天津市部分区2023-2024学年高一上学期期末考试 生物含解析

2022级第三学期教学质量监测考试

化学试卷

说明：

1本试卷分第1卷和第1卷，共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿

纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。

2

．本试卷满分100分，75分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）

1．研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是（）

A．通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

B．通过X

射线衍射实验区分晶体和非晶体

C．通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团

D．通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息

2．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）

A．

3O

、

3SO

B．HCl

、

2HS

C．

2CO

、

4CH

D．

4P

、

24CH

3．下列分子或离子的空间结构模型正确的是（）

A．

2CHO

：B．

2SO

：

C．

3NF

：D．2

4SO

：

4．恒容密闭容器中发生反应

222NO2CON2COΔH

。下列说法正确的是（）

A．室温下能自发进行，表明该反应的0H

B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快

C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能

D．其他条件一定，再通入适量NO

，NO

和CO

的转化率都将增大

5．锗（

32Ge

）是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是（）

A．Ge

元素位于元素周期表的p

区

B．Ge

原子核外有4种不同能量的电子

C．Ge

原子核外有8种空间运动状态的电子

D．Ge

原子的2p

和3p

轨道形状为大小相同的哑铃形

6．下列有关物质结构与性质的说法中，错误的是（）A．在

2CS

中的溶解性：

42CClHO

B

．沸点：

C．酸性：

223FCHCOOHClCHCOOHCHCOOH

D．利用超分子特征，“杯酚”可将

60C

和

70C

分离

7．碳化硅俗称金刚砂，与金刚石结构相似，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（）

A．碳化硅的熔点比金刚石高

B．该晶体熔化时需破坏范德华力

C．与碳原子紧邻等距的碳原子数目为4

D．该晶体中由共价键形成的最小环上有6个原子

8．

AN

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．

31.0L0.1mol/LNaHCO

溶液中含阳离子的总数目为

A0.2N

B．

3

20.2molAgNHOH

中含

键的数目为

A1.4N

C．常温下，1.0LpH12

的

2BaOH

溶液中OH

的数目为

A0.01N

D．标准状况下，

233.6LCl

完全溶于水，转移电子的数目为

A1.5N

9．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是（）

A．硫化钠溶液显碱性：2

22S2HOHS2OH

B．镁条在二氧化碳中燃烧：

22MgCO2MgOC点燃

C．往AgCl浊液中滴入稀氨水后变澄清：

33

2AgCl2NHAgNHCl



D．

2CuCl

溶液受热后呈现黄绿色：2

2

242

4CuHO4ClCuCl4HO







10．下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是（）

实验操作现象结论

A将装有

2NO

和

24NO

混合气体的密闭烧

瓶置于热水中烧瓶内气体颜色变

深由

2NO

转化为

24NO

的反应为吸

热反应

B常温下，分别测定

30.1mol/LCHCOONa

溶液和

40.1mol/LNHCl

溶液的pH两者的pH

之和等

于14常温下同浓度的醋酸和氨水，两者

的电离程度相同

C取1mol/LKI

溶液和

32mol/LFeCl

溶液

等体积混合后，加入几滴KSCN

溶液溶液变红色KI

与

3FeCl

溶液的反应有一定限

度

D向一定浓度的

2FeCl

溶液中加入少量

22NaO

固体出现红褐色沉淀原溶液中2Fe

已全部或部分被氧化

11．某离子化合物

323RYXZX

具有优良的储氢功能，其阴离子的结构如图所示，X

、Y

、Z

、R

是原子序

数依次增大的短周期主族元素，Y

原子的L

层电子数比K

层电子数多1，在同周期元素中，基态Z

原子的单

电子数最多，下列说法错误的是（）

A．电负性：ZXR

B．Y

的杂化方式为3sp

杂化

C．该阴离子中Z

原子最外层均满足8电子结构

D．Z

的简单氢化物的VSEPR

模型为三角锥形

12．25℃，4种溶液的浓度或pH

如下表所示：

①②③④

0.01mol/L

醋酸pH2

的醋酸0.01mol/LNaOH

溶液pH12

的NaOH

溶液

下列有关叙述正确的是（）

A．①②分别与相同规格的铝片反应，初始反应速率相同

B．②与④等体积混合，混合溶液的pH7

C．①与③等体积混合，混合溶液中

3NaCHCOOcc



D．分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH

：①<②<③=④13．MO

分别与

4CH

、

4CD

反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图

中以

4CH

示例）。直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是

（）

A．步骤Ⅰ和Ⅱ涉及极性键和非极性键的变化

B．MO

与

4CD

反应的能量变化对应图中曲线d

C．上述反应达平衡时，升高温度，甲醇的产量升高

D．若MO

与

3CHD

反应，生成的氘代甲醇有2种

14．常温下，用0.01mol/LNaOH

溶液滴定均为0.01mol/L

的HCl

和HY

的混合溶液，滴定过程中溶液的

pH

随X

（

NaOHaq

XV

V





混合溶液）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A．

2HYK

的数量级为510

B．b

点对应溶液中：



2HHYOH2Ycccc



C．ad

点对应溶液中，水的电离程度最大的是c点

D．由a到d

点过程中，溶液中

HY

Yc

c逐渐减小

第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共4个小题，共58分）

15．（14分）钠、镁、铝、铜及其化合物在生活中具有重要作用。

回答下列问题：

（1）基态Cu

的价层轨道表示式为________________________。

（2）Na

、Mg

、Al

的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（3）往

3

2CuNO

溶液中通入足量

3NH

能生成

33

42CuNHNO

。2

3

4CuNH



的结构式为______，

其配体的键角______

3NO

中的键角（填“>”“<”或“=”）。

（4）铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，某含铝离子液体的结构如图：

该化合物中阴离子的空间构型为____________；传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是

____________________________________。

（5）几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数和氧化物的熔点如下表：

氧化物

2NaOMgO

23AlO

离子键的百分数/%

625041

熔点/℃

113228522054

离子键成分的百分数：MgO

高于

23AlO

，其原因是________________________；熔点：MgO

高于

2NaO

，

从结构的角度解释其原因是________________________。

（6）NaCl的晶胞如图所示。NaCl

的密度为3g/cm

，在NaCl

晶体里Na

和Cl

的最短距离为ma，则阿

伏加德罗常数的值为______（用含a、

的表达式表示）。

16．（15分）某生产中，

4CH

还原

2CO

的工艺包括以下反应：

Ⅰ．

422CHgCOg2COg2Hg1

1Δ247kJmolH

Ⅱ．

422CHg3COg4COg2HOg1

2Δ329kJmolH