选修四第三四单元知识点+经典练习
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第四单元DISIDANYUAN亚洲觉醒的先驱第1课中国民主革命的先行者孙中山课后训练案巩固提升1.阅读材料,完成下列要求。
材料一人能尽其才,地能尽其利,物能尽其用,货能畅其流——此四事者,富强之大经,治国之大本也。
……试观日本一国,与西人通商后于我,仿效西方亦后于我,其维新之政为日几何,而今日成效已大有可观。
——孙中山《上李鸿章书》(1894年6月) 材料二革命为唯一法门……我们必要倾覆满洲政府,建设民国。
革命成功之日……废除专制,实行共和。
——孙中山《在檀香山正埠荷梯厘街戏院的演说》(1903年)(1)与1894年相比,就改造中国的方法和目的而言,1903年孙中山的思想有了哪些显著的变化?(2)结合当时中国的时代背景和孙中山的早年经历,指出其转变的原因。
方法:以前采用温和的改革(或用“改良”的方法),以后主张革命。
目的:以前未主张建立新的政治制度,以后主张建立共和国。
(2)中国逐渐沦为半殖民地半封建社会,民族危机加深;孙中山早年到国外学习,接受西式教育;民族责任心的驱使;上书李鸿章失败,使他认识到清政府的本质。
2.导学号02464053阅读材料,完成下列要求。
材料可以说孙中山创立的“三民主义”学说、五权制理论是他一贯主张的产物,是用中国传统的经验和政治制度来修改补充从欧美学来的政治纲领和政治制度的一个鲜明例证。
然而孙中山长期远离祖国,漂泊流转海外,毕竟对中国当时的历史现实了解有不全面、不系统的地方,再加上时代的阶级的局限性,使他的五权制理论难免存在缺陷和偏颇。
虽然他奋斗的目标是以五权制理论建立真正的中华民国,但他做梦也没有想到,自己的美好设想,建国的一系列方案,都会在身后异化为独裁统治的遮羞布,而所谓的“共和国”“中华民国”等,也是徒有民主的形式而无本质内容,其所体现的国体性质与国体所决定的政体形式又根本不相吻合,从而造成中国近代史上近40年的国体与政体的二律相背。
——孟永林、许有平《孙中山五权制理论初探》(1)根据材料并结合所学知识,分析孙中山五权制理论的特点及其成因。
坐标系与参数方程 知识点1.平面直角坐标系中的坐标伸缩变换设点P(x,y)是平面直角坐标系中的任意一点,在变换(0):(0)x xy yλλϕμμ'=>⎧⎨'=>⎩的作用下,点P(x,y)对应到点(,)P x y ''',称ϕ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换,简称伸缩变换.2.极坐标系的概念 (1)极坐标系如图所示,在平面内取一个定点O ,叫做极点,自极点O 引一条射线Ox ,叫做极轴;再选定一个长度单位,一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向),这样就建立了一个极坐标系.注:极坐标系以角这一平面图形为几何背景,而平面直角坐标系以互相垂直的两条数轴为几何背景;平面直角坐标系内的点与坐标能建立一一对应的关系,而极坐标系则不可.但极坐标系和平面直角坐标系都是平面坐标系. (2)极坐标设M 是平面内一点,极点O 与点M 的距离|OM|叫做点M 的极径,记为ρ;以极轴Ox 为始边,射线OM 为终边的角xOM ∠叫做点M 的极角,记为θ.有序数对(,)ρθ叫做点M 的极坐标,记作(,)M ρθ.一般地,不作特殊说明时,我们认为0,ρ≥θ可取任意实数. 特别地,当点M 在极点时,它的极坐标为(0, θ)(θ∈R).和直角坐标不同,平面内一个点的极坐标有无数种表示.如果规定0,02ρθπ>≤<,那么除极点外,平面内的点可用唯一的极坐标(,)ρθ表示;同时,极坐标(,)ρθ表示的点也是唯一确定的. 3.极坐标和直角坐标的互化(1)互化背景:把直角坐标系的原点作为极点,x轴的正半轴作为极轴,并在两种坐标系中取相同的长度单位,如图所示:(2)互化公式:设M是坐标平面内任意一点,它的直角坐标是(,)x y,极坐标是(,)ρθ(0ρ≥),于是极坐标与直角坐标的互化公式如表:点M直角坐标(,)x y极坐标(,)ρθ互化公式cossinxyρθρθ=⎧⎨=⎩222tan(0)x yyxxρθ=+=≠在一般情况下,由tanθ确定角时,可根据点M所在的象限最小正角.4.常见曲线的极坐标方程曲线图形极坐标方程圆心在极点,半径为r的圆(02)rρθπ=≤<圆心为(,0)r,半径为r的圆2cos()22rππρθθ=-≤<圆心为(,)2rπ,半径为r的圆2sin(0)rρθθπ≤<过极点,倾斜角为α的直线(1)()()R R θαρθπαρ=∈=+∈或 (2)(0)(0)θαρθπαρ=≥=+≥和过点(,0)a ,与极轴垂直的直线cos ()22a ππρθθ=-<<过点(,)2a π,与极轴平行的直线sin (0)a ρθθπ=<<注:由于平面上点的极坐标的表示形式不唯一,即(,),(,2),(,),(,),ρθρπθρπθρπθ+-+--+都表示同一点的坐标,这与点的直角坐标的唯一性明显不同.所以对于曲线上的点的极坐标的多种表示形式,只要求至少有一个能满足极坐标方程即可.例如对于极坐标方程,ρθ=点(,)44M ππ可以表示为5(,2)(,2),444444ππππππππ+-或或(-)等多种形式,其中,只有(,)44ππ的极坐标满足方程ρθ=.二、参数方程 1.参数方程的概念一般地,在平面直角坐标系中,如果曲线上任意一点的坐标,x y 都是某个变数t 的函数()()x f t y g t =⎧⎨=⎩①,并且对于t 的每一个允许值,由方程组①所确定的点(,)M x y 都在这条曲线上,那么方程①就叫做这条曲线的参数方程,联系变数,x y 的变数t 叫做参变数,简称参数,相对于参数方程而言,直接给出点的坐标间关系的方程叫做普通方程. 2.参数方程和普通方程的互化(1)曲线的参数方程和普通方程是曲线方程的不同形式,一般地可以通过消去参数而从参数方程得到普通方程.(2)如果知道变数,x y 中的一个与参数t 的关系,例如()x f t =,把它代入普通方程,求出另一个变数与参数的关系()y g t =,那么()()x f t y g t =⎧⎨=⎩就是曲线的参数方程,在参数方程与普通方程的互化中,必须使,x y 的取值范围保持一致.注:普通方程化为参数方程,参数方程的形式不一定唯一。
1. 甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L-1 的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料,印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时,HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ,20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液,蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ,其溶液里面溶质的质量分数为z% ,则下列关系正确的是( )A.y>x ,y>zB.x>y>zC.y<x ,y<zD.x<y<z4.在-50℃时液氨中存在着下列平衡:2NH3(液) NH4++NH2- ,两种离子的平衡浓度均为 1.0×10-15mol ·L-1 。
以下有关-50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10-15B.离子积为1.0×10-30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2),液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ,c(NH4+)增大,离子积的数值也随之增大5.在氨水中,NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH-)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) =c(OH-)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后,两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后,盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时,0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ,现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH=2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) :③>①B.水电离出的c(H+) :②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH- >c(H+)12.25 ℃时,水电离出的H+浓度是5×10-13mol ·L-1 的硫酸溶液中,硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L-1B.0.02 mol ·L-1C. 1×10-7mol ·L-1D. 1×10-12mol ·L-113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4++H2O NH3 ·H2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O14.室温下,用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15.25℃时,将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时,水的离子积为K w=1×10-13 。
选修4—4知识点及题型总结一、知识点1.伸缩变换:设点),(y x P 是平面直角坐标系中的任意一点,在变换⎩⎨⎧>⋅='>⋅=').0(,y y 0),(x,x :μμλλϕ的作用下,点),(y x P 对应到点),(y x P ''',称ϕ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换,简称伸缩变换。
2.极坐标系的概念:在平面内取一个定点O ,叫做极点;自极点O 引一条射线Ox 叫做极轴;再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向),这样就建立了一个极坐标系。
3.点M 的极坐标:设M 是平面内一点,极点O 与点M 的距离||OM 叫做点M 的极径,记为ρ;以极轴Ox 为始边,射线OM 为终边的xOM ∠叫做点M 的极角,记为θ。
有序数对),(θρ叫做点M 的极坐标,记为),(θρM .极坐标),(θρ与)Z )(2,(∈+k k πθρ表示同一个点。
极点O 的坐标为)R )(,0(∈θθ.4.若0<ρ,则0>-ρ,规定点),(θρ-与点),(θρ关于极点对称,即),(θρ-与),(θπρ+表示同一点。
如果规定πθρ20,0≤≤>,那么除极点外,平面内的点可用唯一的极坐标),(θρ表示;同时,极坐标),(θρ表示的点也是唯一确定的。
5.极坐标与直角坐标的互化:6。
圆的极坐标方程:在极坐标系中,以极点为圆心,r 为半径的圆的极坐标方程是 r =ρ;在极坐标系中,以 )0,(a C )0(>a 为圆心, a 为半径的圆的极坐标方程是 θρcos 2a =; 在极坐标系中,以 )2,(πa C )0(>a 为圆心,a 为半径的圆的极坐标方程是θρsin 2a =;7.在极坐标系中,)0(≥=ραθ表示以极点为起点的一条射线;)R (∈=ραθ表示过极点的一条直线.在极坐标系中,过点)0)(0,(>a a A ,且垂直于极轴的直线l 的极坐标方程是a =θρcos .8.参数方程的概念:在平面直角坐标系中,如果曲线上任意一点的坐标y x ,都是某个变数t 的函数⎩⎨⎧==),(),(t g y t f x 并且对于t 的每一个允许值,由这个方程所确定的点),(y x M 都在这条曲线上,那么这个方程就叫做这条曲线的参数方程,联系变数y x ,的变数t 叫做参变数,简称参数。
坐标系与参数方程 知识点1.平面直角坐标系中的坐标伸缩变换设点P(x,y)是平面直角坐标系中的任意一点,在变换(0):(0)x xy yλλϕμμ'=>⎧⎨'=>⎩g g 的作用下,点P(x,y)对应到点(,)P x y ''',称ϕ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换,简称伸缩变换.2.极坐标系的概念 (1)极坐标系如图所示,在平面内取一个定点O ,叫做极点,自极点O 引一条射线Ox ,叫做极轴;再选定一个长度单位,一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向),这样就建立了一个极坐标系.注:极坐标系以角这一平面图形为几何背景,而平面直角坐标系以互相垂直的两条数轴为几何背景;平面直角坐标系内的点与坐标能建立一一对应的关系,而极坐标系则不可.但极坐标系和平面直角坐标系都是平面坐标系. (2)极坐标设M 是平面内一点,极点O 与点M 的距离|OM|叫做点M 的极径,记为ρ;以极轴Ox 为始边,射线OM 为终边的角xOM ∠叫做点M 的极角,记为θ.有序数对(,)ρθ叫做点M 的极坐标,记作(,)M ρθ.一般地,不作特殊说明时,我们认为0,ρ≥θ可取任意实数. 特别地,当点M 在极点时,它的极坐标为(0, θ)(θ∈R).和直角坐标不同,平面内一个点的极坐标有无数种表示.如果规定0,02ρθπ>≤<,那么除极点外,平面内的点可用唯一的极坐标(,)ρθ表示;同时,极坐标(,)ρθ表示的点也是唯一确定的. 3.极坐标和直角坐标的互化(1)互化背景:把直角坐标系的原点作为极点,x 轴的正半轴作为极轴,并在两种坐标系中取相同的长度单位,如图所示:(2)互化公式:设M 是坐标平面内任意一点,它的直角坐标是(,)x y ,极坐标是(,)ρθ(0ρ≥),于是极坐标与直角坐标的互化公式如表:点M直角坐标(,)x y极坐标(,)ρθ互化公式cos sin x y ρθρθ=⎧⎨=⎩222tan (0)x y yx xρθ=+=≠在一般情况下,由tan θ确定角时,可根据点M 所在的象限最小正角. 4.常见曲线的极坐标方程 曲线图形极坐标方程圆心在极点,半径为r 的圆(02)r ρθπ=≤<圆心为(,0)r ,半径为r 的圆2cos ()22r ππρθθ=-≤<圆心为(,)2r π,半径为r 的圆2sin (0)r ρθθπ≤<过极点,倾斜角为α的直线(1)()()R R θαρθπαρ=∈=+∈或(2)(0)(0)θαρθπαρ=≥=+≥和过点(,0)a ,与极轴垂直的直线cos ()22a ππρθθ=-<<过点(,)2a π,与极轴平行的直线sin (0)a ρθθπ=<<注:由于平面上点的极坐标的表示形式不唯一,即(,),(,2),(,),(,),ρθρπθρπθρπθ+-+--+都表示同一点的坐标,这与点的直角坐标的唯一性明显不同.所以对于曲线上的点的极坐标的多种表示形式,只要求至少有一个能满足极坐标方程即可.例如对于极坐标方程,ρθ=点(,)44M ππ可以表示为5(,2)(,2),444444ππππππππ+-或或(-)等多种形式,其中,只有(,)44ππ的极坐标满足方程ρθ=. 二、参数方程 1.参数方程的概念一般地,在平面直角坐标系中,如果曲线上任意一点的坐标,x y 都是某个变数t 的函数()()x f t y g t =⎧⎨=⎩①,并且对于t 的每一个允许值,由方程组①所确定的点(,)M x y 都在这条曲线上,那么方程①就叫做这条曲线的参数方程,联系变数,x y 的变数t 叫做参变数,简称参数,相对于参数方程而言,直接给出点的坐标间关系的方程叫做普通方程. 2.参数方程和普通方程的互化(1)曲线的参数方程和普通方程是曲线方程的不同形式,一般地可以通过消去参数而从参数方程得到普通方程.(2)如果知道变数,x y 中的一个与参数t 的关系,例如()x f t =,把它代入普通方程,求出另一个变数与参数的关系()y g t =,那么()()x f t y g t =⎧⎨=⎩就是曲线的参数方程,在参数方程与普通方程的互化中,必须使,x y 的取值范围保持一致.注:普通方程化为参数方程,参数方程的形式不一定唯一。
人教版高中物理选修3-4知识点梳理重点题型(常考知识点)巩固练习简谐运动及其图象【学习目标】1.知道什么是弹簧振子以及弹簧振子是理想化模型。
2.知道什么样的振动是简谐运动。
3.明确简谐运动图像的意义及表示方法。
4.知道什么是振动的振幅、周期和频率。
5.理解周期和频率的关系及固有周期、固有频率的意义。
6.知道简谐运动的图像是一条正弦或余弦曲线,明确图像的物理意义及图像信息。
7.能用公式描述简谐运动的特征。
【要点梳理】要点一、机械振动1.弹簧振子弹簧振子是小球和弹簧所组成的系统,这是一种理想化模型.如图所示装置,如果球与杆之间的摩擦可以忽略,且弹簧的质量与小球的质量相比也可以忽略,则该装置为弹簧振子.2.平衡位置平衡位置是指物体所受回复力为零的位置.3.振动物体(或物体的一部分)在平衡位置附近所做的往复运动,叫做机械振动.振动的特征是运动具有重复性.要点诠释:振动的轨迹可以是直线也可以是曲线.4.振动图像(1)图像的建立:用横坐标表示振动物体运动的时间t ,纵坐标表示振动物体运动过程中对平衡位置的位移x ,建立坐标系,如图所示.(2)图像意义:反映了振动物体相对于平衡位置的位移x 随时间t 变化的规律.(3)振动位移:通常以平衡位置为位移起点,所以振动位移的方向总是背离平衡位置的.如图所示,在x t -图像中,某时刻质点位置在t 轴上方,表示位移为正(如图中12t t 、时刻),某时刻质点位置在t 轴下方,表示位移为负(如图中34t t 、时刻).(4)速度:跟运动学中的含义相同,在所建立的坐标轴(也称为“一维坐标系”)上,速度的正负号表示振子运动方向与坐标轴的正方向相同或相反.如图所示,在x 坐标轴上,设O 点为平衡位置。
A B 、为位移最大处,则在O 点速度最大,在A B 、两点速度为零.在前面的x t -图像中,14t t 、时刻速度为正,23t t 、时刻速度为负.要点二、简谐运动1.简谐运动如果质点的位移与时间的关系遵从正弦函数规律,即它的振动图像是一条正弦曲线,这样的振动叫做简谐运动.简谐运动是物体偏离平衡位置的位移随时间做正弦或余弦规律而变化的运动,它是一种非匀变速运动.物体在跟位移的大小成正比,方向总是指向平衡位置的力的作用下的振动,叫做简谐运动. 简谐运动是最简单、最基本的振动.2.实际物体看做理想振子的条件(1)弹簧的质量比小球的质量小得多,可以认为质量集中于振子(小球);(2)当与弹簧相接的小球体积足够小时,可以认为小球是一个质点;(3)当水平杆足够光滑时,可以忽略弹簧以及小球与水平杆之间的摩擦力;(4)小球从平衡位置拉开的位移在弹簧的弹性限度内.3.理解简谐运动的对称性如图所示,物体在A 与B 间运动,O 点为平衡位置,C 和D 两点关于O 点对称,则有:(1)时间的对称:4OB BO OA AO T t t t t ====,OD DO OC CD t t t t ===, DB BD AC CA t t t t ===.(2)速度的对称:①物体连续两次经过同一点(如D 点)的速度大小相等,方向相反.②物体经过关于O 点对称的两点(如C 与D 两点)的速度大小相等,方向可能相同,也可能相反.4.从振动图像分析速度的方法(1)从振动位移变化情况分析:如图所示,例如欲确定质点1P 在1t 时刻的速度方向,取大于1t 一小段时间的另一时刻1t ',并使11t t '-极小,考查质点在1t '时刻的位置1P '(11t x ,''),可知11x x <',即1P '位于1P 的下方,也就是经过很短的时间,质点的位移将减小,说明1t 时刻质点速度方向沿x 轴的负方向.同理可判定2t 时刻质点沿x 轴负方向运动,正在离开平衡位置向负最大位移处运动. 若12x x <,由简谐运动的对称特点,还可判断1t 和2t 时刻对应的速度大小关系为12v v >。
第三单元第3课拿破仑姓名1. 法军总司令杜戈米埃将军曾在报告中写道:“我实在无法用语言来描绘波拿巴的伟大功绩,……这位非常优秀的军官的才能是无法描述完全的,请你们奖励并提升这位年轻人,如果不嘉奖他,他靠自己也会飞黄腾达的。
”这位年轻人指的是谁?他在什么事件中崭露头角?A. 拿破仑土伦战役B. 拿破仑平定保王党叛乱C. 路易·波拿巴土伦战役D. 路易·波拿巴平定保王党叛乱2. 在拿破仑称雄欧洲大陆期间,没有占领和控制的国家是①英国②德意志③意大利④俄国A. ①②B. ①③C. ①④D. ②③A. 俄国B. 普鲁士C. 意大利D. 埃及5. 不管起火原因如何,这场大火改变了整个欧洲的历史,它直接导致了拿破仑帝国的衰弱直至灭亡。
正如德国评论家弗朗茨·梅林所说,“莫斯科的大火开始了一个时代”。
这场大火发生在 A.1804年 B.1812年 C.1813年 D.18146.“因为拿破仑的对外战争沉重打击了欧洲的封建势力,所以,拿破仑的对外战争是正义的。
”这个“前提→结论”式推理属于下列哪一种情况A. 前提正确,结论错误B. 前提正确,结论正确C. 前提错误,结论正确D. 前提错误,结论错误7. 按时间顺序排列以下拿破仑一生中的重大事件①平定巴黎保王党人叛乱②正式颁布《民法典》③土伦战役④远征埃及⑤奥斯特里茨战役⑥滑铁卢之战⑦发动“雾月政变”A. ①③④②⑦⑤⑥B. ③②①⑦⑥⑤④C. ③①④⑦②⑤⑥D. ②③①④⑦⑤⑥8. 恩格斯说:“假如不曾有拿破仑这个人,那么他的角色会由另外一个人扮演的,这点由下面的事实可以证明,即每当需要这样一个人的时候,他就会出现,如凯撒、克伦威尔。
”其含义是A. 英雄人物在历史发展过程中并不重要B. 英雄人物适应时代需要而产生C. 英雄人物的活动是受历史规律支配的D. 英雄人物的出现是历史的偶然9. 某同学打算写一篇关于拿破仑生平的文章,并草拟了一个提纲。
选修3-4知识点罗列机械振动一、描述简谐运动的物理量:回复力,位移,振幅,周期和频率:注意点:1.振动路程与位移的区别,一次全振动,路程为4A2.简谐运动的振幅不变,而位移在时刻变化。
A |x |≤3.回复力与位移的关系:F=-Kx (负号表示回复力与位移方向始终相反) ,此式是判别简谐运动的一个依据。
二、简谐运动的表达式x =Asin(ωt+φ)三、简谐运动的图像例题1 一质点作简谐振动,图象如图6所示,由图可知 ( )A .4s 末速度为零,加速度负向、最大B .4s 末振子的位移为-0.02mC .振动周期是5s ,振幅是0.02mD .1s 末,振动物体的速度为正向最大四、单摆的周期与摆长的关系:g L T π2= 实验的几个注意点:1.实验时应选择摆长较长的单摆2.应适当增大单摆的摆动次数,T=t/n3.若以T 2为纵轴,L 为横轴,作出的图像是_过原点的直线,求得直线的斜率k ,即得k g /42π=五、受迫振动和共振注意点:1.受迫振动的频率总等于驱动力的频率,与系统的固有频率无关2.驱动力频率等于系统的固有频率时,受迫振动的振幅最大。
常见考题:1.振子通过平衡位置时,速度的大小最大(√)2.振子在最大位移处时,加速度的大小最大(√)3.振子在连续两次通过同一位置时,位移一定相同(√)4.弹簧振子在光滑水平面上做简谐运动,振子向平衡位置运动过程中振子加速度逐渐减小(对)5.弹簧振子以O 点为平衡位置做简谐运动,从O 点开始计时,振子第一次到达M 点用了0.3s ,又经过0.2s 第二次通过M 点,则振子运动的周期为 s .振子第三次通过M 点,还要经过的时间可能是 s.答案:1.6s 或s 36.1 6.弹簧振子的位移随时间变化的表达式是sin2x t π=,则在0.3s~0.4 s 的时间内,振子的速率在增大(对)7.摆钟不准可调节钟摆的长度来校正,快了应调节使钟摆变长(对)8.用单摆测量重力加速度的实验中,如果g 测量值比当地标准值大,则可能是从悬点测量到摆球下端作为摆长(对)9.有甲乙两个简谐运动,甲的振幅为2cm ,乙的振幅为3cm ,它们的周期都是4s 。
选修4知识点复习训练第一章 化学反应与能量知识点一 热化学方程式书写1.(1)101 kPa 时,1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体,放出890.3 kJ 的热量,反应的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)0.3 mol 的气态乙硼烷(分子式B 2H 6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ 的热量,则其热化学方程式为_______________________________________。
(3)在25 ℃、101 kPa 下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ ,其燃烧生成的CO 2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO 3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)下图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图,请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式:_____________________________________。
知识点二 燃烧热、中和热、能源2.下列热化学方程式或说法正确的是( )A .甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =-890.3 kJ·mol -1B .500 ℃、30 MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ ,其热化学方程式为N 2(g)+3H 2(g)催化剂500 ℃,30 MPa 2NH 3(g) ΔH =-38.6 kJ·mol -1C .同温同压下,等物质的量的H 2与足量的Cl 2在光照和点燃条件下充分反应,所产生的热量相同D .已知中和热为57.3 kJ·mol -1,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H +(aq)+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)===BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 3.填空。
人教版选修4 第四章 电化学基础一、选择题1.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200 ℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C 2H 5OH +3O 2===2CO 2+3H 2O ,下列说法不正确的是( ) A .C 2H 5OH 在电池的负极上参加反应 B .1 mol 乙醇被氧化转移6 mol 电子 C .在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D .电池正极的电极反应为4H ++O 2+4e -===2H 2O2.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。
下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )A .可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒B .用湿润的淀粉KI 试纸靠近阴极区域,试纸变蓝C .电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色D .实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH 试纸检验,溶液呈中性 3.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )4.用含少量银和锌的粗铜作阳极,纯铜片作阴极,CuSO 4溶液作电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了x g ,则( ) A .电解液质量增加x g B .阴极质量增加x g C .阴极质量增加b g ,b >x D .阴极质量增加b g ,b <x5.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A .金属被腐蚀的本质是M +n H 2O===M(OH)n +n2H 2↑ B .马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化 C .金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D .常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 6.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A.甲中负极反应式为2H++2e-===H2↑B.乙中阳极反应式为Ag++e-===AgC.丙中H+向碳棒方向移动D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7.下列叙述正确的是()A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极B.氯碱工业中电解的是熔融NaClC.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H++4e-===2H2OD.如图中电子由Zn极移向Cu极,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液8.下列反应不可用于设计原电池的是()A.NaOH+HCl===NaCl+H2OB.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2OC.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑D.4AI+3O2+6H2O===4Al(OH)39.某种新型超级电池采用高铁酸钾(K2FeO4)作正极材料,填充H2的金属作负极材料,KOH溶液为电解液,该电池具有电压高且稳定、绿色环保等特点。
第四单元亚洲觉醒的先驱第1课中国民主革命的先行者孙中山1.促使孙中山放弃改良走上反清道路的直接原因是A.上书清政府的失败 B.《马关条约》的签订C.义和团运动被镇压 D.戊戌变法运动的失败2.“共和是普天之下民众的选择,是世界的潮流。
世界潮流浩浩荡荡,顺之则昌,逆之则亡。
我相信,我们这个中华民族啊,它一定会实现共和的,我坚信这一点!”这里的“我”是A.李鸿章 B.康有为 C.孙中山 D.李大钊3.孙中山提出的三民主义是比较完整的资产阶级民主革命纲领,因为它A.表达了资产阶级在政治、经济上的利益和要求B.反映了中国人民要求民族独立和民主权利的共同愿望C.适应了当时社会发展要求D.第一次提出了农民问题的解决方案4.1912年,孙中山自豪地说,这是“我国有史以来所未有之变局,吾民破天荒之创举也。
”这里的“变局”和“创举”指A.辛亥革命的爆发 B.清朝统治被推翻C.中华民国的成立 D.《临时约法》的颁布5.下列关于辛亥革命历史意义的表述,不正确的是A.推翻了中国两千多年的封建制度B.是一次“比较完全意义上”的资产阶级民主革命C.创建了亚洲第一个资产阶级民主共和国D.使民主共和观念深入人心6.“二次革命”与护国运动都是讨伐袁世凯,但结果不同,其主要原因是A.孙中山是否直接参与领导工作 B.帝国主义是否直接支持袁世凯C.讨袁斗争的群众基础是否广泛 D.革命是否采取武装斗争的形式7.20世纪20年代,孙中山先生实现了由旧三民主义向新三民主义的伟大飞跃,促使孙中山先生民主思想发生转变的根本原因是A.中国社会主要矛盾的变化 B.受俄国十月革命的影响C.坚持民主革命的精神 D.共产国际和中共的大力帮助8.毛泽东指出:“只有这种三民主义,才是新时期的革命的三民主义,中国共产党才称之为‘中国今日之必须’,才宣布‘愿为其彻底实现而奋斗’。
”“新时期的革命的三民主义”的突出特点是A.以马克思主义理论为基础 B.提出了实现共产主义的奋斗目标C.明确提出推翻军阀统治 D.体现了“联俄、联共、扶助农工”的三大政策9.图片是研究历史的重要资料。
高中数学选修4-4知识点第一章 坐标系平面直角坐标系一、平面直角坐标系(1)数轴:规定了原点,正方向和单位长度的直线叫数轴.数轴上的点与实数之间可以建立一一对应关系.(2)平面直角坐标系:①定义:在同一个平面上互相垂直且有公共原点的两条数轴构成平面直角坐标系,简称为直角坐标系;②数轴的正方向:两条数轴分别置于水平位置与竖直位置,取向右与向上的方向分别为两条数轴的正方向;③坐标轴水平的数轴叫做x 轴或横坐标轴,竖直的数轴叫做y 轴或纵坐标轴,x 轴或y 轴统称为坐标轴;④坐标原点:它们的公共原点称为直角坐标系的原点;⑤对应关系:平面直角坐标系上的点与有序实数对(x ,y )之间可以建立一一对应关系.(3)距离公式与中点坐标公式:设平面直角坐标系中,点P 1(x 1,y 1),P 2(x 2,y 2),线段P 1P 2的中点为P ,填表:两点间的距离公式中点P 的坐标公式|P 1P 2|=212212)()(y y x x -+-⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=+=222121y y y x x x 二、.设点P (x ,y )是平面直角坐标系中的任意一点,在变换φ:⎩⎪⎨⎪⎧x ′=λx (λ>0)y ′=μy (μ>0)的作用下,点P (x ,y )对应到点P ′(x ′,y ′),称φ为平面直角坐标系中的坐标伸缩变换,简称伸缩变换.极坐标系一、极坐标系(1)定义:在平面内取一个定点O ,叫做极点;自极点O 引一条射线Ox 叫做极轴;再选定一个长度单位、一个角度单位(通常取弧度)及其正方向(通常取逆时针方向),这样就建立了一个极坐标系.(2)极坐标系的四个要素:①极点;②极轴;③长度单位;④角度单位及它的方向. (3)图示二、极坐标(1)极坐标的定义:设M 是平面内一点,极点O 与点M 的距离|OM |叫做点M 的极径,记为ρ;以极轴Ox 为始边,射线OM 为终边的角xOM 叫做点M 的极角,记为θ.有序数对(ρ,θ)叫做点M 的极坐标,记作M (ρ,θ).(2)极坐标系中的点与它的极坐标的对应关系:在极坐标系中,极点O 的极坐标是(0,θ),(θ∈R ),若点M 的极坐标是M (ρ,θ),则点M 的极坐标也可写成M (ρ,θ+2k π),(k ∈Z ).若规定ρ>0,0≤θ<2π,则除极点外极坐标系内的点与有序数对(ρ,θ)之间才是一一对应关系.三、极坐标与直角坐标的互化公式如图所示,把直角坐标系的原点作为极点,x 轴的正半轴作为极轴,且长度单位相同,设任意一点M 的直角坐标与极坐标分别为(x ,y ),(ρ,θ).(1)极坐标化直角坐标⎩⎪⎨⎪⎧x =ρcos θ,y =ρsin θ,(2)直角坐标化极坐标⎩⎪⎨⎪⎧ρ2=x 2+y 2,tan θ=yx (x ≠0). 简单曲线的极坐标方程一、曲线的极坐标方程一般地,在极坐标系中,如果平面曲线C 上任意一点的极坐标中至少有一个满足方程f (ρ,θ)=0,并且坐标适合方程f (ρ,θ)=0的点都在曲线C 上,那么方程f (ρ,θ)=0叫做曲线C 的极坐标方程.二、圆的极坐标方程(1)特殊情形如下表:圆心位置 极坐标方程图 形 圆心在极点(0,0)ρ=r (0≤θ<2π)圆心在点(r ,0)ρ=2r cos θ(-π2≤θ<π2)圆心在点(r ,π2)ρ=2r sin θ(0≤θ<π)圆心在点(r ,π) ρ=-2r cos θ(π2≤θ<3π2) 圆心在点(r ,3π2)ρ=-2r sin θ(-π<θ≤0)(2)一般情形:设圆心C (ρ0,θ0),半径为r ,M (ρ,θ)为圆上任意一点,则|CM |=r ,∠COM =|θ-θ0|,根据余弦定理可得圆C 的极坐标方程为ρ2-2ρ0ρcos(θ-θ0)+ρ20-r 2=0 即)cos(2002022θθρρρρ--+=r三、直线的极坐标方程(1)特殊情形如下表:直线位置极坐标方程图 形过极点,倾斜角为α(1)θ=α(ρ∈R ) 或θ=α+π(ρ∈R )(2)θ=α(ρ≥0) 和θ=π+α(ρ≥0)过点(a ,0),且与极轴垂直 ρcos θ=a ⎝ ⎛⎭⎪⎫-π2<θ<π2过点⎝⎛⎭⎪⎫a ,π2,且与极轴平行ρsin θ=a (0<θ<π)过点(a ,0)倾斜角为α ρsin(α-θ)=a sin α(0<θ<π)(2)一般情形,设直线l 过点P (ρ0,θ0),倾斜角为α,M (ρ,θ)为直线l 上的动点,则在△OPM 中利用正弦定理可得直线l 的极坐标方程为ρsin(α-θ)=ρ0sin(α-θ0).柱坐标系与球坐标系简介一、柱坐标系(1)定义:一般地,如图建立空间直角坐标系Oxyz .设P 是空间任意一点,它在Oxy 平面上的射影为Q ,用(ρ,θ)(ρ≥0,0≤θ<2π)表示点Q 在平面Oxy 上的极坐标,这时点P 的位置可用有序数组(ρ,θ,z )(z ∈R )表示.这样,我们建立了空间的点与有序数组(ρ,θ,z )之间的一种对应关系.把建立上述对应关系的坐标系叫做柱坐标系,有序数组(ρ,θ,z )叫做点P 的柱坐标,记作P (ρ,θ,z ),其中ρ≥0,0≤θ<2π,z ∈R .(2)空间点P 的直角坐标(x ,y ,z )与柱坐标(ρ,θ,z )之间的变换公式为⎩⎪⎨⎪⎧x =ρcos θy =ρsin θz =z.二、球坐标系(1)定义:一般地,如图建立空间直角坐标系Oxyz .设P 是空间任意一点,连接OP ,记|OP |=r ,OP 与Oz 轴正向所夹的角为φ,设P 在Oxy 平面上的射影为Q ,Ox 轴按逆时针方向旋转到OQ 时所转过的最小正角为θ,这样点P 的位置就可以用有序数组(r ,φ,θ)表示,这样,空间的点与有序数组(r ,φ,θ)之间建立了一种对应关系.把建立上述对应关系的坐标系叫做球坐标系(或空间极坐标系),有序数组(r ,φ,θ),叫做点P 的球坐标,记作P (r ,φ,θ),其中r ≥0,0≤φ≤π,0≤θ<2π.(2)空间点P 的直角坐标(x ,y ,z )与球坐标(r ,φ,θ)之间的变换公式为⎩⎪⎨⎪⎧x =r sin φcos θy =r sin φsin θz =r cos φ.第二章 参数方程曲线的参数方程一、参数方程的概念1.参数方程的概念(1)定义:一般地,在平面直角坐标系中,如果曲线上任意一点的坐标x ,y 都是某个变数t 的函数:⎩⎪⎨⎪⎧x =f (t )y =g (t )①,并且对于t 的每一个允许值,由方程组①所确定的点M (x ,y )都在这条曲线上,那么方程①就叫做这条曲线的参数方程,联系变数x ,y 的变数t 叫做参变数,简称参数.相对于参数方程而言,直接给出点的坐标间关系的方程叫做普通方程.(2)参数的意义:参数是联系变数x ,y 的桥梁,可以是有物理意义或几何意义的变数,也可以是没有明显实际意义的变数.2.参数方程与普通方程的区别与联系(1)区别:普通方程F (x ,y )=0,直接给出了曲线上点的坐标x ,y 之间的关系,它含有x ,y两个变量;参数方程⎩⎪⎨⎪⎧x =f (t )y =g (t )(t 为参数)间接给出了曲线上点的坐标x ,y 之间的关系,它含有三个变量t ,x ,y ,其中x 和y 都是参数t 的函数.(2)联系:普通方程中自变量有一个,而且给定其中任意一个变量的值,可以确定另一个变量的值;参数方程中自变量也只有一个,而且给定参数t 的一个值,就可以求出唯一对应的x ,y 的值.这两种方程之间可以进行互化,通过消去参数可以把参数方程化为普通方程,而通过引入参数,也可把普通方程化为参数方程. 二、圆的参数方程1.圆心在坐标原点,半径为r 的圆的参数方程 如图圆O 与x 轴正半轴交点M 0(r ,0).(1)设M (x ,y )为圆O 上任一点,以OM 为终边的角设为θ,则以θ为参数的圆O 的参数方程是⎩⎪⎨⎪⎧x =r cos θy =r sin θ(θ为参数). 其中参数θ的几何意义是OM 0绕O 点逆时针旋转到OM 的位置时转过的角度.(2)设动点M 在圆上从M 0点开始逆时针旋转作匀速圆周运动,角速度为ω,则OM 0经过时间t 转过的角θ=ωt ,则以t 为参数的圆O 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =r cos ωty =r sin ωt (t 为参数).其中参数t 的物理意义是质点做匀速圆周运动的时间.2.圆心为C (a ,b ),半径为r 的圆的参数方程圆心为(a ,b ),半径为r 的圆的参数方程可以看成将圆心在原点,半径为r 的圆通过坐标平移得到,所以其参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =a +r cos θ,y =b +r sin θ(θ为参数).三、参数方程和普通方程的互化(1)曲线的参数方程和普通方程是在同一平面直角坐标系中表示曲线的方程的两种不同形式,两种方程是等价的可以互相转化.(2)将曲线的参数方程化为普通方程,有利于识别曲线的类型.参数方程通过消去参数就可得到普通方程.(3)普通方程化参数方程,首先确定变数x ,y 中的一个与参数t 的关系,例如x =f (t ),其次将x =f (t )代入普通方程解出y =g (t ),则⎩⎪⎨⎪⎧x =f (t )y =g (t )(t 为参数)就是曲线的参数方程.(4)在参数方程与普通方程的互化中,必须使x ,y 的取值范围保持一致.圆锥曲线的参数方程一、椭圆的参数方程(1)中心在原点,焦点在x 轴上的椭圆x 2a 2+y 2b 2=1(a >b >0)的参数方程是⎩⎪⎨⎪⎧x =a cos φy =b sin φ(φ是参数),规定参数φ的取值范围是[0,2π).(2)中心在原点,焦点在y 轴上的椭圆y 2a 2+x 2b 2=1(a >b >0)的参数方程是⎩⎪⎨⎪⎧x =b cos φy =a sin φ(φ是参数),规定参数φ的取值范围是[0,2π).(3)中心在(h ,k )的椭圆普通方程为12222=-+-bk y a h x )()(,则其参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =h +a cos φy =k +b sin φ(φ是二、双曲线的参数方程(1)中心在原点,焦点在x 轴上的双曲线x 2a 2-y 2b 2=1的参数方程是⎩⎪⎨⎪⎧x =a sec φy =b tan φ(φ为参数),规定参数φ的取值范围为φ∈[0,2π)且φ≠π2,φ≠3π2.(2)中心在原点,焦点在y 轴上的双曲线y 2a 2-x 2b 2=1的参数方程是⎩⎪⎨⎪⎧x =b tan φy =a sec φ(φ为参数).三、抛物线的参数方程(1)抛物线y 2=2px 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =2pt 2y =2pt (t 为参数).(2)参数t 的几何意义是抛物线上除顶点外的任意一点与原点连线的斜率的倒数.直线的参数方程一、直线的参数方程经过点M 0(x 0,y 0),倾斜角为α的直线l 的参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =x 0+t cos αy =y 0+t sin α(t 为参数).二、直线的参数方程中参数t 的几何意义(1)参数t 的绝对值表示参数t 所对应的点M 到定点M 0的距离.(2)当M 0M →与e (直线的单位方向向量)同向时,t 取正数.当M 0M →与e 反向时,t 取负数,当M 与M 0重合时,t =0.三、直线参数方程的其他形式对于同一条直线的普通方程,选取的参数不同,会得到不同的参数方程.我们把过点M 0(x 0,y 0),倾斜角为α的直线,选取参数t =M 0M 得到的参数方程⎩⎪⎨⎪⎧x =x 0+t cos αy =y 0+t sin α(t 为参数)称为直线参数方程的标准形式,此时的参数t 有明确的几何意义.一般地,过点M 0(x 0,y 0),斜率k =ba (a ,b 为常数)的直线,参数方程为⎩⎪⎨⎪⎧x =x 0+at y =y 0+bt (t 为参数),称为直线参数方程的一般形式,此时的参数t 不具有标准式中参数的几何意义.渐开线与摆线(了解)一、渐开线的概念及参数方程(1)渐开线的产生过程及定义把一条没有弹性的细绳绕在一个圆盘上,在绳的外端系上一支铅笔,将绳子拉紧,保持绳子与圆相切,逐渐展开,铅笔画出的曲线叫做圆的渐开线,相应的定圆叫做渐开线的基圆.(2)圆的渐开线的参数方程以基圆圆心O 为原点,直线OA 为x 轴,建立如图所示的平面直角坐标系.设基圆的半径为r ,绳子外端M 的坐标为(x ,y ),则有⎩⎨⎧-=+=)cos (sin )sin (cos ϕϕϕϕϕϕr y r x (φ为参数).这就是圆的渐开线的参数二、摆线的概念及参数方程(1)摆线的产生过程及定义平面内,一个动圆沿着一条定直线无滑动地滚动时圆周上一个固定点所经过的轨迹,叫做平摆线,简称摆线,又叫旋轮线.(2)半径为r的圆所产生摆线的参数方程为(sin),()(1cos).x ry rϕϕϕϕ=-⎧⎨=-⎩为参数.。
学员个性化辅导教案辅导科目:化学授课教师:孔令佑年级:高二上课时间:教材版本:苏教版总课时:已上课时:学生签名:教学步骤及内容第三单元第1课时盐类的水解反应[目标要求] 1.认识盐类水解的原理,能正确书写盐类水解的离子方程式。
2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因,掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。
3.理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。
一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐,如NaCl、KNO3强酸弱碱盐,如NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐,如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐,如NH4HCO3、CH3COONH42.盐溶液的酸碱性探究(1)NHCl属于强酸弱碱盐,溶于水后,NH+4和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向电离的方向移动。
使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
离子方程式:NH+4+H2O NH3·H2O+H+。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐,溶于水后,CH3COO-和H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水的电离平衡向电离方向移动。
使溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。
离子方程式:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
(3)NaCl属于强碱强酸盐,其溶液中不生成弱电解质,水的电离平衡未受影响,溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性。
二、盐类的水解1.概念在溶液中,由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.特征(1)一般是可逆反应,在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:盐类水解是吸热反应。
3.影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小,水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”或“↓”。
盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般离子方程式中不写===号,而写号。
知识点一盐溶液的酸碱性1.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则()A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD2.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10-4 mol·L-1,则该溶液中的溶质可能是()A.Al2(SO4)3B.CH3COONa C.NaOH D.KHSO4知识点二盐类的水解3.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2S溶液中c(Na+)是c(S2-)的2倍4.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+5.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-)C.在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH-)≠c(H+)D.水电离出的H+和OH-与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性知识点三盐类水解反应离子方程式书写6.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO-3+H+C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+7.下列水解离子方程式正确的是()A.Na2CO3∶CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-B.NH4Cl∶NH+4+H2O NH3·H2O+OH-C.NaF∶F-+H2O===HF+OH-D.CuSO4∶Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+练基础落实1.下列说法正确的是()A.HCO-3在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解之后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钾盐都不发生水解反应2.下列离子方程式正确的是()A.碳酸的电离:H2CO32H++HCO-3B.将金属钠加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C.硫化钠水解:S2-+2H2O H2S↑+2OH-D.向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONa C.NH3D.K2S4.广义的水解观认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息,下列说法中不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和PH3C.NaClO的水解产物之一是HClOD.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质5.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①练方法技巧6.将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中,下列说法正确的是()A.c(HCO-3)略大于c(CO2-3)B.c(HCO-3)等于c(CO2-3)C.c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)之和D.c(HCO-3)略小于c(CO2-3)7.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是()A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO38.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A 和B,则A和B的关系为__________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是______________,其原因是_______________________________________。
(3)对于盐A m B n的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是____________________________;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是____________________。
练综合拓展9.某同学利用AlCl3溶液和Na2S溶液制备Al2S3,结果得到的是白色沉淀和有臭鸡蛋气味的气体,试写出AlCl3溶液与Na2S溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
写出制备Al2S3的化学反应方程式:_________________________________________。
10.(1)常温下,0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“=”或“<”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液,pH大小:Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”),两种溶液中粒子种类:Na2S________NaHS(填“>”、“=”或“<”)。
(3)NaHCO3溶液呈碱性的原因是______________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。
11.某盐或“类盐”的化学式为X m Y n最简结构,将一定量的该盐溶于足量的水时:(1)若m≠n,测得溶液的pH为5,则该盐与水反应的离子方程式可能为(3)NaHCO3溶于水时发生电离:NaHCO3===Na++HCO-3,电离出的HCO-3水解:HCO-3+H2O H2CO3+OH-,而使溶液中c(OH-)>c(H+),显碱性。
11 答案(1)X n++n H2O X(OH)n+n H+(2)Y m-+H2O HY(m-1)-+OH-(3)Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(4)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑,Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑(5)NaH+H2O===NaOH+H2↑,KH+H2O===KOH+H2↑,BrCl+H2O===HBrO+HCl,IBr+H2O===HIO+HBr NaH,KH BrCl,IBr解析盐在水中能完全电离:X m Y n===m X n++n Y m-。
(1)溶液的pH=5,说明该盐为强酸弱碱盐,因此发生水解:X n++n H2O X(OH)n+n H+。
(2)溶液的pH=9,说明该盐为强碱弱酸盐,因此发生水解:Y m-+H2O HY(m-1)-+OH-。
(3)据有关现象可知盐溶于水时能发生水解且相互促进。
因此X、Y为同周期短周期元素,且能完全水解,因此该盐为硫化铝,水解方程式为Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
(4)X、Y不在同周期的短周期内,“类盐”有氮化镁、氮化钠、碳化铝等,溶于水都能发生水解反应:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑,Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑。
氮化钠水解没有白色沉淀生成。
(5)X、Y为同主族元素,形成化合物,如NaH、KH、BrCl、IBr,水解反应式分别为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,KH+H2O===KOH+H2↑,BrCl+H2O===HBrO+HCl,IBr+H2O===HIO+HBr。
第2课时影响盐类水解的因素[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。