分子结构练习题

高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。

2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。

3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。

4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。

6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。

7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。

9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。

10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。

11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。

12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。

13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。

14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。

15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。

16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。

17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。

18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。

19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。

20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。

以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。

希望这份题库对你的学习有所帮助！。

[课时作业]一、选择题1．下列有机物分子中属于手性分子的是()①乳酸[CH3CH(OH)COOH]④乙酸A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④2．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处3．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp1、sp2、sp3D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子4．偶极矩是电荷量与正、负电荷重心间的距离的乘积。

用偶极矩可判断分子的极性；一般来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩是零。

下列分子中偶极矩不为零的是()A．BeCl2B．BF3C．NF3D．CH45．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是()A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF36．下列描述中正确的是()A．CS2分子的空间构型为V形B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量8．已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A．分子的正、负电荷重心重合B．分子正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是含非极性键的非极性分子9．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是() A．O原子发生sp3杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子为极性分子10．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼二、非选择题11．指出下列各组分子的极性和空间构型：(1)OF2________；BeF2________。

化学分子的构造练习题理解分子的空间构型化学分子的构造是理解分子的空间构型的重要基础。

通过分子构造的练习题，我们能够进一步巩固对分子空间构型的理解，并加深对分子间相互作用的认识。

下面是一些化学分子的构造练习题，帮助我们更好地理解分子的空间构型。

1. 乙醇（ethanol）分子的空间构型是什么？乙醇的化学式为C2H5OH。

它由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙醇分子的空间构型是一个扭曲的三角锥形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道。

其中三个sp3杂化轨道用于形成碳与氢之间的σ键，而第四个sp3杂化轨道形成碳与氧之间的σ键。

氧原子上还带有一个孤立的电子对。

乙醇分子的空间构型通过考察碳-氧键和碳-氢键的相对位置来确定。

2. 乙烯（ethylene）分子的空间构型是什么？乙烯的化学式为C2H4。

它由两个碳原子和四个氢原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出乙烯分子的空间构型是一个平面四边形结构。

该分子中碳原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中两个sp2杂化轨道用于形成碳与碳之间的σ键，而第三个sp2杂化轨道形成碳与氢之间的σ键。

乙烯分子的空间构型通过考察碳-碳键和碳-氢键的相对位置来确定。

3. 硝酸（nitric acid）分子的空间构型是什么？硝酸的化学式为HNO3。

它由一个氮原子、一个氢原子和三个氧原子组成。

根据分子的构造，我们可以得出硝酸分子的空间构型是一个平面三角形结构。

该分子中氮原子的空间杂化为sp2杂化，形成三个等价的sp2杂化轨道。

其中一个sp2杂化轨道用于形成氮与氢之间的σ键，另外两个sp2杂化轨道分别形成氮与两个氧之间的σ键。

硝酸分子的空间构型通过考察氮-氢键和氮-氧键的相对位置来确定。

通过以上几个例子，我们可以看出，分子的空间构型直接影响着分子的性质和化学行为。

了解分子的空间构型，不仅可以帮助我们理解分子间的相互作用方式，还可以为合成新的化合物和解释实验现象提供重要的参考。

第4章分子结构习题第四章分子结构习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题一判断题1氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

（ 2离子晶体中的化学键都是离子键。

（ 3 CO分子含有配位键。

（）4 NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。

（） 5非金属元素组成的化合物都不是离子化合物。

（）6所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。

（ 7某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

（） 8键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

（））））9 N2分子中有叁键，氮气很不活泼；因此所有含有叁键的分子都不活泼。

（） 10双原子分子键能等于该物质的生成焓。

（） 11共价型分子的键能等于其键离解能。

（）12反应HCl(g)→H(g)+Cl(g)的?rH=431kJ・mol-1，即H-Cl键能为431kJ・mol-1。

（ 13乙烯加氢生成乙烷，丙烯加氢生成丙烷。

这两个反应的摩尔焓变几乎相等。

（）14共价键的键长等于成键原子共价半径之和。

（）15相同原子间的叁键中必有一个?键，两个?键，?键不如?键稳定。

所以叁键键能一定小于三倍的单键键能。

（）16相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

（）17烷烃分子中C-C键的键能大于炔烃分子中C?C键能的三分之一。

（）18对于气相反应来说，如果反应物的摩尔键焓总和小于生成物的摩尔键焓总和，则反应的摩尔焓变为负值。

（））19氟的电负性大，原子半径小，所以F2分子的键能比Cl2、Br2、I2分子的键能大。

（） 20任何共价单键的键长均大于共价双键或共价叁键的键长。

（） 21烷烃分子中C-C键的键长是炔烃分子中C?C键长的三倍。

（）22中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。

（） 23中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。

（）24同一原子中能量相近的原子轨道进行杂化，是形成杂化轨道的基本条件之一。

第七章习题1. 指出下列离子分边属于何种电子构型：Ti4+, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-2. 已知KI的晶格能（U）为-631.9 kJ·mol-1，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ·mol-1，钾的电离能（I）为418.9 kJ·mol-1,碘的升华热[S(I)]为62.4kJ·mol-1，碘的解离能（D）为151 kJ·mol-1,碘的电子亲核能（E）为-310.5 kJ·mol-1，求碘化钾的生成热（△f H）3. 根据价键理论画出下列分子的电子结构式（可用一根短线表示一对公用电子）BCl3, PH3, CS2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, AsCl3, SeF64. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形，而NF3是三角锥形。

5. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。

BBr3, SiH4, PH3, SeF66. 将下列分子按照键角从大到小排列：BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF67. 用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型.CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, [AlF6]3-8. 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小。

9. 根据分子轨道理论判断O2+, O2, O2-, O22-的键级和单电子数。

10. 用分子轨道理论解释：（1）氢分子离子H2+可以存在。

（2）Be2为顺磁性物质。

（3）N2分子不存在。

11. 试问下列分子中哪些是极性的？那些是非极性的？为什么？CH4, CHCl3, BCl3, NCl3, H2S, CS212. 试比较下列各对分子偶极矩的大小：(1) CO2和CS2(2) CCl4和CH4(3)PH3和NH3(4)BF3和NF3(5)H2O和H2S13. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列：NaF,NaCl,NaBr,NaI,SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI414. 试用离子极化观点解释：（1）KCl熔点高于GeCl4（2）ZnCl2熔点低于CaCl2（3）FeCl3熔点低于FeCl215. 下列说法是否正确？为什么？（1）分子中的化学键为极性键，则分子也为极性分子。

化学分子的构型和极性练习题化学分子的构型和极性是化学领域中的重要概念。

通过理解分子的构型和极性，我们可以更好地理解分子之间的相互作用、化学反应的进行以及物质的性质。

下面是一些关于化学分子构型和极性的练习题，帮助读者深入理解这些概念。

练习题一：1. H2O的分子构型是什么？它的极性如何？2. CH4的分子构型是什么？它的极性如何？3. NH3的分子构型是什么？它的极性如何？4. CO2的分子构型是什么？它的极性如何？5. SO2的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. H2O的分子构型是倒V形，两个氢原子和一个氧原子位于同一平面上。

H2O是极性分子，由于氧原子比氢原子更电负，电子云在氧原子周围更为密集，使得氧原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

2. CH4的分子构型是正四面体形状，四个氢原子均位于中心的碳原子的四个顶点上。

CH4是非极性分子，由于碳-氢键的电负性相近，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

3. NH3的分子构型是三角锥形，一个氮原子位于底部，三个氢原子位于底部的三个顶点上。

NH3是极性分子，氮原子带有局部负电荷，氢原子带有局部正电荷。

这是由于氮原子比氢原子更电负，电子云在氮原子周围更为密集。

4. CO2的分子构型是线性形状，一个碳原子位于中心，两个氧原子位于碳原子的两侧。

CO2是非极性分子，碳-氧键的电负性相等，电子云分布均匀，没有局部正负电荷产生。

5. SO2的分子构型是V形，一个硫原子位于底部，两个氧原子位于底部的两个顶点上。

SO2是极性分子，硫原子带有局部正电荷，氧原子带有局部负电荷。

这是因为硫原子比氧原子更电负，电子云在硫原子周围更为密集。

练习题二：1. HF的分子构型是什么？它的极性如何？2. CO的分子构型是什么？它的极性如何？3. H2的分子构型是什么？它的极性如何？4. HCl的分子构型是什么？它的极性如何？5. O3的分子构型是什么？它的极性如何？解答：1. HF的分子构型是线性形状，一个氟原子位于中心，一个氢原子位于氟原子的一侧。

高中化学《分子结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列分子中不．存在π键的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C6H6ClO 分子的空间构型是（）2．气态3A．直线形B．平面三角形C．四面体形D．三角锥形3．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法中正确的是（）A．X分子中只有极性键没有非极性键B．X分子中的共用电子对数为11C．1molX分子中所含的σ键数目为10N A D．X是共价化合物4．下列叙述正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大C．共价键产生极性根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D．含有共价键的晶体一定是原子晶体5．下列说法中正确的是（）A．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键D．干冰气化和碘升华克服的作用力相同6．能用键能大小解释的是（）A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，氟气的密度小于氯气C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．78g 苯含有碳碳双键的数目为3A NB ．46g 乙醇中的极性键数目为7A NC ．420.5molCuSO 5H O ⋅晶体中含有2Cu +数目小于0.5A ND ．标准状况下，22.4L 丙炔含有的π键数目为A N8．2CS 是一种重要的化工原料。

工业上可以利用硫(8S )与4CH 为原料制备2CS 。

下列有关说法错误的是（ ）A ．2CS 的熔沸点比2CO 高B ．2CS 可氧化为2CO 、2SOC ．8S 分子中S 原子采用2sp 杂化D ．2CS 是直线形的非极性分子9．第ⅤA 族元素的原子R 与A 原子结合形成RA 3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

第十章分子结构习题一.选择题1.最早指出共价键理论的是( )2. A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒;3. C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特.4.NH4+形成后，关于四个N-H键，下列说法正确的是( )A. 键长相等;B. 键长不相等;C. 键角相等;D. 配位键的键长大于其他三键;E. 配位键的键长小于其他三键.5.下列说法中不正确的是( )A. 键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;B. 键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;C. 键比键活泼性高，易参与化学反应;D. 配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成;E. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.6.CO和N2的键级都是3，两者相比CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.7.下列分子或离子中，键角最小的是( )A. HgCl2B. H2OC. NH3D. PH38.下列说法正确的是( )A. 原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;B. 同种原子双键的键能为单键键能的两倍;C. 键长是指成键原子的核间距离;D. 线性分子如A-B-C是非极性的;E. 共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.9.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.10.下列化合物中氢键最强的是( )A. CH3OHB. HFC. H2OD. NH311.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A. 前者不能形成氢键，后者能形成氢键;B. 前者能形成氢键，后者不能形成氢键;C. 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;D. 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.12.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )A. HI>HBr>HCl>HFB. H2Te>H2Se>H2S>H2OC. NH3>AsH3>PH3D. CH4>GeH4>SiH413.I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )A. 色散力B. 取向力C. 取向力.诱导力.色散力D. 氢键.诱导力.色散力14.下列分子中有最大偶极矩的是( )A. HIB. HClC. HBrD. HF15.下列分子中偶极矩为零的是( )A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl316.下列分子是极性分子的是( )A. BCl3B. SiCl4C. CHCl3D. PCl3E. BeCl217.下列离子或分子有顺磁性的是( )A. O2B. O22-C. N2D. NOE. NO+18.加热熔化时需要打开共价键的物质是( )A. MgCl2B. CO2(s)C. SiO2D. H2O19.某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布，它和溴生成符合族数的溴化物分子式是( )A. EBr3B. EBr2C. EBr4D. EBr20.关于共价键的说法，下述说法正确的是( )A. 一般来说键键能小于键键能;B. 原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;C. 相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;D. 所有不同原子间的键至少具有弱极性.21.CO和N2相比，CO的( )A. 键能较小，较易氧化;B. 键能较小，较难氧化;C. 键能较大，较难氧化;D. 键能较大，较易氧化.22.下列分子中心原子是sp2杂化的是( )A. PBr3B. CH4C. BF3D. H2O23.SO42-离子的空间构型是( )A. 平面正方形B. 三角锥形C. 四面体D.八面体24.下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是( )A. H2OB. NO2C. SCl2D. CS225.用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )A. 键能不同B. 磁性不同C. 极性不同D. 结果不同26.下列关于O22-和O2-的性质的说法，哪组不正确( )A. 两种离子都比O2分子稳定性小;B. O2-的键长比O22-的键长长;C. 键级次序是O2>O2->O22-;D. O2-是反磁性的，但O22-是顺磁性的.27.下列关于化学键正确的说法是( )A. 原子与原子之间的作用;B. 分子之间的一种相互作用;C. 相邻原子之间的强烈相互作用;D. 非直接相邻的原子之间的相互作用.28.下列各题说法不正确的是( ) A. 两个原子的P电子只能沿P 轨道对称轴平行方式重叠形成键;B. 极性键只能形成极性分子;C. 非极性键形成非极性分子;D. 形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子;E. 共价键形成的条件是欲成键原子必须有未成对电子.29.下列说法正确的是( )A. 极性分子间仅存在取向力;B. 取向力只存在于极性分子之间;C. 熔沸点依次升高;D. 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键;E. 色散力仅存在于非极性分子间.30.下列关于分子间力的说法正确的是( )A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的;B. 大多数含氢化合物中都存在氢键;C. 极性分子间仅存在取向力;D. 色散力存在于所有相邻分子间.31.原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是( )A. 保持共价键的方向性;B. 进行电子重排;C. 增加成键能力;D. 使不能成键的原子轨道能够成键.32.在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )A. 取向力B. 诱导力C. 色散力和诱导力.取向力D. 取向力.诱导力.色散力.氢键33.下列物质中键级最小的是( )A. O2B. N2C. F2D. O2+二．填空题1.<1>. 离子键是指_____________________________所成的化学键.<2>. 离子键主要存在于______________________中.2.<1>. 三十年代以来共价键的两大主要理论为__________________.<2>. 共价键的特征是________________________________ 3.下列物质的变化各主要需打破或克服什么结合力? <1>. 冰熔化_____ <2>. 单质硅熔化_____4. 同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径____， 阴离子半径________.5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义? △H ø(KJ/mol)例 Na(s)+½Cl 2(g)=NaCl(s) (生成焓) <1>. HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 ( ) <2>. Na +(g)+Cl -(g)=NaCl(s) ( ) 6.<1>. 对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是______________.<2>. 对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是_______________ 7.一般来说，键能越大，键越________，由该键构成的分子越_______. 8.MO 法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________. 9.等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为.10. 分子间力按产生的原因和特性一般分为取向力、诱导力、色散力. <1>. 取向力存在于__________________________________之间;<2>. 诱导力存在于___________________________________之间。

分子结构练习题一、填空题1．O2+的分子轨道电子排布式为,N2+的分子轨道电子排布式为，它们的键级为：O2+，N2+,它们在磁场中均呈现。

2. CO32—、NF3、POCl3、PCl5、BF3中,中心原子的杂化方式依次为，其中杂化轨道中有孤对电子的物种有,有d轨道参与杂化的物种有.3．根据价层电子对互斥理论可推知ICl4－共有对价层电子对,离子的空间构型为，中心原子采用的杂化方式为。

4．SiF4中硅原子的杂化方式为，分子间键角为，SiF62－中硅原子的杂化方式为，离子中键角为。

5．由原子轨道线性组合成分子轨道必须遵守的三个原则是①;②;③。

6．COCl2(∠ClCCl =120º，∠OCCl =120º）中心原子的杂化轨道的类型是;PCl3（∠ClPCl =101º）中心原子的杂化轨道类型是。

7．B2分子的分子轨道排布式为，分子的键级是。

8．一般来说,键能越大,键越________，由该键构成的分子越_______。

9．MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。

键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________，键级越大，键越___________。

10．等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______. 。

11.分子的磁性主要是由______________________________所引起的.13. 共价键形成的主要条件是：<1〉。

____________________________〈2〉.____________________________________________________.14。

共价键按两原子间共用电子对数可分为__________和_________.15。

共价键的强度一般用___________和__________表示.16。

在核间距相等时,σ键稳定性比π键稳定性___，故π电子比σ电子17. 共价键按共用电子对来源不同分为_____________和___________；共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和_____________.18。

分⼦结构杂化类型（专项练习）⼀、单选题1．有关⼄炔分⼦中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原⼦采⽤sp杂化⽅式B．两个碳原⼦采⽤sp2杂化⽅式C．每个碳原⼦都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原⼦形成两个π键2．膦（PH3）⼜称磷化氢，在常温下是⼀种⽆⾊有⼤蒜臭味的有毒⽓体，电⽯⽓的杂质中常含有磷化氢。

它的分⼦构型是三⾓锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分⼦中有未成键的孤对电⼦B．PH3是⾮极性分⼦C．PH3是⼀种强氧化剂D．PH3分⼦的P－H键是⾮极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．⽔C．苯D．甲烷4．⽤带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发⽣偏转的是（）A．苯B．⼆硫化碳C．氯⽔D．四氯化碳5．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，这是因为（）A．CCl4与I2分⼦量相差较⼩，⽽H2O与I2分⼦量相差较⼤B．CCl4与I2都是直线型分⼦，⽽H2O不是直线型分⼦C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦6．下列分⼦或离⼦中，含有孤对电⼦的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨⽓分⼦空间构型是三⾓锥形，⽽甲烷是正四⾯体形，这是因为（）A．两种分⼦的中⼼原⼦杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，⽽CH4是sp3型杂化。

B．NH3分⼦中N原⼦形成三个杂化轨道，CH4分⼦中C原⼦形成4个杂化轨道。

C．NH3分⼦中有⼀对未成键的孤对电⼦，它对成键电⼦的排斥作⽤较强。

D．氨⽓分⼦是极性分⼦⽽甲烷是⾮极性分⼦。

8．在⼄烯分⼦中有5个σ键、⼀个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键⼆、选择题（⼀个或两个答案）9.最近，中国科⼤的科学家们将C60分⼦组装在⼀单层分⼦膜表⾯，在—268℃时冻结分⼦的热振荡，并利⽤扫描隧道显微镜⾸次“拍摄”到能清楚分辨碳原⼦间单、双键的分⼦图像。

第四章分子结构习题1。

是非判断题1-1化学键是相邻原子与原子（或离子与离子）之间的强烈相互作用。

1—2 50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。

1-3 Al3+，Ba2+,Si(IV）的电子构型都属于8电子构型.1-4具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键.1—5原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。

1-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。

1-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。

1—8 s电子与s电子配对形成的键一定是σ键，p电子与p电子配对形成的键一定为π键.1—9两个σ键组成一个双键.1-10键的强度与键长无关。

1-11所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。

1—12μ＝0的分子，其化学键一定是非极性键.1—13共价键具有饱和性的原因在于每个原子提供一定数目的自旋方向相反的未成对电子。

1—14原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。

1-15共价键类型可以分为σ键和π键，π键的键能小于σ键的键能,因此π键的稳定性弱于σ键. 1—16烷烃分子中C-H键的键能为413 KJ·mol -1，因此提供413KJ·mol -1的能量能使甲烷和乙烷分子中C-H键断裂。

1-17沿键轴方向的s轨道和p轨道进行重叠可形成π键。

1-18原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能成键。

1—19原子轨道之所以要发生杂化是因为能增大成键能力。

1—20 sp3杂化是,s轨道的主量子数和p轨道的主量子数可以是不同的，也可以是相同的。

1-21 1个s轨道和3个p轨道，形成1个sp3杂化轨道.1-22在sp,sp2，sp3杂化中，杂化轨道的成键能力随s轨道成分增多而增强。

1-23发生轨道杂化的原子轨道可以具有成对电子。

1-24原子轨道发生杂化，若轨道上有孤对电子存在,这类杂化是不等性的。

1-25 NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化,但氧原子的2对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O—H键键角大于氨分之中N—H键键角。

一、选择题1．下列关于DNA结构的叙述中，错误的是( )A．大多数DNA分子由两条核糖核苷酸长链盘旋而成为螺旋结构B．外侧是由磷酸和脱氧核糖交替连接构成的基本骨架，内侧是碱基C．DNA两条链上的碱基间以氢键相连，且A与T配对，C与G是配对D．DNA的两条链反向平行解析：绝大多数DNA分子由两条脱氧核苷酸长链盘旋而成为双螺旋结构，而不是由核糖核苷酸长链盘旋而成，核糖核苷酸是RNA的基本组成单位。

答案：A2．如图为核苷酸的模式图，下列相关说法正确的是( )A．DNA与RNA在核苷酸上的不同点只在②方面B．如果要构成ATP，只要在①位置上加上两个磷酸基团C．③在超级细菌遗传物质中只有4种D．DNA分子中每个②均与一个①相连解析：图中①为磷酸，②为五碳糖，③为含氮碱基。

DNA与RNA在核苷酸上除在②方面不同外(DNA含有脱氧核糖，RNA含有核糖)，还表现在③上(DNA含碱基T，RNA含碱基U)，A错误；如果要构成ATP，应在①位置上加上2个磷酸基团，且③应为腺嘌呤，B错误；超级细菌的遗传物质是DNA，③在超级细菌遗传物质中只有A、T、C、G 4种，C正确；DNA分子中每个②均与两个①相连，D错误。

答案： C3．某DNA分子中A＋T占整个DNA分子碱基总数的44%，其中一条链(a)上的G占该链碱基总数的21%，那么，对应的另一条互补链(b)上的G占该链碱基总数的比例是( )A．35% B．29% C．28% D．21%解析：整个DNA中的(A＋T)占整个DNA碱基总数的44%，则(G＋C)占整个DNA碱基总数的56%，又因整个DNA分子中(G＋C)所占比例与每一条链上(G＋C)所占该链碱基总数的比例相等，可知b链上(G＋C)＝56%，其中G(a链)＝21%，C(b 链)＝21%，推出G(b链)＝35%。

答案： A4．下面关于DNA分子结构的叙述中，不正确的是( )A．每个DNA分子中含有四种脱氧核苷酸B．DNA分子的两条链反向平行C．DNA两条链上的碱基以氢键相连，且A与T配对，G与C配对D．每个脱氧核糖上均连接一个磷酸和一个含氮碱基答案： D5．如图是一个DNA分子的片段，从图中不能得到的信息是( )A．DNA是双螺旋结构B．碱基严格互补配对C．嘌呤数等于嘧啶数D．两条脱氧核苷酸链反向平行解析：由图示可以看出，DNA是双螺旋结构，且两条链之间碱基严格互补配对，即嘌呤数等于嘧啶数；从图中不能看出两条链的方向。

高中化学分子的结构练习题1．下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键解析：选C 单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。

稀有气体单质中，不存在化学键。

2．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是( )解析：选A 乙醛中甲基中的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中双键连接的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基中的碳原子采取sp3杂化，三键连接的两个碳原子采取sp杂化。

3．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A．直线形sp杂化 B．V形sp2杂化C．三角锥形sp3杂化 D．平面三角形sp2杂化解析：选A 氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子组成可知，阴离子为NO－3、阳离子为NO＋2，NO＋2中N原子形成了2个σ键，孤电子对数目为0，所以杂化类型为sp，立体构型为直线形，故A项正确。

4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

5．下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )A ．SO 2－3B ．ClO －4C ．NO －2D ．ClO －3解析：选B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。

A 项，SO 2－3的中心原子的孤电子对数＝12×(6＋2－3×2)＝1；B 项，ClO －4的中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－4×2)＝0；C 项，NO －2的中心原子的孤电子对数＝12×(5＋1－2×2)＝1；D 项，ClO －3中心原子的孤电子对数＝12×(7＋1－3×2)＝1。

DNA分子结构练习题一、单选题1、下列哪一项不是DNA的基本组成单位？A.核糖核酸B.脱氧核糖核酸C.磷酸和脱氧核糖交替连接的化合物D.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物正确答案：A.核糖核酸。

2、下列哪一项不是DNA分子结构的特点？A.由两条反向平行的多核苷酸链组成B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构正确答案：D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构。

1、DNA分子结构中，哪些部分组成了双链？A.两条反向平行的多核苷酸链B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对D.两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构正确答案：A.两条反向平行的多核苷酸链和C.碱基之间以氢键连接，形成了碱基对。

2、DNA分子结构中，哪些部分构成了基本骨架？A.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的内侧B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧C.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物构成了基本骨架正确答案：B.脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架位于双链的外侧和C.碱基、脱氧核糖和磷酸组成的化合物构成了基本骨架。

1、DNA分子结构中，两股链之间的横桥连接形成了双螺旋结构。

（）错误。

DNA分子结构中，两股链之间通过互补配对原则形成碱基对，且双螺旋结构是由脱氧核糖和磷酸交替连接形成的基本骨架在外侧构成的。

2、DNA分子结构中，碱基排列顺序的千变万化构成了DNA分子的多样性。

（）正确。

碱基排列顺序的千变万化是DNA分子多样性的原因之一。

DNA分子复制练习题一、选择题1、在DNA复制过程中，下列哪一项不是必须的？A.解旋酶B. DNA聚合酶C.引物D.螺旋酶正确答案是：D.螺旋酶。

在DNA复制过程中，螺旋酶不是必须的，因为DNA双螺旋结构在高温下会自动打开，不需要螺旋酶来破坏双螺旋结构。

2、下列哪一种酶不是参与DNA复制的？A. DNA聚合酶B.解旋酶C.引物酶D.连接酶正确答案是：D.连接酶。

【巩固练习】一、选择题（每题只有1~2个选项符合题意）1．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．1，3-丁二烯、甲苯、环己烷D．丙烯、乙炔、乙烷2．已知有机物A的结构为，可发生硝化反应，则产生的一硝基取代物可能有A．4种B．5种C．6种D．7种3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A ．(CH3) 2 CH CH2CH2CH3 B．(CH3 CH2) 2 CHCH3C ．(CH3) 2 CH CH (CH3) 2D .(CH3) 3 C CH2CH34．能证明CH4是正四面体几何构型的正确方法是A．CH4分子中的C－H键长都相等B．CH4分子中的∠HCH键角都相等C．CH2Cl2不存在同分异构体D．C—H键是极性共价键5．下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种6．对二氟二氯甲烷（CCl2F2）的认识正确的是A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．是烃分子D．分子是平面结构7．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基已烷D．2,5-二甲基已烷8．下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是A．CH3B．CH C．CH2D．CH2O9．可以用来鉴定分子结构的方法有A．质谱法B．色谱法C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法10. 1体积的某烃蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少l体积(同温同压下)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g，则该烃的分子式为A．C6 H l4B．C5H12C．C7H16D．C6H611.在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是A．C2H4C2H6O B．C2H6 C2H4O C．C3H4C2H6O D．C3H4C3H6O 12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，IL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。

化学高二分子的空间结构练习题一、选择题1. 分子的空间结构是指分子中原子的_________。

a) 排列顺序b) 互相间的连通性c) 体积分布d) 堆积方式2. 分子的线性结构通常包含___________。

a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对3. 以下哪个是单键的空间结构？a) 氯气b) 氨气c) 氧气d) 硫气4. 分子的平面结构通常包含___________。

a) 单键b) 双键c) 三键d) 非键电子对5. 分子的立体结构通常涉及到___________。

a) 双键b) 三键c) 键角d) 非键电子对二、填空题1. 由于氯原子的电负性较大，氯原子所在的分子通常会呈现___________的空间结构。

2. 卤素分子中，键角最大的是___________。

3. 饱和烃类分子中，碳原子通常采取___________的空间结构。

4. 碳原子形成___________的空间结构，使得有机化合物具有丰富多样的结构。

5. 氨分子的空间结构是___________。

三、简答题1. 请解释键角对于分子空间结构的影响。

2. 请说明分子间的氢键如何影响分子的空间结构。

3. 请解释立体异构体的概念，并给出一个例子说明。

四、综合题1. 请给出一种具有线性结构的有机物，并描述其空间结构特点。

2. 请给出一种具有平面结构的无机分子，并描述其空间结构特点。

3. 请给出一种具有立体结构的有机物，并描述其空间结构特点。

（文章正文结束）。

化学分子结构与性质练习题在化学的世界里，分子结构与性质的关系就如同密码与宝藏，理解它们是揭开化学奥秘的关键。

下面让我们通过一系列练习题来深入探索这个神奇的领域。

一、选择题1、下列分子中，键角最大的是（）A H₂OB NH₃C CH₄D CO₂解析：CO₂是直线型分子，键角为 180°，是最大的。

H₂O 是 V 型分子，键角约为 1045°；NH₃是三角锥型分子，键角约为 107°；CH₄是正四面体结构，键角约为109°28′。

所以答案是 D。

2、下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）A H₂OB CO₂C NH₃D HCl解析：H₂O 是 V 型分子，含有极性键，是极性分子；CO₂是直线型分子，含有极性键，但其正负电荷中心重合，是非极性分子；NH₃是三角锥型分子，含有极性键，是极性分子；HCl 是直线型分子，含有极性键，是极性分子。

答案是 B。

3、能说明 BF₃分子的 4 个原子在同一平面的理由是（）A 任意两个键之间夹角为 120°B B—F 键为极性共价键C 三个 B—F 键的键能相同D 三个 B—F 键的键长相等解析：BF₃分子中，B 原子采用sp²杂化，分子呈平面三角形结构，任意两个键之间夹角为 120°，说明 4 个原子在同一平面。

键的极性、键能和键长不能说明分子的空间构型。

答案是 A。

4、下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同的是（）A CO₂和 SO₂B CH₄和 NH₃C BeCl₂和 BF₃D C₂H₂和C₂H₄解析：CO₂中 C 原子为 sp 杂化，SO₂中 S 原子为 sp²杂化；CH₄和 NH₃中 C、N 原子均为 sp³杂化；BeCl₂中 Be 原子为 sp 杂化，BF₃中 B 原子为 sp²杂化；C₂H₂中 C 原子为 sp 杂化，C₂H₄中 C 原子为sp²杂化。

1.离子晶体中的化学键都是离子键。

（）1.错分子含有配位键。

（）2.对3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。

（）3.错4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。

（）4.对5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

（）5.对6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。

（）6.对7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。

（）7.错8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。

（）8.错9. 由分子轨道理论可推知O2-、O22-都比O2稳定。

（）9.错10. 按照分子轨道理论，N2+和N2-的键级相等。

（）10.对11. 色散力存在于一切分子之间。

（）11.对12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。

（）12.对13. 氢键只存在于NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。

（）13.错14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。

（）14.对15. 对AB m型分子( 或离子) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。

（）15.对16. AsF5是三角双锥形分子。

（）16.错17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。

（）17.对18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

(A) KF；(B) H2SO4；(C) CuCl2；(D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。

(A) 主要是由于原子轨道的重叠；(B) 由一个原子提供成对共用电子；(C) 两个离子之间瞬时偶极的相互作用；(D) 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl； (D) KCl > NaF > CsI > RbBr。