含原子数不同。

10.正确答案为D。

0.1 mol O对应0.05 mol X2O5，因此X 的摩尔质量为(2×16+5×16)/0.05=960，相对原子质量为960/5=192，因此X的相对原子质量为31.11.正确答案为B。

该气体的摩尔质量为6.4g/6.02×10^22=0.106 g/mol，因此其相对分子质量为0.106/0.001=106/10=10.6，约为32的三倍，因此相对分子质量为32.12.正确答案为C。

1 g水中含有1/18 mol H2O分子，因此含有2/18 mol H原子，即1/9 ___原子。

阿伏加德罗常数为6.02×10^23，因此1/9 ___原子含有6.02×10^23/9个H原子，即约为6.69×10^22个H原子。

高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。

物质的量经典习题一、选择题1．(2013·试题调研)下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1 mol氧”的说法错误，B选项错误；2H 只能表示2个氢原子，D选项错误。

2．(2012·深圳高一检测)下列说法正确的是( )A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等【答案】D摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C错误；H2SO4与H3PO4的摩尔质量均为98 g·mol－1，D正确。

3．(2012·肇庆高一检测)0.2 mol CH4的质量为( )A．1.6 g B．3.2 gC．5.6 g D．8 g【答案】B0.2 mol CH4的质量为0.2 mol×16 g·mol－1＝3.2 g。

4．(2012·北海高一检测)在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )A．6.02×1023B．3.01×1023C．0.5 D．1【答案】A0.5 mol Na2SO4中，Na＋的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故数目约为6.02×1023，A正确。

5．(2013·试题调研)相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )①所含的分子数目之比为1:1②所含的O原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【点拨】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。

2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。

3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。

4.1mol的H2的质量是1g。

5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。

（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。

（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。

（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。

（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。

（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。

（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是2 gB．含mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。

28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。

【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn?H2?＝2nm。

【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。

【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。

如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。

【答案】BC5．将4 g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则需要水的物质的量是() A．mol B．1 molC．10 mol D．100 mol【解析】n(NaOH)＝4 g40 g·mol－1＝mol，由于n＝NN A，所以要使每100个H2O分子中含有1个Na＋，则100 mol H2O中含1 mol Na＋，有n(H2O)∶n(NaOH)＝100 mol∶1 mol, n(H2O)＝n?NaOH?×100 mol1 mol＝错误!＝10 mol。