四川省广安市2016届高三下学期第二次诊断考试化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35．5 Ca-40
Fe-56 Cu-64 Co-59
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分)
1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．变性蛋白质不能食用
B．可用甲醛浸泡海鲜
C．SO2可以用来增白食品
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
2．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg(OH)2： 3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
3．下列操作或装置能达到实验目的是
A B C
D
用该装置排空气法收集H2、CO2、Cl2等气体 蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 可以证明氧化性Cl2>Br2>I2 比较不同催化剂对反应速率的影响
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的总数为NA
B．室温下，31．0g白磷中含有的共价键数目为1． 5NA
C．常温常压下，17g甲基(—14CH3)含的电子数为9NA
D．常温下，1．0 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0．1NA 5、检测酒后驾车的司机体内酒精含量的如图所示，下列说法不正确的是
A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高
B．电极X的反应：H2O+C2H5OH-4e-=CH3COOH+4H+
C．电极Y是正极，且反应后该电极区pH值减小
D．酒精检测时的总反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O
6、下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是
A．饱和氯水中滴加0．1mol/L的NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
B．向20mL0．2mol/L的H2S溶液中逐滴加入0．2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下关系：c(S2-)+ 2 c(OH-)=c(HS-)+ 2c(H+)+ 2c(H2S)
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①＞②
D．常温下，向20mL0．1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0．1mol/L盐酸溶液的pH=7时：c(CH3COOH)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
7、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：工业上通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气来保持体系总压为常压的条件下进行反应，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用下图表示：已知，下列说法正确的是
A．若不改变温度，减小压强使乙苯转化率和反应速率都减小 B．已知
化学键 C-H C-C C=C H-H
键能/kJ•molˉ1 412 348 612 436
计算上述反应的△H=+288kJ/mol
C．A、B两点对应的平衡常数大小：KA＜KB
D．投料比的大小顺序：M1＜M2＜M3
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
8、(13分)有A、B． C． D． E． F． G． W八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)，A原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，E、F铜主族，G与W同周期同族且原子序数相差2。请回答下列问题：
（1）G元素基态原子的价电子排布式为__________；B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有__________种不同能级的电子；BA3+中B原子的杂化方式为__________。
（2）下列说法不正确的是__________
a．B2A2分子中σ键和π键之比3：2
b． B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
c．A2D2分子的空间构型为直线形
d．B．C．D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞B
e．元素B． C的最高价氧化物的水化物的酸性：C＞B
f．ED晶体比FD晶体熔点低
（3） GCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。
（4）右图是一种W和镧(La)合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0． 5 mol W的合金可吸附氢气的体积(标准状况)为__________L。
9．(13分)甲，乙两同学用下图所示装置进行实验探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
Ⅳ．铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]：亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-═Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)
甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余，得100mL的溶液
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是___________。
（2）甲的实验操作中通入CO2的目的是___________。
（3）甲取少量B中溶液，加热，棕色溶液变浅绿色，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色其原因是___________，甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，浓硝酸换成稀硝酸浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是___________。 （5）将A所得溶液稀释至500mL，取少量稀释后的溶液调节pH后，滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，由此证明A溶液中含有___________(填离子符号)。
另取稀释后的溶液25．00mL加入过量的KI固体，充分反应后pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0．25mo1/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16．00
mL。(己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，则A中所得溶液的c(Fe3+)=___________mo1/L。
10．(16分)有机物X、Y均为重要的工业原料，可由A和环己烯()为原料合成，路线如下(部分反应条件省略)：
已知：ⅰ．X的结构简式是：
ⅱ．
ⅲ．
（1）X的化学式是___________；A中含氧官能团的名称是___________；第①步反应的类型是___________。
（2）写出G转化为的化学方程式是___________。
（3）下列有关说法正确的是___________
a．H与苯酚用氢氧化钠溶液可以区别
b．G、H分别经一步反应都可得到环己烯
c． D的钠盐的加聚产物为
d．试剂a是浓硫酸
e．反应②加高锰酸钾可以实现
f．D的所有同分异构体在红外光谱仪中显示的信号(或数据)完全相同
（4）Y的结构简式是___________。 （5）第③步反应的化学方程式是___________。
（6）已知1mo1W与1 mol H2经加成反应生成1molE，写出W的同分异构体能同时满足下列条件的结构简式是___________。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
11、(16分)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、可利用含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe，SiO2杂质不与硫酸反应)为为原料制取，其工艺流程如下：
（1）第Ⅰ步在过滤后，将滤渣洗涤2-3次，洗液与滤液合并，其目的是___________。
（2）检验第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是___________。
（3）第Ⅲ步加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
（4）工业上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步产生的废气(CO2)来生产燃料甲醇，己知常温常压下：
①CH3OH （1）+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-354．8kJ/mo1
②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H2=+566kJ/mo1，
则反应2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=___________kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步测得充分燃烧后钴氧化物质量为2． 41g， CO2的体积为1．344L(标准状况)．写出该钴氧化物的化学式___________，第VI步生成钴酸锂(LiCoO2)的化学方程式为___________。
（6）将制得的钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上按右图所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔2，阴极的电极反应式是___________和___________。 参考答案
一、策I卷(每小班6分．共42分)
1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．B 7． C
8、
（1）3 d64s2；3 sp2杂化
（2）
cf
9、
（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）排除反应体系中的空气，防止对产物中有无一氧化氮判断的干扰
（3） FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)△H<0，正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动
（4）A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色
（5）Fe2+
10、
（1）C17H20O8；醛基；消去反应
（2）
（3）abc
（4）
（5）
（6）
11、
（1）提高钴等元素的利用率
（2）取少量该生成液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸
