金属和金属材料练习题
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人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料一、单选题1.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是()A. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OB. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑C. 2HCl + FeO = FeCl2 + H2OD. 4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O2.验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序,下列所选试剂你认为不可行的是()A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品,如戒指、项链、手链等。
消费者在试戴时,售货员会提醒消费者,要轻轻地拉动,防止变形。
据此不能得出的是()A. 金的熔点较高B. 金的硬度较小C. 金具有良好的延展性D. 金的颜色为金黄色4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是()A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B. 银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝做导线C. 车船表面涂油漆可防止生锈D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究,(1)取样,将三种金属分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z 表面出现红色物质,而Y没有,(2)取大小相等的X、Z颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中,发现X表面产生气泡的速率比Z快。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是( )A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y6.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的金属是()A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Fe、Zn、Ag7.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是()A. a点溶液中的溶质有4种B. c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C. 若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D. 取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生8.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g样品与足量CO充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是(温馨提示:杂质不参加反应)A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B. 实验中通入CO的质量为4.2gC. 生成CO2的质量为2.4gD. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%9.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是()A. 取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生D. 滤渣中的物质至少有两种10.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法,其工艺流程如图所示.下列说法正确的是()A. 催化反应室中发生的反应为:2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B. 该工艺流程中,甲烷的作用只是:生产合成气的原料C. 该流程中,可循环利用的物质是:CH4和CO2、H2OD. 还原反应室内炼铁的原理只有:3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11.合金是重要的金属材料。
2023年中考化学人教版专题练习--金属和金属材料一、单选题1.下列有关金属的说法中正确的是()A.金属在自然界中都以单质形式存在B.地壳中含量最高的金属元素是铁元素C.武德合金熔点高,常用作保险丝D.黄铜(锌铜合金)比纯铜的硬度大2.下列实验方案中,设计合理的是A.实验室制取纯净的CO2:将木炭在纯O2中燃烧B.除去CuO中少量的C粉:将混合物隔绝空气高温加热C.鉴别H2O和H2O2溶液:取样,分别加入少量MnO2观察现象D.验证Cu比Ag金属活泼性强:将形状、大小完全相同的Cu丝和Ag丝同时放入稀盐酸中3.我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。
下列说法错误的是A.液氢和煤油都属于可再生能源B.可通过石油加热炼制得到煤油C.可用锌和稀硫酸反应制取氢气D.镁铝合金的硬度比镁、铝的大4.制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
如图是制取与储存氢气的一种方法,下列说法不正确的是(已知:MgH+2HCl=MgCl+2H )222A.图中涉及的反应类型只有分解反应B.反应Ⅲ中氩气(Ar)作保护气,防止合金被氧化C.理论上,每产生32gO2,需向体系中再补充1446gZnFe2O4D.11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为0.7g5.认识物质及其变化是化学研究的重点,下列变化体现的是化学变化的是A.干冰升华B.铁的生锈C.活性炭吸附色素D.石油分馏6.某兴趣小组在研究Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金、Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金时,发现其中一种合金9g与足量稀盐酸充分反应产生了0.4g气体,该合金可能是()A.Zn﹣Cu合金B.Zn﹣Fe 合金C.Fe﹣Al合金D.Fe﹣Cu合金7.金属是人类重要的生产资源,下列属于物理变化的是A.钢管表面刷油漆B.湿法炼铜C.钢铁生锈D.铜表面产生铜绿8.下列实验装置不能达到相应实验目的的是A.测定空气中氧气含量B.探究水的组成C.验证质量守恒定律D.验证活动性顺序:铁>铜>银9.一次性口罩的鼻梁条通常由铝或铁块压制而成。
初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是()。
答案:B.生铁。
2.地壳中含量最多的金属元素是()。
答案:A.铁。
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是()。
答案:D.氯化铝。
4.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为()。
答案:A.氧化铁。
5.不锈钢中除了铁之外,其余的两种主要的金属元素是()。
答案:A.镍、铬。
6.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是()。
答案:A.铁生锈一定伴随着物理变化。
改写:铁生锈时,会发生缓慢的氧化反应,生成氧化铁,这是铁生锈的本质。
同时,铁生锈时会放出难以察觉的热量。
7.将铁片插入下列溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是()。
答案:A.盐酸。
8.某不纯的铁块,与足量的盐酸反应,全部溶解,放出氢气为,则铁块中可能含有的杂质是()。
答案:B.锌。
9.还原铁的某氧化物,可以得到 Fe。
则该种铁的氧化物的化学式为()。
答案:XXX。
10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C,下列叙述错误的是()。
答案:B.该反应中二氧化碳是还原剂。
改写:该反应是一种置换反应,其中镁发生了氧化反应。
当镁着火时,不能用二氧化碳灭火剂扑灭。
1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合,求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数,写出反应方程式。
反应方程式:NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数:2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数:2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³,它的原子量为39.1,求该金属的晶体结构。
该金属的原子半径为0.144nm,根据原子半径和密度的关系,该金属的晶体结构为面心立方。
3.某物质的化学式为C6H12O6,它的摩尔质量为180g/mol,求该物质的分子数。
金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品,为确定其组成,某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求:(1)样品中金属铜的质量是______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验:取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算:(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______g;(2)300g该废水中硫酸铜的质量;(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。
(计算结果精确到0.1%)3.兴趣小组的同学为了研究(Cu-Zn合金)样品中铜的含量,取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应,产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算:(1)反应的硫酸质量为______g;(2)求样品中铜的含量。
4.有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是______;(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件.为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477(1)黄铜中铜的质量分数为(2)恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数是.6.黄铜是铜和锌的合金(Cu—Zn),为了测定黄铜样品中锌的质量分数,现将80g稀硫酸平均分成4份,分别与一定质量的黄铜样品进行实验,每次充分反应后,测定生成氢气的质量数据如下表:实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余;⑵M=_______;⑶黄铜样品中锌的质量分数?(写出具体的计算过程)7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数,将稀硫酸全部加入锥形瓶中,天平示数的变化如图2所示,请计算:(1)共制取氢气______g;(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
初中化学《九下》第八单元金属和金属材料《金属材料》考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。
下列有关说法不正确的是A .铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B .铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C .黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D .室温下钛与稀盐酸不反应,可判断钛的金属活动性比镁弱知识点:金属材料【答案】B【详解】A 、铝的化学性质比较活泼,常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,不符合题意;B 、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈,符合题意;C 、黄铜是铜的合金,合金比组成它的纯金属的硬度大,故黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度,不符合题意;D 、室温下钛与稀盐酸不反应,说明在金属活动性顺序里,钛排在氢后,在金属活动性顺序里,镁排在氢前,故钛的金属活动性比镁弱,不符合题意。
故选B 。
2、“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。
钛合金属于A .金属材料B .非金属材料C .合成材料D .复合材料知识点:金属材料【答案】A【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金,钛合金属于金属材料。
故选 A。
3、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
(1 )采矿 (图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。
水中淘取锡砂 (指锡矿石 )时,所用容器的孔径需 _____ (选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
锡砂主要成分为 SnO2, _____ (选填“易”或“难 )溶于水。
(2 )治炼 (图2) “凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴 (指鼓入空气 )熔化。
”①鼓入足量空气能使木炭 _______从而提高炉温。
②炼锡时,有关键的一步“点铅勾锡”,即加铅能使锡较易熔化流出,其原因是 ________。
金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)一、金属和金属材料选择题1.人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。
下列相关叙述错误的是( ) A.铁锅应用了铁的导热性B.金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应C.金的化学性质最不活泼D.焊锡(锡铅合金)比锡熔点要低【答案】B【解析】【详解】A、铁具有优良的导热性,所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物,故A正确;B、通过金属活动性顺序分析可知,银的活泼性比铜弱,所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应,故B错误;C、在金属活动性顺序中金排在最后面,金的化学性质最不活泼故,C正确;D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低,所以焊锡(锡铅合金)比锡熔点低,故D正确。
故选:B。
【点睛】金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()A.测定两金属的密度B.铜片放入硝酸银溶液中C.将两种金属相互刻画D.铜片、银片分别放入稀硫酸中【答案】B【解析】试题分析:比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来,A.测定两金属的密度,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;B.铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱,因为金属铜能置换出金属银;C.将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱;D.铜片、银片分别放入稀硫酸中,二者多无明显现象,不能比较出铜和银的金属活动性强弱;故答案选择B考点:金属活动性顺序3.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生.则下列情况不可能存在的是()A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、MgC.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg【答案】B【解析】【详解】A、将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生,说明锌过量,滤渣中含有锌,同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银,该选项说法正确;B、镁比锌活泼,因此锌不能和硝酸镁反应,滤渣中不含有镁,该选项说法不正确;C、滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子,同时含有硝酸根离子,该选项说法正确;D、金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg,该选项说法正确.故选B.4.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。
课时作业9金属和金属材料夯实基础1.(2020·湖北中考)有关金属与金属材料的说法中错误的是()A.银的导电性比铜好,但电线一般用铜制,主要与价格和资源等因素有关B.生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高C.铝合金门窗耐腐蚀性好,硬度高D.焊锡是锡和铅的合金,其熔点低,可以用于焊接金属2.(2020·广东广州)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是()A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用3.(2020·山东青岛中考)某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨,且其形状大小相同;实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是()A.对比实验①②反应的剧烈程度,能判断出镁和铁的金属活动性强弱B.分析实验②④的现象,能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C.分析实验④的现象,能判断出铜和银的金属活动性强弱D.分析四个实验的现象,能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序4.(2020·湖北黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为:Fe>R>H,下列说法正确的是()A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中,有锌析出B.金属R放入CuSO4溶液中,金属表面有红色固体析出C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中,溶液变黄色D.金属铁放入AgNO3溶液中,一段时间后溶液质量变大5.(2020·四川雅安中考)明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载:“炉甘石(注:主要成分是碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,然后逐层用煤炭饼(注:反应后生成一氧化碳)垫盛,其底铺薪,发火煅红,冷淀,毁罐取出,即倭铅也”。
下列说法错误的是()A.煤炭中起作用的主要成分是CB.冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑C.该冶炼锌的反应属于置换反应D.倭铅是指金属锌和铅的混合物6.(2020·江苏苏州中考)利用下图所示实验装置模拟工业炼铁。
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料一、单选题1.分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法,错误的是()A. 若滤液中只含一种溶质,滤渣一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有ZnB. 当滤液含两种溶质时,滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,一定不含ZnC. 若滤渣中有红色固体,滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成,滤渣一定含有Ag,可能含Cu,一定不含Fe和Zn2.某不纯锌块6.5克,与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克,则锌块含有的杂质可能()A. MgB. AlC. FeD. Cu3.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是( )A. 滤液M中一定存在Fe2+B. 滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C. 滤渣N中一定没有单质镁D. 滤液M中至少含有两种金属阳离子4.用实验比较铜、锌、银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的( )A. 溶液B. 溶液C. 稀硫酸D. 溶液5.下列说法中,完全正确的是()A. 熄灭酒精灯可用嘴吹灭;加速溶解可用温度计搅拌B. 金属都能与酸溶液反应;合金的熔点都高于它的成分金属C. 硝酸钾属于复合肥;冰水共存物属于纯净物D. 肥皂水能将硬水转化为软水;高温下一氧化碳能将赤铁矿冶炼成纯铁6.某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究,设计的实验如图所示,一周后观察,下列说法错误的是()A. ①和②中的铁钉无明显变化,③中的铁钉明显生锈B. ②中加入的蒸馏水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧气C. ③中铁钉的甲、乙、丙三处,甲处锈蚀最严重D. 探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水(火或水蒸气)直接接触7.下列物质中不属于合金的是()A. 玻璃钢B. 黄铜C. 生铁D. 硬铝8.铜具有独特的导电性能,是铝所不能代替的,在今天电子工业迅速发展的时代,这个古老的金属又恢复了它的青春。
金属材料一、单选题(共20题;共40分)1.下列关于金属和金属材料的说法正确的是()A.不锈钢比纯铁耐腐蚀B.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料D.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀2.下列材料属于合金的是()A.不锈钢B.塑料C.玻璃D.陶瓷3.食品包装中经常用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有()A.金属光泽B.抗腐蚀性C.导热性D.延展性4.下列有关金属材料的说法错误的是()A.铁在潮湿的空气中易生锈B.锡制成锡箔是利用锡的延展性C.生铁和钢都是铁合金,但钢中的含碳量比生铁中高D.高炉炼铁的原理是在高温条件下,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来5.下列物质中,属于合金的是()A.赤铁矿B.水银C.四氧化三铁D.不锈钢6.下列关于生铁和钢的叙述正确的是()A.生铁和钢都是纯净物B.生铁是铁和碳的化合物C.生铁和钢都是铁的单质D.生铁是炼钢的主要原料7.下列有关金属材料的应用正确的是()A.用黄铜做自行车架B.用钛做人造骨C.用硬铝焊接金属D.用钨做灯丝8.司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器,器物硕大,工艺复杂,堪称我国青铜艺术史上的珍品。
其制作材料属于()A.天然材料B.合成材料C.金属材料D.复合材料9.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。
其制作材料属于()A.合成材料B.天然材料C.金属材料D.复合材料10.化学与人类的科学技术、生产生活密切相关。
下列说法错误的是()A.钛合金可应用于火箭和航天飞机B.头盔缓冲层中的塑料属于合成材料C.垃圾分类有利于废旧金属的回收利用D.霉变的花生经冲洗、蒸煮后仍可食用11.盐青高铁开通运营,有效延伸我市发展空间。
高铁车厢使用的铝合金材料属于()A.合成材料B.金属材料C.天然材料D.复合村料12.下列金属中,熔点最高的是()A.铜B.汞C.钨D.铝13.同种元素可以组成不同的单质,下列各组物质不符合这一特征的是()A.生铁和钢B.金刚石和石墨C.红磷和白磷D.氧气和臭氧14.下列物品主要由合金制成的是()A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.陶瓷花瓶15.下列叙述不正确的是()A.空气中氧气的质量分数为21%B.生铁的含碳量为2%~4.3%C.正常雨水的pH约为5.6D.医用生理盐水的浓度约为0.9%16.为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是()A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.链条表面涂机油D.露天放置,日晒雨淋17.从人类利用金属的历史来看,首先是青铜器时代,然后是铁器时代,最晚的是铝。
洛阳一高九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》习题(课后培优)一、选择题1.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是()A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液2.与足量盐酸反应可以生成1g氢气的是()A.铁和铜的混合物28g B.10g镁C.14g铁和4.5g铝的混合物D.40g铜3.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法错误的是()A.FeCl3溶液(CuCl2溶液):加铁粉B.CO(CO2):通过足量澄清的石灰水C.N2(O2):通过灼热的铜网D.Cu粉(Fe): 加稀硫酸4.将等质量的铁粉和锌粉两种金属分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生 H2的质量与时间的关系如下图所示。
下列说法正确的是A.甲表示锌与稀硫酸反应的曲线B.乙表示的反应硫酸一定有剩余C.若有一种金属剩余,剩余的一定是锌粉D.两种金属与酸反应后溶液的质量都在减少5.锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6 g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2 g,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为()A.13.2 g B.13.4 g C.12 g D.11 g6.下列叙述正确的是()A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B.金属活动顺序中,排在前面的金属一定能置换后面的金属C.单质和化合物的反应一定是置换反应D.置换反应不一定要在溶液中进行7.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()A.铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2点燃2Fe2O3,化合反应B.实验室用高锰酸钾制取氧气:2KMnO4ΔK2MnO2 + MnO2+ O2↑,分解反应C .焦炭还原铁的氧化物:3C +2Fe 2O 3高温4Fe +3CO 2↑ ,还原反应D .工业制取生石灰:CaCO 3高温CaO +CO 2↑,分解反应8.下列化学方程式书写正确的是( )A .Mg+O 2==点燃MgO 2B .4Fe+3O 2==点燃2Fe 2O 3C .2P 2O 5==点燃4P+5O 2D .2HgO == 2Hg+O 2↑ 9.某化学反应的化学方程式为H 2S +Cl 2===2HCl +S↓,该反应的基本类型属于( )A .化学反应B .分解反应C .复分解反应D .置换反应10.铁是目前应用最广泛的一种金属,下列说法错误的是( )A .常见的铁制品大多由铁合金制成B .铁与稀盐酸反应生成H 2和FeCl 3C .赤铁矿是常见的铁矿石D .地壳里金属元素的含量铁元素居第二位 二、填空题11.写出下列反应的化学方程式(1)用电解水证明水的组成_________;(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量_________;(3)用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律_________。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》专项练习题(含答案)一、单选题1.下列说法中,完全正确的是A .儿童缺锌会患智力低下;生成盐和水的反应都是中和反应B .向某NaOH 溶液中滴加几滴盐酸没有气泡则未变质;合金的熔点都高于它的成分金属C .用洗洁精乳化试管壁上的油脂;使用新能源,能减少酸雨产生D .用铁质容器配制农药波尔多液;吹灭蜡烛的原理是降低了着火点2.菱铁矿的主要成分是FeCO 3。
下列有关说法正确的是A .菱铁矿是铁的合金B .FeCO 3是含有氧元素的化合物C .FeCO 3中铁的化合价为+3D .菱铁矿中铁元素的质量分数为48.3%3.下列对金属和金属材料的认识中,不正确的是A .不锈钢是永不生锈的铁合金B .铁在潮湿的空气中容易生锈C .赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3D .回收废旧金属有利于节约金属资源4.下列叙述中,不正确的是( )A .合金具有金属的特性B .一般来说,合金比组成它的纯金属熔点高C .钢中含碳量低于生铁中的含碳量D .合金一定是混合物5.有X 、Y 、Z 三种金属,只有 Z 在自然界中主要以单质形式存在,如果把 Y 加入X 的盐溶液中,Y 表面有 X 析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A .X>Y>ZB .Z>X>YC .Y>X>ZD .Z>Y>X6.某工厂为防止环境污染和回收贵重金属,向含有Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2和AgNO 3的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
向滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,向滤液中加稀盐酸无明显现象。
根据上述现象的描述,下列四种判断正确的是( )A .滤渣中一定有Ag 和Cu ,可能含有Fe 和ZnB .滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe ,一定没有ZnC .滤液中一定含有Fe(NO 3)2,可能含有AgNO 3、Cu(NO 3)2和Zn(NO 3)2D .滤液一定含有AgNO 3和Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2,可能含有Fe(NO 3)27.科学家提出“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为2SiO 2C Si nCO 高温++↑, 下列说法正确的是A.硅是地壳中含量最高的元素 B.该化学方程式中n= 1C.反应前后原子总数发生变化 D.该反应为置换反应8.下列物质的化学式书写正确的是()A.(氯化铝)B.(氧化铁)C.(碳酸钠)D.(氧化镁)9.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是()A.图①表示的是在常温下,稀释KOH溶液,加入水的质量与溶液pH变化的关系B.图②表示的是向一定量的稀盐酸中加入大理石,溶液的总质量随加入的大理石的质量关系C.图③表示的是向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液,产生的氧气与加入的过氧化氢溶液的情况D.图④表示的是将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化关系10.往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,无气体放出,则滤液中一定不存在的物质是()A.Fe(NO3)2B.Cu(NO3)2C.AgNO3D.Fe(NO3)311.某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如图,则下列说法中,正确的是(说明:一种小球代表一种元素的原子)()A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于分解反应D.该反应不符合质量守恒定律12.下列实验方案能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D13.向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。
【第八单元金属和金属材料同步练习】
一、选择题
1.下列物质中属于纯净物的是()
A.草木灰
B.生铁
C.氧化铁
D.石灰水2.地壳中含量最多的金属元素()
A.铁
B.氧
C.硅
D.铝
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是()
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝4.盐酸与生铁反应,当生铁反应完毕后,烧杯里留有少量黑色物质,其主要物质为()
A.氧化铁
B.四氧化三铁
C.碳
D.铁粉
5.不锈钢中除了铁之外,其余的两种主要的金属元素是()
A.镍、铬
B.锰、铬
C.铬、钨
D.锰、钨6.铁在一定条件下容易生锈,下列有关铁生锈的叙述错误的是()
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时,铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时,会有难以察觉的热量放出7.将铁片插入下列溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是()
A.盐酸
B.硫酸铜
C.稀硫酸
D.硫酸亚铁8.某不纯的铁块5.6g,与足量的盐酸反应,全部溶解,放出氢气为0.21g,则铁块中可能含有的杂质是()
A.铜
B.锌
C.碳
D.镁
9.还原铁的某氧化物2.16g,可以得到1.68g。
则该种铁的氧化物的化学式为()
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeCO3 10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁带剧烈燃烧,发生的反应方程式为2Mg+CO2高温
===2MgO+C,下列叙述错误的是()
A.该反应中镁发生了氧化反应
B.该反应中二氧化碳是还原剂
C.该反应属于置换反应
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
二、填空题
11.日常生活中,用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________;包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________;家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________;温度计中填充的金属是______________;灯泡里做灯丝的金属是____________;青铜是一种合金,除含有铜外还含有的一种金属是_______________;铝表面有一层致密而结实的薄膜,其主要成分是________________;孔雀石的主要成分为________________;黄铁矿的主要成分为_____________;赤铜矿的主要成分为_______________。
(填对应的化学式)
12.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),用化学方程式表示。
(1)Cu(Fe)____________________________________________________________;(2)FeSO4(CuSO4)_____________________________________________________;(3)CaCl2(CaCO3)______________________________________________________;(4)H2(CO2)______________________________________________________;
13.写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。
(1)铝很难从矿物中提取出来,因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
_________________________________________________________,反应类型________ (2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”
_________________________________________________________,反应类型__________ (3)法医常用锌和盐酸混合在一起,检验是否砒霜中毒,砒霜的主要成分为As2O3,若试样中有砒霜,则反应生成砷化氢(AsH3),氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式
_____________________________________________________________________________(4)在潮湿的空气中,铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
_________________________________________________________,反应类型__________ 14.填写出下列铁制品防锈的方法
(1)钢锯条___________;(2)自行车车架__________;(3)自行车车把____________;(4)脸盆___________;(5)不锈钢楼梯扶手______________(6)铁制自来水管______________。
15.某同学做了如下家庭小实验:在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋,并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中,可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底,慢慢又浮起来,马上又沉下,……这样反复运动。
请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。
16.浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应:Cu+2H 2SO 4△ ===CuSO 4+2H 2O+SO 2
↑。
有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案;①Cu 4
2SO H 浓∆CuSO4;②−−−−→−∆
42SO H CuO O2Cu 稀CuSO 4 这两种方案中,你认为那种方案较好?为什么?
17.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速度越快。
为了探究金属Mg 、Zn 、Fe 与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤:
①取A 、B 、C 三支试管,分别加入2mL 浓度相同的盐酸溶液;
②分别加入足量的、大小相等的Mg 、Zn 、Fe ,立即把三个相同的气球分别套在各试管口。
实验预测与分析:
(1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:
__________________。
(2)气球膨胀速度最快的是______________(填试管编号)。
(3)该实验表明,实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气
的主要原因是:_________________________________________。
(4)步骤②是实验获取成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。
三.计算题
18.某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t ,每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨?如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿?
19.有一生锈的铁钉(铁锈的主要成份为Fe2O3)质量为16g,加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。
试计算未生锈前铁片的质量为多少?
【参考答案】
1.C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、B 8、D 9、A 10、B
11.Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O 12.(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;(2)Fe+CuSO4== FeSO4+Cu;(3)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(4)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O
13.(1)2Al2O3=4Al+3O2↑分解;(2)Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换;
(3)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O
(4)2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3化合反应
14.烤蓝喷漆镀铬镀搪瓷形成不锈钢镀锌
15.答:鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面,使鸡蛋受到的浮力大于重力。
16.(2)环保,节约能源
17.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A Fe反应速率适中团结一致,相互协作等18.
19.14.56g。