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密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》章末测试题及答案（满分：100分 时间：90分钟）题号一 二 总分 得分第Ⅰ卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( )A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示B ．离子反应也可能属于氧化还原反应C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH -结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H ++OH-H 2O 表示D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )4．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、S O 42−、C O 32−B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S O 42−、N O 3-C ．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg 2+、N H 4+、S O 42−、Cl -D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na +、K +、C O 32−、N O 3-5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2+6FeI 24FeI 3+2FeCl 3B．3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C．Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-2Fe2++I26.实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备两种分散系，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。
第二课时 蒸馏和萃取[课标要求]1．掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。
2．掌握蒸馏和萃取操作所适用的物质。
3．通过蒸馏和萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法，建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。
1．蒸馏原理 利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法；蒸馏法可用于分离互溶而沸点相差较多的液体混合物。
2．蒸馏的装置及主要仪器写出下图中仪器名称3．蒸馏水的制取1．蒸馏用来分离相互溶解的沸点不同的液体混合物。
蒸馏时温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
2．萃取时选择的萃取剂和溶质不反应，与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
4．检验Cl －的试剂是稀硝酸和AgNO 3溶液。
蒸 馏[特别提醒] 用AgNO 3溶液检验自来水中的Cl －时要用稀HNO 3酸化而不能使用盐酸和硫酸酸化。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？(2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
3．某溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl －吗？提示：不一定；原溶液中也可能含有CO 2－3等杂质离子。
1．蒸馏实验的操作步骤(1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版化学必修一答案【篇一：高中化学必修一(教案+习题+答案)】>【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。
3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节化学实验基本方法【学习导引】一、化学实验安全1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。
2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。
5．不要品尝实验药品。
口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。
7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。
8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。
如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。
2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______ 二、混合物的分离和提纯 1．过滤当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可以分离_________________________________________________。
其操作要点是：一贴________________________________________________；二低________________________________________________；三靠____________________________________________________________________________________________________。
第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ， 操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发 结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学第一章复习题参考答案
人教版高一化学第一章复习题参考答案
1.(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:AR.R;
(2)氢氧化铝+氢氧根=偏氯酸根+2水
（3）B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黄
（6）18
2.B
3.A
4.D
5.D
6.A
7.D
8.A
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加热），2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高温高压，催化剂，可逆反应），HCL+NH3=NH4CL
(3)2氢离子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-218.4
-183 1.43
112.8
444.6 2.07 H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.稳定性变化规律：逐渐减弱
（2）氧，硫，SE,TE的熔点和沸点从上往下，随核电荷数递增而
升高；密度从上往下，随核电荷数递增而升高。
（3）可以研究它们的最高价氧化物和水化物的.酸性强弱的变化规律，或研究它们与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性的变化规律。
【人教版高一化学第一章复习题参考答案】。
人教版高一化学必修一课后习题答案《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节 p10 1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p17 1．D 2．B 3．B4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol 10．40（M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p19 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1)不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L 8．9．1.42 g，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2）称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p29 1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
高一化学人教版第一章学案和习题第1课物质的分类【学习目标】1．了解元素与物质的关系，理解物质分类的主要方法和分类情况。
2．掌握单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系。
3．理解胶体的概念，明确胶体与溶液、浊液的区别。
掌握胶体的丁达尔现象，了解胶体的电泳、聚沉等性质。
【要点突破】一、元素与物质的关系1．元素与物质的关系(1)单质：由元素组成的纯净物。
(2)化合物：由元素组成的纯净物。
2．元素的存在形态(1)游离态：元素以形式存在的状态。
(2)化合态：元素以形式存在的状态。
3．元素的化合价(1)一种元素可以有多种化合价，元素只有0价和正价，元素有0价、正价或负价。
(2)化合物中各元素的化合价代数和为。
【例题1】下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净无污染的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠⑧氧化钠⑨胆矾CuSO4溶液⑪氧化钙(1)属于混合物的是________，属于单质的是______，属于化合物的是________。
(2)属于由相同元素组成的不同物质的是________。
(3)属于由同种元素组成的不同单质的是________。
【对应练习1】问答题(1) 由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？(2)由同种原子构成的物质一定是纯净物吗？(3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物吗？【对应练习2】判断正误。
(1) 物质都由元素组成，都由分子构成。
()(2)由同一种元素组成的物质一定为纯净物。
()(3)两种元素只能组成一种化合物。
()(4)铁元素在Fe2O3中的存在形态为游离态。
()(5)金属元素均不显负价。
()二、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为___________和___________。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。
（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为___________和___________。
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
必修一第一章从实验学化学本章重点1．混合物的分离原理和分离方法。
5．物质的量及其单位——摩尔。
2．混合物分离方法的操作。
6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
3．离子的检验及检验试剂的选择。
7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。
4．物质分离与提纯过程的简单设计。
8．一定物质的量浓度溶液的配制。
知识梳理一．混合物的分离和提纯1. ：分离不溶性固体与液体。
操作时注意：一贴、二低、三靠。
如除去粗盐中的泥沙，和2等。
2. ：浓缩或蒸干溶液得到固体。
操作时注意：要不断搅拌，以免液滴飞溅；当大量晶体析出时就应停止加热，用余热蒸干。
蒸发皿中溶液不超过 2/3 。
如(H2O)3. ：利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。
包括蒸发结晶和冷却结晶。
如提纯()和()。
4. ：提纯或分离沸点不同的液体混合物。
主要实验用品：冷凝管等。
操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。
如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取。
5. ：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
如用4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。
6. ：分离互不相溶的液体。
主要实验用品：分液漏斗。
操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。
如分离4和水。
7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。
操作时注意：导管长进短出。
如2()。
二．常见离子的检验1. －：3与稀硝酸溶液。
生成白色的沉淀。
2. 42－：加过量稀盐酸，再加2溶液，产生白色沉淀。
3. 32－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 3－：与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，且与2溶液反应无沉淀生成。
5. 32－：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与2溶液反应，生成白色沉淀（3），该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体（2）。
6. 、：焰色反应。
火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
7. 4+：溶液并加热。
生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体。
8. 2+ ：溶液。
先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
或用溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。
9. 3+：溶液。
生成血红色溶液（()3）；或能与溶液生成红褐色沉淀（()3）。
三.常见除杂示例1.2(): 饱和3溶液，洗气。
原理：322↑2.2(): 饱和3溶液，洗气。
原理：322↑3. 2 (): 饱和的食盐水，洗气。
4.2(2): 饱和3，洗气。
原理：23= 235.3溶液(23): 通入过量2。
原理：2322236.23固体(3): 加热至衡重。
原理：7.晶体(4)：加热至衡重。
原理：8.3溶液(2): 通入2 。
原理：2+22=239.2溶液(3): 加入过量铁粉，过滤。
原理：23=3210.2O3(2O3): 加入过量溶液，过滤。
原理：2O3+2222O11.2O3(2O3)：先加过量，过滤，再通过量 2.原理：2O3+2222O 22H22()3↓3- ()3受热分解。
12. 粗盐的提纯：粗盐水溶液中有哪些杂质离子2+2+42-，分别用哪些试剂除杂：，注意加入的顺序：。
四．物质的量的单位――摩尔1.物质的量(符号： ): 是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。
单位是。
2.阿伏加德罗常数( )：1任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，约等于，单位。
3.摩尔质量( )：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位：。
以为单位时，摩尔质量在数值上等于。
4.气体摩尔体积( ):单位物质的量的气体所占有的体积。
单位：。
物质体积的大小主要取决于、、三因素，其中气态物质的体积主要取决于，故同温同压下，含有相同数目分子的气体体积相同，因此气体摩尔体积为定值。
其中，标况下(0°，101)，气体摩尔体积约为22.4。
注意：H2O，4，332标况下不是气体。
5.阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(三同推一同)。
应用：在有气体参与或生成的化学反应中，气体的体积之比= 物质的量之比 = 反应方程式中化学计量数之比。
6.阿伏伽德罗定律推论（可由理想气态方程为基础来推导）：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比，n1：n2 = V1：V2同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比，M1：M2 = V1：V2同温同压下，体积相同的气体，质量与其相对分子质量成正比。
m1：m2 = M1：M2同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，比值为相对密度，ρ1：ρ2 = M1：M2 = D7.求气体(混合气体)相对分子质量(M)的计算方法：已知标况下气体的密度ρ，22.4×ρ已知两种气体的相对密度D，M(A)= D×M(B)M = m(总)：n(总)混合气体平均摩尔质量：M = M1n1% + M2n2% + ··· ，为各组分物质的量分数。
= M1V1% + M2 V 2% + ··· V，V %为各组分物质的量分数。
8.物质的量浓度( )：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
单位：。
若已知溶液密度ρ和质量分数w，则溶液的物质的量浓度为；若已知某饱和溶液(溶解度S)和溶液密度ρ，则溶液的物质的量浓度为。
9.一定物质的量浓度的配制： a.配置前先 b.配制溶液：主要步骤：. . . . . .c.实验仪器：(一定标明规格)、、、、、。
d.浓溶液配制稀溶液计算依据：。
例：欲配置100 1.00的溶液，需要用称取固体 g.欲配置100 1.00硫酸溶液，需要用 (一定标明规格)量取质量分数为98%，密度为1.843的浓硫酸。
e.误差分析(依据公式)：药品潮解或变质，砝码生锈，容量瓶未烘干，容量瓶润洗，量取浓溶液时俯视刻线，转移溶液前未冷却，定容时俯视刻线。
考点例题类型一：化学实验安全1. 下列事故处理方法正确的是: ( C )A.汽油失火时，要用泡沫灭火器灭火B.电路线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓溶液溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用溶液洗涤类型二：混合物的分离和提纯2.分离以下混合物分别用什么方法？A．酒精和水： C. 二氧化锰和蔗糖：B. 食盐和水： D. 花生油和水：类型三：物质的检验3.下列离子检验方法正确的是( C )A.某溶液+ 硝酸银溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有B.某溶液+ 氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有42-C.某溶液+ 氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀，说明原溶液中有2+D.某溶液+ 稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有32-类型四：以物质的量为核心的几个基本概念的意义及相互运算4.下列说法中正确的是( C )A. 阿伏加德罗常数等于6.02×10231B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 1212含有的碳原子数就是6.02×10235. 下列说法正确的是( C )A.常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NB.标准状况下，18gAH2O的体积是22.4LD.1 2的体 C.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA积是22.4L类型五：阿伏伽德罗定律及推论6. 标况下有 (1) 6.72L 4 (2) 3.01×1023个分子 (3)13.6g H2S ，将下列关系从小到大排列：A.物质的量B. 体积C.质量D. 氢原子数7. 实验测得某乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍，则混合气体中乙烯的质量分数为( C )A. 25%B. 27.6%C. 72.4%D. 75.0%类型五：物质的量浓度的计算8. 标准状况下，1体积水吸收500体积3后，所得氨水密度为0.9g·–3，求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少？9. 2 盐酸200和4的硫酸100混合，求混合后溶液中的物质的量浓度 (忽略混合前后溶液体积变化)。
10. 2(S04)3溶液中含42-, 取此溶液2，再用水稀释成2，求稀释后溶液的C(3+)。
576V ·类型六：一定物质的量浓度溶液的配制11. 用98% 密度为1.84 g·1的硫酸配制1 / L的稀硫酸100 ，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 量筒②10 量筒③50 烧杯④托盘天平⑤100 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是( D )A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．②③⑦⑤⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥跟踪测试1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ A ）2. 3.01×1023个—的物质的量为，质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些—与3质量相同，和 g 含有的离子数相同。
3.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1 －1 B．9n －1 C．2n－1 D．n －14.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23变为时失去的电子数为 B．18g水所含的电子数为C．8g 所含的分子数为 D．16g O2与16g O3所含的原子数均是5.(双选)若表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 2与足量反应，转移的电子数为3B. 1.5 2与足量H2O反应，转移的电子数为C. 常温常压下，46 g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3D. 0.10 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.106.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A. 16 gB. 32 gC. 64 g·1D. 32 g·17.在标准状况下，某气体密度为1.25，则该气体的相对分子质量为（）A. 12.5B. 14C. 28D.308.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 1 ·1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 1 ·1氯化钠溶液 B．75 3 ·1氯化钙溶液C．150 3 ·1氯化钾溶液 D．50 3 ·1氯化镁溶液9.下列溶液中的与50 1 ·L－1的3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 1 ·L－1的B．50 2 ·L－1的4C．150 3 ·L－1的 D．50 2 ·L－1的210.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡反应，若生成的硫酸钡的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1︰2︰3B 1︰6︰9C 1︰3︰3D 1︰3︰611.有2和的混合溶液a L，将它均分成两份。
