四川省广安市邻水中学2016届高三暑假考试化学试题(无答案)

四川省广安市邻水中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）①酸性氧化物：SO 2、NO 、CO 2、SiO 2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO 均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A ．①和③B ．②和③C ．③和④D ．②和⑤2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）A ．六水氯化钙可用作食品干燥剂B ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C ．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO 4﹣+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +．下列判断正确的是（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂B ．O 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物C ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移2mol e ﹣4．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3+浓度（mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．5． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 molC ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64 g6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．氯气跟烧碱溶液反应：Cl 2+OH ﹣═Cl ﹣+HClOB ．漂白粉溶液中通入足量的SO 2气体：Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO 42﹣恰好完全沉淀：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2OD ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣下列判断正确的是（）A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+8．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：19． A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、S2﹣C．无色溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl﹣D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO﹣、Fe2+、Ag+11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1S22S22P63S1→1S22S22P6B．3S23P5→3S23P6C．2P2P2P→2P2P2PD．2H→H﹣H12．下列化学用语的表示错误的是（）A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式：C．Na+的电子排布图：D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P613．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．Cl与Cl得电子能力不相同C．Cl﹣、S2﹣、Na+、K+半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素14．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③① C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③15．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g16．已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．a+c=d+f C．2d+3f=3g+8h D．c﹣b=2d+3f二．非选择题：（52分）17．（6分）某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．（1）原溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是（2）已知一定量的原溶液中慢慢滴入5mL 0.2mol/L盐酸时，产生的沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？（通过列式说明）．18．（12分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．回答下列问题：（1）元素a的电子排布图为；元素e的电子排布式为，c的离子结构示意图为（2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为．（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是、（4）这些元素形成的AB型化合物中，其晶体类型属于离子晶体的是，属于分子晶体的是（每空任填一种化学式）；并用电子式表示其离子晶体的形成过程．（5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为．19．（11分）人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50mL KMnO4标准溶液的过程示意图．（1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）；如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将（填“偏大”或“偏小”）．【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．（3）滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为，确定反应达到终点的现象为．（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn x++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=（5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3．20．（9分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）N A表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含N A个NO3﹣．（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，①写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为个．②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有（填化学式）（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．21．（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：Cr+ SO+ ═Cr3++SO+ H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是．④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于．四川省广安市邻水中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质．【解答】解：①NO不是酸性氧化物，故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；④碘酒是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故④错误；⑤液氯是单质，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．2．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．六水合氯化钙不能吸水；B．葡萄糖注射液是溶液；C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌有关．【解答】解：A．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故A错误；B．葡萄糖注射液是溶液，不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体，故B错误；C．绝大多数食品添加剂都是化学合成物质，过量使用对人体有害，影响人体健康，所以为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量的食品添加剂，故C正确；D ．城市大气颗粒物中的多环芳烃与居民肺癌的发病率和死亡率相关，故D 错误． 故选C ．【点评】本题考查了物质的性质与用途，物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．3．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO 4﹣+16H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +．下列判断正确的是（ ）A ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂B ．O 2是还原产物，Mn 2+是氧化产物C ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移2mol e ﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在2MnO 4﹣+12H ++5Na 2O 2═2Mn 2++5O 2↑+8H 2O+10Na +中，2MnO 4﹣→2Mn 2+，Mn 元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e ﹣，Mn 元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na 2O 2→5O 2，O 元素的化合价由﹣1价→0价，失去10×e ﹣，过氧化钠是还原剂，以此来解答．【解答】解：A ．过氧化钠中O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A 错误；B ．Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则O 2是氧化产物，Mn 2+是还原产物，故B 错误；C ．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C 错误；D ．标准状况下，产生22.4L O 2时反应转移×2×[0﹣（﹣1）]=2mol e ﹣，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．4．在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3+浓度（mol/L ）为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】守恒法．【分析】根据SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓计算溶液中的SO 42﹣离子的物质的量，根据NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2O 计算NH 4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al 3+浓度．【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀，则SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓bmol bmolc （SO 42﹣）==mol/L ，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH 3，则NH 4++OH ﹣NH 3↑+H 2Ocmol cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可．5． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；B、SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，故SO2的数目为0.5N A，再根据n=计算；C、根据n=计算17.6 g丙烷的物质的量，1molC3H8含有8molC﹣H极性键；D、粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，据此判断．【解答】解：A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，A错误；B、SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，故SO2的数目为0.5N A，故n（SO2）==0.5mol，故B正确；C、1molC3H8含有8molC﹣H极性键，17.6 g丙烷中所含极性共价键数为×8N A=3.2N A，故C错误；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，故当有2 mol电子转移时，阳极质量减少不是64 g；故选B．【点评】考查常用化学计量的有关计算、电解原理精炼铜等，难度中等，D选项为易错点，容易忽略粗铜中的杂质放电．6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClOB．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯气为氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C．磷酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；D．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A错误；B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO2﹣+4H++2Cl﹣，故B错误；﹣+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO4C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42﹣恰好完全沉淀，铝离子完全转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故C正确；D．将氯气通入氯化亚铁溶液中，二者发生反应生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查．A．实验①和③中的铁钉只做还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe元素的化合价升高，则Fe2+只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．8．将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（）A．2：2：1 B．3：3：1 C．3：4：1 D．4：6：1【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl ﹣，根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，将各比例代入满足即可，据此判断．【解答】解：令Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量分别为x、y、z，所得溶液中只含有Na+、AlO2﹣、Cl﹣（不考虑AlO2﹣的水解和H2O的电离），根据原子守恒及电荷守恒有：2x=y+2z，A、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为2：2：1，则2×2=2+2×1，故A正确；B、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：3：1，则2×3≠3+2×1，故B错误；C、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为3：4：1，则2×3=4+2×1，故C正确；D、Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比为4：6：1，则2×4=6+2×1，故D正确．故选：B．【点评】本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，运用原子守恒及电荷守恒是解题关键，难度较大．9．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族B．C、D两种元素的最高价氧化物的水化物相互能够反应生成一种强电解质C．B、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：1D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．【解答】解：依据分析可知：A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，A、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故A错误；B、Al、Na两种元素的最高价氧化物分别为氢氧化铝与氢氧化钠，它们相互能够反应生成一种强电解质：偏铝酸钠，故B正确；C、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比都为1：2，故C错误；D、O、Al、Na三种元素的简单离子分别为O2﹣、Al3+、Na+，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O2﹣＞Na+＞Al3+，故D错误．故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、S2﹣C．无色溶液：Na+、Ca2+、NO、Cl﹣D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间相互促进水解；B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．该组离子之间不反应，且离子均为无色；D．能使甲基橙呈黄色的溶液，可能为碱性．【解答】解：A．Al3+、AlO2﹣相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K W/c（OH﹣）=0.1mol/L的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．能使甲基橙呈黄色的溶液，可能为碱性，碱性溶液中不能大量存在H+、Fe2+、Ag+，且H+、ClO﹣、Fe2+发生氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列变化需要吸收能量的是（）A．1S22S22P63S1→1S22S22P6B．3S23P5→3S23P6C．2P2P2P→2P2P2PD．2H→H﹣H【考点】反应热和焓变．【分析】A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量；B、原子得到电子变成阴离子的过程是放热的过程；C、电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；D、新化学键的形成过程是放热的过程．【解答】解：A．电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B．原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C．由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误；故选A．【点评】本题考查了变化与能量的关系，明确放热、吸热的原因即可解答，易错选项是C，注意p x、p z能量相同，为易错点．12．下列化学用语的表示错误的是（）A．氯离子的结构示意图：B．甲基的电子式：C．Na+的电子排布图：D．硫离子的核外电子排布式：1S22S22P63S23P6【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，原子变成离子的过程中，核电荷数不发生变化；B．甲基为中性原子团，碳原子最外层含有7个电子；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；D．硫离子最外层为8个电子，即3p轨道含有6个电子．【解答】解：A．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子的离子结构示意图为：，故A正确；B．甲基中含有3个碳氢键，为中性原子团，则甲基的电子式为，故B正确；C．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：，故C错误；D．硫离子的核外电子总数为18，其核外电子排布式为：1S22S22P63S23P6，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．13．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素共有4种B．Cl与Cl得电子能力不相同C．Cl﹣、S2﹣、Na+、K+半径逐渐减小D．最外层有3个未成对电子的原子一定属于主族元素【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A．基态原子的4S能级中只有1个电子的元素有K、Cr、Cu；B．Cl的最外层电子数均为7；C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3．【解答】解：A．该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu，共3种，故A错误；B.Cl与Cl得电子能力相同，故B错误；C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则S2﹣、Cl﹣、K+、Na+半径逐渐减小，故C错误；D．最外层有3个未成对电子的原子，最外层电子排布为ns2np3，p轨道上3个电子为未成对电子，位于第VA族，为主族元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、电子排布及离子半径的比较方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是（）①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质．A．⑥④⑤②③① B．④⑥⑤②③① C．⑥④②⑤③① D．⑥④⑤②①③【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的组成专题．【分析】①液氯是纯净物，仅含有氯气分子；②氨水是氨气的水溶液；③超重水、重水和普通水是氢元素和氧元素组成的；④明矾是[KAl（SO4）2]•12H2O晶体，属于纯净物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液；⑥天然蛋白质的组成元素有C、H、N、O，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等．【解答】解：①液氯是纯净物，仅含有氯气分子，仅含有氯元素；②氨水是氨气的水溶液，含有H、O、N元素；③超重水、重水和普通水都是氢元素和氧元素组成的，含有H元素和氧元素；④明矾是[KAl（SO4）2]•12H2O晶体，属于纯净物，含有K、Al、S、O、H元素；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有Na、Si、O、H元素；⑥天然蛋白质的组成元素有C、H、N、O，有的还有P、S、Fe、Zn、Cu、B、Mn、I等．故含有元素种类数从多到少依次是⑥④⑤②③①．故选：A．【点评】本题考查学生物质的组成元素知识，属于基本知识的考查，难度不大．15．下列叙述中，正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量是64gB．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C．水的相对分子质量等于18gD．一个16O的实际质量约等于g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．【专题】计算题．。

邻水中学高2017届（高二上）中期考试 化 学 试 题 3．考试时间：100分钟，满分100分。

可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 一、单项选择题（每小题2.5分，共50分） 1、下列反应属于吸热反应的是（ ）A．木炭的燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C．镁条与稀硫酸的反应 D．生石灰溶于水 2、有关实验的做法正确的是　?（ ）　A．用托盘天平称取 5.72 gNaCl晶体?　B．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液 C．用pH试纸测氯水的Ph=2.2 D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）　A．　移去部分SO3 B．增大容器容积　C．降低体系温度 D．通入大量O2 4、下列溶液中，一定呈中性的是（ ） A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7?mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液 5．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ） ①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液． A． ①②④③ B． ②①④③ C． ③④①② D． ④③②① ．下列有关物质性质用途叙述正确的是（ ） ①84消毒液NaClO）和洁厕灵都显酸性 ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源． A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④ ．下列离子方程式属于水解的是（ ） A． HCO3+H2O?H3O++CO32 B． CH3COO+H3O+?CH3COOH+H2O C． HS+H2O?H2S+OH D． NH4++OH?NH3?H2O ．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ） A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 C．X、Y、Z的速率之比1：2：2 D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y ．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH能为( ) A．1.0×107mol?L1B．1.0×106mol?L1 C．1.0×1012mol?L1D．1.0×1014mol?L1 ．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( ) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 ．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．升高温度，平衡向吸热方向移动 12．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A．CO合成甲醇的反应为吸热反应 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 13．现有下列两个图象：下列反应中符合两个图象的是( ) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0 C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH0 14．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（ ） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒 B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动 C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2） D．一定温度下液氨中c（NH4+）?c（NH2）是一个常数 15．体积相同、PH相同的溶液和CH3COOH（醋酸）溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗 NaOH的物质的量（ ） A．相同 B．中和HCl多 C．中和CH3COOH多 D．无法比较 16. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

2016年四川省广安市邻水县中考化学模拟试卷（三）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）物质的变化常常伴随在我们生活、生产中，下列变化属于化学变化的是（）A．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失B．夏天吃雪糕时，发现雪糕慢慢融化C．用小刀削苹果皮后，一会儿表面呈黄色D．工业上用分离液态空气制取氧气2．（2分）下列物质中属于混合物的是（）A．石油B．冰水C．金刚石D．干冰3．（2分）以下实验基本操作正确的是（）A．用滴管滴液B．加热液体C．向试管加固体D．熄灭酒精灯4．（2分）空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中含量最多的是氧元素B．空气只由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气体积的C．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好D．无色、无味的气体不一定是空气5．（2分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝6．（2分）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A．小分子团水中水分子停止运动B．小分子团水中水分子间没有间隙C．水分子的化学性质被改变了D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同7．（2分）我国淡水资源非常缺乏，在生活中要注意节约用水，保护水资源．下列做法或想法正确的是（）A．控制水中所有动植物的生长B．可用过滤、蒸馏、吸附等方法净化水C．废水只要无色透明就可以直接排放D．大量开采地下水以满足社会对水的需求8．（2分）以下关于描述电解水实验的有关认识或者结论中正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2C．电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子D．在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气9．（2分）下列能保持氢气化学性质的是（）A．H B．H+C．H2D．2H10．（2分）2013年4月20日四川雅安芦山发生了7.0级的大地震，为了预防地震灾区传染病的发生，救援人员在灾区喷洒过氧乙酸消毒液进行消毒．过氧乙酸的化学式为C2H4O3，以下叙述正确的是（）A．过氧乙酸是氧化物B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．过氧乙酸分子中含有三个氧元素D．其中C、H、O元素的质量比为2：4：311．（2分）下列叙述遵守质量守恒定律的是（）A．镁带在空气中燃烧后，生成物质量大于镁带的质量，此反应不遵守质量守恒定律B．10g酒精和10g水混和，可得到20g酒精溶液C．6g硫和6g氧气反应，可生成12g二氧化硫D．12g碳和12g氧气反应，可得到24g二氧化碳12．（2分）碳的耗用量称为“碳足迹”。

邻水实验学校2016年秋高二（上）第二次月考化 学 试 卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N:14 Na ：23第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共48分） 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．明矾可用于水的消毒，杀菌B ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂C ．福尔马林可作食品的保鲜剂D ．二氧化硅可用于制造光导纤维2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A ．1mol/L NH 4+ 中含有电子数为10 N AB ．1L 0.1mol/L NaHCO 3溶液中所含氧原子数为0.3N AC ．标准状况下，4.48LCHCl 3的分子数为0.2 N AD ．C 3H 6和C 2H 4组成的56 g 混合气体中氢原子的个数为8N A 3．下列电离方程式中正确的是（ ） A ．NaHCO 3溶于水：NaHCO 3 ⇌Na + + HCO 3- B ．次氯酸电离：HClO ═ ClO -+H + C ．HF 溶于水：HF+H 2O ⇌H 3O ++F - D ．H 2S 溶于水：H 2S ⇌2H ++S 2-4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )5．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A ．Ag 2O(s)===2Ag(s)＋1/2O 2(g)B ．Fe 2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO 2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L氨水C．0.5mol/L CH3COOH溶液D．0.5mol/LHCl溶液7．反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率ν(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．ν(O2) = 0.001 mol/(L·s) B．ν(NH3) = 0.01 mol/(L·s)C．ν(NO) = 0.001 mol/(L·s) D．ν(H2O) = 0.045 mol/(L·s)8．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)===2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为()A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1309．己知丙烷的燃烧热△H =－2215 KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 KJ B．220 KJ C．550 KJ D．1108 KJ10．在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3) = 1∶3∶2 B．ν正(N2)=2ν逆(NH3)C．一个键断裂的同时，有3个H—H键生成D．其他条件不变时,混合气体的密度不再改变11．在体积可变的密闭容器中,甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应:2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－25 KJ·mol-1 下列说法正确的是()A．向容器中加入2 mol甲醇,反应放出的热量为25 KJB．浓硫酸在反应中只作催化剂C．2ν(CH3OH)=ν(CH3OCH3)D．升高温度或增大压强均可加快反应速率12．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量13．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法正确的是()A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0D．若正反应的ΔH<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动14．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:下列说法正确的是()A．反应可表示为2X+3Y2Z，其平衡常数为8000B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动15．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。