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(2023新版)人教版高中化学必修第二册全册课时同步练习课时一：化学式和化合价请完成以下练：1. 根据元素符号填写相应的化学式。
- 氯：Cl- 硫：S- 铝：Al- 磷：P2. 根据已知化合价填写相应的化学式。
- 氯化铝：AlCl<sub>3</sub>- 硫酸：H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>- 磷酸：H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>课时二：离子共存与概念变化请完成以下练：1. 根据给出的离子，写出它们的化学式。
- 氯离子：Cl<sup>-</sup>- 铁(II)离子：Fe<sup>2+</sup>- 铁(III)离子：Fe<sup>3+</sup>- 氢氧根离子：OH<sup>-</sup>2. 根据给出的化学式，写出相应的离子。
- HCl：氯离子(Cl<sup>-</sup>)和氢离子(H<sup>+</sup>)- Fe(OH)<sub>2</sub>：铁(II)离子(Fe<sup>2+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)- Fe(OH)<sub>3</sub>：铁(III)离子(Fe<sup>3+</sup>)和氢氧根离子(OH<sup>-</sup>)课时三：原子结构与元素周期律请完成以下练：1. 给出以下元素的核外电子排布。
- 碳：2, 4- 氯：2, 8, 7- 钾：2, 8, 8, 1- 钙：2, 8, 8, 22. 给出以下元素的周期数和层数。
高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律 (3)第一节元素周期表 (3)第1课时元素周期表 (3)第2课时元素的性质与原子结构 (6)第3课时核素 (9)第二节元素周期律 (11)第1课时原子核外电子的排布元素周期律 (11)第2课时元素周期表和元素周期律的应用 (14)第三节化学键 (17)第1课时离子键 (17)第2课时共价键 (19)第二章化学反应与能量 (21)第一节化学能与热能 (21)第二节化学能与电能 (24)第1课时化学能转化为电能 (24)第2课时发展中的化学电源 (28)第三节化学反应的速率和限度 (32)第1课时化学反应的速率 (32)第2课时化学反应的限度及其应用 (36)第三章有机化合物 (40)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (40)第1课时甲烷 (40)第2课时烷烃 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第1课时乙烯 (46)第2课时苯 (49)第三节生活中两种常见的有机物 (52)第1课时乙醇 (52)第2课时乙酸 (55)第四节基本营养物质 (58)第四章化学与自然资源的开发利用 (61)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第1课时金属矿物的开发利用 (61)第2课时海水资源的利用 (64)第二节资源综合利用环境保护 (67)第1课时煤、石油和天然气的综合利用 (67)第2课时环境保护与绿色化学 (70)参考答案第一章物质结构元素周期律 (73)第一节元素周期表 (73)第二节元素周期律 (75)第三节化学键 (77)第二章化学反应与能量 (79)第一节化学能与热能 (79)第二节化学能与电能 (80)第三节化学反应的速率和限度 (81)第三章有机化合物 (83)第一节最简单的有机化合物——甲烷 (83)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (85)第三节生活中两种常见的有机物 (86)第四节基本营养物质 (88)第四章化学与自然资源的开发利用 (89)第一节开发利用金属矿物和海水资源 (89)第二节资源综合利用环境保护 (90)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。
第一章氮族元素综合练习一、选择题（下列各小题有１或２个选项符合题意）1．起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵．2．为了除去镀在铁表面的铜层,可选用（）A．氢氟酸 B．氯化铁溶C．浓硫酸D．浓硝酸3．下列叙述中正确的是（）CA．少量的白磷保存在煤油中B．磷在自然界中以游离态和化合态两种形式存在C．纯净的磷酸是无色透明的晶体D．安全火柴盒侧面所涂的物质是红磷和氯酸钾的混合物4．下列关于氮气的叙述中正确的是（）BA．氮气不与金属直接化合B．合成氨时氮气作为氧化剂C．氮气是一是种化学性质很不活泼的单质D．氮气在纯氧中燃烧时先生成NO,后又生成NO2气体5．稀硫酸溶液中插入一块铜片,加入下列物质后可使铜片迅速发生腐蚀的是（）BDA．稀硫酸B．FeCl3晶体C．Na2SO4晶体D．KNO3晶体6．从降低成本和减少环境污染角度出发,制取硝酸铜晶体的方法应是（）C A．铜与浓硝酸反应B．铜与稀硝酸反应C．氧化铜与稀硝酸反应D．氯化铜与硝酸铜溶液反应7．在5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比为（）BA．3∶5 B．5∶3 C．5∶4 D．4∶58．下列离子方程式中不正确的是（）BCA．铜与稀硝酸反应: 3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀盐酸与氨水反应: H＋+OH—==H2OC．硫酸铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液: NH4＋+OH—==NH3↑+H2OD．磷酸钙与过量的磷酸反应: Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca2++6H2PO4—9．镁加入很稀的硝酸溶液中生成硝酸镁、N2O、水；1mol镁参加反应被还原的硝酸的物质的量是（）A．0．25mol B．0．5mol C．2．5mol D．4mol10．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散)（）A A．1∶1∶1 B．2∶2∶3 C．3∶3∶2 D．2∶2∶1 11．含有ngHNO3的水溶液恰好使mg铁完全溶解形成仅有一种溶质的溶液,若有n/4g被还原成NO,则n∶m可能是（）ACA．3:1 B．8:9 C．9:2 D．3:212．将Mg氨通过氨氧化法完全转化成硝酸,且将硝酸全部溶解在反应生成的水中制成硝酸溶液,则其质量分数为（）AA．77．8% B．50% C．63．5% D．98%13．将NO和NO2的混合气体8ml充入一试管中再倒立于水槽中,然后通入氧气3ml,反应完全后试管中气体全部消失．则原混合气体中NO和NO2的体积比是（） A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．1:414．向500ml1mol/L的磷酸溶液中加入2mol/L的氢氧化钠溶液400ml．则生成的盐是（） BA．Na3PO4和Na2HPO4 B．Na2HPO4和NaH2PO4C．Na2HPO4 D．Na3PO415．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管C．用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D．酸碱中和滴定，装标准液的酸式滴定管16．在一定条件下,将 m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内,充分反应后,容器内残留m/2体积的气体,该气体与空气接触后变为红棕色,则m 与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:8 C17．将可能混有下列物质的硫酸铵样品13．2克,在加热条件下与过量的氢氧化钠溶液反应,可收集到4．3L( 标准状况),则该样品内不可能含有的物质是（）A．碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵C．氯化铵和碳酸铵D．氯化铵和碳酸铵D18．下列说法下正确的是（）BDA．白磷在常温下是无色透明的液体B．五氧化二磷是磷酸和偏磷酸的酸酐C．氢氧化钙与磷酸溶液反应生成的沉淀一定是磷酸钙D．我国工业上常用硫酸与磷酸钙反应来制取磷酸19．某种混合物可能含有Ｎ２、ＨＣｌ、ＣＯ．把此混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积均无明显变化。
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
氮和磷 同步练习一、选择题（4′×12=48′）1、下列反应过程中，包含氧化还原反应的是 （ ）A ．硫酸与磷酸钙反应制磷酸B ．以白磷为原料制高纯度的磷酸C ．260℃时，白磷转化为红磷D ．偏磷酸水溶液受热变为磷酸2、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，下列叙述中错误的是 （ ）A ．HN3溶液中微粒浓度大小顺序为：c （HN3）＞c （H+）＞c （N -3）＞c （OH -）B ．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C ．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c （N -3）＞c （OH -）＞c （H+）D ．N -3与CO2含相等的电子数3、有一种磷的结构式是有关它的下列叙述不正确的是（ ）A ．它完全燃烧时的产物是P2O5B ．它不溶于水C ．它在常温下呈固态D ．它与白磷互为同分异构体4、已知知白磷与氧气可发生如下反应：P4+3O2==P4O6，P4+5O2===P4O10，现在某密闭容器中加入62g 白磷和50.4L 氧气（标准状况），使之恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为 （ ）A ．1∶3B ．3∶2C ．3∶1D ．1∶15、已知磷酸分子中的3个氢原子都可以跟重水分子（D2O ）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O 发生氢交换。
由此可推出H3PO2的分子结构是 （ ）6、磷酸的结构式为HO —P —OH ，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（H4P2O7）。
含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠（Na5P3O10），1mol 此钠盐中P —O 键的物质的量为 |OH ‖ O（）A．7mol B．8mol C．9mol D．12mol 7、安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是（）A．氯酸钾和二氧化锰 B．氯酸钾和白磷C．氯酸钾和红磷 D．二氧化锰和三硫化三锑8、为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．FeCl2（NH4SCN溶液） B．KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液） D．Na2SO3（BaCl2溶液）9、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法中正确的是（）A．亚磷酸中的磷呈+5价 B．亚磷酸是二元酸C．亚磷酸有氧化性和还原性 D．亚磷酸盐无正盐10、等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、（NH4）2HPO4、（NH4）3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好完全作用生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为（）A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶211、为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤氨水，最适宜的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤12、酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO-3的电子数多10，则下列说法中正确的是（）A．R原子的电子层数比N原子电子层数多1B．RO -3中R的化合价与NO-3中N相同C．RO -3和NO-3只能被还原，不能被氧化D．R与N为同族元素，但不为同周期元素二、实验推断题：（每空2分共2分×16=32分）13、实验室里常见到如图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃等，中间带有一根玻璃短柄。
第一章氮族元素综合练习第I卷（选择题，共72分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 Ca 40 Cu 64 K 39 Cl 35.5 Al 27 P 31一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．最近科学家发现N60和C60一样都具有空心的类似足球状的结构。
对于N60的下列说法正确的是：（）A．它没有同素异形体B．它是氮元素的一种同位素C．它是由60 个氮原子构成的化合物 D．它可能是一种很好的火箭燃料2．下列有关氮气的叙述不正确的是：（）A．氮分子为非极性分子B．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼C．液氮可作冷冻剂D．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化3．在室温下将NO和O2按体积比1：1混合（同温同压）,所得气体的平均相对分子质量为（）A．31 B．41.3 C．62 D．在41.3和62之间4．下列叙述不正确的是：（）A．工业上常用氨来合成尿素B．硝酸可用于制造炸药C．工业盐酸呈黄色和浓硝酸有时呈黄色原因相同D．浓硝酸与浓盐酸以体积比1∶3的比例混合后的溶液称为“王水”5．关于氨的物理性质不正确的叙述是（）A．无色无味气体B．极易溶于水C．易液化D．比空气轻6．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数,且知2ω1=ω2,则下列推断正确的是(氨水密度比水小) （）A ．b=2aB ．2a >bC ．b>2aD ．a<b<2a7．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ）A ．BeCl 2B ．PCl 3C ．PCl 5D ．NH 38．相同条件下,在体积相同的三个烧瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体;并分别倒立于水槽中,充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散) （ ）A ．1∶1∶1B ．2∶2∶3C ．3∶3∶2D ．2∶2∶1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
第二节氮及其化合物第一课时 氮气、氮的氧化物一、单选题1．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。
自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。
下列说法不正确的是( )A ．过程①“雷电作用”中发生的反应是N 2+O 2放电2NOB ．过程③“固氮作用”中，氮气被还原C ．过程⑤中涉及的反应可能有2NO 2-+O 2=2NO 3-D ．过程⑥中涉及的反应可能有2NO 3-+12H +=N 2↑+6H 2O2．为除去混入NO 中的少量NO 2，应将气体通过A ．Na 2CO 3溶液B ．NaHCO 3溶液C ．H 2OD ．浓硫酸 3．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、N 2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NO 2、N 2B ．NO 、CO 2C．NO2、CO2D．NO、CO2、N24．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮5．水与下列物质反应时，水表现出还原性的是( )A．Na B．Na2O2C．F2D．NO26．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：下列说法不正确．．．的是A．该转化过程中有3种元素的化合价发生变化B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应C．该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N27．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为( )①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A．③B．⑤C．④或⑤D．②或⑤8．下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A．NO2能与水反应生成硝酸，NO2是酸性氧化物B．除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C．NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D．NO2是大气污染物之一9．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O2；（2）Z+Y→H2O+W；（3）Y+SO2→Z+SO3，则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A．Z W Y X B．X Y W Z C．Y W Z X D．Z W X Y1O．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
氮和磷同步练习2一、选择题（每小题7分，共84分）1.右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮。
若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度A. 等于1.369g/LB. 等于2.054g/LC. 在1.369g/L和2.054g/L之间D. 大于2.054 g/L2.在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积A. ③B. ⑤C. ④或⑤D. ②或⑤3.红磷和白磷在一定条件下相互转化，这一变化属于A. 物理变化B. 化学变化C. 氧化还原反应D. 非氧化还原反应4. 0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，质量增加了15g，其产物为A. 只有PCl3 B. 只有PCl5C. PCl3和PCl5D. 无法确定5．安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有A. 白磷和三硫化二锑B. 红磷和三硫化二锑C. 氯酸钾、二氧化锑和硫D. 硝酸钾、二氧化锑和硫等6． NO2与O2按物质的量4:1混合充满一试管后倒立于水槽中，试管中进入水的量为A. 一点没进入B. 进入1/3试管C.进入整个试管D. 进入2/3试管7．将充有m mL NO和n ml NO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入m ml O2,若已知n>m,则充分反应后,试管中的气体在同温、同压下的体积为A. (4n-1)/12 mLB. (n-m)/3mLC. (3m+n)/3mLD. 3(n-m)mL8.以下说法中错误的是A. N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B. N2是可用于制氮肥和硝酸的原料C. 利用N2的不活泼性，工业上用来代替稀有气体，做焊接金属时的保护气D. 氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧9．通常状况下，氮气的性质不活泼的原因是A. 氮分子中有三个共价键，键能很大B. 氮元素非金属性很弱C. 氮分子中氮元素化合价为零D. 以上说法都不正确10.下列变化属于氮的固定的是A. 植物从土壤中吸收含氮的养料B. 豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质C. 工业上将氨转化成硝酸和其它氮的氧化物D. 雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物11.农业及城市生活污水中含磷。
煌敦市安放阳光实验学校氮族元素同步练习（2）1、下列物质中有剧毒的是 ( ) （A ）红磷 （B ）白磷 （C ）N 2 （D ）一氧化氮2、制取相同质量的Cu （NO 3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( )（A ）铜与浓HNO 3反 （B ）铜与稀硝酸反（C ）氧化铜与硝酸反 （D ）氢氧化铜与硝酸反3.、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是( )A. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B. X 是第三周期ⅤA 族元素C. X 是第二周期ⅥA 族元素D. X 的最高化合价为＋4 4、状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L—15、在图示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X 与液体Y 不可能是 ( )ABCD气体X NH 3 SO 2 CO 2 HCl 液体Y水浓NaOH稀H 2SO 4称食盐水6、在状况下将充满NO 、NO 2和O 2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽，经充分反后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质物质的量浓度数值M 大小范围是（ ）A.0＜M ＜4.221B. 281＜M ＜241C. 2.391＜M ＜4.221D. 2.391＜M ＜281 7、常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a 试管内是NO 2与O 2，b 试管内为Cl 2和SO 2，c 试管内为NO 与O 2，d 试管内是NH 3与N 2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序为 ( )（A ）b>c>a>d （B ）b>a>c>d （C ）d>b>a>c （D ）b>d>c>a8、关于磷的下列叙述中，正确的是 ( ) A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒 B. 红磷在空气中加热到260℃可转变为白磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量的白磷保存在水中 9、 Murad 三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
氮族元素同步练习（2）1、下列物质中有剧毒的是 ( )（A ）红磷 （B ）白磷 （C ）N 2 （D ）一氧化氮2、制取相同质量的Cu （NO 3）2时，消耗硝酸质量最多的是 ( )（A ）铜与浓HNO 3反应（B ）铜与稀硝酸反应 （C ）氧化铜与硝酸反应（D ）氢氧化铜与硝酸反应3.、某元素X 最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是( )A. X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B. X 是第三周期ⅤA 族元素C. X 是第二周期ⅥA 族元素D. X 的最高化合价为＋44、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO 2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为（ ）A ．1.0mol ·L —1B ．0.045mol ·L —1C ．0.020mol ·L —1D ．0.12mol ·L —15、在图示装置中，将液体Y 滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。
则气体X 与液体Y 不可能是 ( )6、在标准状况下将充满NO 、NO 2和O 2组成的混合气体的烧瓶倒立于水槽，经充分反应后，水充满烧瓶，设其产物不扩散，则烧瓶中溶液溶质物质的量浓度数值M 大小范围是（ ）A.0＜M ＜4.221B. 281＜M ＜241C. 2.391＜M ＜4.221D. 2.391＜M ＜281 7、常温常压下，a 、b 、c 、d 四支相同的试管中，分别装入以物质的量混合的两种气体，a 试管内是NO 2与O 2，b 试管内为Cl 2和SO 2，c 试管内为NO 与O 2，d 试管内是NH 3与N 2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 ( )（A ）b>c>a>d （B ）b>a>c>d （C ）d>b>a>c （D ）b>d>c>a8、关于磷的下列叙述中，正确的是 ( ) A. 红磷没有毒性而白磷有剧毒 B. 红磷在空气中加热到260℃可转变为白磷C. 白磷可用于制造安全火柴D. 少量的白磷应保存在水中9、 Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是 ( )A. NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B. NO 不是亚硝酸酐C. NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D. NO 是红棕色气体10、除了用空气分离的方法，还可以用其他方法得到少量氮气，其中一种方法是：NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O ，对该反应的下列说法中正确的 ( )A. 该反应属复分解反应B. 该反应为氧化还原反应C. NaNO 2是氧化剂D. N 2仅是还原产物11、下列反应过程中，产生白色烟雾的是( )A. 铜丝在氯气中燃烧B. 磷在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 磷在氧气中燃烧12、 在体积为V 升的密闭容器中通入a 摩尔NO 和b 摩尔O 2。
反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A 、a/bB 、a/2bC 、a/(a+2b)D 、a/2(a+b) 13、鉴别NO 2和溴蒸汽可用下列的 （ ） A 湿润的淀粉碘化钾 B烧碱溶液 C 硝酸银溶液 D.湿润的蓝色石蕊试纸 14、在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 A 、3 1 B 、1 3 C 、1 2 D 、2 115、安全火柴盒的侧面所涂的物质是某一混合物，其中含有( )A 、白磷和三硫化二锑等B 、红磷和三硫化二锑等C 、氯酸钾、二氧化锰和硫等D 、硝酸钾、二氧化锰和硫16、下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuO NH ++∆+17、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是 A 、SO 2 B 、CO 2C 、NOD 、CO 18、把CO 2和NO 的混合气体40mL ，通入足量的Na 2O 2中，充分反应后，体积缩小为20mL ，则混合气体中CO 2与NO 的体积比可能为() A 、1:3B 、≥1的任意比C 、1:2D 、≤1的任意比 19、室温下，等体积的NO 和O 2混合，混合气体的平均相对分子质量是( ) A 、41.3 B 、31 C 、稍小于41.3D 、稍大于41.3 20、 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是A 、 N 2OB 、NOC 、NO 2D 、N 2O 521、检验某溶液中是否会有NO 3-时，下列方法正确的是 ( )（A ）加浓H 2SO 4与Cu 片后共热 （B ）加热蒸干后再加浓硫酸与铜片（C ）加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热 （D ）加入NaOH 溶液，加热22、下列盐溶液中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸振荡，白色沉淀不消失的是 ( )（A ）NaNO 3 （B ）AgNO 3 （C ）Na 3PO 4 （D ）Na 2SO 323、既能用浓H 2SO 4干燥，又能用P 2O 5干燥的气体是 ( )（A ）SO 2 （B ）H 2S （C ）NH 3 （D ）Cl 224、下列各组物质互为同素异形体的是 ( )（A ）红磷与白磷 （B ）磷酸与偏磷酸 （C ）NO 2与N 2O 4 （D ）35Cl 和37Cl25、下列关于浓HNO 3与浓H 2SO 4的叙述正确的是 ( )（A ）常温下都可用铁制容器贮存 （B ）常温下都能与铜较快反应（C ）露置于空气中，溶液质量均减轻 （D ）露置于空气中，溶液浓度均降低1、BD2、A3、AB4、B5、C6、D7、B8、AD9、D10、BC 11、B 12、C13、C14、C15、B16、C17、CD18、.B19、B20、B21、C22、BD23、AD24、A25、AD26、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl 、NO 、NO 2、CO 2、NH 3、H 2、O 2、Cl 2中的几种混合而成，根据①把混和气体通过浓H 2SO 4时，气体体积明显减小。
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 。
NH 3、CO 2、NO HCl 、Cl 2、NO 2、O 2 H 227、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，为在E 烧瓶中收集到NO ，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。
其中第一步．．．实验操作为：__________________________________________如何确定E 中空气已被赶尽：______________________________________ （2）将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体，其反应的离子．．方程式．．．为 （3）如何证明E 中收集到的是NO 而不是H 2？______________________________________________________________________一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是__________________________________________________________________（4）装置D 的作用是___________________________________________________（1）放下B 使碳酸钙和硝酸反应（2） 由白色沉淀产生，（3）鼓如空气变红棕色 生成硝酸（4）尾气吸收28、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。
该实验的原理是 。
(4)如(1) 423222()22NH Cl Ca OH NH CaCl H O +↑++ (2)向下排空气 碱石灰(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉.果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
30、（1）m g 铁屑与含有 n gHNO 3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原 产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）（2）含 n g HNO 3的稀硝酸溶液恰好使5.6g 铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO 3被还原成NO （无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3分）（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________(1) 5Fe + 12HNO 3 = 5Fe(NO 3)3 + N 2 + 6H 2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算)（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 (分别讨论生成+2、+3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)（3）N 2O 或NH 4NO 3 (根据化合价升降总数相等来计算)31、某研究性学习小组的一个课题是“NO 2能否支持燃烧？”由于实验室中没有现成的NO 2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N 2O 4的存在对实验的影响，图中铁架台等夹持仪器均已略去）： Ⅰ、实验装置如下图甲所示图甲 图乙⑴浓硝酸受热分解的化学方程式为：________________________________________。
⑵实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO 2不能支持燃烧”的结论。
你认为这一结论是否正确？_______________________（填“正确”或“不正确”），你的理由是__________________________________________________________________。
