高考化学第一轮章节复习检测试题38 第四章 非金属及其化合物(参考相关)

最新高考化学复习资料单元综合测试四时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。

下列说法不正确的是()A．酸雨降落到地面上后其pH会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．“嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料D．玻璃中含有的酸性氧化物SiO2可与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰[答案]D[解析]酸雨降落到地面上pH逐渐变小的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3具有还原性，在空气中与O2发生缓慢氧化生成强酸H2SO4，导致雨水酸性增强，pH变小；用于制造光缆的主要材料是SiO2；研制“嫦娥二号”一定使用了大量复合材料；用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故答案为D。

2．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是()A．将氯气和二氧化硫同时通入品红溶液中，漂白效果会明显增强B．食用碘盐中，所加含碘物质中碘元素化合价为＋3价C．工业酒精中含有甲醇等杂质，不能用它勾兑饮用酒D．目前我国的空气质量报告中，列为空气污染物的是SO2、CO2和NO2[答案]C[解析]本题考查化学与生活的热点知识，学会用化学知识解释生活中的问题。

A项中的氯气和二氧化硫都能使品红褪色，但两者会发生氧化还原反应使漂白效果减弱，A错误；食盐中加的碘一般是KIO3，碘的化合价为＋5价，B错误；工业酒精中含有甲醇，甲醇对人体有害，严重的可使人死亡，C正确；空气质量报告中列为污染物的是二氧化硫、二氧化氮和可吸附颗粒，D错误。

3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．定性检验SO2－3，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化D．检验溶液是否含有SO2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液[答案]D[解析]选项A中HNO3能将SO2－3氧化成SO2－4；选项B中KMnO4能将HCl中的Cl－氧化成Cl2；选项C中HNO3会把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三项的酸化方法均不正确。

人教版化学必修一第4章《非金属及其化合物》测试试题（含答案）第4章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒2．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．NH3 B．H2S C．SO2 D．CO3．取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是（）A．0 B．0.01mol C．0.02mol D．0.04mol 4．下列说法中，正确的是（）A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性5．下列实验操作和理象、结论均正确且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（）1/ 10A．B．C．D．7．下列化工生产不涉及化学变化的是（）A．用硫磺生产硫酸B．分馏法生产汽油C．热还原法冶炼铁D．氢气和氮气合成氨8．下列物质之间的转化都一步能实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO49．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等.游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确．．．的是( )A．氯水放置数天后pH将变小B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物综合测试试卷(必修1)第四章非金属及其化合物（考试时间：100分钟试卷满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2+2NaOH�TNa2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+4HF�TSiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3CNa2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个D．五个2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（）①N2 ②Si ③Cu④CH4 ⑤H2S．A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部1，3、下列实验设计能完成预期实验目的是（）选项实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计将10g ZnSO4・7H2O溶解于90g水中配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液蒸馏水，搅拌溶解将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（） A．450mLB．500mL C．400mL D．不能确定5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体VL（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.846、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（） A．0.1B．0.12 C．0.15 D．0.27、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（）A． mol B．（C．（��b）mol��������）mol D． mol8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使2溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mLC．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（） A．26 B．29.1g C．29.5gD．24g10、向含有Fe2+、I��、Br��的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2�T2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I��）：n（Br��）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（）选项① A B C D ② ③C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚浓硫酸具有脱水性、氧化性乙炔具有还原性非金属性：Cl＞C＞Si 2+��3+��浓醋酸 CaCO3 浓硫酸蔗糖 H2O 盐酸电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）3选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠氢氧化钠碱石灰氯气碱石灰氯化氢氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙一氧化氮氢氧化钠第II卷非选择题二、非选择题（共52分）13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．43+上述方案不合理的一个是__________，原因是__________．（6）上述装置中能表明I��的还原性弱于SO2的现象是__________．14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C G ．①装置搭好须进行密性检查，写出操作方法：．②两处酒精灯应先点燃处（填写A或B），目的是．③F中的现象为，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式．（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：． E：．15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：装置持续通入序号试管中的药品��1现象实验1.5mL 1mol・L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol・L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量液混合紫红色固体，溶液呈绿色��1实验1.5mL 1mol・L��1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol・L��1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合溶液呈绿色（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为．（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实5感谢您的阅读，祝您生活愉快。

绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。

4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。

它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。

《非金属及其化合物》检测题一、单选题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉2.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )A． Cl2∶H2＝1 B． Cl2∶H2＜1 C． Cl2∶H2≥1 D． Cl2∶H2≤13.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。

它们的质量和放置天数的关系如图所示。

分析a、b曲线变化的原因是( )A． a升华、b冷凝 B． a挥发、b吸水 C． a蒸发、b潮解 D． a冷凝、b吸水6.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。

偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为( )A． Na2SiO3B． H2SiO4C． H2SiO3D． SiO27. 下列叙述正确的是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。

单元质检卷4一、选择题(本题共12小题，共48分，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．(2024·河北卷)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A．浓H2SO4具有强吸水性，能汲取糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增加C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A项错误；NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为ClO－＋H2O HClO＋OH－，若pH减小，则酸性增加，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO－3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增加氧化实力，B项正确；HI的沸点低，易挥发，加热NaI 与浓H3PO4混合物反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C项错误；相同条件下依据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的猛烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D 项错误。

答案：B2．(2024·全国甲卷)试验室制备下列气体的方法可行的是( )选项气体方法A 氨加热氯化铵固体B 二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C 硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D 氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：所以不能用于制备氨，A项不行行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B项不行行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C项不行行；试验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D项可行。

答案：D3．(2024·全国乙卷)在试验室采纳如图装置制备气体，合理的是( )选项化学试剂制备的气体A Ca(OH)2＋NH4Cl NH3B MnO2＋HCl(浓) Cl2C MnO2＋KClO3O2D NaCl＋H2SO4(浓) HCl解析：由题中试验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。

充分反应后，溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A．硫酸铁二氧化硫B．硫酸亚铁二氧化硫、氢气C．硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D．硫酸铁二氧化硫、氢气2.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物3.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀生成的是 ( )4.现将1 mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终消耗的硝酸的物质的量是()A． 12 molB． 15 molC． 16 molD． 17 mol5.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A．①②③④B．①③④C．①②④D．②③④6.如图中卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是()A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标8.在反应SiO2＋3C ===SiC＋2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是() A． 1：3B． 3：1C． 1：2D． 2：19.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是()A． SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应10.以下根据实验现象的推断，正确的是A．能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2B．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体一定是CO2C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO211.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试一一、选择题(共12小题，每小题2分，共24分)1．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦2．下列物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷3．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的4．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤5．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．试纸变红6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④7．远古时期人类就已经开始加工和使用陶瓷，如图所示是清代民窑陶瓷产品。

下列关于陶瓷的说法中正确的是()A．陶瓷是硅酸盐产品B．陶瓷是金属产品C．陶瓷中不含金属元素D．陶瓷属于合金材料8．下列关于氯气的说法不正确的是()A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾9．下图中三位同学正在讨论某一物质，他们描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl210．下列说法不正确的是()A ．活性炭、SO 2、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，但原理不同B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C ．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D ．将CO 2气体通入BaCl 2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO 2则有沉淀生成11．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是( )A ．发生装置与用KClO 3制取O 2的装置相同B ．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C ．氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D ．所用的铵盐不是NH 4NO 3，是因为NH 4NO 3受热易爆炸12．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是( ) ①硫酸 ②氯水 ③硝酸锌 ④氯化铜A ．②B ．③C ．②③D ．①④二、非选择题(共3小题，共26分)13．(8分)非金属单质A 经下图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O D(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第四章非金属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列推断正确的是( )A． SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B． Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C． CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2.则下列说法错误的是()A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气3.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O44.许多国家十分重视海水资源的综合利用,不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应6.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量B跟氯气反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

A B C D E F下列说法不正确的是()A．当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素,F是硫酸B．当X是强碱时,ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸C． B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时,C常温下是气态单质7.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠ n，且均为正整数)。

下列说法正确的是( )A． X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC． X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br，但不能是I8.下列说法中正确的是 ()A．氮气化学性质不如磷活泼,故氮元素非金属性弱于磷B．磷酸比硝酸稳定,所以磷元素的非金属性比氮元素强C．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有:N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐D．因为N≡N键键能大,所以N2分子间作用力大,其熔沸点比白磷高9.有关氨的说法不正确的是 ()A． NH3是4核10电子分子，具有还原性B． NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶10.金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。

2013年高考第一轮复习化学人教版（全国）必考部分第四单元非金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2012湖南十二校联考)目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是()。

A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．(2012河南偃师练习)在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。

下列反应中属于这种情况的是()。

①过量Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应②过量氢气与少量氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量二氧化锰与浓盐酸反应④过量铜与浓硫酸反应⑤过量铜与稀硝酸反应⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应⑦常温下过量浓硫酸与铝反应A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤3．(2012吉林油田调研)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有()。

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色；④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色A．2个B．3个C．4个D．5个4．(2012湖南长郡中学联考)下列物质中，一定条件下不能与某些酸、碱、金属单质、非金属单质都反应的是()。

A．Al2O3B．H2SO3C．H2S D．Cl25．用下图装置能够制得表中所列纯净气体的是(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)()。

6.①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部7．对下列事实的解释错误的是()。

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．(2012北京东城模拟)下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成)()。

第四章《非金属及其化合物》测试卷【附答案及解析】一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()2−A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢3.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙4.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应5.下列说法正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在6.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙7.标准状况下氯气和氢气共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2B．b＜a22.4C．b＞a22.4D．b＞a11.28.工业上利用合成氨实现人工固氮。

属于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾9.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④10.下列关于碳和硅的比较正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态11.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。

非金属及其化合物1、下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A．见光易分解B．很稳定C．是强酸D．呈黄绿色【答案】A2、海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

下列对操作步骤描述错误的是（）A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取【答案】D3、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（）A. 钠、镁B. 溴、碘C. 食盐、淡水D. 氯气、烧碱【答案】C4、在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（）A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸【答案】A5、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。

下列表示该过程的离子方程式正确的是（）A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClOB. ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClOC. Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO【答案】B6、实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列判断错误的是（）A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol 【答案】B7、一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4【答案】B8、实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（）【答案】B9、下列装置或原理能达到实验目的的是（）A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理D．测氯水的pH 【答案】A10、已知微粒还原性强弱顺序：I->Fe2+>Cl-，则下列离子方程式不符合事实的是（）A. 2Fe3++2I-→2Fe2++I2B. Cl2+2I-→2Cl-+I2C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I-D. Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-【答案】C11、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（）A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现C. 提取溴时利用溴的挥发性D. 提取碘时利用碘的升华特性【答案】D12、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．关于反应：NaClO＋H2O＋CO2 ＝HClO＋NaHCO3，下列说法正确的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应是分解反应C．该反应是置换反应D．该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强2．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( )A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D．水晶项链是硅酸盐制品3．下列所给物质的性质和用途不相符的是A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸4．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质5．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下下下下下下下下下下下下下下下下，下下下下下下下下下A．下下下下氧化亚铁下下B．下下下下下下下下下C．下下下下氧化下下下D．下下下下氯化钠固体7．将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。

制备气体A的试剂不能．．是A．大理石和稀盐酸B．Ca(OH)2和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸8．下列说法正确的是（）A．H2S、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4沉淀9．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应下的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，故可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．向溶有NH3的BaCl2溶液中通CO2，先产生白色沉淀，继续通入CO2，沉淀溶解11．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸13．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。

单元质检卷(四)非金属及其化合物(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020山东潍坊期中)中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。

下列说法中不正确的是()A.商代后期就已出现铜合金,铜合金属于金属材料B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土C.宋代王希孟的《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的,制作过程发生了化学变化2.(2020福建厦门湖滨中学期中)下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是()A.电解精炼粗铜时,粗铜为阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法3.(2020浙江7月选考)下列说法不正确的是()A.高压钠灯可用于道路照明B.SiO2可用来制造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐4.(2020山东枣庄期末)在给定条件下物质间转化均能实现的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NO NO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe FeCl2FeCl3Fe(OH)35.下列说法不正确的是()A.次氯酸盐具有氧化性,漂白粉能漂白织物B.Cl2能使淀粉KI溶液变蓝,证明其具有氧化性C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成了CaCO36.(2020北京化学,9)硫酸盐(含S O42-、HS O4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是()A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键7.(2020河南驻马店正阳县高级中学月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。