安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习检测题：专题综合检测3 Word版含答案.pdf

望江四中高三开学月考化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

请将答案填于答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C1-35.5 O-16 C-12 Na-23 N-14 K-39 Mn-55 I-127 Cr-52 Ag-108第I卷选择题一、选择题（每小题3分每小题只有一个选项符合题意共48分）1.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。

从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰2.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带3.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：（）A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO34.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（）A．4∶3 B．5∶4 C．4∶5 D．1∶15.设阿伏加德罗常数为N A，下列说法中不正确的是（）A．15.6g Na2O2中含阴、阳离子总数为0.6N AB．标准状况下，11.2L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为N AC．8.7g MnO2和足量的浓盐酸反应，被氧化的Cl-为0.2N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积22.4 L，其质量为28 g6.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．Al Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑D．4molFeBr2 (aq) 中通入3molCl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-7.在下列溶液中，各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．含有碳酸氢钠的溶液：K+、SO42-、Cl-、H+C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-8.某不纯的烧碱样品，含Na 2CO 3 3.8%(质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaHCO 3 0.004%。

考点8 对物质结构中微粒问题的考查1．（2011海南高考）13151I是常规核裂变产物之一，13151I可以通过测定大气或水中13151I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13151I的叙述中错误的是A．13151I的化学性质与12751I相同B．13151I的原子序数为53C．13151I的原子核外电子数为78D．13151I的原子核内中子数多于质子数2．（2007崇文一考）1919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。

这个核反应如下：14 7N +42He→178O+11H；下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定3．（2010泉州水平测试）下列粒子中，与NH+4具有相同质子数和电子数的是A．OH—B．F－C．Na+D．NH34．核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A．同种元素的两种离子B．同种元素的原子和离子C．不同元素的离子D．不同元素的原子5．（2011海淀期中）同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在ag H m X中所含质子的物质的量是A．aA+m(A-N+m) mol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol7．（2007成都摸底）下列说法正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．Na＋的半径大于F－的半径C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子D．NH4＋与H2O＋具有相同的质子数和电子数8．X、Y、Z和R分别代表四种元素。

望江县回龙中学2012-2013学年上学期高三第三次月考化学试题本试题卷共6页，满分共100分，考试时间为90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单选题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.我国太湖流域发生水体严重污染事故，引起了国务院的高度重视，决定采取措施对太湖流域进行环境治理．下列对环保知识的认识正确的是( )①酸雨的形成与大量燃烧含硫燃料有关，酸雨的pH小于7.0②严格执行机动车尾气排入标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康有害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A．②③④ B．①④⑤C．①②③ D．③④⑤2.关于硫酸和硝酸的说法中，下列叙述不正确的是( )A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性B．硫酸和硝酸都是重要的化工原料C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性3.青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。

下列说法不正确的是( )A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的1.5倍C．1 mol Ca2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用，至少需要14 mol HClD．透闪石是一种新型无机非金属材料，难溶于水4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N AB．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2N A个电子C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A5．下列各组离子一定能大量共存的是( )A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－36．下列离子方程式书写正确的是( )A．向50 mL 1 mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－ === Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－=== 3I2+2H2OC．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2 = Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++ OH－+ HCO3－== CaCO3↓+H2O7.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变Array9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是( )①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④10．下列说法正确的是A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应11.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是( )A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋12.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/LD．最终得到7.8 g的沉淀13.往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)（）14.W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 15.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．标准状况下产生氢气896 mLC．图中m值为1.56 gD．图中V2为60 mL16.1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为( )A． 336 mL B．504 mL C．224 mL D．168 mL17．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（5） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红 ．（07年山东理综12）下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 ．（07年山东理综13）下列关于元素的叙述正确的是 A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8 ．（07年宁夏理综9）下列叙述错误的是 A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等．（07年广东化学1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。

下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素C． Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子．（07年广东化学13）顺式PtNH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。

下列有关该物质的说法中正确的是 A．由4种组成 B．含有NH3分子 C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65% ．（07年广东化学17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 ．（07年广东理基24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ．（2007海南2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A．1和17B．12和9C．14和 6D．15和8 ．（08年宁夏理综11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

安徽省望江中学2013届高三化学二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查（含答案）二轮复习考点10 元素周期表与元素周期律的综合考查1．（2011重庆高考）下列叙述正确的是A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强2．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ23．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S4．（2011浙江高考）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X 2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．（2007泉州模拟）右图为元素周期表前三周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是A ．W 元素的原子半径小于X 元素原子半径B ．X 、Y 形成的离子具有相同的电子层结构C ．Z 的氢化物比X 的氢化物的沸点高D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱6．（2010泉州水平测试）下列叙述中错误的是： A ．原子半径Na ＞Si ＞Cl B ．稳定性SiH 4＜HCl ＜H 2SC ．金属性Na ＞Mg ＞AlD ．酸性H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 47．（2011全国素质初赛）如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>XC ．Y 、R 形成化合物的化合物YR 2能使KMnO 4溶液褪色D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构8．（2011苏州一研）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红 1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是①酸性增强，pH减小　②醋酸的浓度减小　③c(H＋)变小　④c(CH3COO－)变小 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3 2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是 A．HR较弱 B．HR′较弱 C．两者相差不大 D．无法比较 3．(2011年广州模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与水以任意比例混合 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力硝酸溶液的导电能力4．(2011年黄冈统考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是 A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 6．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 7．(2011年泰安统考)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是 A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大也可能减小 8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2～3 10．(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是 A．完全中和后两溶液的pH相等 B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等 C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍 D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体 2．(2011年中山统考)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7） 化 学 选 择 题 命题人：檀基元 审题人：史满红1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强 ．一定条件下，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。

若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A．2、6、3、5 B．3、1、2、2C．3、1、2、1 D．1、3、2、2 ．(2009年高考山东卷)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ ．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是 A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ ．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 ．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是 A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度D．气体的平均相对分子质量 ．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) ．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

安徽省望江二中2013届高三第三次月考化学试题 命题人： 时间：分钟 分值：分选择题本大题共1小题，每小题3分，满分分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

． 下列用品的有效成分及用途对应错误的是．②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和弱电解质电解质和弱电解质A．②⑥ B．②⑤ C．②⑤⑥ D．②③④⑤ 3． A．．．．．、分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 B．Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子 C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O ． 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O ．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

10．向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—＝ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—＝ Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—＝ 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
ห้องสมุดไป่ตู้
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
12．下列各表述与示意图一致的是
(
)
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化?
________________________________________________________________________________________________________
______________________
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用NaOH溶液吸收处理，下列A、
。
（2）①措施：________________________________理由________________________________。
②措施： 理由_________________________________。

知能提升训练(三) 1．(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式 ()I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ/mol ()I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ/mol 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应()的产物比反应()的产物稳定 D．反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低 2．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法错误的是( ) A．①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)时放出的热量为571.6 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH小于－571.6 kJ·mol－1 C．含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3 kJ D．含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ 3．已知25 ℃、101 kPa下，拆开1 mol C—H键要吸收415 kJ的能量，拆开1 mol C—C键要吸收331 kJ的能量，拆开1 mol O2中的OO键要放出798 kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)。

下列说法正确的是( ) A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O　ΔH＝－2 036 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH<－2 036 kJ/mol C．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝2 036 kJ/mol D．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用如图所示表示 4．向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。

2013年安徽高考化学卷(真题Word 版)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 一、选择题7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + O 2 CO 2 + H 2O 。

下列有关说法正确的是（ ）A.该反应为吸热反应B.CO 2分子中的化学键为非极性键C.HCHO 分子中含δ键又含π键D.每生成1.8gH 2O 消耗2.24LO 28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 Na 2SO 3 SO 2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO 2 H 2O D浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A.银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B.空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br -D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4 + 2LiCl + Ca = CaCl 2 + Li 2SO 4 + Pb 。

下列有关说法正确的是（ ）A.正极反应式：Ca + 2Cl - - 2e - = CaCl 2B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g) ≒MgO(s) + CO 2(g) + SO 2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比 C SO 2的浓度平衡常数K DMgSO 4的质量(忽略体积)CO 的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 42-等其他可溶性杂质的离子)。

考点13 有关化学平衡图像的综合分析1．（2007黄冈中学）在密闭容器中进行2SO 2+O 22SO 3(g)（正反应放热）。

右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是A ．催化剂失效B ．减小生成物的浓度C ．降低体系温度D ．增大容器的体积 3223．（2012龙岩期末）已知： 3A （g ）+B(g)催化剂Δ2C(g)，在不同温度和压强时A 的转化4．（扬州四模）T ℃时，在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论不正确的是A ．容器中发生的反应可表示为：3X (g)＋Y(g) 2Z(g)B ．反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝0.3mol ／(L·min)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大第2题图D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂5．（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的正确结SO论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段6．（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0A．CO(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g)；△H＞0B．COCH2OH(g) CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0C．CHH5CH2CH3(g) + O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)D．2C+ 2H2O(g)；△H＜07．（2011石景山）关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。

望江中学2012-2013学年度高三第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO2－42．下列说法或做法正确的是A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—个烧杯3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有N A个Fe3＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2＋5．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列各组物质分类中不6A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl 溶液7．下列离子方程式表达正确的是A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2==2H＋＋SO2－4＋2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4==BaSO 4↓＋2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O==HClO ＋HCO －3D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋==Fe 3＋＋3H 2O8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示9．下列反应的离子方程式正确的是A ．实验室中用NH 4Cl 与消石灰混合加热制取NH 3：NH 4++OH －==NH 3↑+H 2OB ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －==SO 32－+H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2++4Br －+3Cl 2==2Fe 3++2Br 2+6Cl －D ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－+Ca 2++OH －==CaCO 3↓+H 2O 10．某无色溶液含有①K +、②+2Ba 、③-Cl 、④-Br 、⑤SO 32－、⑥SO 4 2－⑦Cu 2+离子中的若干种，A ．肯定含有的离子是③④⑥B ．肯定含有的离子是①④⑤C ．不能确定的离子是①③⑤⑦D ．肯定没有的离子是②③⑤11．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，且Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

专题综合检测(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1．(2011·湖北襄阳高三调研)下列化学语言表达不正确的是( )A．F－的结构示意图：B．硫化钠的电子式为：C．乙炔的结构式：H—C≡C—HD．水的电子式：2．(2011·福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M3．(2011·广东高考改编)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )A．原子半径：丁>丙>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．某合作学习小组的同学对0.1 mol/L的醋酸溶液在25 ℃时进行稀释，对稀释过程有如下讨论，你认为不正确的是( )A．稀释过程中，醋酸的电离常数不变B．稀释过程中，溶液中水电离出的H＋浓度增大C．稀释过程中，醋酸的电离平衡向左移动D．稀释过程中c H＋c CH3COOH增大5．控制适合的条件，利用反应Fe3＋＋Ag Fe2＋＋Ag＋设计成如图所示的原电池。

下列判断正确的是( )A．反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极B．灵敏电流计的读数由小变大C．达化学平衡时，电流计读数最大D．达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又将偏转6．下列说法中正确的是( )A．已知T1℃时反应C＋CO22CO；ΔH＞0。

若升高温度，逆反应速率降低B．恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C．当一定量的锌粉和6 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水或CH3COONa溶液或NaNO3溶液D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7．(2011·深圳模拟)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)。

知能提升训练1．能实现下列物质直接转化的元素是( )单质――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→HCl 盐A ．MgB ．FeC ．NaD ．Al2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A ．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B ．往FeCl 3溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色C ．向紫色石蕊试液中加入过量的Na 2O 2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3．久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )A ．过氧化钠固体B ．亚硫酸钠固体C ．硫酸亚铁晶体D ．KI 溶液4．下列反应的离子方程式中，不正确的是( )A ．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OB ．AlCl 3溶液中加入小苏打溶液：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑C ．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO 4溶液：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FeCl 3溶液②过量氨水滴入硝酸银溶液③Na 2O 2投入FeCl 2溶液A ．①B ．③C ．②③D ．①③6．某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A ．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B ．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L 气体不全为NOC ．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D ．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数7．(2011·合肥质检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。

望江二中2013届高三第四次月考化学试题（复读班）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值:100分，考试时间:90分钟。

2．所有答案均要答在答题卡和答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卡和答题卷。

3．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．近日，我校出现几例“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。

它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是（）A．预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节B．注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手C．红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼D．治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得当年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与C60互为同素异形体B．15N与14N互为同位素C．13C与15N有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同3．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11．2 L SO3所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N AD．36．5 g HCl气体中含有Cl―数为N A5．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）= 4X +nY（g），反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87．5%，则n值（g）（）A．2 B．3 C．4 D．56．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。