氧气的性质和制法化学方程式检查答案

九年级上学期化学方程式汇总姓名：一、氧气的性质：（1）单质与氧气O2的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu +O22CuO4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O 56. 硫粉在空（氧）气中燃烧：S + O2SO27. 碳在空（氧）气中充分燃烧：C + O2CO28. 碳在空（氧）气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气O2的反应：9. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O22CO210. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气O2的制取：12．拉瓦锡研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+ O2↑13．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑实验室制氧气原理114.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KClO32KCl + 3O2↑实验室制氧气原理215．过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2 2H2O+ O2↑实验室制氧气原理3二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：18.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO19．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu20．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、碳C和碳的氧化物：（1）碳C的化学性质22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO223．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑24．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个化合反应：25．煤炉的底层：C + O2CO226．煤炉的中层：CO2 + C 2CO27．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳CO2的制法与性质：28．大理石CaCO3与稀盐酸HCl反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑29．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑30．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑31．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)232．石灰水Ca(OH)2与二氧化碳CO2反应（鉴别二氧化碳CO2）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳CO的性质：33．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO234．一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2其它反应：35.灭火器的原理（碳酸钠与稀盐酸反应）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑36. 锌和稀硫酸（实验室制氢气H2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑37．金属铁的治炼原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2。

初中物质化学性质制法归纳及化学方程式一、第二单元—氧气的性质和制法：（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O35. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO26. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO7. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O58. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO214′氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H2O23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO229′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（二）氧气的实验室制法：9. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + O2↑（原理1）10．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2↑（原理2）二、第三单元—自然界中的水：（一）水的性质:12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH) 222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO3(二) 氢气的性质和制法:氢气的性质(1) 常温下性质稳定(2) 可燃性14. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O(3) 还原性15. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O氢气的实验室制法16. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑三、第五单元—质量守恒定律：1′镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8′红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5四、第六单元—碳和碳的氧化物：（一）碳的化学性质（1）常温下，性质稳定（2）可燃性6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO217.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（3）还原性18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C 2CO（二）二氧化碳的制法与性质：CO2的实验室制法21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑CO2的化学性质（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。

一、O2的化学性质要注意：可燃物在O2中燃烧的实验时，应将燃着的可燃物从上到下缓慢插入集气瓶中，以便O2和可燃物充分反应。

1、木炭：黑色在空气中燃烧：持续红热。

在氧气中燃烧：比在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

（可用澄清的石灰水检验碳的燃烧产物。

）文字表达式：。

2、镁：银白色氧化镁：白色在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

（作照明弹）文字表达式：。

3、硫：黄色二氧化硫：无色有刺激性气味（有毒，是空气污染物。

）在空气中：产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

在氧气中：产生明亮的蓝紫色火焰，………………………………………。

文字表达式：。

（为防止硫燃烧产生的SO2污染环境，可在集气瓶中倒入适量的氢氧化钠溶液。

）（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，充分说明氧气浓度越大燃烧（反应）越剧烈。

）4、红磷：红色（白磷白色）五氧化二磷：白色固体在空气中燃烧：发出黄光，放出热量，产生大量的白烟。

（发令枪）5、铁丝：银白色四氧化三铁：黑色固体在空气中不燃烧在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

文字表达式：。

（铁丝在氧气中燃烧：在①螺旋状的细铁丝②末端系上火柴杆……待火柴杆③将燃尽时……①增大铁丝与O2的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量；②用火柴杆燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝的着火点；③以免火柴杆燃烧消耗过多的O2，影响铁丝燃烧。

瓶底要放少量水或铺一薄层细沙，防止溅落熔化物炸裂瓶底。

）6、石蜡：在氧气里燃烧比在空气中更旺，发出白光放出热量，瓶壁上有水雾出现，倒入瓶中的澄清石灰水变浑浊。

文字表达式：。

综述：氧气是化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

缓慢氧化、自燃、燃烧都是氧化反应，都放出热量。

二、氧气的实验室制法1、原理：①2H2O2= 2H2O+O2↑②2KMnO4= K 2MnO4+MnO2+O2↑③2KClO3 = 2KCl+3O2↑①③中二氧化锰（MnO 2）是催化剂，（能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变。

氧气的性质和制取氧气的性质和实验室制法一.检验氧气的方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明瓶中气体为氧气检验空气、氧气、二氧化碳气体的方法：分别用燃着的木条伸入三瓶气体中，木条燃烧更旺的为氧气；继续燃烧无明显变化的为空气；迅速熄灭的为二氧化碳。

二.(1)氧气的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，熔沸点低氧气的化学性质：具有氧化性。

用途：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象（3）铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

硫在燃烧时集气瓶中加入少量的水或加入氢氧化钠溶液目的是吸收生成二氧化硫避免污染空气。

为什么磷在氧气中燃烧时集气瓶中加入少量的水？（1）、防止磷燃烧放出热量使集气瓶破裂（2）、吸收产生的P2O5，防止污染实验前应将铁丝用砂布打磨，除掉铁丝表面的铁锈和氧化膜，有利于铁丝燃烧。

夹持木炭和铁丝的坩埚钳要缓慢伸入集气瓶中目的是与氧气充分反应，防止产生的热量使氧气逸出。

铁丝要绕成螺旋状目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧。

铁丝末端要系一根火柴目的是引燃铁丝，使温度达到着火点。

火柴要等到将要燃尽时在伸入集气瓶中目的尽量使火柴少消耗氧气。

物质在空气中燃烧的现象与氧气中不同，氧气的浓度越大燃烧越剧烈。

铁丝伸入集气瓶中没有看到火星四射的现象分析原因：1.铁丝表面有铁锈或油漆 2.氧气的浓度太低3.火柴没有将铁丝引燃。

三.氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2↑ 2KMnO△K2MnO4+ MnO2+ O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑四.气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型由反应物的状态和反应条件决定的。

高锰酸钾是紫黑色的固体，氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。

过氧化氢溶液是无色液体。

考点一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。

——物理变化（蒸馏）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2）水（H 2O ） + 氧气（O 2）化学方程式：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：氯酸钾（KClO 3）氯化钾（KCl ） + 氧气（O 2） 方程式：2KClO 3 MnO 2 △2KCl + 3O 2 ↑ 注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO 4）△ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+ 氧气（O 2） 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ MnO 2 △ MnO 2空 气 降温加压液态空气蒸发 液态氧 氮气 沸点低（—196℃），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（—183℃） △学性质不变，但质量分数变大。

考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第一部分选择题1．理要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。

人教版九年级化学（上）实验《氧气的实验室制取与性质》实验中考真题1．（2022湖南邵阳中考）（8分）请根据下列装置图回答问题。

（1）A装置中仪器①的名称是；（2）实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是，在向试管内装入药品之前，应该先；（3）实验室制备并收集二氧化碳，应选择如图中的（填字母）装置来进行实验。

【答案】（1）酒精灯；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，检查装置气密性；（3）BC 。

【解析】（1）A装置中仪器①的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，在向试管内装入药品之前，应该先检查装置气密性；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性；（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，该反应属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，因此采用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：BC。

2.（2022辽宁沈阳中考）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。

用F 装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C 装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。

【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶（2） ①. 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ ②. A ③. 将导管移出水面（3） ①. 随时控制反应的发生和停止 ②. 多孔塑料板上（4）E 或F【解析】（1）标号仪器的名称：①是长颈漏斗，②集气瓶。

2020年中考化学复习专题-第二单元课题3-制取氧气一、氧气的实验室制法在实验室里，常采用分解过氧化氢或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

1.过氧化氢分解法制氧气过氧化氢水+氧气［实验探究］操作步骤：（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。

（2）向上述试管中，加入少量的二氧化锰，再把带火星的木条伸进去。

实验现象：加入二氧化锰前，木条没有明显变化.加入二氧化锰后，放出大量的气泡，带火星的木条复燃。

实验结论：（1）常温下，过氧化氢溶液分解很慢。

（2）加入二氧化锰后，过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。

2.催化剂和催化作用（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

要点提示正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点：①催化剂的特点是：“一变两不变”。

“一变”是改变化学反应速率。

“改变”不能片面地理解为“加快”，因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率，只有对某一具体的反应，催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。

“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。

“不变”是指“变化前后”，不能理解为“变化过程中”，大多数人认为在化学反应过程中，催化剂参与了反应，只不过反应后，又回到原来的物质。

“化学性质” 不能简单理解为“性质”，因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。

②催化剂不是只专用于催化作用。

二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂，在其他反应中也可能作反应物，也可能作生成物。

③同一反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。

④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。

3.加热氯酸钾制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，也可以制得氧气，其中二氧化锰作催化剂。

氯酸钾氯化钾+氧气［实验探究］实验原理：氯酸钾氯化钾+氧气所用仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。