河北省武邑中学2019届高三上学期第二次调研考试化学

河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:1271．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，均可用作耐高温材料B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆2．NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A ．25℃，pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1 N AB ．常温常压下，22.4 LCO 2中含有的CO 2分子数小于N A 个C ．等物质的量的N 2和CO 的质量均为28gD ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A3．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）A ．c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、ClO －、SO 42－、SCN －B ．在pH=2的溶液中：NH 4+、K +、ClO －、Cl －C ．水电离c(H +)=10－12 mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、K + D ．在c(H +)/c(OH －)=10－12的溶液中：K +、Na +、C1O －、NO 3－4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+ + Al 3+ +2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －===2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓+ NH 3·H 2OB ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2 + 2H 218O===4Na ++ 4OH －+ 18O 2↑C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++OH －=====△NH 3↑ + H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－+ 6H +=====△Fe 3++ 3NO 2↑+ 3H 2O 5．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X中所含质子的物质的量是（ ）A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A (A －N ＋m)mol6．用H 2O 2溶液处理含NaCN 的废水，反应原理为NaCN + H 2O 2 + H 2O===NaHCO 3 + NH 3，已知：HCN 的酸性比H 2CO 3弱。

河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大【答案】A【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。

点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。

温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。

2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A. 55kJB. 220kJC. 550kJD. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。

考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。

视频3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0【答案】B【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。

河北武邑中学2018—2019学年上学期高二年级第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27Fe-56卷I（选择题共54分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.设C＋CO22CO (正反应为吸热反应；反应速率为v1)；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应；反应速率为v2)，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大【答案】A【解析】当温度升高时，化学反应速率都增大，A正确，本题选A。

点睛：升高温度，反应物分子的平均能量增加了，反应物的活化分子百分数增加，故单位时间、单位体积空间内的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。

温度对化学反应速率的影响，与反应是放热反应还是吸热反应无关，只是影响程度不同。

2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为A. 55kJB. 220kJC. 550kJD. 1108 kJ【答案】A【解析】试题分析：C3H8(g)＋5O2→3CO2(g)＋4H2O(l) △H=－2215kJ·mol－1，因此生成1.8g水，放出热量为2215×1.8/4×18kJ=55.375kJ≈55kJ，故选项A正确。

考点：考查燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。

视频3.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0C. H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0【答案】B【解析】试题分析：t1时刻，正逆反应速率都增大，升高温度或增大压强，v逆>v正，说明反应向逆反应方向进行，A、增大压强，平衡向正反应方向进行，故错误；B、升高温度或增大压强，平衡向逆反应方向进行，故正确；C、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向正反应方向进行，故错误；D、增大压强，平衡向正反应方向移动，故错误。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-561. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A 错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D 错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )选项环境要求离子A 溶液中c(K＋)<c(Cl－) K＋、AlO、Cl－、NOB 溶液pH﹥7 Na＋、S2－、K＋、ClO-C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消DNa＋、Al3＋、Cl－、SO失A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。

河北省武邑中学2019届高三上学期第二次调研考试化学试题1.化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C. 油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料【答案】A【解析】【详解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B. 废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。

2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是( )A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】D【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故说法正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可以生产黏合剂和防火剂，故说法正确；C、盐析使蛋白质的析出，没有破坏结构，保持活性，故说法正确；D、石油分馏得到饱和烃，乙烯等通过裂解或裂化得到，故说法错误。

考点：考查物质的性质和用途等知识。

3.下列说法中正确的是（）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳为非电解质，故A错误；B．氧化铝与强酸、强碱反应都生成盐和水，为两性氧化物，故B错误；C．同素异形体之间的转化为非氧化还原反应，如氧气和臭氧，都有单质参加反应，但不是氧化还原反应，故C正确；D．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误；故选C。

2019届河北省武邑中学 高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．已知一定温度下CuS 的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1molCuSO 4放入100mL1.0mol·L －1的Na 2S 溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是A ．反应后溶液的pH 比反应前溶液的pH 小B ．反应后溶液中不存在Cu 2＋、S 2－C ．反应后溶液中：c(Cu 2＋)与c(S 2－)都约为2.0×10－18mol·L －1D ．Na 2S 溶液中：c(Na ＋)＞c(S 2－)＞c(HS －)＞c(OH －)＞c(H ＋) 2．对于可逆反应：2A(g)+ B(g)2C(g)，分别测定反应在不同温度下达到平衡时B 的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a 、b 、c 三点分别表示不同时刻的状态。

下列分析正确的是A ．该反应的△H ＜0B ．b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C ．增大压强，可使a 点达到T 1温度下平衡状态D ．c 点表示的状态：v (正)> v (逆)二、单选题 3．下列叙述正确的是A ．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B ．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C ．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D ．用铜电极电解2.0 mol·L －1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶14．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是 K ＋、AlO 、Cl －、NO ClO －、CO 、NH 、NO 、SO向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO5．下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是A ．SO 3B ．乙醇C ．CaOD ．醋酸6．已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次递增的同主族元素，下列常见的阴离子能影响水的电离平衡的是A ．X －B ．Y －C ．Z －D ．W － 7．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 8．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是A ．通入N 2B ．通入NO 2C ．通入N 2O 4D ．降低温度9．已知反应：H 2S(g) + aO 2(g) ===X + cH 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示H 2S 的燃烧热，则X 为 A ．S(s) B ．SO 2(g) C ．SO 3(g) D ．SO 3(l)10．两个氢原子结合成一个氢分子时放出a kJ 热量，那么标准状况下V L 的H 2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(N A 表示阿伏加德罗常数)A ．Va/22.4 kJB ．VaN A /22.4 kJC ．aN A kJD ．Va kJ 11．判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验12．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

河北省武邑中学2019届高三上学期开学考试化学试题1. 下面关于中国化学史的表述错误的是（）A. 《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷【答案】C【解析】黑火药爆炸反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，A正确；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料主要成分都是纤维素，可以精制出优质纸张，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C错误；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，中国是使用瓷器最早的国家,故“中国”(China)又指“瓷器”，D正确；正确选项C。

2. 已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是A. 原子半径: As > P > SiB. 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C. 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBrD. 还原性： As3-＞S2-＞Cl-【答案】D【解析】A. P 和Si是同一周期的元素，Si的原子序数较小，故原子半径P＜Si，A不正确；B. 元素的非金属性Ｓ＞Ｐ＞Ａs，故酸性H2SO4＞H3PO4 ＞H3AsO4，B不正确；C. 元素的非金属性Cl＞Br＞Ａs，故热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，C不正确；D. 元素的非金属性Cl＞S＞Ａs，故还原性As3-＞S2-＞Cl-，D正确。

本题选D。

3. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是A. NH3B. HClC. Cl 2D. NO2【答案】B【解析】试题分析：溶有足量SO2的BaCl2 溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。

河北省武邑中学2019届高三上学期期末考试1.化学与人类活动密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B. 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿【答案】D【解析】A、毛织品的成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下水解，加酶洗衣粉不能洗涤毛织品，故A错误；B、通过花生提取的生物柴油的组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯，属于烃的衍生物，从石油中炼制的柴油是烃类物质，故B错误；C、石灰水能使蛋白质变性，但MgSO4溶液不能，故C错误；D、含氟牙膏中含有Na2PO3F、NaF，能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿，故D正确。

2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【解析】A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。

河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-561. 下列叙述正确的是( )A. 中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥B. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C. 配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D. 用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1【答案】C【解析】试题分析：A．中和热测定实验用的小烧杯必须干燥，物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都不需要干燥，A错误；B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，则读数偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容时俯视，则液面低于刻度线，因此所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)，C正确；D．用铜电极电解2.0 mol·L－1的硫酸，阳极铜失去电子，得不到氧气，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、误差分析及电解产物判断等【名师点晴】中和滴定误差分析的总依据为：由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。

2.下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是( )B 溶液pH﹥7 Na＋、S2－、K＋、ClO-C 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SO D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+ 2H2O，沉淀消失，D正确。

河北武邑中学2019届高三年级第二次调研化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。

8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 0-16 Fe -56 Cu - 64第I卷（选择题共48分）本卷包括16小题。

每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A．聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B．废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C．油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯3．下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4．下列属于非电解质的是 A ．Cl 2B ．HClC ．CaCO 3D ．NH 35．将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( ) A ．SO 2和H 2S B ．Cl 2 和CO 2 C ．NH 3和CO 2 D ．SO 2 和Cl 2 6．由下列实验现象一定能得出相应结论的是7．在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O27和Pb 2+，则与1 mol Cr 3+反应所需 PbO 2 的物质的量为A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol8．下列事实不能．．说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） ①无色溶液中K +、Na +、MnO 4-、SO 42- ②pH=1的溶液CO 32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-③加入Al 能放出H 2的溶液中Cl -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+④由水电离的C （OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br -⑤有较多的Fe 3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-⑥酸性溶液中Fe 3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl - A ．④B ．③⑥C ．①②D ．③⑤ 10．下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是11.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是A(g)+2B(g)C(g)+D(g)A、①③④⑤B、①③④⑤⑧⑨C、①②③④⑤⑦D、①②③④⑤⑥⑦⑧13．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．下列说法错误的是（）A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是镁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D可能是非金属及其化合物14．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存15. 摩尔质量为M g/mol 的某物质在20℃时的溶解度为S g，其20℃的饱和溶液的密度为d g/mL，其物质的量浓度为（）16．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D.若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.021022第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

河北武邑中学2018-2019学年上学期高三期中考试化学试题注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试 100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32b5E2RGbCNa-23Mg-24Al-27K-39Mn-55Fe-561．以下表达正确的选项是()A．中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必然干燥B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰望读数，氢氧化钠浓度偏低1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其余操作均正确)C．配制molL·D．用铜电极电解mol·L－1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为2∶132．以下离子或分子组中，在相应的环境中能大批共存的是()．以下物质中，选项环境要求导电的非电解质A ＋－3溶液中c(K)<c(Cl)A．SOB．乙醇B 溶液pH ﹥7C．CaO4．已知X、Y、Z、C水电离产生的＋－12c(H)＝10mol/L的溶液递加的同主族元离子能影响水的向溶液中逐滴滴加烧碱溶积淀产生，的是（）D失－A．X－－C．Z D．W属于溶于水后能离子的是（）K＋、AlO2－、Cl－、NO3－Na＋、S2－、K＋、ClO-D．醋酸ClO－、CO23－、NH4＋、NO3－、W是原子序数挨次SO23－素，以下常有的阴电离均衡Na＋、Al3＋、Cl－、SO24－－B．Y5．对于可逆反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，以下举措能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学均衡常数都变化的是（p1EanqFD）A．增大压强B．高升温度C．使用催化剂D．多充入O26．在某恒容密闭容器中放入必然量的NO，发生反响(g)NO(g)＜0，达到均衡后，若分别独自改变以下条件，从头均衡时，能使22NO24H混淆气体均匀相对分子质量减小的是（）DXDiTa9EA．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低温度7．已知反响：HS(g)+aO(g)===X+cHO(l)H，若H表示HS的焚烧热，则X为（RTCrpUDG2222A ．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)5PCzVD7H8．两个氢原子联合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完满分解为氢原子，需要汲取的能量约为(A表示阿伏加德罗常N数)（）kJjLBHrnAIA．B．VaA C．aAD．VaxHAQX7 4JN9．判断以下实验装置进行的相应实验，错误的选项是（）硫酸溶液①②③④A．用①图装置，进行 H2O2分解制取少许O2的实验B．用②图装置，进行测定 H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分别 Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定 NaOH溶液浓度的实验10．已知反响2CO(g)===2C(s)+O2(g)＞0设和不随温度而变，以下说法正确的选项是（）LDAYtRyKH HA．低温下能自觉进行B．高温下能自觉进行C．低温下不可以自觉进行，高温下能自觉进行D．任何温度下都不可以自觉进行11．以下事实能说明影响化学反响速率的决定要素是反响物自己性质的是（）A．Cu与浓硝酸反响比与稀硝酸反响快B．Cu能与浓硝酸反响，而不可以与浓盐酸反响C．N2与O2在常温常压下不可以反响，放电时可反响D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快12．以下物质的水溶液在空气中当心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能获取较纯净的原溶质的是（）①CuS O②FeSO③KCO④Ca(HCO)⑤NHHCO⑥KMnO⑦FeCl3Zzz6ZB2L44233434A．所有都可以B．仅③C．仅①③D．仅①③⑥13．以以下图，H1＝－kJ·mol－1，H2＝－kJ·mol－1，以下说法或表示式正确的选项是（）dvzfvkwMA．石墨和金刚石的转变是物理变化B．C(s,石墨)===C(s,金刚石)－1H＝mol·C．金刚石的坚固性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键汲取的能量比断裂1mol金刚石的化学键汲取的能量少14．在密闭容器中的必然量混淆气体发生反响：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到均衡时，测得A的浓度为mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到均衡，测的A的浓度降低为mol/L，以下相关判断正确的选项是)rqyn1 4ZNA．x＋y＜z B．均衡向正反响方向挪动C．C的体积分数降落．B的浓度增大15．以下离子方程式不正确的选项是（）A．FeSO4酸性溶液裸露在空气中：4Fe2++O2+4H+===4Fe++2H2OB．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO－3+H+===H2O+CO2↑EmxvxOtOC．明矾净水的原理：3++ Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3HD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰巧使SO24－完满积淀：SixE2yXP2Ba2++Al3++2SO24－+4OH－===AlO－2+2BaSO4↓+2H2O6ewMyirQ 16．为了测定中和反响的反响热，计算时最少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反响后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反响前后溶液温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑥C．③④⑤⑥D．所有17．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了以下实验方案证明，此中错误的选项是（）A．配制mol/LCH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测mol/L和mol/L的醋酸溶液的pH，若二者的pH相差小于1，则可kavU42VR证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质y6v3ALoSD．配制mol/LCH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质M2ub6vST 18．在必然温度下的恒容密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示下述反响：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到均衡状态的是（）①混淆气体的压强②混淆气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混淆气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤19．常温下mol/L氨水的pH＝a，以下能使溶液的pH＝(a－1)的举措是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入合适的氯化铵固体C．加入等体积mol/LNaOH溶液D．提升溶液的温度（不考虑挥发）20．可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0，达到均衡后，当改变外界条件如物质浓度、系统压强、温度等而发生以下项目的变化时，能作为均衡必然发生了挪动的标记的是（）0YujCfmUA．气体的密度变小了B．反响物和生成物浓度均变成本来的2倍C．气体的颜色变深了D．系统的温度发生了变化21．必然条件下，将10molH2和1molN2充入一恒容密闭容器中，发生以下反响：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)，达到均衡时，H2的转变率可能是（）A．25%B．30%C．35%D．75%22．某温度下，反响SO(g)+1SO(g)的均衡常数K1＝50，在同一温度下，反响eUts8ZQV2O2(g)232SO3(g)2SO(g)+O2(g)的均衡常数K2的值为（）A．2500B．10C．4×10－4－2D．2×10sQsAEJkW23．常温条件下，以下各组比值为1∶2的是（）A．mol/LNa2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比B．mol/L与mol/L醋酸溶液，c(H+)之比－)与c(CH3COO)之比C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比24．在体积为VL的恒容密闭容器中盛H，通入(g)发生反响：(2HB GM有必然量Br H(g)+Br g)r(g)sIasNX2222 H＜0。