当前位置：文档之家 › 第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述

  • 格式：doc
  • 大小：40.50 KB
  • 文档页数：3

下载文档原格式

  / 3

合集下载

滴定分析方法概述

滴定分析方法概述

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟滴定分析方法概述酸碱滴定法利用酸碱反应进行滴定的一种方法。

可直接测定酸碱物质的含量或间接地测定其它物质的含量，利用滴定过程中溶液PH 值的变化用指示剂指示化学计量点或（滴定终点），由化学计量点时所消耗标准酸（碱）溶液的体积或浓度计算被测物质的含量。

配位滴定法（络合滴定分析）是利用形成配合物的反应进行滴定的分析方法。

主要是以EDTA 为滴定剂的配位滴定法。

(1)直接滴定法：利用EDTA 标准溶液直接测定被测离子，若有干扰滴定前应加以掩蔽或分离除去。

(2) 返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在适当酸度的试液中，加过量的已知浓度的EDTA 标准溶液，使之与被测金属离子充分反应完全，然后再用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和体积求被测离子的含量。

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。

例如，Al3+离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法(3) 置换滴定法：①置换出金属离子②利用间接金属指示剂指示终点③置换EDTA 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

（4）连续滴定利用酸（碱）效应，控制不同的酸（碱）度，可用EDTA 分别滴定等测离子。

例如测定水质中的钙、镁含量。

（5）间接滴定有些金属和非金属离子不与EDTA 配合或生成的配合物不稳定可用此法。

某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。

例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4 沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4 使其溶解，用。

二章-滴定概述

二章-滴定概述
上一页 下一页 返回 退出

标定法（间接法）

2. 基准物质（ Primary standard ）
能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的纯度足够高（99.9%以上）；
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，
结晶水数目应符合化学式；
试剂性质稳定，如贮存时不吸湿、不与空气
上一页 下一页 返回 退出
例
4
为标定HCl，称取Na2B4O7· 2O 0.4710g， 10H
用 HCl 溶 液 滴 定 至 化 学 计 量 点 ， 消 耗 21.20mL，求HCl溶液的浓度？
解：Na2 B4O7 2 HCl 5H 2O 4 H 3 BO3 2 NaCl nHCl 2nNa 2 B4O7 10 H 2O
1. 物质的量浓度cB

单位体积溶液所含溶质B的物质的量nB ， 以符合cB表示
nB—溶质B的物质的量，mol
cB = nB / V
V—溶液的体积，L
cB—物质的量浓度，mol· -1 L
上一页
下一页
返回
退出
浓度的计算
直接配制法时，
nB mB cB V M BV
cB：溶液的浓度，mol· -1 L
能满足滴定分析要求的反应，可用标准溶
液直接滴定待测物质。直接滴定法是滴定
分析最常用和最基本的滴定方法，如：
HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O
上一页
下一页
返回
退出
返滴定法

反应速率慢、有固体试样参与反应或无合适 指示剂指示时，先加一定过量滴定剂，与被 测物质反应完成后，再用另一种标准溶液滴 定剩余的滴定剂，根据实际消耗的滴定剂的 量来计算被测物质的量。如： CaCO3 (s)+ 2HCl（过量）⇌ CaCl2 +H2O +CO2 HCl （剩余）+ NaOH ⇌ NaCl + H2O Al3+ + Y4-（过量）⇌ AlYY4- （剩余）+ Cu2+ ⇌ CuY2上一页 下一页 返回 退出

第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述
滴定到化学计量点时,a 摩尔A与b摩尔 B作用完全。如HCl标准溶液滴定 NaOH 溶液
10
Analytical Chemistry
返滴定法（两个反应，两种标准溶 液）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质 或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一
种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反
1. 标准溶液的配制:分为直接配制法和间接配制法
⑴基准物质和直接配制法
基准物质 ：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符 合下列要求： （1）试剂的组成应与它的化学式完全相符。 （2）试剂的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以 上。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定，在配制和贮存 中不会发生变化。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。
17
Analytical Chemistry
P29-30 表2-1 常用的基准物有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O ; KHC8H4O4； Na2B4O7.10H2O；Na2CO3 ； CaCO3；NaCl
18
Analytical Chemistry
直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质 ，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。
Analytical Chemistry
第二章 滴定分析法概述
主
讲: 孔德贤
1
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2
烧杯
锥形瓶
Analytical Chemistry
2.0 滴定分析基本术语
2.0.1 基本概念

第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述

应用条件：1）滴定反应速率慢 2）反应物是固体 3）没有合适的指示剂
例如：固体CaCO3的测定，可先加入一定量的
过量盐酸标准溶液，加热使试样完全溶解，冷 却以后，再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl 量。 CaCO3+2HCl(过量) ＝CaCl2+CO2 +H2O
HCl(剩余) + NaOH ＝ NaCl + H2O 又如：Al3+的测定
第一节 滴定反应的条件与滴定方式
一 、概述 二、 滴定反应的条件 三 、滴定方式
一、概述
1、基本概念
滴定分析法 a A + b B = cC+dD
待测组分 滴定剂 产物
滴定一定体积的待测溶液，直到 化学反应按计量关系作用完为止， 然后根据标准溶液的体积和浓度 计算待测物质的含量，这种靠滴 定的方法，来实现待测物含量的 分析，称为滴定分析法
a cBVB M A wA b 100% ms
四、 滴定度与物质的量浓度间的换算
TA B
A—待测物
单位：g/mL
a 3 c B M A 10 b
B—滴定剂
五、滴定分析计算举例：
例1 准确称取基准无水Na2CO3 0.1098g，溶于20～ 30mL 水中，采用甲基橙作指示剂，标定HCl 溶液的浓 度，到达化学计量点时，用去HCl20.54mL，计算cHCl 为多少？（ Na2CO3的摩尔质量为105.99 g.mol-1）
主要用于测定氧化、还原性物质，以及能 与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。
沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的滴定分析法
例： 用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量
Ag+ + Cl- → AgCl ↓（白色） 常用的是银量法。主要用于测定卤素离

第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求

第二章滴定分析法概述1．什么叫滴定分析滴定分析对反应有何要求

第二章 滴定分析法概述1．什么叫滴定分析？滴定分析对反应有何要求？滴定分析法有哪几种滴定方式？2．什么叫化学计量点？什么叫滴定终点？什么叫终点误差？3．什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？4．需要多少毫升浓度为，方能中和下列碱溶液：20.1000/mol LH SO 4（1）20.000.1200/ml mol LNaOH 溶液（2）20.000.1200/B ml mol L a OH 2（）溶液5．欲配制溶液用于标定溶液（在酸性条件下），若要使标定时二者消耗体积相近（如同是25ml 左右），问应配制多大浓度的溶液？要配制100ml ，应称取多少克？224Na C O 40.02/mol LKMnO 224Na C O 224Na C O 6．用间接滴定法测定石灰石中的CaO 含量。

若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗约30ml ，问应称取试样多少克？4KMnO 40.020/mol LKMnO 7．需加多少毫升水到1升0.2000mol/L HCl 溶液中，才能使稀释后HCl 溶液对CaO 的滴定度(/)0.005000/T CaO HCl g ml =。

8．分析不纯的含CaCO 3的试样，称取试样0.3000g ，加入0.2500mol/L HCl 溶液25.00ml ，煮沸除去CO 2，用0.2012mol/L NaOH 溶液返滴过量酸，消耗5.80ml 。

计算试样中CaCO 3的百分含量。

9．下列溶液中，离子强度为多少？（1）0.10 NaCl 溶液；/mol L （2）0.10Ns /mol L 2SO 4溶液；（3）0.10AlCl /mol L 3溶液；10．在0.01 CaCl /mol L 2溶液中，Ca 2+和Cl -的活度各等于多少？答案4．（1）12.00ml, (2) 24.00ml 。

5．0．05mol/L , 0.67g6．0.21g 。

7．121.6ml 。

滴定分析法(容量分析法)概述

滴定分析法(容量分析法)概述

滴定分析法（容量分析法）概述滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类1.原理滴定分析法是将一种已知精准浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，依据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。

这种已知精准浓度的试剂溶液称为滴定液。

将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。

当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。

在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的变化点称为滴定尽头。

滴定尽头与计量点不肯定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。

适合滴定分析的化学反应应当具备以下几个条件：（1）反应必需按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

（2）反应能够快速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

（3）共存物质不干扰重要反应，或用适当的方法除去其干扰。

（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定尽头）。

2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达尽头。

（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采纳以下两种间接滴定法来测定：a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。

铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示尽头┗————————————————————→b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。

二、滴定液滴定液系指已知精准浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。

滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。

（一）配制1.直接法依据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。

精准称取并溶解后，置于量瓶中稀释至肯定的体积。

如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，依据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述

2滴定分析法概述2滴定分析法，又称滴定分析法或容量分析法，是一种常用的定量分析方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。

该分析方法基于化学反应的滴定原理，通过在滴定过程中用一种体积可确定的试剂溶液溶解或与待测物发生反应，以确定待测物的浓度或含量。

滴定过程中，待测物与试剂发生反应至滴定终点，终点时的试剂体积称为滴定体积，通过测定滴定体积可以推算出待测物的浓度或含量。

滴定分析法具有快速、简单、准确、灵敏的特点，广泛应用于定量分析中。

一般而言，滴定分析由三个关键要素组成：滴定反应、指示剂和滴定终点。

滴定反应是滴定分析的核心部分，它是在特定条件下试剂与待测物之间发生的可控反应。

一般来说，滴定反应是一个酸碱反应，其中一方是酸，另一方是碱。

根据所测定物质的性质不同，滴定反应可以是酸碱滴定，氧化还原滴定或沉淀滴定等。

滴定反应必须具有以下特点：反应速度快、完全滴定没有副反应、反应在滴定终点发生。

指示剂是滴定分析中另一个重要的组成部分，用于指示滴定终点。

指示剂应具有以下特点：与滴定反应的终点重合、对滴定剂不发生反应、变化鲜明、溶解度大、操作简便等。

滴定终点是滴定分析的重要指标，它是滴定过程中反应终止的那一点。

滴定终点的判断可以通过指示剂的颜色变化，电位计显示的电压变化或仪器测量等方式来确定。

滴定终点的准确判断对于滴定分析结果的准确性和可重复性具有重要影响。

滴定分析法的操作步骤一般分为以下几个步骤：准备样品和试剂、进行滴定反应、使用指示剂和观察滴定终点、测定滴定体积、计算待测物质的浓度或含量。

在实际应用中，滴定分析法可以通过手动滴定、自动滴定、电位滴定等方式进行。

手动滴定是最常见的方法，它主要依靠操作人员的经验和技巧，通常适用于对操作条件要求不高的分析。

自动滴定利用滴定仪器可以更准确地进行定量分析，提高工作效率和结果的精确性。

电位滴定是一种使用电位计测量终点指示电势的滴定方法，具有高灵敏度和快速的优点，适用于高精度分析。

第二章滴定分析法概述

第二章滴定分析法概述

例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
9
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
10
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量 置换出另一种物质 ，再用标准溶液 去滴定该物质的方法
0.0056 10 CaO% 100% 93.33% 0.06000
22
例2：
用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定 铁（二价）含量，求滴定度T Fe/KMnO4
23
T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当
于0.007590克铁。
15
一、概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准
溶液的物质
16
二、基准物应具备的条件
在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后 用基准物质来标定其准确的浓度。 1）基准物质应符合下列要求：
足够的纯度≽ 99.9%
物质的组成与 化学式相符合
基准物质
试剂性质 稳定 基准物质摩尔
质量应尽可能大
17
2）常用的基准物有：
标定HCl： Na2CO3；Na2B4O7 · 2O； 10H 标定NaOH：C6H4COOHCOOK； H2C2O4 · 2O； 2H 标定EDTA：CaCO3 ； ZnO ； 标定KMnO4：Na2C2O4 ；H2C2O4 · 2O； 2H 标定Na2S2O3：KBrO3 ； K2Cr2O7 ； 标定AgNO3 ：NaCl 。

分析化学 第二章 滴定分析

分析化学 第二章 滴定分析
被测物质与另一种物质起反应，置换出一定量的能被滴 定的物质来，然后用适当的滴定剂进行滴定, 这种方法叫 做置换滴定法。
Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
⑷ 间接滴定（indirection titration）
C K 2Cr2O7
1.471 1 0.02000mol L 3 294.2 250.0 10
注意结果有效 数字的保留
分析化学
通辽职业学院
m K 2Cr2O7 1 c( K 2 Cr2 O 7 ) 1 6 VK 2Cr2O7 M( K 2 Cr2 O 7 ) 6
1.471 0.1200mol / L 1 0.2500 294.2 6 1 答：此K2Cr2O7溶液的浓度为 cK Cr O 0.02000mol L
通辽职业学院
二、滴定分析法的分类
1. 按化学反应类型分类： (1)酸碱滴定法:
（method of acid-base titration）
以酸碱质子传递反应为基础的滴定分析方 法，叫做酸碱滴定法。 如： H++OHH2O
分析化学
通辽职业学院
(2)配位滴定法（络合滴定法）:
（method of complex titration）
注意学会一步列式计算
3
分析化学
通辽职业学院 例4
有0.1035mol· L-1NaOH标准溶液500.0mL，欲 使其浓度恰好为0.1000mol· L-1，问需加水多少 毫升？
同 一 物 质 溶 液 的 稀 释

滴定分析法概论

滴定分析法概论

（2)佛尔哈德法 佛尔哈德法 指示剂， 为标准溶液， 以NH4Fe(SO4)2为 指示剂，NH4SCN为标准溶液， 为标准溶液 离子等。 直接滴定Ag 返滴定Cl 直接滴定 +，返滴定 -、Br-、I-离子等。终点颜色血 红色 滴定条件（ 酸度控制在 酸度控制在0.1～ 滴定条件（1)酸度控制在 ～1.0mol/L (2)指示剂用量 3+的浓度在 指示剂用量Fe 的浓度在0.015mol/L以上 指示剂用量 以上
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8H2O
酸碱滴定基本原理
滴定曲线（ ）：以溶液的 为纵坐标， 滴定曲线（titration curve）：以溶液的 为纵坐标， ）：以溶液的pH为纵坐标 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 突跃范围（ ）：α 1.001之间 突跃范围（titration jump）：α在0.999 至1.001之间 ）： 时的pH pH值 pKa应落在突跃范围内 应落在突跃范围内， 时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定 误差在±0.1%。 误差在±0.1%。 用浓度为0.1000 mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的 NaOH溶液 用浓度为 NaOH溶液滴定相同浓度的 20.00mL HCl。 。
（一）直接滴定: 用标准溶液直接滴定被测物质 直接滴定
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应都可用此法
（二）返滴定法( 又称剩余量滴定法或回滴法 )： 返滴定法 ：
在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液, 待与被测物质 在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液 反应完全后, 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液. 反应完全后 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液 被测物质: 标准溶液:( 如: 被测物质 CaCO3 (s) 标准溶液 HCl ) 、NaOH CaCO3+HCl( 定量 1V1 ,过量 →H+( 剩余量 ) 定量c 过量) 过量 ↑ NaOH( c2V2)

第二章_-滴定分析法

第二章_-滴定分析法
第二章 滴定分 析法概述
北京林业
滴定分析法概述-有关滴定分析的基本概念


滴定分析对反应的要求和滴定方式
基准物质和标准溶液 滴定分析计算
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
烧杯 锥形瓶
滴定分析法
化学计量点(sp) Stoichiometric point 滴定终点(ep) End point 终点误差(Et ) End point error


在酸性溶液中，用硝酸银滴定氯离子，缺乏合适的指示剂。 此时，可以加入一定量过量的硝酸银标准溶液使氯离子反应 完全，再用NH4SCN标准溶液返滴定过量的银，以Fe3+为指 示剂，当出现Fe(SCN)2+的淡红色时即为终点。
置换滴定法
被测定的物质不按照一定的化学反应方程式进行
没有确定的计量关系
2) 反应能定量完 成（> 99.9%）
3) 反应迅速 4) 有合适的指示 终点的方法
• 光度滴定法
滴定分析对滴定反应的要求


确定的化学计量关系（定量测定的依据）
反应能定量完成（反应的完全程度高，在化学计量点附近 溶液的性质有明显的变化，是指示剂的变色敏锐，终点误 差小。控制终点误差在0.1%，反应的完成度在99.9%。以 反应的平衡常数、反应物浓度和副反应干扰判断终点误差 大小） 反应迅速（对于一些速率慢的反应，可以加热或者加入催 化剂，满足分析要求） 有合适的指示终点的方法（选用在化学计量点附近一定范 围内产生明显外观变化的指示剂，或者用仪器分析方法确 定反应终点）


滴定方式

直接滴定法 凡符合上述条件的反应，就可以直接 采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴 定。

第二章 滴定分析法概述

第二章 滴定分析法概述

• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他

滴定分析法概论

滴定分析法概论

mK2Cr2O7 = cK2Cr2O7 ⋅VK2Cr2O7 ⋅
MK2Cr2O7 1000
mK 2Cr2O 7 = 11.77( g )
分析化学课件
TΤ
Α
M Α a = • cΤ • t 1000
⑶ 待测组分质量分数的计算
a M • cΤ •VΤ • Α T •V 1000 ×100% wA = T/A Τ ×100% = t S S
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
3.2 计算实例 ⑴ 和溶液相关的计算 例:0.1100mol/L NaOH 20.00mL, 用H2SO4滴定至计量点耗 , 20.95ml,求H2SO4浓度。 浓度。 求 解: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
滴定分析概论
1. 概述 2. 标准溶液 3. 滴定分析的计算 4. 滴定分析中的化学平衡 5. 小结
返回章目录
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
1. 概述
1.1 滴定分析法及有关术语
滴定分析法Titrametric analysis又称容量分析法 又称容量分析法Volumetric analysis 。 滴定分析法 又称容量分析法
分析化学课件
特点和 主. ..
一般要求. ..
浓 度 表 示
滴定分 析. ..
小
结
⑶ 置换滴定法 如伴有副反应)物 当物质与滴定剂不按确定化学计量关系反应(如伴有副反应 物 如伴有副反应 有时可通过其他化学反应间接进行滴定。 质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定。可先用适当试剂 与被测物发生置换反应 再用滴定剂滴定。 置换反应， 与被测物发生置换反应，再用滴定剂滴定。 K 例：K2 Cr2O7 的含量测定。 Cr2O72-不能直接氧化 2O32-，因反应产物有 42-和S4O62不能直接氧化S 因反应产物有SO 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。 无法定量，但可以通过以下置换反应定量测定。

2-滴定分析法概论0

2-滴定分析法概论0
Anal. Chem. JYPC
基本术语：
标准溶液： 已知准确浓度的溶液 滴定： 将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作 化学计量点（sp）： A与B恰好按反应式完全反应 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（ep）：指示剂的颜色突变，停止滴定 滴定误差（终点误差（Et）） ：epsp，由此造成的滴定误差
淡 红 色 [Fe （
SCN）]2+
Anal. Chem. JYPC
置换滴定法
将待测试样定量地转化为可直接滴定的物质后进行直接滴定的方式
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系 定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
适用：无明确定量关系的反应（不满足条件1）
Anal. Chem. JYPC
m溶液 B ( V ' ) B m ( )B nB MB MB M cB V V V V
§2.3 基准物质与标准溶液
标准溶液：
具有准确浓度的溶液（通常保留四位有效数字）
基准物质：
能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质 基准试剂又分为C级基准（含量在99.98%以上）和 D级基准（含量在99.95%以上，也叫第一基准和工作 基准。一般滴定分析用工作基准试剂即可）
Anal. Chem. JYPC
如： THCl
/ NaOH
= 0.003001 g/mL
表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001g HCl完全反应 TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液
21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？

滴定分析概述

滴定分析概述
2~3次。
碱式滴定管的准备
1.检漏 自来水充满滴定管，夹在滴定管上直立 2min，若漏，更换乳胶管或玻璃珠. 2.水洗 用自来水洗3次 3.润洗 用蒸馏水洗滴定管3次。
注意事项：在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时 ，捏住乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周 都洗到。
滴定液的装入
1.用欲装溶液将滴定管润洗2次后，将滴定液缓慢 倒入滴定管中。 2赶气泡
合适的消除干扰的方法。
滴定分析的主要方式
适用对象：
满足上述要求的反应。 方法：
用标准溶液直接滴定待测 物质。
直接滴定法
返滴定法
滴定 方式
适用对象： 没有确定的化学计量关系。 方法：
置换滴定法
间接滴定法
用适当试剂与待测组分反应， 使其定量置换为另一种物 质，再用标准溶液滴定置 换出的物质。
适用对象： 慢反应、固体试样或无合适
注意事项：不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠 上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的乳胶管，防止 在停止滴定松开手时， 吸进空气产生气泡。
无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方 法：
1.逐滴连续滴加； 2.只加一滴； 3.使液滴悬而未落。
右手前三指拿住锥形瓶颈部，使瓶底离滴定台约 1~3cm.左手按上述方法滴加溶液，右手运用腕力 摇动锥形瓶，边滴边摇，摇动时使溶液向同一方向 做圆周运动，眼睛注意溶液落点周围颜色变化，开 始时滴加速度可稍快，
用玻璃棒末端承接半滴溶液，
放入溶液中搅拌。
THANK YOU !
指示剂。 方法： 先准确加入过量标准溶液，
然后用另一种标准溶液滴 定剩余的标准溶液。
适用对象： 不能与滴定剂直接反应。 方法： 通过另外的化学反应，间
接测定。

滴定分析法

滴定分析法

滴定终点：在滴定中指示剂恰好发生颜色变化的那一点，简称滴定终点。 11
由于计量点和滴定终点不吻合而造成的 误差称为滴定误差
化学计量点与滴定终点的区别与联系
名称
类别 内容
滴定终点
化学计量点
区别 实际角度分析 理论角度分析
联系 两点为一点
12
滴定 分析
三、主要的滴定分析方法
酸碱滴定法 配位滴定法
氧化还原滴定法 沉淀滴定法
•
2.纯度高（99.9%以上）
•
3.性质稳定
• 加热干燥时不分解，称量时不风化、不潮解、不吸收空气中的二氧化碳、不被空气氧化等。
•
4.有较大的摩尔质量（增大取样量，减少称量误差
28
二、标准溶液的配制 • （1）直接配制法 • 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移
到一定体积的容量瓶中，用纯水稀释至刻度。
•
TA B
＝b a
CA MB 1000
45
【例】cHCl=0.1000mol/L，计算THCl 及THCl/CaO 。
THClcH1C0M l 0H0Cl0.1010000306.5 0.0036(5g0/m)l
THC/Cl aOcH1CM 0l C 0a0O0.1100000506 0.0056(g0/0m)l
47
T V Na 2CO3 % m样 100 % 0.01060 20.60 100 %
0.2200 99.25%
48
课堂小结 一、滴定分析法的基本概念和术语 二、主要的滴定分析方法
三、标准溶液的配制 四、滴定分析法的计算
49
一、书面作业 P62页 2、4、5
二、课后预习 下一章酸碱滴定的基本知识

第2讲：滴定分析法

第2讲：滴定分析法

m( Na2 B4O7 10H 2O) 2 C ( HCl) M ( Na2 B4 O7 10H 2O) V ( HCl)
标准溶液浓度的大小：
如果标准溶液较浓……（V耗 小，测量误差大）。如果标 准溶液太稀……. （V耗大，测量费时）。常用的标准溶液的 浓度为:0.05~0.2mol/L，而以0.1mol/L的溶液较多。在微量分 析时也采用0.001mol/L的标准溶液的。
过程是：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应 完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定 剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。 例如： CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O
6
上一页
下一页
3、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，不 能采用直接滴定的物质，用此法。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的 混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7：
Cr2O72- + 6I- （过量）+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
光度滴定法
上一页
5
下一页
四、滴定分析的方式：（根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。） 1、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直 接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、返滴定法（回滴）：是指部分反应不符合上述的要求，反
应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。
台秤称取，溶解后稀释至500ml. 根据 C(浓HCl)V(浓HCl) = C(稀HCl)V(稀HCl) V(浓HCl) = 0.1×500/12 = 4.2 ml

滴定分析法概述

滴定分析法概述

第二章滴定分析法概述一、名词解释1.化学计量点：2.终点误差：3.基准物质：4.标准溶液：5.物质的量：6.滴定度：7.物质的量浓度：8.滴定分析法：9.滴定剂：10.返滴定法：二、填空20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。

物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。

3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。

4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。

5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。

6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。

7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。

8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。

9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。

10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。

11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。

12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。

13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。

其单位为mol/L.。

14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。

15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl溶液称为________溶液，甲基橙称为________。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

第二章滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( A )
（A）反应必须定量完成
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（B ）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（A ）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ C ）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B ）mL
（A）10 （B）20 （C）30 （D）40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ D ）g·mL－1
（A）0.00049 （B）0.0049 （C）0.00098 （D）0.0098
8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ D ）mL。

(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( A )
（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ）
（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。

2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（）。

5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（）。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。

三、判断题
1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。

3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在
10～15mL 。

4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL 水加入。

6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

7．（ ）1L 溶液中含有98.08gH2SO4，则c(21
2H2SO4)=2mol/L 。

8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。

9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。

10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。

11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（ ）用Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

四、计算题
1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c ，ω，ρ表示该溶液中NaCl 的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl 的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl 溶液，应量取多少mL?
3.有0.0982 mol ·L-1的H2SO4溶液480 mL ，现欲使其浓度增至0.1000 mol ·L-1。

问应加入0.5000 mol ·L-1的H2SO4溶液多少毫升？
4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。

取10.0mL 血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积
5.00mL ，试计算每10mL 血液试样中含钙多少毫克？
5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。

若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol ·L-1。

为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？
6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe ，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL 上述KMnO4溶液完全反应。

问需要多少毫升0.2000mol ·L-1 NaOH 溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？
7.测定氮肥中NH3的含量。

称取试样1.6160 g ，溶解后在250 mL 容量瓶中定容，移取25.00 mL ，加入过量NaOH 溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c （1/2H2SO4）= 0.1020 mol ·L-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol ·L-1 NaOH 溶液中和。

计算氮肥中NH3的质量分数。

五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g ·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O ，M = 12
6.07 g ·mol-1）都可以作为基准物质，
你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。

下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第二章答案
一、选择题
1.A
2.B
3.A
4.C
5.B
6.B
7.D
8.D
9.A 10.A
二、填空题
1.≥1%
2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定
3.2.0g
4.0.01988mol/L
5.0.2018mol/L
6.mLHCl溶液、gNaOH 固体
7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等
三、判断题
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.√
8.√
9.√10.×
11.×12.√13.√14.√15.√
四、计算题
1. c=1.7×10-3 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L
2. 4.2mL
3. 2.16mL
2.50mg
0.6702g
1.50mL
25.80%
五、问答题
（略）。