中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合题

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像

1．向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量．反应过程中产生的气体或沉淀的质量与加入的乙的质量关系，符合图曲线描述的是（ ）

A．甲：铜、锌的混合物乙：稀盐酸

B．甲：硝酸和稀硫酸的混合溶液 乙：氯化钡溶液

C．甲：氢氧化钠和氯化钠的混合溶液 乙：稀盐酸

D．甲：盐酸和氯化铜的混合溶液 乙：氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于锌和稀盐酸反应一开始就会生成大量的气体，故A错误；

B、由于氯化钡和稀硫酸反应会生成难溶于水难溶于酸的沉淀硫酸钡，故B错误；

C、向氯化钠和氢氧化钠的混合溶液加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气体或沉淀产生，与曲线所示不一致，故C不正确；

D、向盐酸和氯化铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液，由于盐酸的存在，氢氧化钠不能与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀。氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀；待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至氯化铜完全反应为止；与曲线所示一致，故D正确。

故选D。

2．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，溶液pH>7

B．c点时，溶液中含有两种溶质

C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，a点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH<7，故A错误；

B. c点时，是氢氧化钠和氯化镁反应，溶液中含有氯化镁和生成的氯化钠两种溶质，故B正确；

C. b点时，氢氧化钠与盐酸恰好反应，因为反应中无气体、沉淀生成，所以溶液质量大于原混合溶液质量，故C错误；

D. d点时，生成了8g氢氧化镁沉淀，设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x。

22()MgCl+2NaOH=MgOH+28058NaCgl5.8x

80585.8xg，解得x=8g

整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量>8g，故D错误。

故选B。

【点睛】

能从图像中获取正确的化学信息是解答此题的关键。

3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份

滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。有关说法不正确的是

A．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大

B．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少

C．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7

D．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO，2244Ba(OH)+NaSO=BaSO+2NaOH，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；

B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是22442Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO，乙曲线反映的是2244Ba(OH)+NaSO=BaSO+2NaOH，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；

C、甲曲线上的M点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；

D、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+NaSO=BaSO+2NaOH，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。

故选D。

4．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以随着反应的进行，溶液中的硝酸锌逐渐增加，直至硝酸银与硝酸铜完全反应，选项正确；

B、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，随着反应的进行，硝酸银的质量逐渐减少，直至硝酸银完全反应时硝酸银的质量为零，选项错误；

C、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由化学方程式Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag可知，参加反应的锌与生成的银的质量比=65：216，反应后固体的质量增加，则溶液的质量减少，由化学方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，参加反应的锌与生成的铜的质量比=65：64，反应后固体的质量减少，则溶液的质量增加，选项

正确；

D、向一定质量硝酸银和硝酸铜的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后，剩余的锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以反应一段时间后才有铜生成，铜的质量开始增加，直至硝酸铜完全反应，选项正确，故选B。

5．下列图象不能正确反映其对应关系的是（

）

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体

C．把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，冒出大量气泡

D．向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后保持不变，符合题意；

B、在一定温度下，不断向一定量的水中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶解，氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中，二氧化碳的溶解度逐渐减小，因此冒出大量气泡，不符合题意；

D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、Fe，产生的氢气的质量相同，但镁反应的时间短，不符合题意。

故选A。

6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B加热一定量的高锰酸钾固体 C在一定量 AgNO3和

Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 D向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸至过量

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰反应前后质量不变，图像应该是呈一条水平直线，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，锰元素的质量不变，反应前后锰元素的质量分数要增大，最后为一定值，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；

C、根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁>铜>银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜。铁过量时，得固体为铁、银、铜，所得滤液所含溶质只为生成的Fe（NO3）2，加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，图像不能正确反映对应变化关系，符合题意；

D、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，pH<7，图像能正确反映对应变化关系，不符合题意；故选C。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

7．下列图象与对应实验相符合的是( )

A．向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液

B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C．将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出

D．向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、向pH=1的稀盐酸中逐滴加入pH= 13的氢氧化钠溶液，pH 逐渐增大，由于反应生成水，溶液的pH不能大于13；故选项错误；

B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌，镁的金属活泼性强，镁产生氢气的速率快；故选项错误；

C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数先增大，待有晶体析出时，质量分数不变；故选项错误；

D、向氢氧化钾与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，钡离子与硫酸根直接反应产生硫酸钡白色沉淀；故选项正确；

故选：D。

8．往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()