物质的量的单位—摩尔·典型例题

（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。

2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。

答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。

1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。

答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。

物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。

需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。

【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。

【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。

举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。

类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。

【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。

<基础训练>P7~9答案订正与错题分析: 变式1:B;变式2:C; 基础达标:1~5ACDBB;6~7DC; 8(1)C;(2)E;(3)F;(4)A;(5)F;(6)D;(7)B; 9(1)蒸馏烧瓶;冷凝管;接受器(牛角管);锥形瓶; (2)b;a; (3)防止液体暴沸; 10(1)蒸馏; (2)取一只小试管,打开分掖漏斗的活塞,慢慢放出少 量液体,往试管中加入少量水,如果加水后,试管中 的液体不分层,说明分液漏斗中下层是水层.
讨论
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单 位时，在数值上等于该微粒的相对原子 质量或相对分子质量。 摩尔质量

<基础训练>P10课前知识早知道答案 学点一: 1.物质的量;摩;mol; 2.分子,原子,离子,电子,质子,中子; 学点二:n 学点三: 1. 12g12C所含有的C原子数;6.02x1023;NA; 2. n=N/NA; 学点四: 1. 单位物质的量的物质所具有的质量;M; g/mol;相对分子质量;相对原子质量; 2. n=m/M;
阿伏加德罗常数（NA）
4.某粒子的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原 子）质量 m N m 5.M= 6. = n NA M
典型例题 1.6.02x1023 2.5NA 0.5mol 0.5mol 0.2mol 0.4mol N
NA 2.BC; 3.A; 4(1)18g; 18g/mol; (2)24g; 24g/mol; (3)23g/mol; 63g/mol; (4)4g; 32g; (5)36g; 2mol; (6)0.25mol; (7) 2mol 1mol 2mol 4g 32g 36g 5.D; 6(1)1.5;27g; (2)16g; (3)D;D; (4)0.4NA; 达标训练: 1~6DBCBCA;

活动4：探究物质的量与质量间的关系
三、摩尔质量
２Ｈ２ 微粒个数 ２个
2×6.02×1023
＋ Ｏ２ 点燃
１个
6.02×1023
物质的量 ２mol
１mol
２Ｈ２Ｏ
２个 2×6.02×1023
２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比。
实验中，如何取出１mol或２mol粒子、或更多物质的量的物质？
人人教教版版高中高化学中必修化一 学 必 修 1
第三节 物质的量(第一课时)
物质的量的单位---摩尔
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史 丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行， 可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意 1000为一个集合体，用硬币的总质量 除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
练习：
1、1 mol C中约含有 6.02×1023个碳原子
2、0.3 mol H2SO4含有 1.806 ×1023个硫酸分子，能电离出 0.6 mol H+。 ３、 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 2 mol 。 ４、1 mol Na2CO3中约含有__2_molNa+、__1_molCO32-离子，共含有离子的 个数为 1.806×1024 个。
16g
27g
2g
18g
1、不同物质由不同粒子组成，不同粒子质量不同 2、1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都等于其相对分子或原子质量
三、摩尔质量 ——单位物质的量的物质所具有的质量
符号：Ｍ
单位：g／mol g·mol－１
m ＝ n ·Ｍ
（g） （mol）（g／mol）
n＝m／Ｍ