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高考化学二轮复习作业卷氯气及重要化合物(含解析)

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氯气及重要卤化物可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.（2015重庆高考真题）下列说法正确的是（ ）A ．I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强B ．P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C ．Al 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D ．SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 42.常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。

整个实验过程中溶液的pH 变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用p H 试纸测定溶液的pHB.a ～b 段，溶液中 减小C.b 点对应溶液中：c (Cl －)＞c (H +)＞c (HClO)＞c (ClO －)＞c (OH －)D.c 点对应溶液中：c (Na +)＝2c (ClO －)＋c (HClO)3.已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且c(Cl －)c(ClO －)的值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A 、若某温度下，反应后C (Cl -):C (ClO -)＝11，则溶液中C (ClO -):C (ClO 3-)＝12B 、参加反应的氯气的物质的量等于12amol C 、改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：12amol ≤n ≤56amol D 、改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol 4.下列说法正确的是A ．将FeCl 3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体B ．CaO 和SO 3的水溶液均能导电，它们都属于电解质C ．硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高5.乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H ＋及HClOD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO6.将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB ． ClO 3-的生成是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD．氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-7.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（）A. 1：2B. 1：3C. 1：4D. 1：68.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。

一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。

下列说法错误的是（）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸9.氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反应生成（CN）2C．HCN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O10.密闭容器中盛有氢气.氯气.氧气的混合气体，通过电火花点燃三种气体，恰好使其完全反应，冷却到室温后，所得溶液的浓度为25.26％，则容器中原有氢气.氧气.氯气的体积比为 ( )A. 6 ： 3 ： 1B. 9 ： 6 ： 1C. 13 ： 6 ： 1D. 10 ： 6 ： 111.将干燥的锌粉和碘粉混合，未发现明显变化。

而在滴加数滴水后，即有紫色气体出现。

由此可得出的正确结论是 ( )A.水跟碘反应放出大量的热使碘升华B.没有发生化学反应，只有物理变化C.锌和碘化合生成了碘化锌D.水是催化剂12.反应（1）.（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4→2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3→2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是( )A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C.氧化性：MnO2>SO2-4>IO-3>I2D.反应（1）.（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶513. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是（）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。

下列有关IBr的叙述不正确的是（）A.IBr跟水反应是非氧化还原反应B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.IBr是共价化合物D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI.NaBrO和水15.下列关于Cl.N.S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH 处理NO2和HCl 废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒、填空（本大题共3小题）16.已知次氯酸和石蕊可以反应生成无色物质，请根据实验现象回答下列问题：（1）氯水具有漂白作用，请问氯水中具有漂白性的成分为；氯水显黄绿色的原因是。

（2）将新制氯水密封并长时间置于光下，溶液的酸性（填增强或减弱）；漂白性。

（3）向新制饱和氯水中加入一小块固体碳酸钙，反应后还有固体剩余，写出发生反应的方程式。

对所得溶液的说法正确的是（填序号）。

①不具有漂白性②具有漂白性，且比原氯水强③具有漂白性，但不如原氯水（4）向石蕊试液中滴加少量新制氯水，溶液变红色，而继续滴加过量的氯水，则石蕊试液褪色，其原因是。

（5）若向新制氯水中滴加少许石蕊试液，则现象为。

17.研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义。

(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。

工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为__________________。

向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。

若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。

产生气体速率迅速加快的原因是：____________________________。

(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。

下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为_______极(填A或B)。

②写出阴极室发生反应依次为：______________________、。

(3)已知：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H =－196.6kJ·mol－12NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H = kJ·mol －1。

在一定的条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K=______。

18.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_____________________________________________________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入_____.a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是___________。

（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：____________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_______（填“是”或“否”）。

2016万卷作业卷（氯气及重要卤化物）答案解析、选择题19.【答案】B【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

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高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版

高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物学案新人教版

专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题含详细答案

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题含详细答案

高考化学专题复习氯及其化合物的综合题含详细答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。

某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。

请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。

（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。

有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。

【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。

C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。

【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；(3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是：Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰；(5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

高考化学二轮复习：氯及其化合物课件

高考化学二轮复习：氯及其化合物课件


0.01c Vmol 65.5 g mol1 100 % 0.655cV 100%。
mg
m
答案:(1) 3Cu+8H++2 NO3 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硫酸 (2)排尽装置中的空
气,避免氧化NO (3) 液化亚硝酰氯,便于收集产品 (4)在装置丁和戊之间增
加一个气体干燥装置
H2CO3
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不-变7，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，正
电离平衡常数 4.7×10 K =4.3×10 、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状-8态，B项正确；容器a1体积不变，通入氩气-不1影1响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热反 K =5.6×10 应，由题图可知T2>T1，则Ka<Kb＝Kc，D项正确。②v(H2)＝32v(NH3)＝32×1 mol1a52min×2 L
(5)NOCl+2NaOH===NaCl+NaNO2+H2O
(6) 0.655cV×100 %
m
命题(三):卤族元素指ⅦA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At),简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。卤素的单质 及其化合物在生活中具有非常广泛的应用,如氯碱工业、含氟牙膏等。 运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(3)Ni(NO3)2的阴离子为 ，中心原子N原子的σ键电子对数为3，孤电子对数=
炉(灶)膛材料采用隔热的耐高温材料。可以减少热量的流失，可以防止炉(灶)膛熔融(或熔裂)而脱离。
(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练12 氯、溴、碘及其化合物

(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练12 氯、溴、碘及其化合物

氯、溴、碘及其化合物一、选择题1．（2015·浙江1月学考，3）以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（）解析B项为氯分子的球棍模型，故选B项。

答案 B2．（2016·9月浙江绍兴市适应性试卷，8）将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（）A．KCl B．KBrC．CCl4D．I2解析KCl，KBr，I2分别加入溴水中对溴水中Br2的量不会有影响。

CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中的Br2减少。

故选C。

答案 C3．（2015·浙江诸暨中学月考）在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静置后（）A．溶液为紫色B．汽油层呈橙色C．汽油层呈紫红色D．溶液为橙色解析氯水具有强的氧化性，加入溴化钾溶液发生反应：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层。

答案 B4．（2015·浙江萧山月考）足量MnO2与V mL 10 mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24 L Cl2，则V的取值为（）A．V＞40 B．20＜V＜40C．V＝40 D．V＝20解析 n （Cl 2）＝ 2.24 L 22.4 L/mol＝0.1 mol ，由MnO 2＋4HCl （浓）=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，n （HCl ）＝4n （Cl 2）＝0.4 mol ，则消耗盐酸的体积V ′＝0.4 mol10 mol/L＝0.04 L ＝40 mL ，浓盐酸变为稀盐酸后，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际需要盐酸大于理论计算值，即V ＞40。

答案 A5．（2016·9月浙江金华十校高三模拟，24）已知H 2SO 3＋I 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HI ，将0.1 mol Cl 2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H 2SO 3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是（ ）A ．物质的还原性HI ＞H 2SO 3＞HClB ．HI 与H 2SO 3的物质的量浓度为0.6 mol·L －1C ．通入0.1 mol Cl 2发生反应的离子方程式为：5Cl 2＋4H 2SO 3＋2I －＋4H 2O===4SO 2－4＋I 2＋10Cl－＋16H ＋D ．若再通入0.05 mol Cl 2，恰好能将HI 和H 2SO 3完全氧化解析 由题意可知氧化性Cl 2＞I 2＞H 2SO 4，故还原性HCl ＜HI ＜H 2SO 3，A 错；B 项，设c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝x ，则H 2O ＋Cl 2＋H 2SO 3===2HCl ＋H 2SO 4，x x Cl 2＋2HI===2HCl ＋I 2，x4 x2x ＋x 4＝0.1 mol ，解得x ＝0.08 mol ，c （HI ）＝c （H 2SO 3）＝0.08 mol 0.1 L＝0.8 mol/L ；C 项，Cl 2先与H 2SO 3再与HI 反应且HI 消耗了一半，故反应方程式中H 2SO 3和HI 的化学计量数之比为2∶1；D 项，若将H 2SO 3和HI 完全消耗需n （Cl 2）＝n （H 2SO 3）＋n （HI ）2＝0.12 mol 。