高三化学上学期期中-广州中学2016届高三上学期期中考试化学试题及答案化学试题

2015-2016学年广东省广州市执信中学高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是（ ）

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

2．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

B．由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为4NA

C．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g混合气体中H原子数为6NA

D．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

A 铝可以分别和NaOH溶液、盐酸反应 铝既有金属性又有非金属性

B Na2CO3可以制胃药 Na2CO3可以和盐酸反应

C 硬铝是合金 其熔点比金属铝的熔点高

D Na2O2具有强氧化性 Na2O2可以作为漂白剂

5．下列有关实验的选项正确的是（ ）

A．装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成

B．装置Ⅱ：除去Cl2中的HCl

C．装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2

D．装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是（ ）

A．T的氧化物是光导纤维的主要成分

B．Q与氢形成的化合物均含极性共价键

C．R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D．W的氢化物的化学式为HCl

7．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键能．已知H﹣H、H﹣O和O=O键的键能△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量，则氢气的燃烧热为（ ）

A．242.5kJ•mol﹣1 B．286.5kJ•mol﹣1

C．198.5kJ•mol﹣1 D．573kJ•mol﹣1

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．（一）必考题

8．（16分）（2015秋•广州校级期中）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

Ⅰ．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是

．

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．

观察到的现象是 ．

Ⅱ．利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：

．

（4）装置D的作用是 ．

（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）．

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．滴加盐酸不宜过快

c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为

．

Ⅲ．（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是 ，MgO的碱性比BaO

（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度

（填“大”或“小”）

9．（14分）（2015秋•广州校级期中）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．

②2CrO+2H+⇌Cr2O+H2O

（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：

FeO•Cr2O3+7O2+ 高温

Na2CrO4+ NaFeO2+

上述反应中每熔化1mol FeO•Cr2O3，转移的电子数为

（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有

（写化学式，下同），滤渣1的成分是 ．

（3）调节浸出液pH所加的试剂a是

（写化学式）．

（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因 ．

（5）100kg铬铁矿（含FeO•Cr2O3 89.6%）最多可获得Na2Cr2O7•2H2O的质量为

kg．

10．（13分）（2015秋•广州校级期中）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用：

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （ I）

①该反应的平衡常数表达式K=

；

②若K=1，向某恒容密闭容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），则I2（g）的平衡转化率为

．

（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1

T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是 ．

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 ．

（4）25°C时，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c（NH4+） c（Cl﹣）；a b．（填“＞”、“＜”或“=”）

（二）选考题：【化学-选修5：有机化学基础】（15分）

11．（15分）（2015秋•广州校级期中）I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．

②

③C和H是同系物

请回答下列问题：

（1）A→B的化学方程式为 ．

D→E 的化学方程式为 ．

（2）写出G分子中含有的官能团名称： ．

（3）C和H生成I的反应类型为

．

（4）I的结构简式为

．

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）．

化学参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是（ ）

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应

D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

【考点】有机物的结构和性质．

【分析】A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；

B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应；

C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；

D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应．

【解答】解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；

B．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故B正确；

C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；

D．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故D错误．

故选D．

【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．

2．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；

B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；

C．强碱溶液中不能生成氢离子；

D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．

【解答】解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；

D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA