分子的质量分数

氢 气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧 气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2 74 氯 气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨 气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40氮 气 N 2 28 过氧化氢（双氧水）H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3122.5 碳 酸 H 2CO 362高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固 蓝溶）CuSO 4160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝 酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫 酸 H 2SO 4 98 甲 烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿 素 CO(NH 2)2 60 磷 酸 H 3PO 4 98 甲 醇CH 3OH32 水H 2O18乙醇（酒精） C 2H 5OH46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔CH2262氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CHCOOH 603氧化钙（白）CaO 56四氧化三铁（黑）FeO42323氧化铁（红）FeO31602氧化亚铁（黑）FeO 72硫酸亚铁（淡绿）FeSO1524硫酸锌（白/无）ZnSO1614初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) ×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

初中化学中化学质量分数计算知识点混合物中各元素的质量分数计算，由于涉及到很多的相对原子质量（相对分子质量）的计算，而且要设很多的未知量，计算过程显得繁琐。

化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。

但有些化学式计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

（1）假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%（2）假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：（70.0%+77.8%）/2=73.9%。

元素的质量分数质量比计算一、质量分数质量分数是指一些元素在一个物质中所占的质量比例，通常以百分数形式表示。

质量分数的计算公式如下：质量分数=(一些元素的质量/物质的总质量)×100%例如，一些物质由2g的氢和8g的氧组成，求氢的质量分数：氢的质量分数=(2g/(2g+8g))×100%=(2/10)×100%=20%从计算公式可以看出，质量分数是一个相对比例，其数值范围为0-100%。

二、质量比质量比是指在化学反应中，不同元素的质量之间的比例关系。

质量比可以用化学方程式表示，比如2H₂+O₂→2H₂O，其中"2H₂"表示2个氢分子，"O₂"表示1个氧分子。

根据方程式，可以得知氢和氧之间的质量比为2:1在化学计算中，质量比一般以最简整数比例表示，即将质量比中的各分子的相对比例化为最简分数。

以下是一个计算质量比的实例：例子：化合物由2个氧原子和1个碳原子组成，求碳和氧之间的质量比。

首先确定氧和碳的摩尔质量：氧的摩尔质量 = 氧的相对原子质量× 1g/mol = 16g碳的摩尔质量 = 碳的相对原子质量× 1g/mol = 12g然后根据摩尔比进行计算：氧和碳的摩尔比=2:1氧的质量比=(氧的摩尔质量×2)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=32/44≈0.727碳的质量比=(碳的摩尔质量×1)/((氧的摩尔质量×2)+(碳的摩尔质量×1))=12/44≈0.273根据计算结果可知，碳和氧之间的质量比为0.273:0.727，经过四舍五入可以近似表示为1:3总结：质量分数和质量比是化学中描述元素相对质量的两个概念。

质量分数表示一些元素在一个物质中所占的质量比例，用百分数表示；质量比表示化学反应中不同元素质量之间的比例关系，按最简整数比例表示。

初中化学质量分数计算八大方法【含解析】中考混合物中质量分数计算和化学式计算是初中化学计算中的重难点。

但有些计算题若按照常规的方法求解，不仅过程繁琐，计算量较大，而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度，采用不同的假设策略，常常能化繁为简，巧妙解题。

这次跟大家分享的就是8中计算质量分数的方法，还没get的话就赶快看吧！一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。

例 1 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。

例 2 仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为( )A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2 = 73.9%。

质量分数和物质量分数换算
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。

物质量分数是指溶液中溶质的物质量与溶液总物质量之比，通常用摩尔分数表示。

质量分数和物质量分数之间可以通过化学计算进行换算。

假设溶质的相对分子质量为M，溶液中溶质的质量分数为w，溶液中溶质的物质量分数为x，则有以下关系式：
w = x * M / 100
x = w * 100 / M
其中，w和x的单位均为百分数或摩尔分数，M的单位为g/mol。

举个例子，假设有一溶液中含有NaCl，NaCl的相对分子质量为58.44，溶液中NaCl的质量分数为5%，则可以通过上述公式计算出NaCl的物质量分数：
x = 5 * 58.44 / 100 = 2.922 mol/L
因此，该溶液中NaCl的物质量分数为2.922 mol/L。

甲醇中氧元素的质量分数
甲醇中氧元素的质量分数
甲醇（CH4O）中的氧元素，即甲醇分子中的氧原子，其质量分数约为15.33%。

物质质量分数（mass fraction），是指一定质量的物质中某一组分的质量与该物质总质量的比值。

质量分数的单位是百分比（%）。

甲醇分子中含有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子。

根据原子质量，可知碳原子的质量约为12.011克/摩尔，氢原子的质量约为1.007克/摩尔，氧原子的质量约为15.999克/摩尔。

因此，甲醇分子的总质量约为32.016克/摩尔，其中氧原子的质量约为15.999克/摩尔，因此氧元素的质量分数为15.999/32.016×100%=15.33%。

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cuso4·5h2o相对分子质量cuSO45H2O，又称为硫酸铜，是一种常见的结构性化合物，结构固定，分子量也是确定的。

cuSO45H2O的相对分子质量是249.68克/克碳。

cuSO45H2O由铜元素和硫酸元素组成，铜元素的分子量为63.546克/克碳，硫酸元素的分子量为80.06克/克碳，组合在一起就是cuSO45H2O，分子量为249.68克/克碳，是一种固定的分子结构。

cuSO45H2O作为一种中性化合物，在水中都会溶解。

在分子量等于249.68克/克碳的溶液中，每克碳的铜元素的质量分数为0.253，硫酸元素的质量分数为0.322，剩余的质量分数为剩余的水分子，为0.425。

这些分子质量分数可以帮助我们更好地了解cuSO45H2O分子结构。

cuSO45H2O是一种中性化合物，它的主要用途是用于制备硫酸铜溶液，也可以用来制备有机染料、染色剂和医药等。

有机染料用于染色纤维和家具，染色剂用于染色有色金属、有机玻璃纤维等，医药也可以用cuSO45H2O进行制备。

此外，cuSO45H2O还具有保护作用，可与有机物发生反应，从而生成抗氧化剂，抑制氧化邻苯二甲酸酯（OPEs）在食品中的吸收，保护食品营养和安全。

cuSO45H2O具有多项特性，能够帮助人们获得详细的信息，这其中包括它的相对分子质量为249.68克/克碳，每克碳的铜元素的质量分数为0.253，硫酸元素的质量分数为0.322，剩余的质量分数为0.425，以及它的主要用途，如制备硫酸铜溶液和有机染料等。

cuSO45H2O的分子量可作为记录物料名称和成分的重要参数，能够更好地理解cuSO45H2O的物理性质。

它的物理性质同时也具有保护的作用，可以保护食品的安全和营养，为人类提供更多的保护。

AI辅助写作
氨气中氢元素的质量分数
氨气是一种常见的气体，其化学式为NH3。

在氨气分子中，氢元素的质量分数是怎样的呢？下面将介绍四种方法来探讨这个问题。

1.直接观察法
通过直接观察氨气的化学式，我们可以发现每个氨气分子中含有三个氢原子。

由于氢原子的相对原子质量为1，每个氨气分子的相对分子质量为17。

因此，氢元素的质量分数可以通过以下公式计算：
氢元素的质量分数 = (氢原子的个数×氢原子的相对原子质量) / 氨气分子的相对分子质量
= (3 × 1) / 17 ≈ 17.65%
2.数学计算法
通过数学计算，我们可以得到每个氨气分子中氢元素的质量分数。

首先，我们需要计算每个氨气分子的相对分子质量，然后计算氢元素的质量分数。

假设氨气分子的相对分子质量为M(NH3)，氢元素的相对原子质量为M(H)，则氢元素的质量分数可以用以下公式表示：
氢元素的质量分数 = (M(H) × 3) / M(NH3)
= (1 × 3) / 17 = 17.65%
3.实验测定法
通过实验测定，我们可以准确地得到氨气中氢元素的质量分数。

使用元素分析仪进行测定，可以准确地测量出氨气中氢元素的质量分数。

这种方法虽然较为复杂，但结果准确可靠。

实验测定结果表明，氨气中氢元素的质量分数约为17.65%。

如来如愿,成功我能
有机化学大讲堂
第十九讲 有机物分子是确定（质量分数型）
一、必备知识
H 2O 的摩尔质量18g/mol ；1molH 2O 的质量18g 。

2
121M M =ρρ 相对密度=MM1MM2 二、质量分数型 ①已知元素的质量分数,求实验式,再根据相对分子质量确定分子式。

(H 饱和实验式即分子式)
【典题赏析】
1.某烃A ，经测定碳的质量分数80℅，氢的质量分数20℅，试确定A 的实验式？又知烃
A 的相对分子质量是30，你能确定它的分子式吗？
【解析】正向思考
解法一：实验式：该化合物分子中各元素原子的数目（N ）之比。

N(C) ：N(H)=12800
0：1200
0=1:3
化合物A 的实验式CH 3。

该化合物分子中含有x 个CH 3，则：
(CH 3)x =30
x =2
A 的分子式为C 2H 6
解法二：
∵A 的相对分子质量是30
∴ A 的摩尔质量30g/mol
也就是说： 1molA 的质量30g
1molA 中含有：n(C)=
12803000×=2 n(H)=1203000×=6
A 的分子式为C 2H 6
【自主探究】
2.化合物A与氢气的相对密度为30，分子中含碳40℅，氢6.6℅,其余为氧。

确定A的分
子式？
3.有机物A中含含碳37.5℅，氢12.5℅,其余为氧。

则A的实验式？能否确定A
的分子式？。

碳酸钠的质量分数相对分子质量
碳酸钠相对分子质量是106。

碳酸钠化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数),又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。

碳酸钠，化学式为Na2CO3，相对分子质量为106。

相对分子质量指的是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。

以碳酸钠为例：碳的相对原子质量为12，钠的相对原子质量为23，氧的相对原子质量为16。

所以，碳酸钠的相对分子质量为：23×2+12+16×3=106。

碳酸钠又叫纯碱，是一种无机化合物，常温下为白色无气味的粉末或颗粒。

有吸水性，露置空气中会逐渐吸收水分。

易溶于水和甘油，20℃时每100克水能溶解20克碳酸钠。

碳酸钠的水溶液呈碱性，可使酚酞变红，且有一定的腐蚀性。

碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、冶金、纺织、医药等领域。

为什么用相对分子质量乘元素的质量分数,就是该原子的物质的量为什么用相对分子质量乘元素的质量分数，就是该原子的物质的量？相对分子质量（Mr）是指分子质量相对于碳-12同位素质量的相对比值，而元素的质量分数是指某一元素在一种物质中的质量与该物质总质量的比率。

用相对分子质量乘元素的质量分数的结果，就是该原子的物质的量（mol数）。

具体步骤如下：1.算出化合物的相对分子质量（Mr）相对分子质量是分子中每个原子的原子质量之和。

例如，NaCl的相对分子质量是58.44，其中钠的原子质量是23，氯的原子质量是35.5。

2.计算出每个元素的质量分数在NaCl中，钠（Na）的质量分数是23/58.44，氯（Cl）的质量分数是35.5/58.44。

3.将相对分子质量除以每个原子的原子质量相对分子质量除以每个原子的原子质量的结果就是该分子中的原子数目。

例如，NaCl中的钠（Na）原子数为1，氯（Cl）原子数为1。

4.用每个元素的质量分数乘以该分子中的原子数目用钠（Na）的质量分数乘以钠（Na）原子数目1和氯（Cl）的质量分数乘以氯（Cl）原子数目1，结果分别为23/58.44×1=0.393和35.5/58.44×1=0.607。

5.将结果转化为摩尔数上述结果分别除以元素的相对原子质量，即0.393/23=0.017和0.607/35.5=0.017。

这意味着NaCl化合物中有0.017摩尔的钠和0.017摩尔的氯。

综上，用相对分子质量乘元素的质量分数，就是该原子的物质的量（mol数）。

这个方法使我们可以计算化合物中每个元素的摩尔数，从而帮助我们理解化学反应和化合物的性质。

银的质量分数
107.8682 。

银离子的质量分数是107.8682
质量分数就是相对分子质量，银离子的相对分子质量是：107.8682，银为过渡金属的一种，化学符号Ag。

银是古代就已知并加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。

银离子是银原子失去一个或一个以上电子形成的带正电荷的阳离子，如Ag+、Ag2+、Ag3+等。

通常以水溶液形式存在。

存在形式
银离子为携带正电荷的阳离子，经化学反应发生电子转移形成，通常以水溶液形式存在。

其溶液无色透明，无任何固体颗粒。

氧化性
银离子随价位不同氧化性也不同，+2价与+3价的银离子具有很强的氧化性，Ag+的氧化还原电位为（+0.798V，25 ℃），而Ag2+具有更高的氧化还原电位（1.987V，25 ℃）。

高价银离子有效性是金属银或银盐的300到17000倍。

由于高价态银离子还原势极高，所以也称活性银离子。

水解性
Ag+属于软酸，高浓度的强碱可以使Ag+以沉淀的形式析出（沉淀是氧化银，为棕色）而注入碳酸钠等纯碱与之作用只生成白色沉淀。

可用此种办法证明Ag+离子的存在。

Ag2+是交界酸，较Ag+易水解形成氢氧化物Ag(OH)2，因此含Ag2+的溶液是显弱酸性的，但其氢氧化物溶解度大（溶解度相当于纯碱），因此当加入强碱时不生成Ag(OH)2沉淀。

这可以方便区分一价态和二价态的银离子。

碳酸钠相对分子质量是106。

碳酸钠化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。

碳酸钠的相对分子质量
碳酸钠相对分子质量是106。

碳酸钠化学式为Na2CO3。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。

有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约=15%)。

其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO 3·7H2O和Na2CO3·10H2O。

碳酸钠易溶于水和甘油。

20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

溶液显碱性，能使酚酞变红。

碳酸钠的化学性质
(1)由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

(2)碳酸钠能和氢氧化钙、氢氧化钡等碱发生复分解反应，生成沉淀和氢氧化钠。

(3)碳酸钠能和钙盐、钡盐等发生复分解反应，生成沉淀和新的钠盐。

(4)碳酸钠能与酸反应，以盐酸为例。

当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。

质量分数的简单计算)教学目的1、掌握化学式所表示的相关意义2、掌握各种计算方法和基本公式3、掌握溶液中溶质质量分数的计算以及溶解度和溶质质量分数的换算4、领悟化学知识是化学计算的基础，数学知识是化学计算的工具教学内容一、基础计算1、求相对分子质量H2O 的相对分子质量？相对分子质量应是2个氢原子和1个氧原子的相对原子质量之和。

即：1×2+16 = 18那氢氧化钙、碱式碳酸铜呢？CuSO4•5H2O呢？2、求物质中各元素质量比H2O中氢、氧元素的质量比为多少？在这一章中，一定要树立微观和微观严密联络的学习思想方式。

微观的元素对应微观的原子。

求氢、氧元素的质量比就相当于求氢、氧原子的质量比。

在一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，因此质量比应为：〔1×2〕:16= 1:8，那NH4NO3、呢？3、求物质中某元素的质量分数微观的元素对应微观的原子，微观的物质对应微观的分子。

因此，求水中氢元素的质量分数就相当于求一个水分子中，两个氢原子所占的比例，即：H% = 2H / H2O=〔1×2〕÷18 = 11.1 %那NH4NO3中N%、中N%怎样计算？4、元素质量和物质质量的换算〔学会运用关系式法〕依据某元素% = 元素质量/ 物质质量，所以得出公式：元素质量=物质质量×该元素%该公式在化学式计算中比拟重要，所以在做题时要时常留意，只需求元素质量，首先思索此公式。

例：18g水中含氢元素多少克？解：18g×〔1/9〕= 2g那么，多少克三氧化硫中含氧元素24g？A．c溶液中有晶体析出B．a、b溶液均为不饱和溶液C．c溶液中溶质的质量分数变小D．a溶液中溶质的质量分数最大9、图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，依据图回答：(1)在10℃～20℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：；(2)N点是30℃A物质的溶液〔填〝饱和〞或〝不饱和〞〕，M点的意义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g；(3)假定要从A中含大批B的混合物中分别出A，那么可采用的方法停止；(4)10℃时，三种物质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；(5)除以上内容，依据此图你还能取得的信息有；。