初中化学 金属材料

初中化学金属和金属材料知识点金属和金属材料是初中化学的重点学习内容，知识点你掌握了吗?接下来店铺为你整理了初中化学金属和金属材料知识点，一起来看看吧。

初中化学金属和金属材料结构图初中化学金属材料知识点一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽(大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色);2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜)4、导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝)5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸初中化学金属资源的利用知识点。

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

初中化学《九下》第八单元金属和金属材料《金属材料》考试练习题姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________1、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。

下列有关说法不正确的是A ．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B ．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C ．黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D ．室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛的金属活动性比镁弱知识点：金属材料【答案】B【详解】A 、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，不符合题意；B 、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁钉浸没在潮湿空气中更易生锈，符合题意；C 、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度，不符合题意；D 、室温下钛与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，钛排在氢后，在金属活动性顺序里，镁排在氢前，故钛的金属活动性比镁弱，不符合题意。

故选B 。

2、“奋斗者号”载人潜水器采用新型钛合金作为舱壳材料。

钛合金属于A ．金属材料B ．非金属材料C ．合成材料D ．复合材料知识点：金属材料【答案】A【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。

故选 A。

3、《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。

（1 ）采矿 (图1) “水锡……其质黑色……愈经淘取”。

水中淘取锡砂 (指锡矿石 )时，所用容器的孔径需 _____ (选填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。

锡砂主要成分为 SnO2， _____ (选填“易”或“难 )溶于水。

（2 ）治炼 (图2) “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴 (指鼓入空气 )熔化。

”①鼓入足量空气能使木炭 _______从而提高炉温。

②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ________。

初中化学金属材料备课教案
主题：金属材料
目标：学生能够理解金属材料的性质、用途以及相关知识。

教学重点：金属的性质、金属的用途。

教学难点：金属材料的原子结构。

教学准备：
1. 展示金属的样品，如铁块、铜板等。

2. 备有金属的周期表及相关教材资料。

3. 准备实验材料，如铁钉、锌片等。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入金属材料的话题，让学生讨论金属在日常生活中的应用。

2. 导入本节课的主题，介绍金属的性质和用途。

二、理论学习（20分钟）
1. 介绍金属的性质：导电性、导热性、延展性、韧性等。

2. 解释金属的结晶结构，让学生了解金属原子之间的排列方式以及原子结构对金属性质的影响。

3. 讲解金属在工业和日常生活中的应用，如铁、铜等金属的用途及特点。

三、实验操作（15分钟）
1. 进行金属的化学反应实验，让学生观察金属与其他物质的反应过程。

2. 让学生动手操作，感受金属的性质和特点。

四、知识巩固（10分钟）
1. 进行小组讨论，让学生总结金属材料的性质和用途。

2. 布置作业：要求学生总结一种金属的性质和应用，并写一篇小结。

五、课堂总结（5分钟）
1. 回顾本节课的内容，强调金属的重要性和应用价值。

2. 鼓励学生多思考，多实践，深化对金属材料的理解。

通过本节课的教学，让学生充分了解金属材料的特点和应用，激发学生对化学学科的兴趣，提高学生对金属材料的认识和理解能力。

知1 金属材料（1）金属材料种类：金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的总称，包括纯金属和合金两大类。

如生铁中主要是铁，炭的含量很少。

注：①金属属于金属材料，金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

②某些物质中虽含金属元素，但不是金属材料，如Fe2O3、MgO、MnO2等，因为它们不具有金属的物理性质，如导热、导电。

③金属材料中至少含一种金属单质。

（2）金属材料的发展史：人类最早使用的金属是铜，然后是铁，在然后是钢。

目前使用最多的金属是铁，铝位居第二。

知2金属的物理性质（1）金属的共性：有金属光泽、导电、导热、延展、密度大、熔点高、固体（汞除外）等。

（2）金属的特性：指不同的金属有各自的特征。

如，金是黄色的，铜是红色的。

金属之最：导电导热性最好的金属是银Ag；硬度最大的金属是铬Cr；常温时是液态（熔点最低）的金属是汞Hg；地壳中含量最多的金属是铝Al；人体中含量最高的金属是钙Ca；熔点最高的金属是钨W；密度最大的金属是锇Os；密度最小的金属是锂Li；延展性最好的金属是金Au;最轻的合金是铝锂合金。

金属在日常生活中的应用：暖气片上刷的“银粉”是铝；包装香烟、巧克力等的金属箔是铝；保温瓶内胆上镀的金属是银；干电池外壳金属是锌；普通干电池负极材料的金属是锌；体温计、血压计中的金属是汞。

知3合金（1）合金定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的物质。

注：①合金中至少含有一种金属，可以由金属与金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成。

②合金具有金属特性，如导热、导电、延展、金属光泽等。

③合金一定是混合物。

从这个角度也可以说明金属氧化物是纯净物，不是合金。

（2）不同物质熔合成合金的条件：任一物质的熔点低于另一物质的沸点。

①合金与组成它的纯金属性质比较：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，熔点比组成它的纯金属熔点低。

②生铁也叫铸铁，碳含量2%-4.3%；钢的碳含量0.03%-2%。

金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。

不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。

2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。

合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。

（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。

知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。

点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。

化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。

化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。

化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。

化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。

金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。