2018年高考化学总复习练习：第二章化学物质及其变化 课时2 电解质 离子反应 Word版含解析

目夺市安危阳光实验学校课时作业4 离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④ B．②③C．①②③④ D．④⑤⑥答案：B2．常温下，某未知溶液中c H ＋c OH －＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是( )A．②③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．④⑤⑥解析：由溶液中c H＋c OH－＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。

答案：C3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )ⅠⅡA Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合D 少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A项错误；B项，反应Ⅰ中生成亚硫酸钡和水，反应Ⅱ中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B项错误；C项，反应Ⅰ中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C项错误；D 项，反应Ⅰ、Ⅱ中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D项正确。

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

电解质 离子反应 [基础题组]1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2N O↑＋4H 2O解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B 项，正确的离子方程式应为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑；C 项，NH 3·H 2O 不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式应为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

答案：D2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．Fe(NO 3)3溶液中加入足量HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2B ．用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液蚀刻铜：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OC ．NH 4HCO 3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O解析：A 项，漏掉了NO －3、H ＋与I －的反应；C 项，漏掉了NH ＋4与OH －的反应；D 项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋8OH －===3BaSO 4↓＋2AlO －2＋4H 2O 。

答案：B3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO －3＋4H ＋===Cu 2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；B 项，阴、阳离子配比不正确，应为2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；D 项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

课时2 离子反应及其发生的条件1．通过实验事实认识离子反应及其发生条件。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。

(重难点) 3．理解离子方程式的意义。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

(重难点)教材整理1 离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2．实验探究1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应。

如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示。

(2)表示同一类型的离子反应。

如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH－＋H＋===H2O表示。

4．示例(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。

(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

[探究·升华][思考探究]判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。

(1)盐酸与Cu(OH)2反应：H＋＋OH－===H2O。

【提示】错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。

(2)CuO溶于盐酸：O2－＋2H＋===H2O。

【提示】错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。

(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O。

【提示】错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na＋和CO2－3。

(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。

【提示】错误，漏掉SO2－4与Ba2＋的反应。

(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

【提示】错误，HCO－3为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H＋和CO2－3。

(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。

第二节 离子反应[基础知识自查]1．电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO 3、NaOH 、CaCO 3等 |—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等2．电解质的电离(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生了能够自由移动离子的过程。

(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。

如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－。

②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。

如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

③酸式盐的电离：一元强酸酸式盐与一元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O[应用体验]1．思考回答(1)CO2、NH3、SO2的水溶液导电，那么CO2、NH3、SO2是电解质吗？为什么？(2)CaCO3、BaSO4、AgCl溶于水形成的溶液导电性很差，能否说明CaCO3、BaSO4、AgCl为弱电解质？为什么？[提示](1)CO2、NH3、SO2为非电解质。

CO2、NH3、SO2的水溶液中生成了H2CO3、NH3·H2O、H2SO3这些电解质而使溶液导电。

(2)CaCO3、BaSO4、AgCl为强电解质。

这三种物质在水中溶解度很小，离子浓度很小，导电性很差，但溶于水的这三种物质全部电离，应属强电解质。

2．有下列物质：①HF②H2S③H2SO4④Fe(OH)2⑤NaHSO3⑥Na2CO3⑦SO3⑧BaCO3(1)强电解质有________(填序号)。

【2019-2020】高考化学第2章（化学物质及其变化）第2节离子反应考点（1）电解质及其电离讲与练（含解析）李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。

(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。

2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。

4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱电解质：部分电离，用表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S的电离方程式为H2＋＋HS－，HS－＋＋S2－。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)22＋＋2OH－。

③两性氢氧化物双向电离。

如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H233＋＋3OH－。

(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO 2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3＋＋CO 2－3。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。

( × )2．NaCl 固体不导电，熔融的KCl 能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。

证对市爱幕阳光实验学校第二章化学物质及其变化-离子反专题训练第I卷〔选择题〕1．某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，参加以下物质，溶液导电性增强的是〔〕molBa〔OH〕2 B.100mL水2SO42．以下说法正确的选项是〔〕A、HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B、某化合物溶解于水导电，那么该化合物为电解质C、根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D、食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3．以下离子方程式的书写正确的选项是A．室用浓盐酸与MnO2反制Cl2：MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋＋2Cl－＋2H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴参加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH—+H++ SO42—+ NH4+ ＝BaSO4↓+ NH3·H2O +H2OC．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2OD．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋ + 2NO3－= 3Cu2＋ + 2 NO↑+ 4H2O4．以下物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖5．表示以下反的离子方程式正确的选项是〔〕A．金属钠参加到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝参加到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉参加到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag6．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + 2OH－+ 2HCO3－= BaCO3↓ + CO32－+2H2O B．硝酸银溶液与铜：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgC．向氢氧化钠溶液中参加醋酸：H+ + OH－= H2OD．状况下4LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中：CO2 + OH－= HCO3－7．以下各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是A．AlCl3和NaOH B．NaHCO3和HClC．Na2SO4和BaCl2 D．AgNO3和NaCl8．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。

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电解质离子反应一、选择题1．下列有关电解质的说法中正确的是错误!（ B )A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解［解析] 强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是导学号 25470168（ C )A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖)BaSO4C2H5OH H2O[解析] A3BaSO4是强电解质,错误；D项中H2O是弱电解质，错误.3．（2016·上海闸北期末)用下图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是导学号 25470169( C ）A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通人少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气[解析] 首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、AgNO3＋HCl===A gCl↓＋HNO3、4HI＋O2===2H2O＋2I2、2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。

促敦市安顿阳光实验学校第2课时电解质在水溶液中的反1．认识离子反及其发生条件，初步建立起用电离的观点认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反。

2、掌握易溶、易电离的酸碱盐之间复分解反的离子方程式的书写。

3．能利用离子反检验Cl－、SO2－4、CO2－3。

知识清单一、离子反1．探究电解质在水溶液中反的实质。

操作现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小，后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水、Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.概念。

离子反：在溶液中有离子参加的化学反。

3．实质。

溶液中某种离子浓度的降低。

4．复分解型离子反发生的条件。

(1)生成难溶的物质；(2)生成难电离的物质；(3)生成挥发性的物质。

二、离子方程式1．概念。

用实际参加反离子符号的来表示离子反的式子。

例如，NaOH溶液和盐酸反的方程式为：OH－＋H＋===H2O。

1．是否所有的反都可用离子方程式表示？答案：不是，如H2＋Cl2=====点燃2HCl不能写成离子方程式。

2．书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反为例)。

3．意义。

不仅仅表示一个反，而是表示一类反，并揭示了这类化学反的实质。

例如，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反，还表示其他可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反。

2．所有的强酸和强碱的反都可用H＋＋OH－===H2O表示其离子反吗？答案：不一，如H2SO4与Ba(OH)2的反的离子方程式为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O三、离子反的用利用离子反可以检验某种(或某些)离子是否存在，例如，Cl－和SO2－4的检验如下：离子使用的试剂反现象反离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再Ba2＋＋SO2－4===加BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO 4↓离子检验广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护方面。