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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十九）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Ag—108第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是()A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2. 下列有关化学用语正确的是()A. 中子数为18的硫原子：3146SB. 氨分子的电子式：C. 苯乙酸钠的结构简式：D. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO2－33. 下列说法不正确的是()A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C. 等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2多HCl（aq）Fe2O3 HCl（aq）途径a：Al ――→H2；途径b：Al ――→Fe ――→H2D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4. 工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是()A. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B. 氧化铝中元素的微粒半径：r(Al3＋)>r(O2－)C. 在该反应中，铝单质的还原性比铁单质的强D. 1 mol氧化铁完全反应时转移的电子数约为4×6.02×10235. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。
Y原子的电子层数与其最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与其内层电子数的比为1/10。
南京师大附中2017届高三模拟考试试卷化学注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al27 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 2017年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C． S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
江苏省南京市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．A . ①②③B . ①②C . ③④D . ①②③④2. （2分）(2018·江苏) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B . 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C . 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D . 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量4. （2分）酯X完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分异构体，则X是（）A . CH3CH2COOCH=CH2B . CH3CH2COOCH2CH2CH3C . CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D . CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）25. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是（）A . 原电池工作时阴离子移向铜极B . 原电池工作时Zn发生氧化反应C . 原电池工作时阳离子移向锌极D . 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu6. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5Cu—64Br—80I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是()A. KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B. 金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C. 燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D. 剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然水解2. 在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，下列有关表示正确的是()A. 中子数为117，质子数为78的铂原子：19157PtB. 氯离子的结构示意图：··C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. KCl的电子式：K＋[ ]－·Cl···高温3. 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) ===== SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，下列有关说法正确的是()A. 该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4. 某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙干燥氯气C. 用装置丙制取并收集AlCl3D. 用装置丁处理丙中排出的尾气5. 在c(NH＋4)＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. H＋、Ba2＋、NO－3、I－B. K＋、Na＋、CO2－3 、OH－C. Cu2＋、Al3＋、Cl－、Br－D. Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－6. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如右图所示，下列有关说法错误的是()A. 反应①、反应②均为放热反应B. 反应①、反应②均为氧化还原反应C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－18. 下图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，下列满足条件的物质组是()序号U W Y X①Na HO Na2O2 NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2 CH4 HCl④CuCl2(aq) Al HCl(aq) AlCl3(aq)A. ②④B. ②③C. ①②④D. ①②③④9. 下列指定反应的离子方程式错误的是()A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO电解B. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O ===== 2Cu＋4H＋＋O2↑C. NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310. 最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体 {AlCl 3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示。
江苏省南京市、盐城市2017届高三化学第二次模拟考试试题（扫描版）
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本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
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淮安市2013-2018学年度高三年级第三次调研测试化学试题 2018.03 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语表示正确的是A．N 2分子的电子式：B．中子数为18的氯原子的原子符号：1817ClC．CH4分子的球棍模型：D．HOCH2COOH缩聚物的结构简式3．常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．K wc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－34．下列有关物质性质的应用错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．NaHCO3受热能分解产生CO2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N AC．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A6．下列有关实验正确的是A．图1：稀释浓硫酸B．图2：实验室制备氨气C．图3：实验室制备乙酸乙酯D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O8．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。
南京市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分）保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量施用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是（）A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①②④⑥D . ③④⑤⑥3. （2分）属于人工固氮作用的是（）A . N2与H2在一定条件下反应生成NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制NOC . 雷雨时空气中的N2转化为NOD . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4. （2分） (2018高二下·内蒙古期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法错误的是（）A . 432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B . 表中最稳定的共价键是H—F键C . H2(g)→2H(g) ΔH＝＋436kJ·mol－1D . H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－25kJ·mol－15. （2分） (2015高二下·清流期中) 仅用一种试剂即可区分酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯等四种无色液体，这种试剂可以是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . 高锰酸钾溶液D . 金属钠6. （2分） (2016高一下·杭州期末) 如表除去括号内杂质所用的试剂和方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各有机化合物的命名正确的是（）A . CH2═CH﹣CH═CH2 1，3二丁烯B . 3﹣丁醇C . 甲基苯酚D . 2﹣甲基丁烷8. （2分） (2017高一上·乐清期中) 只有一种试剂可以一次性鉴别Na2CO3、MgCl2、NH4Cl三种溶液，这种试剂是（）A . 盐酸B . 氯化钡C . 硝酸银溶液D . 氢氧化纳9. （2分）下列仪器对应的名称正确的是（）A . 容量瓶B . 萃取瓶C . 锥形瓶D . 酸式滴定管10. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气11. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强12. （2分）欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极．下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（）A . Ag和AgCl溶液B . Ag和AgNO3溶液C . Pt和Ag2CO3溶液D . Pt和Ag2SO4溶液13. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）14. （2分）(2017·深圳模拟) 有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（）A . 甲、乙互为同分异构体B . 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应C . 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气D . 甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色15. （2分） (2016高一上·安庆期中) 实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中B . 称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中C . 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mLD . 称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL16. （2分） (2017高一上·淮安期中) 下溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A . 150 mL 1mol/L氯化钠溶液B . 5 mL 2mol/L 氯化铵溶液C . 150 mL 1mol/L氯化钾溶液D . 75 mL 1.5mol/L 氯化镁溶液17. （2分） (2016高三上·滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（）①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH．A . ①②③B . ①②C . ③④D . ①②③④18. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列图象表达正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 过量的盐酸与等量的锌粉反应C . 氢气与氧气反应中的能量变化D . 微粒电子数19. （2分） (2016高二上·温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）20. （2分）(2018·丰台模拟) 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
本试卷分选择題和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、'姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题重要一个选项符合题意。
1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误的是A．煤的气化和液化是物理变化B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖【答案】A2．下列化学用语表示正确的是A．中子数为16的硫原子：错误！未找到引用源。
B．Cl-的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式：【答案】C【解析】A．S是16号元素，不是32号元素，A错误；B．Cl是17号元素，核内有17个质子，不是18个，B错误；C．甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，C正确；D．氢氧化钠属于离子化合物，电子式为，D错误；故选C。
点晴：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力。
书写电子式时应特别注意如下几个方面：首先判断是否含有离子键，阴离子及多核阳离子均要加“[ ]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张【答案】B【解析】A．二氧化硅用作光导纤维是因为光在二氧化硅中能够发生全反射，与熔点无关，A错误；B．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂，之间存在因果关系，B正确C．明矾可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体，与易溶于水无关，C错误；D．二氧化硫可用于漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性，D错误；故选B。
南京市、盐城市2017届高三年级第二次模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。
下列说法错误．．的是．煤的气化和液化是物理变化．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2．下列化学用语表示正确的是3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是．二氧化硅熔点高，可用作光导纤维．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂．明矾易溶于水，可用作净水剂．二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张．Y、Z、W原子半径依次增大．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5．下列反应的离子方程式正确的是．铜跟稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－══AlO2-＋2H2O．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋══Ag＋＋2NH4+．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-══BaSO4↓＋H2O6．实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、K ＋、HCO 3－、CO 32－10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－．水电离产生的c (OH －)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是．SiO 22Na 2SiO 3H 2SiO．饱和食盐水NH 3,CO 22CO 3(s)3．海水2Mg(OH)2(s)盐酸Mg(s)．2HNO 3N 催化剂,NH 229．下列说法正确的是．铅蓄电池充电时，阳极质量增大．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液加热后，溶液的pH 减小．标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 ．室温下，稀释0.1 mol·L －1 氨水，c(H ＋)·c(NH 3·H 2O)的值减小10．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二）化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Na —23 S —32第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1. 我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。
下列做法不应该提倡的是( )A. 用CO 2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C. 加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D. 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：18 8OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：H ＋[··O ······]2－H ＋D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H 53. 下列说法正确的是 ( )A. 在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故互为同分异构体C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D. 等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH途径a ：Al ――→O 2点燃Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2；途径b ：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2 4. Mg 和SiO 2在高温下反应生成MgO 和Mg 2Si 。
下列说法正确的是( )A. 微粒的半径：Si>MgB. 氧元素不存在同素异形体C. Mg 的还原性强于SiD. 该反应是置换反应，镁元素被氧化5. 原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W 的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15。
2016-2017学年度第二学期第二阶段学业质量监测九年级化学提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是A．用铜丝制电线B．用石墨制铅笔C．用汽油除油污D．用盐酸除铁锈2．下列图示实验操作中，正确的是A．加热液体B．点燃酒精灯C．证明氧气是否集满D．稀释浓硫酸3．“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。
这五种金属中，金属活动性最强的是A．铁B．金C．锡D．铜4．地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，图中表示铝元素含量的区域是A．1 B．2 C．3 D．45．下列化肥中，属于磷肥的是A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．硝酸钾6．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
不同种元素最本质的区别是A．质子数不同B．中子数不同C．最外层电子数不同D．相对原子质量不同7．下列对物质的归类不正确的是选项归类物质A 化石燃料煤、石油、天然气B 合成材料电玉、蚕丝、铝合金C 营养物质糖类、油脂、维生素D 空气污染物二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮8．下列对实验现象的描述正确的是A．加热氢氧化铜悬浊液，产生紫红色固体B．木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光C．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味D．聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体9．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Mg2+、Ca2+、OH－、CO32－B．Na+、NH4+、Cl－、NO3－C．Fe3+、Ba2+、Cl－、SO42－D．H+、K+、MnO4－、SO42－10．利用如图装置探究可燃物燃烧的两个条件（热水温度高于白磷的着火点）。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（八）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23Al —27 P —31 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法错误的是( )A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2. 下列化学用语表示正确的是( )A. HClO 的电子式：H ··Cl ······O ······B. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子：145 94PuC. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、NO －3B. pH ＝13的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3C. 0.1 mol ·L －1NaClO 溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、I －D. 0.1 mol ·L －1FeCl 3溶液中：Na ＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－44. 下列物质性质与应用对应关系错误的是( )A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )A. 用图1装置可以收集SO 2B. 用图2装置可以完成“喷泉”实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图4装置可以实现化学反应：Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2017年普通高中学业水平模拟测试化学 2017.03本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的。
1. “云锦”是南京的名片。
织造“云锦”所用蚕丝的主要成分是A. 纤维素B. 蛋白质C. 氨基酸D. 淀粉2. 碳酸钠是重要的化工原料。
碳酸钠属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物3. SO2是大气主要污染物之一。
SO2不具有的性质是A. 易溶于水B. 漂白性C. 碱性D. 还原性4. 水能参与很多化学反应。
下列物质不能．．与水反应的是A. NaB. Cl2C. CaOD. SiO25. 工业上用6027Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。
下列对的说法正确的是A. 核电荷数为27B. 质子数为33C. 中子数为60D. 核外电子数为606. 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是A. N2B. SO2C. O2D. H27. 下列物质中含有离子键的是A. Cl2B. CO2C. NaOHD. HCl8. 区分胶体和溶液的常用方法是A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤9. 下列关于乙醇性质的说法正确的是A. 乙醇是无色无味的液体B. 乙醇能使紫色石蕊试液变红C. 乙醇不能与金属钠反应D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化10. 下列物质互为同分异构体的是A. O2和O3B. 正丁烷和异丁烷C. H2O和H2O2D. 葡萄糖和蔗糖11. 下列冶炼金属的方法错误．．的是A. 电解熔融氧化铝制铝B. 加热氧化银制银C. CO还原铁矿石制铁D. 电解食盐水制钠12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. K＋、CO2－3、NO－3B. Ba2＋、SO2－4、NO－3C. Na＋、H＋、HCO－3D. NH＋4、OH－、Cl－13. 下列化学用语表述正确的是A. 苯的结构式：B. NaCl的电子式：Na∶ClC. Mg的原子结构示意图：D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－414. 操作规范是化学实验的基本要求。
如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载!授课：XXX 绝密★启用前 2017年第二次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心 题号 一 二 总分 得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，时间90分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是 A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B ．将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率 C ．推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D ．推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质量数为35的氯原子的核素符号：1735Cl B ．S 2−的结构示意图：C ．乙醇的结构简式：C 2H 6OD ．HOCH 2COOH 缩聚产物的结构简式：3．下列有关物质性质的应用正确的是A ．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B ．氯化铁易水解，可以用于腐蚀铜线路板C ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化Ca(OH)2D ．福尔马林溶液能使蛋白质变性，可用于制作动植物标本 4．下列说法正确的是 A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B ．常温下，将pH =6的氯化铵溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小 C ．0.1 mol·L −1的氯化铁溶液中，Fe 3+的数目为 0.1N A D ．反应3NO 2(g)+H 2O(l) ===2HNO 3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH 可以大于0 5．下列有关浓硫酸性质和用途的实验正确的是A ．图1：稀释浓硫酸B ．图2：用浓硫酸干燥氨气C ．图3：用浓硫酸和乙醇、乙酸共热制备乙酸乙酯D ．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的气体中是否含有二氧化硫6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O 2H ++Cl −+ClO −B ．铝溶于过量的氨水：Al+2OH −+H 2O===AlO 2−+2H 2↑C ．过量的SO 2通入碘水中：I 2+SO 2+2H 2O===2I −+24SO +4H +D ．少量的CO 2 溶于苯酚钠溶液中：7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．NaAlO 2 (aq) Al(OH)3 Al B ．Cu 2(OH)2CO 3 CuCl 2(aq) CuC ．Fe 2O 3 FeCl 3 无水FeCl 3D ．NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3电解 CO 2 HCl(aq) △ CO 2△ HCl(aq) △如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载! 授课：XXX8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH1100℃Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑”生产金属钠。
江苏省南京市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·上海期中) 某同学写出的下列烷烃的名称中，不正确是（）A . 2,3-二甲基丁烷B . 3,3-二甲基戊烷C . 3-甲基-2-乙基戊烷D . 2,2,3,3-四甲基丁烷2. （2分）(2018·东莞模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC . 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA3. （2分）(2018·东莞模拟) 有机物M（）苯环上只有一个侧链的结构共有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种4. （2分）(2018·东莞模拟) 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。
下列说法错误的是（）A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B . g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC . e装置的收集器必须保持干燥D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃5. （2分）(2018·东莞模拟) 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2OB . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动6. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。
江苏省南京市届高三第二次模拟考试化学试题化学试题本卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Na 23Ca 40Ti 48Sr 87◎6选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1◎节约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一。
下列说法中不．符合可持续发展战略的是A◎大量生产和使用超薄塑料购物袋B◎用工业再生水喷洒路面抑制扬尘C◎将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收D◎逐步淘汰白炽灯，推广使用高效半导体照明灯2◎下列有关化学用语表示正确的是A◎乙烯的结构简式：CH2CH2C◎质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I3◎常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A◎澄清的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、AlO－2B◎滴入酚酞呈无色的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、CO2－3C◎c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SO2－3、NH＋4、NO－3、K＋D◎c(I－)＝0◎ 1 mol·L－1的溶液中：Na＋、H＋、ClO－、SO2－44◎下列说法正确的是A◎氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B◎电解熔融氯化铝冶炼金属铝C◎电镀时，用镀层金属作阳极D◎将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀5◎下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A◎二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B◎常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C◎MgO熔点很高，可用于制作耐火材料D◎氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃6◎下列实验装置正确的是A◎用图1所示装置收集SO2气体B◎用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4C◎用图3所示装置从食盐水中提取NaClD◎用图4所示装置制取并收集O27◎O2O2H2OA◎①②③◎◎D◎全部8◎用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A◎25°C时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0◎02N AB◎室温下，14◎0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C－H键数目为2◎0N AC◎1L 0◎5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH＋4数目为N AD◎标准状况下，22◎4LCCl4中含有的共用电子对数目为4◎0N A9◎下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A◎MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4＝BaSO4↓B◎小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O C◎用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag＋2H＋＋NO－3＝Ag＋＋NO↑＋H2OD◎醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑10◎下列有关说法正确的是A◎反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0B◎水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C◎常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大D◎饱和碳酸钠溶液可将BaSO4粉末转化为BaCO3，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11◎NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图5，下列说法正确的是A◎该有机物的化学式为C12H12O6B◎1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C◎该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D◎该有机物分子中只含有1个手性碳原子12◎X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是A◎原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB◎Z的最高价氧化物的水化物为弱酸C◎Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D◎常温下，0◎1 mol·L－1 W的氢化物水溶液的pH＞1◎◎23◎滴定过程中粒子浓度关系正确的是A◎当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)B◎当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C◎当V＝10时，c(Cl－)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)D◎当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)15◎一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)A◎反应在0～13◎1B◎保持其他条件不变，起始时向容器中充入0◎10molSO3和0◎010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0◎012 molC◎保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0◎0070mol·L－1，则反应的△H＞0 D◎相同温度下，起始时向容器中充入0◎050molSO2和0◎030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%非选择题(共80分)16◎(12分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9◎8，其目的是____▲____。
(3)“热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____▲____。
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。
,表1注：2(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为____▲____。
17◎(15分)非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：(1)B →C 的反应类型为____▲____，E 分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。
(2)D 的结构简式为____▲____。
(3)F →G 反应的化学方程式为____▲____。
(4)请写出一种同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式____▲____。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯为主要原(5) 料(其他试剂自选)合成该化合物的合成路线流程图。
合成路线流程图示例如下：H 2C ＝CH 2――→HBrCH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH18◎(12分)TiO 2在很多领域有着广泛的应用前景。
(1)制备TiO 2的常见方法：将TiCl 4水解产物加热脱水生成TiO 2。
已知常温下Ti(OH)4的K sp ＝7◎94×10－54，测得TiCl 4水解后溶液的pH ＝2，则此时溶液中c (Ti 4＋)＝____▲____。
(2)制备纳米TiO 2的方法：以N 2为载体，用钛醇盐Ti(OR)4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米TiO 2。
温度控制不当会使产物含结晶水，测定产物aTiO 2·bH 2O 组成的方法如下：步骤一：取样品2◎010g ，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO 2＋还原为Ti 3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL 容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25◎00mL 于锥形瓶中，加几滴KSCN 溶液作指示剂，用0◎1000 mol·L －1NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定，将Ti 3＋氧化为TiO 2＋。
重复滴定2次。
滴定所得的相关数据如下表2：____▲____4②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。
③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。
19◎(15分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38◎40%，SrO12◎62%，CaCO3 38◎27%，BaCO3 2◎54%，MgCO3 1◎88%，其它不溶于硝酸的杂质6◎29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：表3(1)____▲____(2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①____▲____；②____▲____；③____▲____；④洗涤，干燥。
(3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。
实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250 mL容量瓶中定容得样品溶液。
准确移取25◎00 mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。
另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。
滴定过程中反应的离子方程式如下：Sr2＋＋CO2－3===SrCO3↓Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓①滴定选用的指示剂为____▲____，滴定终点观察到的现象为____▲____。
②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
20◎(14分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO 2(g)＋I 2(g)＋2H 2O(g)＝2HI (g)＋H 2SO 4(l) ΔH ＝a kJ·mol －12H 2SO 4(l)＝2H 2O(g)＋2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －12HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝c kJ·mol －1则：2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝____▲____kJ·mol －1 (2)甲醇制氢有以下三个反应：CH 3OH(g)CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋90◎8kJ·mol －1 ⅠCO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＝－43◎5kJ·mol －1 ⅡCH 3OH(g)＋12O 2(g)CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192◎0kJ·mol －1 Ⅲ①当CH 3OH(g)、O 2(g)、H 2O(g)总进料量为1mol 时，且n (CH 3OH)∶n (H 2O)∶n (O 2)＝0◎57∶0◎28∶0◎15，在0◎1MPa 、473～673K 温度范围内，各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图6。
