【月考试卷】2020-2021学年上高三化学期末试卷(必修一、二、化学反应原理)

重庆市第一中学校2020-2021高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与工业、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯等重要化工原料B．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好D．新冠病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．下列有关化学用语表达错误的是（）A．Na的原子结构示意图：B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692UC．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D．丙烷分子的球棍模型：3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．48g4820Ca与249g24997Bk合成294117Ts时释放中子（1n）的数目为3N AB．常温下1L pH=12的氨水中含有OH-离子的数目为0.01N AC．1L 0.1mol/L Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S三种粒子数目之和为0.1N AD．1mol乙酸（忽略挥发）与足量的C2H5OH在浓硫酸作用下加热，充分反应生成的CH3COOC2H5分子的数目为N A4．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（）A．HOCH2CH2CH2OH B．CH2CH（OH）CH2OHC．CH2CH2OH D．HOCH2CH2OH5．下列有关实验的说法错误的是（）A．用同浓度的醋酸代替盐酸测得的中和热数值偏大B ．用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，以甲基橙作指示剂，测得的醋酸浓度偏低C ．用重结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D ．用盐酸洗涤氯化银沉淀，可以减少洗涤损失6．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO)气溶胶是 PM2.5的成分之一。

云南省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。

） (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关胶体的叙述错误的是（）A . 云、雾、烟都是胶体B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象C . “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质D . 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷2. （3分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D3. （3分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料4. （3分） (2017高一下·天门期中) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠（淡黄色）B . NO2（红棕色）C . NO（无色）D . 铁锈（黑色）5. （3分）下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mL K2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平6. （3分） (2018高一上·商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + S↓D . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO7. （3分） (2018高一上·北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

广东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L2. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+3. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A . NH3B . CH4C . NaHCO3D . HClO4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 1mol SO42﹣的质量是96 gB . 1mol H2O的质量是18 g/molC . CO2的摩尔质量是44 gD . HCl的相对分子质量是36.5 g/mol5. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气6. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列说法中正确的为（）A . 气体摩尔体积就是22.4 L/molB . 1 mol H2的质量只有在标况下才约为2 gC . 标况下，18克H2O的体积为22.4 LD . H2和O2的混合气体1 mol在标况下的体积约为22.4 L7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K+、H+、Cl﹣、OH﹣B . K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣C . Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣D . K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣9. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Al3+、NO3－、Cl－B . 0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液：K＋、NH4＋、S2-、SCN－C . 能使甲基橙变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、Cl－D . 0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－11. （2分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。

化 学 试 题第Ⅰ卷(选择题，共48分)本题共包括16小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分1、下列叙述不正确的是( )A ．北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷是化合物B ．用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C ．发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮是氧化物D ．抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A ．HClO 的结构式：H —O —ClB ．H 2O 2的电子式：C ．CO 2的比例模型：D ．14C 的原子结构示意图：))))8 26+ 3、含杂质M(不超过0.5g)的金属锌6g ，和足量的稀硫酸反应，生成0.2g 氢气，则M 可能是( )A ．KB ．MgC ．CuD ．Fe4、下列物质之间的转化能用“2O O H O 22−−−→−−−→−−−→甲乙丙丁”的形式表示是( )①Na→NaOH；②Cu—Cu(OH)2；③H2S→H2SO3；④CH3OH →HCOOCH3．A．①③B．②④C．①②④D．①③④5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是( )A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性6、下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( )A．非金属性：Y＞Z＞M B．ZM2分子各原子均满足8e－稳定结构C．原子半径：M＞Z＞Y D．Y离子的结构示意图可表示为：))Y 28))7、已知NaHSO4在水中电离方程式为：244NaHSO Na H SO ++-===++．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2．对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A ．该温度下加入等体积pH=12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好是中性B ．水电离出来的c(H ＋)=1×10－10mol ·L －1C ．24(H )(OH )(SO )c c c +--=+D ．该温度高于25℃8、下列说法正确的是( )A ．二氧化碳分子中存在非极性共价键和分子间作用力B ．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C ．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构D ．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点9、下列离子方程式表达正确的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与足量盐酸混合：Ca(HCO 3)2＋2H ＋=Ca 2＋＋2CO 2↑＋2H 2O B ．Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体：23223CO CO H O 2HCO --++===C ．实验室用NH 4Cl 固体与Ca(OH)2固体混合制NH 3：NH 4＋＋OH －∆ NH 3↑＋H 2OD ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋。

甘肃省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法中正确的是（）A . 2.4克Mg由原子变为离子,共失去的电子数为0.1NAB . 1.7克H2O2中所含有的电子数为0.9NAC . 相同质量的NO2和N2O4所含的原子数不同D . 在20℃,1.01×105Pa时,11.2L O2与H2的混合气体所含原子数为NA2. （2分）下列不属于晶体的特点的是（）A . 一定有固定的几何外形B . 一定有各向异性C . 一定有固定的熔点D . 一定是无色透明的固体3. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰融化时,分子中H—O键发生断裂B . 分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C . 分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D . 分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸6. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B . 工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关C . FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D . 电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓9. （2分） (2018高一下·上饶期末) 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）A . C + H2O CO + H2B . 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑C . Cl2 + H2O HCl + HClOD . SO3 + H2O=H2SO410. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B . 所含元素化合价升高的反应物被氧化C . 得到电子的物质被氧化D . 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质11. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀12. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应B . 硝酸银溶液与稀氨水反应C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D . 甲烷在光照条件下与氯气反应二、综合题 (共2题；共8分)13. （4分） (2015高二下·锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A．（1）基态Ni2+的核外电子排布式为________．（2）丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为________．（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为﹣19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是________．（5）人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”．请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________．（6）对于A物质：①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是________；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在________．14. （4分） (2018高一上·包头期中)（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

2020-2021学年度高三化学月考试卷集化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共16小题。

1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

当今化学研究方向的是1．下列不符合．．．（）A．发现新物质B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程D．研究化学反应中原子守恒关系2．下列叙述正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．SO2 B．BaSO4C．Cl2D．C2H5OH 4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2= CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不．是（）可能．．A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z 同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间： 90 分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Fe 56第一部分（选择题共 42分）每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共14 道小题，共42 分。

1．化学与生活亲密有关，以下过程与氧化复原反响没关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反响放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获取粗盐2．以下说法中，不正确的是．．．A ．顺 -2-丁烯和反 -2-丁烯加氢产物不同样B．苯酚和甲醛经过聚合反响可制得高分子资料C．采纳多次盐析和溶解，能够分别提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最后产物都是葡萄糖3．以下物质的用途与其表现的性质对应关系不合理的是．．．物质用途表现的性质A SO2 生产硫酸复原性B NH 3 生产碳酸氢铵复原性C SiO 2 制取硅单质氧化性D Fe2O3 冶炼金属铁氧化性4用元素周期律解说的是．以下事实不可以．．A ．碱性：CsOH ＞KOH B．氢化物稳固性：H 2O ＞H2SC ．金属性： Na ＞MgD ．热稳固性： Na 2CO 3 ＞ NaHCO 35．工业制备硝酸的反响之一为：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 。

用 N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A ．室温下， 22.4 L NO 2中所含原子总数为 3 NAB ． 36 g H 2O 中含有共价键的总数为 2N AC ．上述反响， 生成 1 mol HNO 3 转移电子的数量为N AD ．标准情况下， 11.2 L NO 中所含电子总数为5 N A6． 以下除杂试剂选择正确且除杂过程波及 ．．氧化复原反响的是物质（括号内为杂质）除杂试剂ACl 2（ HCl ）水、浓H 2SO 4BNH 4Cl溶液 （ FeCl 3 ）氨水CCH 2 = CH 2（CH 3CH 2OH ） 酸性KMnO4 溶液DCH 3COOCH 2CH 3（ CH 3COOH ）饱和Na 2CO 3 溶液7． 以下解说事实的离子方程式不正确 的是．．．通电A ．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O === 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑B ．用 Na 2CO 3 溶液办理锅炉水垢中的2- 2-CaSO 4： CaSO 4(s)+CO 3CaCO 3(s) + SO 4C ．过度铁粉与稀硝酸反响： Fe + NO－ + 4H +3+23=== Fe+NO ↑+2HOD ．向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入NaHSO 4 溶液至 Ba 2+恰巧积淀完好：2＋＋ OH － ＋ H ＋ ＋ SO2- Ba4 === BaSO 4 ↓ ＋ H 2O8．以下实验不可以 达到实验目的的是．． A B C D实验实 验实验室制取证明乙炔可使 查验蔗糖的水解产物证明溶解度：目的氨气溴水退色拥有复原性AgCl ＞ AgI9．据报导，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用 H2O2直接将 CH 4 转变成含氧有机物，其主要原理以以下图所示：i ii iii iv v vi催化剂HCO 以下说法不正确的是．．．A ．上图中代表 H 2O2B．步骤 i、 ii 的总反响方程式是 CH 4 H 2O2 催化剂CH 3OH H 2OC．由上图可知，步骤 iv 生成的 H O，此中的 H 原子所有来自 H O2 22 D．依据以上原理，推断步骤vi 生成 HCOOH 和 H O210．经过以下反响均可获取 H 2 。

第一学期期末试卷高三化学本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。

1A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物2．下列说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁B．向工业废水中加入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。

Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：50Rb37C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞ID．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A ．无色溶液中：Cu 2+、K +、SCN −、Cl − B ．含有NO 3−的溶液中：I −、SO 32−、SO 42−、H +C ．由水电离出的c (H +)＝1.0×10−13 mol ·L −1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42−、HCO 3−D ．pH ＝11的NaOH 溶液中：CO 32−、K +、NO 3−、SO 42−6．下列说法正确的是 A ．1 mol O 2的体积是22.4 LB ．1.7 g NH 3中含有的质子数约为6.02×1023C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为3.01×1023D ．0.5 mol·L −1NaCl 溶液中含有Cl −的物质的量为0.5 mol 7．下列解释事实的化学用语不正确．．．的是 A ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32−+2H + == H 2O+CO 2↑ B ．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H ++2NO 3−== 3Cu 2++2NO ↑+4H 2O C ．氨的催化氧化反应：4NH 3+5O 2====== 4NO+6H 2OD ．少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2OH −+SO 2== SO 32−+H 2O8．向2 mL 0.8 mol·L −1 FeSO 4溶液中，滴加2 mL1 mol·L −1 NaHCO 3溶液，产生无色气体和 白色沉淀。

2020年-2021年最新 秋季 第一学期（上册）第一学期 高三化学试卷相对原子质量：Mn -55 H -1 Li -7 C -12 N -14 O -16 Na -23 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn -65 I -127一、选择题1. 常温下，表面能形成氧化层，且对金属能起到保护作用的是（ ） A. AuB. NaC. AlD. Fe2. 对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是（ ） A. 电子云形状不同B. 能量不同C. 在同一轨道D. 自旋方向相同3. 常温下，Fe 、Al 在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ） A. 难挥发性B. 强氧化性C. 吸水性D. 脱水性4. 能表现Al(OH)3的弱碱性的是（ ） A. Al 溶于稀H 2SO 4 B. Al 溶于NaOH 溶液 C. Al(OH)3受热分解D. AlCl 3溶液和氨水混合5. 右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ） A. 氨易溶于水 B. 氨能与水反应 C. 氨水显碱性D. 氨易液化6. 下列不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（ ） A. HClO 4酸性强于HBrO 4B. 向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄C. BrCl+H 2O→HBrO+HCl 为非氧化还原反应D. HBr 的分解温度低于HCl7. 下列实验现象的描述正确的是（ ）A. 将红热的Fe 丝伸入到盛Cl 2的集气瓶中，产生棕黄色烟B. 向Na 2CO 3溶液中，逐滴滴加几滴稀盐酸，有气泡产生C. FeSO 4溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀D. 电解滴有酚酞的饱和NaCl 溶液，阳极附近出现红色8. 向Na +、Br 、I -的混合溶液中通入适量Cl 2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为（ ） A. NaCl 、NaBr 、NaIB. NaCl 、NaBr班级 姓名 学号C. NaClD. NaCl 、NaI9. 有机物M ：可用作涂料。

学校________________班级________________姓名_________________密封线内不能答题第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Br-80第一卷选择题(共42分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）1．化学让世界更美好，下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾用作净水剂B.甘油用作护肤保湿剂C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2．反应NH4Cl+NaNO2== NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确．．．的是A．中子数为18的氯原子：B．N2的电子式：C．Na+的结构示意图：D．H2O分子的比例模型：3．下列说法不正确．．．的是A．可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否完全B．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖C．疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D．油脂的氢化、葡萄糖的银镜反应均属于氧化反应4．一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。

下列说法不正确．．．的是A．电池总反应式为：2Mg+ O2+2H2O === 2Mg（OH）2B．正极反应式为：Mg-2e-=== Mg2+C．活性炭可以加快O2在电极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b5．Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。

下列方程式中正确的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2 +CO2 === Na2CO3 +O2B．Na2CO3溶液呈碱性CO32－+H2O H2CO3+2OH－C．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+=== CO2↑+H2O6．卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（）A．该物质属于苯的同系物B．该物质遇FeCl3溶液显色C．分子中有3种含氧官能团D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH7．下述实验方案中均使用了NaCl溶液，能达到实验目的的是编号A B C D实验方案置于光亮处片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液实验目的验证甲烷与氯气发生化学反应进行喷泉实验验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性△高三化学试卷第2页（共9页）高三化学试卷第1页（共9页）密封线内不能答题8．某同学进行SO2的性质实验。

2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。

2020-2021学年度人教版高中化学必修一期末综合测试（附答案）一、单选题1.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是（）A.氟化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷B.通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动C.氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊D. 一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。

下列各组归类不合理的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是A.某无色溶液中可能含有:H+、Cl\ Na\ Fe>B.能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Ch K\ Na+、NO；c.在滴加酚酰试液显红色的溶液中可能含有:Na+、S，HCO3、K?D. H-+OH =Hq可描述所有的酸碱中和反应4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnOs溶液与反应，证明H。

具有还原性：2MnO； +6H* + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O21 + 8H2OB. Na?。

?与H2O 反应制备0? ： Na2O2 + H20 = 2Na++ 20H' +0”C.将氯气溶于水制备次氟酸：C12 + H20 = 2H- + cr +C10D.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2*5.己知2FeCb+2KI=2FeCL+2KCl+L，H2S+I2=2HI+S,下列叙述正确的是（）A.氧化性Fe3>L>SB.氧化性L>S>Fe3+C.还原性Fe2+>]>H2SD.还原性FeA>H2S>r6.在某100mL混合酸中，HNOs物质的量浓度为0.4mol/L二H：SO：物质的量浓度为0.2moLI。

2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：NaHCO3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。

答案：D2．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A．碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3B．酸性氧化物干冰CO2C．酸硫酸H2SO3D．碱纯碱Na2CO3解析：氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。

答案：B3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A解析：标准状况下H2O是液体，不能应用气体摩尔体积求算其物质的量；1N A个CO2分子占有的体积为22.4 L，要求必须在标准状况下；物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，要求含有的Cl －个数还需知道溶液的体积。

答案：B4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：①中，硝酸溶液的浓度不同，二者与铜发生的反应不同，浓HNO3得到NO2，稀HNO3得到NO；③中，Zn与浓H2SO4生成SO2气体，与稀H2SO4生成H2。

2020┄2021学年度上学期高三期末考试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

物质接触表面发生的化学反应对工业生产运作至关重要。

同时，表面化学研究有助于我们理解各种不同的过程。

以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．利用铁的表面作为催化剂用氮气和氢气合成氨C．常温下，可以用铁、铝的容器来盛装冷的浓硫酸D．C uSO4溶液中加入BaCl2溶液时产生白色沉淀3．2021年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的。

金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示正确的是A ．氧化产物是HO 2B ．HO 2在碱中能稳定存在C ．氧化剂是O 2D ．1 mol Cu 参加反应有2 mol 电子发生转移4．“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用。

下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是A ．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”B ．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”C ．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”D ．盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”5、下列说法不正确的是 （ ）A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．知道了某过程有自发性之后可预测过程完成的快慢C ．吸热反应不一定不能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大6．测定物质放射性常用Ra 22688（镭）作为标准，居里夫人（Marie Curie ）因对Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。

河南省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应2. （1分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。

开窖浸水。

漉起。

晒干烧灰。

以原水淋汁。

每百斤入粉面二三斤。

久则凝淀如石。

连汁货之四方。

浣衣发面。

”下列说法错误的是（）A . “石碱”的有效成分为碳酸盐B . 记载中包括石碱的制法与用途C . 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作D . “浣衣发面”都与石碱的碱性有关3. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列化学用语中，书写正确的是（）A . 乙炔的结构简式：CHCHB . 苯的实验式：CHC . 醛基的结构简式：－COHD . 羟基的电子式：4. （1分）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂5. （1分） (2016高一上·江津期中) 下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣6. （1分）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A . 甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC . 催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D . 淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O67. （1分）下列有关醛的判断正确的是（）A . 用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类8. （1分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣9. （1分）下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 量筒10. （1分） (2018高一上·石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA11. （1分） (2018高三上·天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠12. （1分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13. （1分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑14. （1分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同15. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)16. （1分） Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

2020-2021学年新疆伊犁高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发2. 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题B.用石灰法进行工业废气脱硫----------污染问题C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维----------能源问题D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天----------材料问题3. 下列有关化学用语正确的是（）A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.原子核内有10个中子的氧原子：818OC.F原子结构示意图：D.MgCl2的电子式：4. 下列有关说法中，正确的是（）A.分馏、干馏都是物理变化B.127 I和131 I互为同素异形体C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质D.盐酸、漂白粉都是混合物5. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子7. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClOD.过量的CO2通入水玻璃中：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D.c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−9. 根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Fe3+>I2C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl210. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中不正确的是（）A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11. 下列叙述正确的是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)212. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜13. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

2020-2021学年河北邯郸高三上化学月考试卷一、选择题1. 化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A.古书中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B.古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度C.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅D.将84消毒液和医用酒精混合使用，会增强杀死新冠病毒的效果2. 某厂用Na除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。

下列处理方法更合理、更安全的是()A.打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加足量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量3. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是（）A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B.维生素C具有氧化性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收C.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）5. 一种常见化合物的结构（如图所示），其中X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的核外电子数是Y的价电子数的2倍，下列叙述正确的是（）A.X与Y可形成多种化合物B.W的氢化物稳定性一定大于Z的氢化物C.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱酸D.原子半径由大到小的顺序为W>Z>Y>X6. 用如图装置模拟制备碳酸镧，碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是（）A.从左向右接口的连接顺序：F→B,A→E,D←CB.装置Z中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液C.装置X中盐酸也可用硝酸代替D.实验开始时应先打开X中分液漏斗的旋转活塞7. 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol⋅L−1）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。