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溶液组成的表示方法3

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第周第课时星期月日
第五节溶液组成的表示方法（第三课时）
教学目标
知识目标：掌握溶液稀释的计算。

能力目标：通过对例题解法的讨论，拓宽思维、开拓视野、逐步提高解决问题的能力。

情感培养：通过例题书写格式的示范，培养学生严谨的学习态度。

教学重点溶液稀释的计算。

教学方法启发式、讨论式。

教学用具仪器：烧杯、玻璃棒。

药品：食盐、水。

教学过程
教师活动学生活动教学方法、目标
[复习]溶质质量分数的计算公式。

溶质质量计算公式。

[演示]将1克食盐放入烧杯中，再加入9毫升水。

用玻璃棒搅拌，至溶解。

再向上述烧杯中加入10毫程式水，搅拌。

[提问]（1）试写出稀释成稀溶液，稀释后溶液质量、溶质质量分数、溶质质量如何变化？
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么？
[投影]例题4（见课本144页）引导学生分析题意。

板书回答：溶质质
量分数=
溶质质量=溶液质量
溶质质量分数
回答：稀释前溶质
质量是1克，溶液质量是
10克，溶质质量分数是
10%。

稀释扣溶质质量是1
克。

溶液质量是20克，
溶质质量分数是5%。

回答：稀释扣溶液质量增
加，溶质质量分数减小，
溶质质量不变。

讨论回答：稀释前溶质质
量=稀释后溶质的质量。

巩固溶质质量分数的计算。

使学生从感性上认识稀释扣溶
液质量增加，溶质质量分数减小，而
溶质质量不变。

点明溶液稀释时，溶
质质量不变。

巩固溶液稀释问题的解题关
键。

[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？讨论如何列出方程式。

试着列出方程式：
抓住解题关键，运用气温知
识，合理列出方程式。

学会此种解题
[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

50克×98%=（50克+ x）
×20%
方法。

[板书]解法1：
解：设需加水的质量为x。

50克×98%=（50克+ x）×20%
答：把50克质量分数为98%的
稀释成质量分数为20%溶液需要水195
克。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

试着列出方程式50
克×98%= x×20%。

使学生掌握解题格式，书写步
骤。

培养学生严谨的学习态度。

[板书]解法2：
解：设稀释后溶液的质量为 x。

50克×98%=x×20%
245克-50克=195克
答：把50克质量分数为98%稀
释成质量分数为20%溶液需要水195克。

[设问]根据溶质质量分数的概念能否解此题呢？请同学们列出方程式。

[板书]解法3：
解：设需加水的质量为x。

答：（同解法1）
[小结]三种解法中，解法1比较简单。

[投影]课堂练习一（见附1）
指导做课堂练习一。

讨论如何列方程式。

写出方程式：
设需加水的质量为x。

在作业本上写出各练习题的一种解题过
程。

引导学生积
极思维，开动脑
筋，提高解决问
题的能力。

巩固溶液稀
释问题的解题方
法。

[投影]例题5（见课本144页）引导学生分析题意。

[提问]例题4、例题5的异同？能否用体积直接带入公式进行计算。

如何将体积换算质量呢？ [提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分
数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等。

你能否列出方程式。

[板书]解： 设需要98%体积为x 。

H 2SO 4
答：需98%
63.2毫升。

[投影]课堂练习二（见附2） 指导做课堂练习。

[投影]随堂检测（见附4）
回答：相同点是溶液稀释问题。

不同点是例4已知和求都指质量，而例5已知稀溶液体积求浓溶液体积。

溶质质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

用公式：
回答：用公式：
试着列出方程式：H 2SO 4 做检测题
教学生认真审题，找准各种量之间的关系，运用所学守的知识解决问题。

从而提高解题能力。

使学生掌握稀释问题中涉及溶液体积的解题方法。

巩固例题5的解题方法。

了解知识掌握情况。

附1：课堂练习一 1. 把200克20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？
2.
把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100克。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？
附2：课堂练习二 升、3。

密度为1.047克/厘米、质量分数为10%的盐酸，需要38%的盐酸多少克？
4．制100亳升10%的稀
，需98%的多少毫升？水多少亳升？
(10%
密度为1.07克/厘米，98%的
密度为1.84克/厘米 ）
附3：课堂练习答案 1.
200克 2、6% 3、137.8克 4、5.9毫升 约94.1亳升
附4：随堂检测 把50克98%的稀释成10%的稀
需加水多少克？
课后记：。

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溶液组成的表示方法及计算

溶液组成的表示方法及计算

溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

3．掌握溶液稀释的计算。

知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

知识难点：1．理解溶液组成的含义。

2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。

4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。

1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。

溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压


K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
3.2 溶液组成的定量表示

3.2 溶液组成的定量表示

3.2 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1．__________________叫做溶质质量分数。

2．溶质质量分数的表达式：溶质的质量分数＝______×100%＝______×100%二、溶液的配制用食盐和水配制150 g 16%的食盐水(固体溶质与水配成溶液)。

1．图中主要仪器名称：______、______、______、______。

2．玻璃棒的作用：__________。

3．配制溶液主要步骤：答案：一、1.溶质质量与溶液质量的比值2.溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量二、1.托盘天平烧杯量筒玻璃棒2．搅拌，加速食盐溶解一、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式计算即可。

2．溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。

即m1·a1%＝m2·a2%或m1·a1%＝(m1±m水)·a2%3．一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。

应先根据公式m＝ρV(即溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积)进行换算，或先计算质量，再利用公式进行换算。

实验序号实验1 实验2 实验3 实验4水的质量/g 100 100 100 100加入KNO3的质量/g 80 100 120 140溶液质量/g 180 200 210 210A．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g100 g×100% B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3的大D ．该温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g 210 g×100% 解析：分析四组实验数据可知，在100 g 水中最多溶解KNO 3的质量为210 g －100 g ＝110 g ；四份溶液中3、4是饱和溶液，1、2是不饱和溶液，实验3、4所得饱和溶液的溶质质量分数相同，故B 、C 错。

溶液组成量度的表示方法

溶液组成量度的表示方法


含有2×6.02×1023个氢原子。
因此，物质的量相等的任何物质，所含有的基本单元数一定相同。
（三）摩尔质量（MB）
1.表示单位物质的量的物质所具有的质量，用MB表示，单位：g/mol。 2.任何物质的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对化 学式量。
例如：M（C）＝12 g/Байду номын сангаасol，
（四）气体摩尔体积
在标准状态下，1mol任何气体的体积均 约为22.4升。
标准状态：温度为0℃，压强为100KPa。
溶液组成量度的表示方法
（一）物质的量浓度（cB或c （B））
1.定义：物质的量浓度简称浓度，定义为溶质 B的物质的量nB除以溶液的体积V，即：CB=
nB/ V
2.单位：国际单位制中单位是：mol/m3，医学
为：
ρB＝cB×MB
例题
例2 100ml葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖，计 算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
解： M （C6H12O6） = 180g/mol
ρ（C6H12O6） = m/V = 5g/0.1L = 50g/L c（C6H12O6）= ρ（C6H12O6）/M =50/180 = 0.28mol/L
V=
C = n / V = m/ M V =100 /180×0.1L = 5.6
mmol/L
（二）质量浓度（ρB）
1.定义：溶质B的质量mB除处以溶液的体积V，即： 2.单位：国际单位制单位：kg/m3，
医学上常用单位为：g/L；mg/L；μg/L。
3.物质的量浓度cB与质量浓度ρB和摩尔质量MB的关系
cB ＝ωB× ρ/MB
＝ 0.36 ×1.18/36.5 ＝ 11.6mol/l