高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质(2021年最新整理)

2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

1 2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

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2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

2 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

(时间：45分钟 满分:100分)

一、选择题（每小题6分,共36分)

1．（2017届宁波市柴桥中学月考）下列说法正确的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

解析：非金属性越强,气态氢化物越稳定，且HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，HF分子间有氢键，沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，A项错误;熔融状态下能导电的化合物属于离子化合物,离子化合物一定含离子键,B项正确；H2O2分子中H元素是2电子稳定结构,C项错误；NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,其个数比为1∶1，NaHSO4熔化时破坏的是离子键，D项错误.

答案：B

2．下列描述正确的是（ )

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO错误!的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大。

答案：B

3．在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键. 2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

3 答案：C

4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子［Cu(NH3)4］2＋

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在［Cu（NH3）4]2＋离子中,Cu2＋提供孤电子对,NH3提供空轨道

解析：CuSO4溶液中加入氨水，先生成Cu(OH）2沉淀，继续加入氨水有［Cu（NH3)4]2＋生成,沉淀溶解，反应后溶液中Cu2＋减小，A项错误，B项正确；向反应后的溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体,C项错误;在[Cu（NH3）4]2＋中Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子，D项错误。

答案：B

5．(2017届四川雅安中学月考）有关C2H6、C2H4、C2H2的叙述正确的是( ）

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3

B．π键总数：C2H6〉C2H4>C2H2

C．σ键总数：C2H6〉C2H4〉C2H2

D．碳碳键间的键能：C2H6〉C2H4〉C2H2

解析:乙烷是烷烃，碳原子采取sp3杂化,乙烯含有碳碳双键,碳原子是sp2杂化,乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子是sp杂化，A项错误;单键都是σ键，双键中一个是σ键,另一个是π键，碳碳三键是由1个σ键和2个π键组成，故π键总数C2H6

答案:C

6．下列说法中正确的是（ ）

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

C．H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键键能大

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

解析：HF分子间存在氢键,故在卤化氢中HF的沸点最高，A项正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使熔、沸点升高,故对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，B项错误；H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水分子间形成的氢键比HF形成的2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

4 氢键多,C项错误；氢键具有饱和性和方向性,故X-H…Y三个原子不一定在一条直线上，D项错误。

答案：A

二、非选择题(共64分）

7．（12分)（2016年江苏卷）［Zn(CN)4］2－在水溶液中与HCHO发生如下反应:

4HCHO＋[Zn(CN)4］2－＋4H＋＋4H2O===［Zn（H2O）4］2＋＋4HOCH2CN

HOCH2CN的结构简式

(1）Zn2＋基态核外电子排布式为________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为________mol.

(3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

（4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

（5）［Zn(CN)4］2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键.不考虑空间构型，[Zn(CN）4］2－的结构可用示意图表示为________。

解析：（1)Zn是30号元素，Zn2＋核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或 [Ar］3d10)。(2)甲醛的结构式是CHOH，在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键,所以在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol.(3)在HOCH2CN分子中，连有羟基—OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化,—CN中的碳原子杂化轨道类型是sp杂化。（4）H2O含有10个电子,则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH错误!。（5)在[Zn（CN)4］2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，C原子提供电子对,Zn2＋的空轨道接受电子对.

答案：（1）1s22s22p63s23p63d10（或［Ar]3d10） (2）3

(3）sp3和sp (4)NH错误!

(5）

8．（12分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答: 2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

5 (1)X元素的原子基态电子排布式为____________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式为________________________________________________________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2。85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为______________（填“共价键"或“离子键”)。

(3）该化合物的空间结构为___________形,中心原子的轨道杂化类型为____________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________________。

(5）该化合物的沸点与SiCl4比较：__________________(填化学式）的高，原因是__________________。

解析：由题知X位于第4周期ⅣA族,X为Ge，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，且Y为短周期元素，则Y为Cl，其最外层电子的轨道表示式为，GeCl4中Ge与Cl电负性相差较小，Ge与Cl形成的是共价键，中心原子为Ge，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，为非极性分子，GeCl4常温下为液体，熔点较低，说明其为分子晶体，微粒间的作用力为分子间作用力.GeCl4与SiCl4结构相似，GeCl4的相对分子质量较大,分子间作用力较强,GeCl4的沸点较高。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2）共价键 （3)正四面体 sp3杂化 非极性分子

（4)范德华力 （5)GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高

9．(14分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子.请回答下列问题：

（1)Y基态原子的电子排布式是______________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2）XY错误!离子的立体构型是________;R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。 2018年高考化学总复习 课时跟踪检测三十五 分子结构与性质

6

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是________________________.

解析:X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2,则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg;R2＋离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数＝2＋8＋8＋9＋2＝29,则R为Cu元素。

(1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4.Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素.

（2)NO错误!离子中心N原子孤电子对＝（5＋1－2×2)÷2＝1，价层电子对数＝2＋1＝3，故NO错误!离子的立体构型是V形.Cu2＋的水合离子中,提供孤电子对的原子是H2O中的O原子。

(3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目＝1＋8×1/8＝2，阴离子处于体内及面上，晶胞中阴离子数目＝2＋4×1/2＝4,故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4∶2＝2∶1。

(4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子,还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2［Cu(NH3）4]2＋＋4OH－＋6H2O.

答案：(1)1s22s22p4 Cl (2)V形 O (3）2∶1

（4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4］2＋＋4OH－＋6H2O

10．(10分)Ⅰ.双氰胺结构简式如下图。

(1)双氰胺所含元素中，________（填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多.

(2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为________。

Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为2LiH＋B2H6===2LiBH4.