化学与金属材料

考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

九年级化学教案金属材料9篇金属材料 1教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。

重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。

难点：如何合理开发金属物质的用途。

实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。

学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。

课时安排 2课时--教学过程点评第一课时创设情境19xx年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。

原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。

1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。

采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。

现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。

活动探究金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。

现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？知识共享在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生共同拥有的活动舞台。

化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料在人们日常生活中是不可或缺的一种重要
物质，这些物质的属性、组成及它们的应用，以及由此带来的一些重要的知识点，对我们的生活和研究都有重要的意义。

因此，本文将对化学金属和金属材料的知识点及相关概念进行一番总结。

首先，我们来谈谈化学金属，它是由原子构成的一种结构，它们的特点是可以形成特定的几何结构，可以互相连接，并且具有特定的电学性质，这种物质以金属的形式出现，是最常见的物质类型之一。

其次，金属材料有许多种类，如铁、钢、铜、铝等，它们都具有良好的机械性能和热性能，可以经受较大的外力和载荷，可以用来制作各种工具和机械产品，也可以用来建造建筑物和其他结构，但它们也有一定的缺点，例如容易发生腐蚀等问题。

此外，化学金属和金属材料也具有其他重要的知识点。

首先，它们的特性，如抗拉强度、延展率、热封性能、抗腐蚀性能等，这些性能都会影响物质的应用场景，以及它们的性能和使用寿命。

此外，它们的形状也非常重要，如厚度、表面粗糙度、尺寸精度等，这些形状参数都会影响物质的机械性能和使用寿命。

最后，化学金属和金属材料还具有一定的焊接性能，它们可以通过焊接连接到一起，以满足特定的应用需求。

以上就是有关化学金属和金属材料知识点的总结，它们是我们日常生活中非常重要的物质，因此，要正确使用它们，必须对它们有一定的了解，才能确保安全和有效的使用。

初三化学金属和金属材料练习题1.下列物质中属于纯净物的是（）。

答案：B.生铁。

2.地壳中含量最多的金属元素是（）。

答案：A.铁。

3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）。

答案：D.氯化铝。

4.盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）。

答案：A.氧化铁。

5.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）。

答案：A.镍、铬。

6.铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）。

答案：A.铁生锈一定伴随着物理变化。

改写：铁生锈时，会发生缓慢的氧化反应，生成氧化铁，这是铁生锈的本质。

同时，铁生锈时会放出难以察觉的热量。

7.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）。

答案：A.盐酸。

8.某不纯的铁块，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为，则铁块中可能含有的杂质是（）。

答案：B.锌。

9.还原铁的某氧化物，可以得到 Fe。

则该种铁的氧化物的化学式为（）。

答案：XXX。

10.将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg + CO2 → 2MgO + C，下列叙述错误的是（）。

答案：B.该反应中二氧化碳是还原剂。

改写：该反应是一种置换反应，其中镁发生了氧化反应。

当镁着火时，不能用二氧化碳灭火剂扑灭。

1.将2.5mol NaOH和1.5mol HCl混合，求反应后剩余的NaOH和HCl的摩尔数，写出反应方程式。

反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O剩余的NaOH摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol剩余的HCl摩尔数：2.5mol - 1.5mol = 1.0mol2.某金属的密度为7.8g/cm³，它的原子量为39.1，求该金属的晶体结构。

该金属的原子半径为0.144nm，根据原子半径和密度的关系，该金属的晶体结构为面心立方。

3.某物质的化学式为C6H12O6，它的摩尔质量为180g/mol，求该物质的分子数。

第八单元 金属和金属资料 课题一 金属资料 一、金属资料（ 考点一） 纯金属（90多种）1、金属资料合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光彩。

2、金属的物理性质：（2）大部分呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有优秀的导热性、导电性、延展性、必定的韧性二、合金（考点二）：由一种金属跟其余一种或几种金属（或金属与非金属）一同熔合而成的拥有金属特征的物质。

(注：混淆物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好铁的合金 铜合金 钛和钛合形状记忆合金青铜: 焊锡生铁 钢 黄铜 金金属含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡钛镍合金成分0.18%~2% 合金 合金 合金2%~4.3%不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能注：钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小长处 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐化性能好课题二、金属的化学性质考点一、金属的化学性质 1、大部分金属可与氧气的反响点燃2MgO 常温下迟缓氧化 成氧化膜 注：MgO ：白色固体2Mg+O2 4Al+3O2点燃2O3注：Al2O3：白色固体2Al点燃△3Fe+2O2Fe 3O4 2Cu+O2CuO 注：CuO ：黑色固体2注意：①、固然铝在常温下能与氧气反响，可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，进而阻挡了反响的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响，金的化学性质极不开朗。

2、金属+酸→盐+H↑置换反响（条件：活动性：金属＞H ）2H2SO4+Mg=MgSO 4 +H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+2Al=Al 2(SO4)3 +3H2↑现象：反响强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 HSO+Zn=ZnSO +H↑现象：反响比较强烈，有大批气泡产生，液体仍为无色 2 4 4 2H2SO+Fe=FeSO 4 +H 2↑现象：反响比较迟缓，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色4小结：①此类反响均属置换反响，只有在次序表中排在H 前的金属才能和酸发生置换反响生成氢气。

知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。

如生铁中主要是铁，炭的含量很少。

注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。

③金属材料中至少含一种金属单质。

（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。

目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。

知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。

（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。

如，金是黄色的，铜是红色的。

金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。

金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。

知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。

②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。

③合金一定是混合物。

从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。

（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。

①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。

②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。

化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

金属具有良好的导热性、导电性、延展性。

金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。

钙是人体中含量最多的金属元素。

铁是目前世界年产量最多的金属。

银是导电、导热性最好的金属。

铬是硬度最高的金属。

钨是熔点最高的金属。

汞是熔点最低的金属。

锇是密度最大的金属。

锂是密度最小的金属。

二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。

有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。

特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。

三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。

合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。

合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。

合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。

常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。

特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。

四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。

工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。

而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。

综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。

理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。

人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。

2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。

【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。

如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。

《第八单元金属和金属材料》教材分析《第八单元金属和金属材料》主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。

内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如能与氧气、稀盐酸到反应等）以及反应的规律（如金属活动性顺序等），金属资源的利用（如铁的冶炼和有关含杂质问题的化学计算等），金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。

从本单元的教学目标来讲，不仅涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，还涉及合理使用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感·态度·价值观方面的教育，以及部分化学学科核心素养的教育等。

本单元共分为三个课题:金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。

其中，课题1首先介绍了金属的物理特征，广泛联系生活和生产实际，得出物质性质与用途间的关系；在介绍合金时，通过合金与纯金属的对比，得出其优于纯金属的性能特征。

课题2以常见金属为代表，运用科学探究方式，探究金属的化学性质以及金属活动性顺序等相关内容。

此课题既是重点，又是难点，当然在经历相关的实验和拓展实验探究之后，这些疑难问题在思考分析和解决过程中才变得有规律可循。

课题3着重联系生产实际，知道铁矿石炼铁的方法，认识金属生锈的条件，了解防护措施从而认识保护金属资源的意义。

金属材料属于生活中常见的重要化学物质，是初中化学课程的核心内容之一。

由于金属材料紧密联系生活、生产实际，所以教师要引领学生从生活实际出发，通过学生熟悉却又不知所以然的问题入手，由此过渡到化学的学科知识中，并用所学知识去解决生活中的实际问题，培养和提升学生的综合素养，落实好“从生活走进化学，用实验探究化学，从化学走向社会”化学学科的科学理念。

本单元还具有以下特点：1. 金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。