中考化学复习---制取氧气实验题练习(含答案解析)
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中考化学复习---制取氧气实验题练习（含答案解析）
1．（2022•淮安）根据如图所示气体制取装置，回答下列问题：
（1）组装A时，依据酒精灯 外焰 （填“外焰”或“内焰”）的高度调节试管位置。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，应选择的发生装置是
B （填序号），该
反应的化学方程式是 2H
2O
22H
2O+O
2↑ 。
（3）通常情况下，二氧化碳能溶于水。实验室若采用排水法收集二氧化碳气体，为减少
其损耗，应选择的装置是 D （填序号）。
【答案】（1）外焰；（2）B；2H
2O
22H
2O+O
2↑；（3）D。
【解答】解：（1）组装A时，依据酒精灯外焰的高度调节试管位置，因为加热时要用酒
精灯的外焰进行加热，外焰的温度最高；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气，反应物为固体和液体，实验过程中不需要加
热，所以应该选用固液不加热型发生装置，应选B，化学方程式为：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；
（3）因为二氧化碳能溶于水，在用排水法收集二氧化碳时，应该尽量减少二氧化碳与水
接触，故应选择装置D。
故答案为：（1）外焰；（2）B；2H
2O
22H
2O+O
2↑；（3）D。 2
2．（2022•日照）实验室欲用H
2O
2溶液制备氧气，并进行铁丝在氧气里燃烧的实验。回答
下列问题：
（1）若用溶质质量分数为30%的H
2O
2溶液和MnO
2制备氧气，反应速率太快。为获
得平稳的气流，下列发生装置（如图1）最合适的是
B （填标号）；发生反应的化学方程式为 2H2O
22H
2O+O
2↑ 。
（2）已知：用H
2O
2制取氧气时，也可用铂丝代替MnO
2作催化剂。如图2中甲装置
可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，若制备过程中体系内压强过大，则安全
管中的现象是 安全管内液面上升 ，此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
（3）用图2中乙装置进行铁丝在氧气里燃烧的实验，可观察到的现象是 剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体，产生大量热 ；反应的化学方程式为 3Fe+2O
2
Fe
3O
4 。
【答案】（1）B；2H
2O
22H
2O+O
2↑；（2）安全管内液面上升；（3）剧烈燃
烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热；3Fe+2O
2Fe
3O
4。
【解答】解：（1）过氧化氢制取氧气，采用固液不加热制取气体的装置，采用分液漏斗
控制加入液体的量能够控制反应速率，因此选择B作为发生装置，反应的方程式为2H
2O
2
2H
2O+O
2↑，故答案为：B；2H
2O
22H
2O+O
2↑；
（2）装置内压强增大，安全管中的液面会上升，故答案为：安全管内液面上升； 3
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，产生大量热，化
学方程式为3Fe+2O
2Fe
3O
4，故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，
产生大量热；3Fe+2O
2Fe
3O
4。
3．（2022•聊城）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置
进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
（1）图中标号a的仪器名称是 分液漏斗 。
（2）若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是 AC或
AE （填字母序号）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为
2H2O
2
2H
2O+O
2↑ 。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药
品；④组装仪器。正确的操作顺序是 ④①③② （填数字序号）。
（4）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管
口b、c连接之前需进行的一项操作是 排尽充气袋内的空气 。
【答案】（1）分液漏斗；（2）AC或AE；（3）2H
2O
22H
2O+O
2↑；④①③②；
（4）排尽充气袋内的空气。
【解答】解：（1）标号a的仪器名称是分液漏斗；
（2）加热高锰酸钾受热制取氧气属于固体加热型，可选A发生装置；氧气不易溶于水，4
密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H
2O
2
2H
2O+O
2↑；实验时的主要操作步骤有：④组装仪器、①检查装置的气密性、
③装入药品、②收集并验满气体；
（4）用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需排尽充气袋内的空气。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）AC或AE；（3）2H
2O
22H
2O+O
2↑；④①③
②；（4）排尽充气袋内的空气。
4．（2022•台州）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
（1）请从下列各图中选择合适的实验装置（部分夹持装置未画出） ③ （填序号）。
（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种
金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。
实验器材：秒表、电子秤、如图中合适的装置。
实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。
实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性；
5
②用电子秤称量ag的氯酸钾和bg
的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间； ④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时
间 。
【答案】（1）③；（2）①组装仪器，检查装置气密性；②用电子秤称量ag的氯酸钾和
bg的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；③加热，用排水法收集一定
体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集
相同体积的气体，记录所用的时间。
【解答】解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氧气密
度比空气大，不易溶于水，选择合适的实验装置是：③；
（2）实验步骤是：①组装仪器，检查装置气密性；
②用电子秤称量ag的氯酸钾和bg
的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；
③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间；
④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时
间。
故答案为：（1）③；（2）①组装仪器，检查装置气密性；②用电子秤称量ag的氯酸钾
和bg的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；③加热，用排水法收集
一定体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，
收集相同体积的气体，记录所用的时间。
5．（2022•江西）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新6
的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤①木条不复燃；
步骤②产生气泡，溶液
变蓝色；
步骤③ 带火星的木条
复燃 。 硫酸铜能作过氧化氢分解的催
化剂，反应的化学方程式为
2H
2O
2
2H
2O+O
2↑ 。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明
硫酸铜的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
根据上述实验中m
1：m
2＝ 160：98（或80：49） ，证明反应前后铜离子没有发生
变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 氯化钡（或硝酸钡） 溶液，再次实验，证
明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础
上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 m
1 g，
然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要7
控制的条件是 D （填序号）。
A.溶液的起始温度
B.催化剂的质量
C.溶液的浓度
D.反应起始时间
【答案】【实验探究】带火星的木条复燃；2H
2O
22H
2O+O
2↑；
【评价改进】质量和化学性质；
【继续探究】160：98（或80：49）；氯化钡（或硝酸钡）；
【讨论交流】m
1；
【拓展延伸】D。
【解答】解：【实验探究】由实验结论可知“硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂”，所以
在步骤③中观察到带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解为
水和氧气，化学方程式为2H
2O
22H
2O+O
2↑；故答案为：带火星的木条复燃；
2H
2O
22H
2O+O
2↑；
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明
硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；故答案为：质量和化学性质；
【继续探究】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为
CuSO
4+2NaOH＝Cu（OH）
2↓+Na
2SO
4，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：
98＝80：49；硫酸根离子与钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀，因此将实验方案中的氢氧
化钠溶液换成氯化钡或硝酸钡溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变
化；故答案为：160：98（或80：49）；氯化钡（或硝酸钡）；
【讨论交流】催化剂的质量在化学反应前后保持不变，因此在甲同学实验的基础上，将
