2023年高考化学《分子结构与性质》课时跟踪测试题(含答案解析)

1 晶体结构与性质

1．下列说法正确的是( )

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析：A项，离子晶体中每个离子周围不一定吸引6个带相反电荷的离子，如CsCl晶体中每个Cs＋吸引8个Cl－；B项，金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的；C项，分子晶体不一定是液态或气态，可能为固态，如I2、S8等。

答案：D

2．下列晶体的分类正确的一组是( )

选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。

答案：C

3．下面有关晶体的叙述不正确的是( )

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

解析：氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个，每个Na＋周围距离相等且最近的Cl－共有6个。

答案：B

4．如图为碘晶体晶胞结构，下列有关说法正确的是( ) 2

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层状结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

解析：由题图可知，在立方体的顶面上，有5个I2，4个方向相同，结合其他面考虑可知A选项正确；每个晶胞中有4个碘分子，B选项错误；此晶体是分子晶体，C选项错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D选项错误。

课时跟踪检测三十六 晶体结构与性质

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题 (每小题6分，共36分)

1．(2017届温州市联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )

A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同

解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。

答案：D

2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )

A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同

B．外部形状不同

C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物

D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同

解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。

答案：A

3．(2017届南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )

原子晶体 离子晶体 分子晶体

A 氮化硅 磷酸 单质硫

B 单晶硅 氯化铝 白磷

C 金刚石 烧碱 冰

D 铁 尿素 冰醋酸

解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

答案：C

4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

第 1 页 共 17 页 2022年高考化学知识点专题复习：分子结构与性质 刷题练习题

一、选择题

1．下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是

A．液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高

B．CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子

C．[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键

D．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO

3．下列说法正确的是( )

A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键

B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高

C．分子间作用力常包括氢键和范德华力

D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键

4．下列关于晶体的说法正确的是

A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键

B．构成原子晶体的物质一定是单质

C．离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键

D．碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂

5．利用镍(Ni)及其他过渡金属配合物催化 CH2=CH2 和 CO2 氧化偶联合成丙烯酸的催化机理如图：

第 2 页 共 17 页

下列说法错误的是

A．丙烯酸的分子式是 C3H4O2

B．该反应可消耗温室气体 CO2

C．该催化循环中 Ni 的成键数目未发生变化

D．总反应可表示为 CH2=CH2+CO2Ni催化剂 CH2=CHCOOH

6．下列过程与配合物的形成无关的是

A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量

B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失

D．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

一、选择题

1．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和

NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑

+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）

A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA

B．NC13 中所有原子都满足8 电子结构

C．在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1

D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

2．(0分)[ID：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ）

A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大

B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

3．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是

A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同

D．凡是具有规则外形的固体都是晶体

4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是

A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

5．(0分)[ID：139594]“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。下列“类比”合理的是

一、选择题

1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O

2．(0分)[ID：139533]下列说法错误的是

A．C3H8 中碳原子都采用sp3 杂化

B．O2、CO2、N2 都是非极性分子

C．酸性：H2CO3

D．CO 的一种等电子体为 NO+ ，它的电子式为+[:NO:]

3．(0分)[ID：139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3 ②NO3 ③CO23 ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO23

A．①④ B．③⑥

C．②③④ D．①②③④⑤⑥

4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

5．(0分)[ID：139586]科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．Q的氧化物对应水化物为强酸

B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞Y

C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高

6．(0分)[ID：139585]工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、-3HCO、CNO﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是

A．-3HCO中碳原子的杂化方式为sp3

B．处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2-3HCO＋N2＋3Cl﹣

C．处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣

一、选择题

1．(0分)[ID：139543]下列说法正确的是

A．1 mol C10H22 中含共价键的数目为30NA

B．在含有4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子数目为4NA

C．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2 NA

D．等物质的量的甲基(- CH3)和羟基(-OH)所 含电子数相等

2．(0分)[ID：139540]能够用键能解释的是（ ）

A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．乙醇能够任意比例与水互溶

3．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键

B．1H2、2H2、3H2互为同位素

C．乙醇和乙醚互为同分异构体

D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同

4．(0分)[ID：139580]X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的2p能级上的电子数与最外层电子数相等，下列说法中错误的是（ ）

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易

C．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

D．XW3的空间构型为三角锥形

5．(0分)[ID：139578]砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是

A．AsH3分子中有未成键的电子对 B．AsH3是非极性分子

C．AsH3是强氧化剂 D．AsH3分子中的As－H键是非极性键

6．(0分)[ID：139575]下列有关说法正确的是

A．氧原子处于基态的轨道表示式

B．用价层电子对互斥理论预测3NH的空间结构为三角锥形

C．用电子式表示2MgCl的形成：

D．向5%的22HO溶液中加入2MnO粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO粉末降低了反应的焓变

冠夺市安全阳光实验学校分子结构与性质

(限时：45分钟)

[基 础 练]扣教材 练双基

1．(2015·江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→

4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；

1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

(4)(2015·福建高考)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol

Ni(CO)4中含有________ mol σ键。

【解析】 (1)在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。

(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。CH3COOH的结构式为，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3COOH分子中含有7个σ键，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023个σ键。

(3)运用电子­电荷互换法，将O原子的1个电子换作1个正电荷，则O原子换为F原子，即可写出与H2O互为等电子体的阳离子H2F＋。H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。

(4)Ni(CO)4中，Ni与CO之间存在4个σ键，CO中碳氧原子间有1个σ键，故1 mol Ni(CO)4中共有8 mol σ键。

一、选择题

1．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是

A．一般来说σ键键能小于π键键能

B．不同原子间的共价键至少具有弱极性

C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

2．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是

A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形

B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同

D．凡是具有规则外形的固体都是晶体

3．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。关于其组成的两种分子的下列说法正确的是

A．它们的键角都是180° B．它们都只有σ键

C．它们都是极性分子 D．它们的立体构型相同

4．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（ ）

A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键

B．1H2、2H2、3H2互为同位素

C．乙醇和乙醚互为同分异构体

D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同

5．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形

6．(0分)[ID：139553]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．OH－在反应中做催化剂 B．该反应可产生清洁燃料H2

C．该反应属于氧化还原反应 D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化 7．(0分)[ID：139522]现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

跟踪检测（三十七） 分子结构与性质

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键

解析：选B 乙炔的结构式为HCCH，乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确。

2．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )

A．H2SeO3 B．HMnO4

C．H3BO3 D．H3PO4

解析：选B A项，H2SeO3可改写成SeO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；B项，HMnO4可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；C项，H3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；D项，H3PO4可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；HMnO4中非羟基氧原子数最多，酸性最强。

3．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是( )

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化

D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

解析：选D A项，CO2中中心原子C上的孤电子对数为12×(4－2×2)＝0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0＋2＝2，VSEPR模型为直线形，由于C上没有孤电子对，CO2为直线形分子，SO2中中心原子S上的孤电子对数为12×(6－2×2)＝1，σ键电子对数为2，价层电子对数为1＋2＝3，VSEPR模型为平面三角形，由于S原子上有一对孤电子对，SO2为V形分子，错误；B项，固体CS2是分子晶体，固体SiO2属于原子晶体，错误；C项，NCl3中中心原子N上的孤电子对数为12×(5－3×1)＝1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1＋3＝4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为12×(3－3×1)＝0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0＋3＝3，BCl3中B为sp2杂化，错误；D项，Be和Al在元素周

物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算

考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算

真题考查解读

近年真题对比

考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算

考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶

考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算

考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH

2)

4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si(NH

2)

4受热分解生成Si3N

4和NH3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关

这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

·1·物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题

（解析版）(1)-40℃时，F

2与冰反应生成HOF利HF。常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为

，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

(2)ClO

2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键Π5

2024届全国高考(统考版)化学复习历年真题好题专项(分子结构与性质)练习

1．[2023ꞏ湖北卷]W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z

相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离

子化合物(XY)＋(WZ4)－。下列说法正确的是( )

A．分子的极性：WZ3

B．第一电离能：X

C．氧化性：X2Y3

D．键能：X2

2．[2023ꞏ新课标卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2)，其反应历程如下所示。

下列说法错误的是( )

A．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子

B．反应涉及N－H、N－O键断裂和N－N键生成

C．催化中心的Fe2＋被氧化为Fe3＋，后又被还原为Fe2＋

D．将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND2ND2

3．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，

基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是( )

A．氢化物沸点：

X>Y B．原子半径：M

C．第一电离能：W

D．阴、阳离子中均有配位键

4．[2022ꞏ湖北卷]磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O===P(N3)3。下列关于该分

子的说法正确的是( )

A．为非极性分子

B．立体构型为正四面体形

C．加热条件下会分解并放出N2

D．分解产物NPO的电子式为N⋮⋮P∶O∶ꞏꞏꞏꞏ

5．[2023ꞏ湖北卷]价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

( )

A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体

B．SO2－3 和CO2－3 的空间构型均为平面三角形

C．CF4和SF4均为非极性分子

D．XeF2与XeO2的键角相等

6．[2022ꞏ辽宁卷]

理论化学模拟得到一种N＋13 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是( )

A．所有原子均满足8电子结构

A．基态Mg 原子的核外电子排布图：

8 选择题精准练(九) 物质构造与性质

(建议用时：25 分钟)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，以下化学用语的书写正确的选项是( )

•• ••

B. 过氧化氢电子式：H＋[ O O ]2－H＋

•• ••

C. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D. 原子核内有 10 个中子的氧原子：18O

2. 以下各项表达中，正确的选项是( )

A．2p 和 3p 轨道外形均为哑铃形，能量也相等

C．利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，手性异构体性质一样D．价电子排布式为 4s24p3 的元素位于第四周期ⅤA 族，是p 区元素3．以下描述正确的选项是( )

A．3p2 表示 3p 能级有两个轨道B．共价晶体中可能存在离子键C．分子晶体中确定存在共价键

B．氮原子的价电子排布图：

D．sp2 杂化轨道模型为4．以下说法正确的选项是( )

A．N2 分子中的π 键与CO2 分子中的π 键的数目之比为 2∶1

B．稳定性：甲烷＞乙烯

C．强度：氢键＞化学键＞范德华力

5. 以下晶体分类中正确的一组是( )

选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H2SO4 石墨 S

C CH3COONa 水晶

D Ba(OH)2 金刚石 玻璃

6. 以下物质性质变化规律不正确的选项是( )

A．金属Na、Mg、Al 的硬度依次上升B．HI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低C．干冰、冰、钠的熔点依次上升

D．O、F、H 的原子半径依次减小 D．沸点：

7. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。以下晶体①Na2O2、②SiO2、 选项 试验事实 理论解释

2023届人教版高考化学必修二第二章分子结构与性质单元检测卷

（满分：100分；时间：90分钟）

第一部分 选择题（共40分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．（2021山东日照高二期中）下列说法中，正确的是（ ）

A．离子化合物中只有离子键

B．非极性分子中肯定没有极性键

C．1个氮气分子中有1个σ键和2个π键

D．水分子间可以形成氢键，所以水比硫化氢更稳定

2．（2020山东滕州一中高二月考）中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了很多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是（ ）

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构

3．（2020山西省实验中学高二月考）下列性质的比较中，错误的是（ ）

A．稳定性：HF＞H2O＞H2S B．沸点：NH3＞PH3

C．键角：H2O＞NH3＞CH4 D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4

4．（2020江苏徐州一中高二期末调研）下列化合物中，含有3个手性碳原子的是（ ）

A．CHO B．OCOOC2H5 C．OCOOC2H5COOH D．

5．（2020天津第二十中学高二检测）下列各组分子的中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间结构不相同的是（ ）

A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2＝CHCl、环己烷 D．SO3、、

6．（2020山东广饶一中高二月考）下列分子中中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是（ ）

A．CCl4中C原子为sp3杂化；正四面体形

B．H2S分子中S原子为sp2杂化；直线形

一、选择题

1．下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O

答案：C

【详解】

A．F-的最外层含有8个电子，F-的结构示意图：，故A错误；

B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，则CO2的分子模型示意图：，故B错误；

C．CSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式：，故C正确；

D．次氯酸的结构式：H-O-Cl，O、Cl均满足最外层8电子稳定结构，故D错误；

故选C。

2．下列说法不正确的是（ ）

①24NH分子中既含极性键又含非极性键

②若2R和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高

④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦

答案：A

【详解】

24NH分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；

若2R和M的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：MR，②错误；

2F、2Cl、2Br、2I的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；

3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均满足最外层电子数8化合价，则均达到8e稳定结构④正确； 固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；

HF分子很稳定，是因为HF键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；

元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：HClHBrHI，⑦错误。

一、选择题

1．(0分)[ID：139548]原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A．元素的非金属性强弱次序为cba

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

2．(0分)[ID：139547]下列说法不正确的是（ ）

①24NH分子中既含极性键又含非极性键

②若2R和+M的电子层结构相同，则原子序数：R>M

③2F、2Cl、2Br、2I熔点随相对分子质量的增大而升高

④3NCl、3PCl、2CO、2CS分子中各原子均达到8e稳定结构

⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键

⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键

⑦由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI

A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦

3．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误．．的是

A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

4．(0分)[ID：139530]下列比较正确的是

A．电负性：H＞B

B．键角：PH3＞NH3

C．第一电离能：I1(S)＞I1(P)

D．分子的极性：OF2＞H2O

5．(0分)[ID：139529]下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

物质结构与性质综合题

目录：

2023年真题展现

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算

考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算

真题考查解读

近年真题对比

考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算

考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算

考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算

考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶

考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算

考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质

命题规律解密

名校模拟探源易错易混速记

考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算

1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)Si(NH

2)

4分子的空间结构(以Si为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si(NH

2)

4受热分解生成Si3N

4和NH3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关

这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是，该化合物的化学式为。

【答案】(1)四面体sp3Si周围的NH

2基团体积较大，受热时斥力较强Si(NH2)

4中Si-N键能相对较

·1·

小；产物中气态分子数显著增多(熵增)(2)AB(3)共价晶体SiP2

【解析】(1)Si(NH2)

4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH

2)

4分

子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；