下载文档原格式
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。
2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。
4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。
5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。
6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。
7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。
8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。
9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有哪些?各适用于什么情况?①标准溶液：准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3．什么是化学计量点?什么是滴定终点?两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反响到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。
4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05～1．0 mol／L为宜。
5．滴定分析对化学反响有什么要求?⑴反响必须定量完成。
即反响按一定的反响式，无副反响发生，并且能进展完全〔完全程度≥99.9% 〕,这是定量计算的根底。
⑵反响速度要快。
⑶反响不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些?举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确，相对误差可达0．1％～0．2％。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化复原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的根本原那么是什么?如何确定反响物的根本单元?在确定根本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原那么进展计算。
一般酸碱反响以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化复原反响那么以给出或承受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除?滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差与浓度误差。
一，基准物质具备的条件NaOH标准溶液能否直接配制？①试剂组成与它的化学式严格相符。
②试剂纯度足够高（一般主成分含量在 99.9%以上）,且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
③试剂性质稳定,干燥是不分解；不挥发；不易吸收空气中的水分、二氧化碳并且不被空气中的氧气所氧化。
④具有较大的摩尔质量，可减少称量的相对误差。
⑤参加滴定反应时,按反应式（或按化学反应计量关系）定量地进行,不发生副反应。
二，提高分析结果准确度的方法①选择恰当的分析方法。
②减小测量的相对误差。
③减小偶然误差。
④减免系统误差：对照试验、回收试验、空白实验、校准仪器三，重量分析对沉淀形式要求①沉淀的溶解度小，沉淀溶解损失量不超过 0.2mg。
②沉淀必须纯净,尽量避免其他杂质的玷污。
③沉淀应易于过滤和洗涤,应尽可能获得较大颗粒晶形沉淀，无定形沉淀，掌握好沉淀条件，以改善沉淀性质。
④沉淀式要易于转化为称量式。
四，称量形式的要求①必须有确定的化学组成,否则无法定量计算。
②必须有一定的化学稳定性,不受空气中水分、CO2 和 O2 等的影响。
③称量形式的摩尔质量较大，被测组分在称量形式中所占的百分比要小，可减少称量的相对误差，提高分析结果准确度。
五，.红外线吸收光谱法和紫外吸收光谱法有什么异同点？相同点：都是分子吸收光谱不同点：①起源不同：紫外吸收光谱属于分子外层电子的能级跃迁（虽然伴随着振动及转动能级跃迁，但因后者能级差小，常被紫外曲线所淹没），又称电子光谱。
吸收紫外辐射，波长短、频率高、能量大。
红外吸收光谱分子中由振—转能级跃迁引起，又称振—转光谱。
吸收红外辐射，与紫外比较波长大，频率低、能量小。
②适用范围不同：紫外吸收光谱只适用于芳香族或具有共轭结构的化合物及某些无物的分析，不适用于饱和有机化合物。
而红外光谱几乎适用于所有有机物和无机物的分析。
（2 分）③特征性不同：紫外光谱主要是分子的π电子与 n 电子的跃迁（π→π＊，n →π＊），光谱比较简单，特征性差，主要用于含量测定，鉴定化合物类别（官能团）等。
分析化学简答题（聂红明整理仅供参考）1．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
2．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正3. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
4 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。
（２）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质5．什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。
10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步.16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)26. 变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.28. 酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)29. 碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前，应用该溶液洗涤滴定管3次，其目的是为了除去管内残存水分，以确保滴定液浓度不变。
3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强酸或碱。
指示剂为有机弱酸或弱碱。
4)滴定过程中溶液的pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强氧化剂或还原剂。
指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，中性或弱碱性介质。
2)滴定剂为AgNO3。
3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。
佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN ↓(白色)，酸性介质。
2)滴定剂为NH4SCN 。
3)指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。
4)干扰少。
5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。
5. 影响条件电势的因素。
答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉淀易于转化为称量形式三、简答（每小题5分，共30分）影响沉淀溶解度的因素。
答：1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响 含有相等浓度Cl 和Br 的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10-10; AgBr: Ksp=4.1×10-13）。
答：AgCl 和AgBr 属1：1型沉淀，因AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。
41、某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3•5H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数 Y(H)的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？41、（5分）答：(1) Na2S2O3•5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。
（2分）(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2 和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮, 易分解生成S 。
（2分）(3) 配好后还应加少量Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。
（1分）42、（5分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
（2分）。
（3分）43、（5分）答：1）胺： NH3500~3300cm 1(m，尖)、 NH1650~1510cm 1(m~s)、 C-N1360~1020 cm 1 (m)；（2分）2）酰胺： C=O1680~1630cm 1(s)、 NH3500~3100cm 1(s)、 NH1670~1510cm 1(s)；（2分）3）硝基化合物： asNO21590~1500cm 1 (vs)、 sNO21390~1330cm 1 (vs)。
（1分）44、（5分）答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体），是各类吸光度法定量分析的依据。
分析化学题库详解及答案1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质的组成、含量、结构和性质的科学，主要通过各种化学分析方法来实现。
2. 简述定量分析和定性分析的区别。
定量分析是指通过化学方法确定物质中某一成分的准确含量；定性分析则是确定物质中所含成分的种类。
3. 什么是滴定分析？滴定分析是一种通过滴定剂与待测物质发生化学反应，根据消耗的滴定剂体积来确定待测物质含量的分析方法。
4. 什么是标准溶液？标准溶液是指其浓度准确已知的溶液，用于校准仪器或作为滴定分析中的滴定剂。
5. 简述酸碱滴定的原理。
酸碱滴定的原理是利用酸和碱在一定条件下发生中和反应，通过测量消耗的酸或碱的体积来确定待测溶液的浓度。
6. 什么是电位滴定？电位滴定是一种利用电位变化来确定滴定终点的分析方法，常用于酸碱滴定、氧化还原滴定等。
7. 什么是原子吸收光谱法？原子吸收光谱法是一种通过测量待测元素的原子吸收特定波长的光来确定其含量的分析方法。
8. 简述色谱法的基本原理。
色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异，通过色谱柱分离，然后通过检测器检测各组分的浓度。
9. 什么是高效液相色谱法（HPLC）？高效液相色谱法是一种使用高压泵将流动相通过色谱柱，以高效率和高分辨率分离混合物中各组分的色谱技术。
10. 简述紫外-可见光谱法的分析原理。
紫外-可见光谱法是通过测量物质对紫外或可见光的吸收来确定其含量的分析方法，常用于有机化合物和无机离子的分析。
11. 什么是质谱法？质谱法是一种通过测量离子的质量与电荷比来确定物质成分的分析方法，常用于复杂混合物的定性和定量分析。
12. 什么是红外光谱法？红外光谱法是通过测量物质对红外光的吸收来确定其化学键和分子结构的分析方法。
13. 什么是核磁共振波谱法？核磁共振波谱法是一种利用原子核在磁场中的共振现象来确定分子结构和动态的分析方法。
14. 简述分析化学中的误差来源。
分析化学中的误差来源包括仪器误差、操作误差、样品处理误差、环境因素等。
分析化学简答题总结绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
②偶然误差：偶然因素引起的。
如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。
特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。
消除：可以通过增加平行测定次数来避免。
3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？答：误差：测量值与真实值之间的差值偏差：测定结果与平均结果的差值1. 准确度高，要求精密度一定高但精密度好，准确度不一定高2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。
精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。
反应重现性。
精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。
在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。
4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差，用标准偏差，突出了较大偏差的影响，5、如何提高分析结果准确的方法有哪些？答：方法：①选择恰当的分析方法②减小测量误差③减小偶然误差，增加平行测定次数④消除测量中的系统误差6、什么叫误差传递？系统误差和偶然误差传递有什么规律？为什么在测量过程中要尽量避免大误差环节？答：①个别测量步骤中的误差传递到最终结果当中。
②系统误差传递规律：和差的绝对误差等于各测量值绝对误差的和差积商的相对误差等于各测量相对误差的和差偶然误差传递规律：和差的标准偏差的平方等于各测量值标准偏差的平方和积商的相对标准偏差的平方等于各测量值相对标准偏差的平方和；③由于一系列分析步骤中，大误差环节对误差的准确度的影响较大，因此，要尽量避免大误差环节。
7、有限次测量结果随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋于何种分布？有什么特点？答：有限次趋于t分布；测量次数无限多时趋于正态分布，特点：正态分布曲线对称，即正负误差出现的概率相等；小误差出现的概率大，大误差出现的概率小；多次测量中真实值出现的概率最大。
8、简述数据统计处理的基本步骤，为何进行数据统计处理时要遵循一定的顺序？第三章滴定分析法概论1、滴定分析对化学反应的要求？答：①反应必须定量进行，且反应完全，符合一定的化学计量关系；②反应速度快，③有合适的指示终点的方法；2、滴定的方式有哪些？各适用于什么条件？答：①直接滴定：用标准溶液直接滴定被测物质溶液；直接滴定对反应的要求：反应必须按一定的反应式进行；反应必须定量进行；反应速度快，最好在滴定剂加入后即可完成；必须有合适的指示终点的方法。
②反滴定：在待测物质溶液A中加入定量且过量的标准溶液B，使之定量反应，反应完全后，再用另外一种标准溶液C用剩余的B反应的方式。
适用条件：被测物与滴定剂反应很慢；没有合适的指示剂的时候可以用反滴定。
③置换滴定：用适当溶剂如被测组分反应，使其定量的置换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定，这种滴定方式称为置换滴定。
使用条件：被测组分与标准溶液的反应没有确定的计量关系或伴有副反应时可用。
④间接滴定：通过另外的化学反应间接地测定。
使用条件：不能与滴定剂直接反应的物质。
3、什么事基准物质，基准物质必须符合哪些要求？答：用来直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质要求：（1）组成必须与化学式相同，若含有结晶水，所含结晶水的量也应相同。
（2）纯度高，所含杂质不能影响滴定结果；（3 ）相对分子质量大，以减少称量误差；（4 ）反应按反应时定量进行，且没有副反应。
4、标准溶液配制方法有哪些？HCL 和NaOH标准溶液应如何配置？答：配制方法有（1）直接法：准确称取一定量的基准物质，用适当的溶剂溶解，定量转移到容量瓶中，并稀释至刻度。
（2）间接法：先配成近似所需的浓度，再用基准物质标定。
HCL易挥发，不能直接配置，应该先配成浓度较大的溶液，再用基准物质进行标定。
用于标定的基准物质常用的有无水碳酸钠，硼砂。
NaOH易吸收潮，易吸收空气中的二氧化碳，故也不能用直接法配制，应先配成饱和溶液，在此溶液中碳酸钠的溶解度很小，待沉淀完全出现后，去上清液用基准物质进行标定。
常用于标定的基准物质有领苯二甲酸氢钾，草酸。
5、什么是副反应系数，什么是条件平衡常数？答：副反应系数：主反应中收影响组分在副反应中个存在形式的总浓度与其平衡浓度的比值。
条件平衡常数：利用副反应系数对收影响的主反应进行修正，得到此结果下的实际有效平衡常数。
第四章酸碱滴定1、酸碱指示剂的变色原理以及变色范围，以及选择原则。
答：酸碱指示剂是一类弱酸弱碱，其酸式与碱式有不同的颜色。
而在不同的ph 条件下，酸式与碱式浓度比不同，随着定过程ph的不断变化，酸式与碱式浓度比不断变化。
当酸碱指示剂的酸式和碱式浓度相差10倍以上时，一种颜色掩盖另一种颜色，我们可以通过指示剂的颜色变化来判定滴定终点。
酸碱指示剂理论变色范围pH = p Kin±1，选择原则是，指示剂的变色范围部分或全部都落在突跃范围之内。
2、影响酸碱指示剂变色范围的因素答（1）指示剂的用量：对单色指示剂如酚酞等，指示剂的用量影响较大；尽量少加，否则终点不敏锐，指示剂本身为弱酸碱，多加增大滴定误差；（2）温度的影响：温度改变，指示剂的解离常数以及水的自递常熟改变，因而指示剂的变色范围也改变；一般在室温下。
如必须进行加热，需等到溶液冷却后进行滴定；（3）电解质：电解质的存在对只是记得影响有两个方面，一是改变了溶液的离子强度，是指示剂的表观解离常数改变，从而影响只是记得变色范围；二是某些离子有吸收不同波长的性质，也会改变指示剂的颜色和色调以及变色的灵敏度。
所以在地定时不宜有大量的盐存在。
（3）溶剂，与介电常数有关，从而影响变色范围。
3、混合指示剂有哪几种？使用混合指示剂有什么优点？答：混合指示剂有两种类型；①指示剂中加入惰性染料，惰性染料不是酸碱指示剂，颜色不随ph变化，因颜色胡不是变色敏锐，而变色范围不改变；②两种酸碱指示剂混合而成，由于颜色互补的原理使变色范围变窄，颜色变化更敏锐。
特点：使变色范围变窄，变色更敏锐。
4、滴定曲线的特点？答：曲线的起点取决于被滴定物质的性质或浓度；在化学计量点附近发生突跃；计量点之后变得平缓。
5、影响滴定突跃的因素有哪些？答：对于强酸强碱来说，滴定突跃范围大小取决于酸碱浓度。
酸碱浓度越大，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多，但浓度太高，计量点附近即使加入1滴，由于其物质的量较大，引入的误差也较大，故一般不采用浓度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。
另外酸碱浓度应相近。
6、什么是非水溶液滴定？常用的溶剂有哪些？答：在非水溶液中进行的滴定分析法为非水溶液滴定法。
常用溶剂：（1）质子溶剂——能给出或者接受质子的溶剂。
根据接收质子可分为①酸性溶剂：能给出质子的溶剂；②碱性溶剂：能接收质子的溶剂；③中性溶剂：能接收又能给出质子的溶剂。
（2）无质子溶剂：分子中无转移性质子的溶剂。
可分为①偶极亲质子溶剂：分子中无转移性质子，雨水比较几乎无酸性，无两性特征，有较弱的接受质子倾向和程度不同的成氢键能力。
②惰性溶剂：不参与酸碱反应，也无形成氢键能力。
7、非水溶液滴定溶剂的性质答：（1）溶剂的离解性：离解性溶剂的特点是分子间能发生自递反应。
一份子起酸的作用，一份子起碱的作用。
（2）溶剂的酸碱性：弱酸溶于碱性溶剂中课增强其酸性；弱碱溶于强酸中可增强其碱性；（3）溶剂的极性：与其介电常数有关，极性强的溶剂介电常数大，溶质在这种溶液中容易离解；（4）均化效应和区分效应：将各种不同强度的酸或碱俊华道溶剂化质子水平的效应叫均化效应。
能区分酸碱强弱的效应叫区分效应。
一般来说，酸性溶剂是碱的均化性试剂，是酸的区分性试剂；而碱性溶剂是酸的均化性试剂，是酸的区分试剂。
8、非水溶液滴定分析中对溶剂的要求。
答：（1）有一定的纯度，黏度小，挥发性低，易于精制、回收、廉价、安全；（2）溶剂应能溶解试样及滴定反应的产物；（3）常用的混合溶剂一般有惰性溶剂与质子溶剂结合；（4）溶剂不引起副反应。
9、为什么滴定剂要用强酸强碱而不能用弱酸弱碱？答：因为弱酸弱碱盛成盐有水解现象，相当于在酸碱中和的同时又生成了部分弱酸弱碱，由此导致中和反应不完全。
10、用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸和碱的影响。
答：水既可以接受质子又可以给出质子，从质子论的角度来看，水既是酸性杂质，又是碱性杂质。
所以在非水滴定中，无论是酸还是碱，水均消耗较多的标准溶液。
11、非水滴定与水溶液中的酸碱滴定相比较，主要解决了哪些问题？答：（1）极软的酸或碱，在水溶液中无法滴定，而在一定的非水介质中可以准确滴定；（2）有些酸或碱在水中的溶解度小而无法滴定，在有机溶剂中有一定的溶解度，可以准确滴定；（3）一些多元酸或碱，混合酸或混合碱，由于离解常数相差不大而不能分别滴定，可以用非水溶液滴定。
