苏教版必修一高一期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为B．常温常压下，中含有的分子数为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5. 下列离子可以大量共存的是( )A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤ D．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )A.实验室制氨气B. 检验K2CO3中的K＋C. 转移溶液D. 收集NO气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOH HClB.C. Fe Fe2O3Fe2(SO4)2H2SO4O2点燃D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B ．NaHCO 3俗名纯碱，Na 2CO 3俗名苏打C ．相同条件下，NaHCO 3与稀盐酸反应比Na 2CO 3与稀盐酸反应放出CO 2快D ．NaHCO 3和Na 2CO 3各1mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO 2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl－D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( ) A ．X 的化学式为Ag 2S B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为L,最多能溶解铜物质的量( ) A.0.24mol17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸发皿Ⅳ.试管Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：（1）实验室制取B的化学方程式是。

（2）区别D和F中阳离子的方法是。

（3）写出F→D的离子方程式\G→H的化学方程式。

（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目个。

19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A2O+−−−→B2O+−−−→C2H O+−−−→D(1)若A为固体单质，D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则B (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是。

(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为。

写出A→B转化的化学方程式：。

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。

A 跟水发生反应的化学方程式为。

20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2正确的方法主要仪器相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为.（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L.（3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

21.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液。

Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀。

Ⅲ. 另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了。

（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________ ________（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是。

（5）原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+)︰c(Fe2+)︰c(Cu2+)为。

22.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。

（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。

“通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是。

（5）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。

23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NO x和SO2气体。

启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂。

试回答下列问题：（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4·2H2O）。

写出上述反应的两个化学方程式：①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应；②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应；（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。

①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有。

②若某时刻烟气排出的尾气中NO x的含量为0．056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO x+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O ，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。

（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。

写出净化过程中的总化学反应方程式：。

24.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入铁粉，待完全反应后，得到残留固体，在滤液中加入400mL，4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

单项选择题：1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A ．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．3He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子3．下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质4．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：O D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++ SO32-C．原子核内有10个中子的氧原子：1885．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是：A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色细口瓶中6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N AD．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液C．明矾溶液和氯化钡溶液D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9．下列物质久置空气中不．会变质的是A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末10．下列图示实验操作，能达到目的的是冷水Cl2浓H11．下列反应中，SO 2作还原剂的是A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3B ．2Mg + 3SO 2 ＝S + 2MgSO 3C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4 12．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质D ．纯碱属于盐13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL mol·L -1H 2SO 4mol·L -1H 2SO 4溶液14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是 A ．CuCl 2溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．稀盐酸15．下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋===BaSO 4↓ C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=== Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O 18．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．NaHCO 3→CO 2→Na 2CO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2Cl H 2OC．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 19．下列图示与对应的叙述相符的是{A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况沉淀质量NaOH溶液体积溶液导电性硫酸溶液体积C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况氢气体积反应时间FeMgD．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况。