山东省潍坊市2017_2018学年高二化学上学期期中试题(扫描版)

2017-2018学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣14．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（）A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．[H+]=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．[OH﹣]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的[H+]=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣二、非选择题（共40分）21．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明K sp（ZnS）＜K sp（CuS）F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．22．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）（1）写出其K sp的表达式：K sp=．（2）已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的K sp（填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2﹣]=．23．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式．（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式．（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式．（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=．（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①②（填＞、﹦、＜）．（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为mol/L．（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为mol/L．24．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（）A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是．（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：c（H+）c（OH﹣）．（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体．2015-2016学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小、离子的电荷，溶液离子浓度越大、电荷越高，导电性越强．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，钠离子和氯离子浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L ﹣1；B、0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中，镁离子和硫酸根离子的浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，C、0.1 mol•L﹣1氨水中，铵根离子和氢氧根离子的浓度分别为：小于0.1mol•L﹣1、小于0.1mol•L ﹣1；D、晶体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；所以自由移动离子浓度最大、电荷浓度最大的是B，即B中导电性最强．故选B．2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐【考点】强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】A、利用盐类水解原理解释；B、硫酸钡、醋酸铵是盐；C、硫化铝水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；D、碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡．【解答】解：A．纯碱溶液水解产生氢氧根，升高温度，碱性增强，去污效果好，故A正确；B．硫酸钡和醋酸铵均是盐，多数的盐属于强电解质，故B错误；C．硫化铝在水溶液中不能存在，水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故C错误；D．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误，故选A．3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣1【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性，据此进行分析．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B．纯水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；C．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，但是纯水呈中性，故C错误；D．在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10﹣7mol/L，故D错误；故选B．4．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，应用可逆号；C．碘化氢为强电解质，完全电离，用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO42﹣，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HF⇌H++F﹣，故B错误；C．碘化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HI=H++I﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：D．5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】只有盐才可能水解，而盐水解使溶液的pH＜7，即盐水解显酸性，必须为强酸弱碱盐，据此分析．【解答】解：只有盐才可能水解，根据盐类的水解规律“谁强显谁性”可知，要水解显酸性，需要为强酸弱碱盐．A、Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；B、H2SO3是弱酸不是盐，不能水解，故B错误；C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C正确；D、NaHSO4是强碱强酸盐，在溶液中不能水解，其显酸性是由于其能电离出氢离子，故D错误．故选C．6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离【考点】盐类水解的应用．【分析】A、盐中有弱离子才能水解；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程．【解答】解：A、盐中有弱离子才能水解，故强酸强碱盐不水解，故A错误；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性，如醋酸铵发生双水解，但溶液显中性，故B错误；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应为放热反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程，故盐类的水解对水的电离有促进作用，故D错误．故选C．7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】难溶电解质的溶解平衡为动态平衡，K sp为平衡常数，只受温度的影响，K sp越大，说明越易溶解，以此解答该题．【解答】解：A．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，故A正确；B．K sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故B正确；C．溶度积只受温度的影响，故C错误；D．难溶电解质的K sp数值越大，可说明越易溶于水，故D正确．故选C．8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4【考点】盐类水解的应用．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、硝酸铵中，铵根离子的水解不受硝酸的影响；D、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．9．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．【解答】解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH﹣）增大，故B错误；C．向水中加入少量少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，K W不变，故C正确；D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应，铵根离子与氢氧根离子、硅酸根离子与氢离子反应．【解答】解：常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故C 错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，SiO32﹣与氢离子反应，NH4+、SiO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；B．根据pH=﹣lgc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故A错误；pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣1mol/L，二者氢离子浓度之比为10﹣2mol/L：10﹣1mol/L=1：10，故B正确；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14，所以pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7，故C错误；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，故D错误；故选B．12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．电离常数K a，是温度的函数；D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．电离常数K a，是温度的函数，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B．13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液【考点】pH的简单计算．【分析】A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应；B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，氨水过量；C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应；D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸过量；【解答】解：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=﹣lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知：c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．pH=3硫酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；故选：D．14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、沉淀溶解平衡曲线上是沉淀溶解平衡，d点不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化钠，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度积常数随温度变化；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D、温度一定溶度积常数不变．【解答】解：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但K sp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；故选C．15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．根据电荷守恒判断；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D．溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，再结合电荷守恒判断．【解答】解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．混合溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，溶液中存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D错误；故选C．16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是④＞③＞①=⑤＞②，故选A．17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．【解答】解：A、反应平衡常数K=，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、通入CO2，反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH减小，故B正确；C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，减小，故D正确；。

2017-2018学年山东省潍坊市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列各组物质中分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3分）金属钠分别与下列溶液反应时，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出的是（）A．氯化钡溶液B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液3．（3分）下列关于氯气的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2OB．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．光照氯水时有气．泡冒出，该气体是氯气D．新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色4．（3分）下列关于胶体的说法中正确的是（）A．实验室可以用过滤法来分离溶液和胶体B．胶体的丁达尔现象属于物理变化，而电泳现象则属于化学变化C．江河入海口处沙洲的形成通常与胶体的性质有关D．沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带正电的胶体，导电能力增强5．（3分）设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的MgCl2溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A．A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤6．（3分）两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量（）A．①②B．②③C．①③D．③④7．（3分）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液8．（3分）实验室需要配制480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取12.0 g 胆矾配制500 mL溶液B．称取8.0 g 硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液D．称取7.68 g 硫酸铜，加入500 mL水9．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑10．（3分）与离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）（）A．H2SO4和Ba（OH）2反应B．MgSO4和Ba（OH）2反应C．Ba（OH）2和Na2SO4反应D．Ba（OH）2和NaHSO4反应11．（3分）下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、Mg2+C．Na+、CO32﹣、OH﹣、Ba2+D．NH4+、NO3﹣、SO42﹣、H+12．（3分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑13．（3分）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3。

2017-2018学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”．下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C．向高空排放化工厂产生的废气D．利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2．（3分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）A．硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B．银锌电池工作时，化学能转化为电能C．电解精炼铜时，电能转化为化学能D．火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3．（3分）在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）A．食物放在冰箱中B．在食品中添加适量防腐剂C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4．（3分）金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是（）A．铜锌原电池中的铜电板B．向铁上镀铜时的铜电极C．电解精炼铜时的纯铜电极D．电解CuSO4溶液时的阴极铜5．（3分）下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属被还原B．使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D．在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6．（3分）已知101kPa、298℃时，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣568kJ/mol则反应2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=akJ/mol中a的值为（）A．﹣219B．109.5C．﹣109.5D．2197．（3分）在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡．在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍．则N2的转化率为（）A．15%B．20%C．25%D．30%8．（3分）用铂电极电解某金属的硫酸盐（XSO4）溶液，当阳极上收集到1.12L 气体（标准状况，忽略气（体溶解）时，阴极质量增加 6.4g，下列判断不正确的是（）A．该金属是CuB．电路中有0.1mol电子通过C．电解后溶液的pH降低D．向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9．（3分）如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是（）A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+C．该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D．盐桥中装有含氯化钾的球脂．K+移向FeCl3溶液10．（3分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程11．（3分）在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为IL 的密闭容器中发生反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．若t1时NO为cmol，则0～t1时间段内平均反应速率v（N2）=mol•L ﹣1•s﹣1B．t1～t2时间段内v正（O2）=2v逆（NO）C．图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D．其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正＞v逆12．（3分）对于可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌xC（g）+yD（s）△H=？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＞0，m+n＞x+y B．△H＜0，m+n＞x+y C．△H＜0，m+n＞x D．△H＞0，m+n＜x13．（3分）电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．阳极反应为4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．纯净的KOH溶液从a出口导出D．K+通过交换膜从阳极区移向阴极区14．（3分）T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）△H＜0；t 时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol．下列说法正确的是（）A．t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%B．T℃时该反应的化学平衡常数K c=2C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D．相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%二、非选择题共58分）15．（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉（铂粉吸附气体的能力强，性质稳定），请回答下列问题：（1）该装置能量转化的主要形式是．（2）在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．（3）负极反应式为．（4）电极表面镀铂粉的目的：．（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向（填“正极”或“负极”）移动，电池工作时正极的反应式为．16．（12分）电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用．（1）工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝．纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体（图1）．①写出电解时阳极的电极反应式：．②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是．（2）电解食盐水是氯破工业的基础．①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为、．电解时，阴极反应的主要产物是．②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因：．（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取．电解装置如图2所示．电解装置中用离了交换膜控制阳极区OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O．该离子交换膜是（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为．17．（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJ/mol，C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=113.4kJ/mol；写出FeO（s）和H2O（g）生成Fe3O4（s）和H2（g）的热化学方程式：．（2）以H2、O2、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．①石墨II电极的名称是（填“正极”或“负极”）；石墨I电极上的电极反应式为．②Y电极的电极材料是；X电极的电极反应式为．通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe（OH）3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为L．18．（12分）中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4．请回答下列问题：（1）已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=kJ/mol．（2）页岩气可用于生产合成气（CO和H2）其反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ/mol．①对于气相反应，用各组分的平衡压强（p）表示平衡常教（记作K p），则生产合成气的K p=，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是或．②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示．由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而（填“增大”“减小”或“不变”），原因是．若要达到H2的物质的量分数＞65%，以下条件中最合适的是（填序号）．a.600℃，0.2MPab.600℃，0.9MPac.700℃，0.9 MPad.800℃，1.5MPa．19．（12分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣24.4kJ/mol，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：（1）从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1．（2）n3=，100℃时该反应的平衡常数为（保留一位小数）．平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）下述各项能说明反应达到平衡状态的是（填序号）．a．v正（N204）=2v逆（NO2）b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变（4）达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如图所示变化；则80s时改变的条件可能是．（5）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L．2017-2018学年山东省潍坊市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”．下列做法不符合这一宗旨的是（）A．大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C．向高空排放化工厂产生的废气D．利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【分析】A、从雾霾天气的成因考虑；B、废电池中含有重金属，能污染土壤和水源；C、根据废气向高空排放，并没有减少排放量判断；D、一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，所以利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，据此进行分析．【解答】解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题理相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍B、 2倍C、 9倍D、不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

2017-2018学年高二10月份阶段性模块检测化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH ＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2017-2018学年度第一学期模块监测高二数学（理科）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知b a >，d c >，那么下列不等式一定正确的是（ ）A ．bc ad >B ．bd ac >C ．d b c a ->-D ．c b d a ->-2.设n S 是等差数列}{n a 的前n 项和，若3531=++a a a ，则=5S （ ）A ． 5B ．7C ．9D ．113.若ABC ∆的三个内角满足13:11:5sin :sin :sin =C B A ，则ABC ∆（ ）A ．一定是锐角三角形B ．一定是直角三角形C ．一定是钝角三角形D ． 可能是锐角三角形，也可能是钝角三角形4.设}{n a 是等比数列，下列说法一定正确的是（ ）A ．931,,a a a 成等比数列B ．632,,a a a 成等比数列C. 842,,a a a 成等比数列 D ．963,,a a a 成等比数列5.若关于x 的不等式mx x x >+-2212的解集为)2,0(，则实数m 的值是（ ） A ．1 B ．2 C.3 D ．46.《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目：把100个面包分给5个人，使每人所得成等差数列，且使较大的三份之和的71是较小的两份之和，则最小的一份为（ ）A ．35B ．310 C. 65 D ．611 7.若变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧-≥≤+≤11y y x x y ，则y x z +=2的最大值为（ ）A ． 4B ． 3 C. 2 D ．18.设}{n a 是等差数列，下列结论中正确的是（ ）A ．若031<+a a ，则021<+a aB ．若210a a <<，则312a a a >C.若031>+a a ，则021>+a aD.若01<a ，则0))((3212>--a a a a9.在等腰ABC ∆中，内角C B A ,,所对应的边分别为c b a ,,，32=a ，0120=∠A ，则此三角形的外接圆半径和内切圆半径分别是（ ）A ．4和2B ．4和32 C. 2和332- D ．2和332+10.若b a ,是函数)0,0()(2>>+-=q p q px x x f 的两个不同的零点，且b a ,2,-这三个数依次成等比数列，a b ,,2-这三个数依次成等差数列，则=pq （ ）A ．4B ．5 C. 9 D ．2011.设x x f ln )(=，b a <<0，若)(ab f p =，)2(b a f q +=，))()((21b f a f r +=，则下列关系式中正确的是（ ）A ．q r p >=B ． q r p <= C. p r q <= D ．p r q >=12.已知两个等差数列}{n a 和}{n b 的前n 项和分别为n S ，n T ，且n n T n S n )237()1(+=+，则使得nn b a 为整数的正整数n 的个数是（ ） A ． 2 B ． 3 C. 4 D ．5第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.函数)3(31>-+=x x x y 的最小值为 ． 14.已知数列}{n a 是递减等比数列，且274=a ，36=a ，则数列}{n a 的通项公式=n a ．15.已知ABC ∆中，满足060=B ，2=c 的三角形有两解，则边长b 的取值范围为 ．16.寒假期间，某校家长委员会准备租赁B A ,两种型号的客车安排900名学生到重点高校进行研究旅行，B A ,两种客车的载客量分别为36人和60人，租金分别为1200元/辆和1800元/辆，家长委员会为节约成本，要求租车总数不超过21辆，且B 型车不多于A 型车7辆，则租金最少为 元．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 解下列关于x 的不等式：（1）321≥-+x x ；（2）)(0222R a a ax x ∈≤--. 18. 已知ABC ∆的内角C B A ,,所对应的边分别为c b a ,,，且满足B A B A sin sin 2)cos(=-.（1）判断ABC ∆的形状；（2）若3=a ，6=c ，CD 为角C 的平分线，求BCD ∆的面积.19. 设n S 是等差数列}{n a 的前n 项和，已知231-=+a a ，7515=S ，*N n ∈.（1）求9S ；（2）若数列)4)(4(11++=+n n n a a b ，求数列}{n b 的前n 项和n T . 20. 已知ABC ∆的内角C B A ,,所对应的边分别为c b a ,,，且b Ac C a B =+)cos cos (cos 2.（1）求B ；（2）若1=+c a ，求b 的取值范围.21. 潍坊文化艺术中心的观光塔是潍坊市的标志性建筑，某班同学准备测量观光塔AE 的高度H （单位：米），如图所示，垂直放置的标杆BC 的高度4=h 米，已知α=∠ABE ，β=∠ADE .（1）该班同学测得βα,一组数据：31.1tan ,35.1tan ==βα，请据此算出H 的值；（2）该班同学分析若干测得的数据后，发现适当调整标杆到观光塔的距离d （单位：米），使α与β的差较大，可以提高测量精确度，若观光塔高度为136米，问d 为多大时，)tan(βα-的值最大？22. 已知数列}{n a 的前n 项和为n S ，n n S n 22+=.（1）求数列}{n a 的通项公式；（2）令n n n a b 2=，设数列}{n b 的前n 项和为n T ，求n T ； （3）令π)1cos(1+=+n a a c n n n ，若221tn c c c n ≥+++ 对*N n ∈恒成立，求实数t 的取值范围.试卷答案一、选择题：1-5 D A C D A 6-10 A B BCD 11-12 B C二、填空题：三、解答题17.（本小题满分10分） 解：（I ）将原不等式化为0272≤--x x ， 即),2(0)2)(72(≠≤--x x x ,272 ≤<∴x 所以原不等式的解集7{2}2x x <≤ .（II ）当0a =时，不等式的解集为{0}；当0a ≠时，原不等式等价于()(2)0x a x a +-≤，因此 当0a >时，2a a -<， 2,a x a ∴-≤≤当0a <时，2a a ->， 2,a x a ∴≤≤-综上所述，当0a =时，不等式的解集为{0}，当0a >时，当0a <18. （本小题满分12分）解：（I ）由B A B A sin sin 2)cos(=-，得B A B A B A sin sin 2sin sin cos cos =+,0sin sin cos cos =-∴B A B A ,0)cos( =+∴B A .︒=∴90 C , 故ABC ∆为直角三角形.(II)由（I ）知︒=90C ，又6,3==c a ，19. （本小题满分12分）解：（I ）设数列}{n a 的公差为d ，则{112221510575a d a d +=-+=，即 {1111510575a d a d +=-+=， …2分 {（也可利用等差数列的性质解答）(II)由（I ）知21(1)3n a n n =-+⋅-=-，2111)2)(1(1)4)(4(11+-+=++=++=+n n n n a a b n n n ， ∴=++++=n n b b b b T 321)2111()4131()3121(+-++-+-n n.422121+=+-=n n n 20. （本小题满分12分）解：(I ）由已知及正弦定理得B AC C A B sin )cos sin cos (sin cos 2=+,即B C A B sin )sin(cos 2=+,B B B sin sin cos 2 =∴, 在ABC ∆中， 可得,21cos =B 所以3π=B . (II ）∵1a c +=，即1c a =-，1cos 2B =， ∴由余弦定理得：2222cos b a c ac B =+-⋅，即2222()313(1)b a c ac a c ac a a =+-=+-=--2113(),24a =-+ ∵01a <<，∴211,4b ≤<则1 1.2b ≤< 21. （本小题满分12分）解：（I ）由αtan H AB =，βtan h BD =，βtan H AD =, 及AD BD AB =+， 得ββαtan tan tan H h H =+， 解得tan 4 1.35135tan tan 1.35 1.31h H ααβ⨯===--, 因此算出观光塔的高度H 是135m.(II ）由题设知AB d =，得d H =αtan ， 由ββtan tan h H BD AD AB -=-=得dh H -=βtan ， 所以)(2)(tan tan 1tan tan )tan(h H H h dh H H d h -≤-+=+-=-βαβαβα.当且仅当dd H H d )(-=，即)d m =时， 上式取等号，所以当m d 11224=时)tan(βα-最大.22.（本小题满分12分）解：(I)当2≥n 时，,12)]1(2)1[(2221+=-+--+=-=-n n n n n S S a n n n当1=n 时，31=a ，适合上式，∴12+=n a n （*∈N n ）.①-②得(III)ππ)1cos()32)(12()1cos(1+++=+=+n n n n a a c n n n ,当n 为奇数时，1)1cos(=+πn ，=+⨯+++⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n.7624)1)(82(415)12117(4532++=-+⨯+=++++⨯+⨯n n n n n , 2tn T n ≥ ,762 22tn n n ≥++∴当n 为偶数时，1)1cos(-=+πn ，=+⨯+-+⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n.62)121395(42n n n --=+++++⨯-, 2tn T n ≥ ,62 22tn n n ≥--∴,62 nt --≤∴.5 -≤∴t 综上所述， 5.t ≤-2017—2018学年度第一学段模块监测高二数学（理科）参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1-5 D A C D A 6-10 A B BCD 11-12 B C二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分)答案填写在答题卡相应的位置上.三、解答题（本大题包括6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，把正确答案填在答题卡中的对应位置上）.17.（本小题满分10分）解：（I ）将原不等式化为0272≤--x x ， … …………………2分 即),2(0)2)(72(≠≤--x x x ,272 ≤<∴x ……………………………4分 所以原不等式的解集7{2}2x x <≤ . ………… …………………5分（II ）当0a =时，不等式的解集为{0}； ……………………6分当0a ≠时，原不等式等价于()(2)0x a x a +-≤，因此 当0a >时，2a a -<， 2,a x a ∴-≤≤当0a <时，2a a ->， 2,a x a ∴≤≤- ……………………9分综上所述，当0a =时，不等式的解集为{0}，当0a >时，当0a < ……………………10分 18. （本小题满分12分）解：（I ）由B A B A sin sin 2)cos(=-，得B A B A B A sin sin 2sin sin cos cos =+, … ………………2分0sin sin cos cos =-∴B A B A ,0)cos( =+∴B A . ……… …………4分︒=∴90 C , 故ABC ∆为直角三角形. …………………………6分 (II)由（I ）知︒=90C ，又6,3==c a ，19. （本小题满分12分）解：（I ）设数列}{n a 的公差为d ，则{112221510575a d a d +=-+=，即 {1111510575a d a d +=-+=， …2分 {（也可利用等差数列的性质解答） (II)由（I ）知21(1)3n a n n =-+⋅-=-， ……… ………… ………7分 2111)2)(1(1)4)(4(11+-+=++=++=+n n n n a a b n n n ， ………………9分 ∴=++++=n n b b b b T 321)2111()4131()3121(+-++-+-n n .422121+=+-=n n n ……………… ………………12分 20. （本小题满分12分）解：(I ）由已知及正弦定理得B AC C A B sin )cos sin cos (sin cos 2=+,即B C A B sin )sin(cos 2=+,B B B sin sin cos 2 =∴, 在ABC ∆中，可得,21cos =B 所以3π=B . …………6分(II ）∵1a c +=，即1c a =-，1cos 2B =， ∴由余弦定理得：2222cos b a c ac B =+-⋅，即2222()313(1)b a c ac a c ac a a =+-=+-=--2113(),24a =-+ ∵01a <<，∴211,4b ≤<则1 1.2b ≤< …………………………12分 21. （本小题满分12分）解：（I ）由αtan H AB =，βtan h BD =，βtan H AD =, ………………2分 及AD BD AB =+， 得ββαtan tan tan H h H =+， …………………………3分 解得tan 4 1.35135tan tan 1.35 1.31h H ααβ⨯===--, ………… ………………5分 因此算出观光塔的高度H 是135m. ………………6分 (II ）由题设知AB d =，得d H =αtan ， 由ββtan tan h H BD AD AB -=-=得dh H -=βtan ， ………………8分 所以)(2)(tan tan 1tan tan )tan(h H H h dh H H d h -≤-+=+-=-βαβαβα.………………10分 当且仅当d d H H d )(-=，即)d m =时， 上式取等号，所以当m d 11224=时)tan(βα-最大. ………………12分22.（本小题满分12分）解：(I)当2≥n 时，,12)]1(2)1[(2221+=-+--+=-=-n n n n n S S a n n n (2)分当1=n 时，31=a ，适合上式，∴12+=n a n （*∈N n ）. ………………………………………3分………4分……5分 ①-②得………6分 ………7分(III)ππ)1cos()32)(12()1cos(1+++=+=+n n n n a a c n n n , ………………8分 当n 为奇数时，1)1cos(=+πn ，=+⨯+++⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n.7624)1)(82(415)12117(4532++=-+⨯+=++++⨯+⨯n n n n n , 2tn T n ≥ ,762 22tn n n ≥++∴………10分 当n 为偶数时，1)1cos(-=+πn ，=+⨯+-+⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n.62)121395(42n n n --=+++++⨯-, 2tn T n ≥ ,62 22tn n n ≥--∴,62 nt --≤∴.5 -≤∴t 综上所述， 5.t ≤- ………………………………………12分。

山东省潍坊市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列表述中，合理的是（）A . 将水加热，促进水电离，但Kw不变B . 把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体C . 用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液D . 用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值2. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同B . 乙烯和乙烷都可以通过聚合反应得到高分子材料C . 淀粉和纤维素的最终水解产物相同D . 苯能发生取代反应，所以苯是饱和烃4. （2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（）A . FeS +2HCl = FeCl2+ H2S↑B . Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C . FeO + 2HCl =FeCl2+H2OD . Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO25. （2分）用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解D . 实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快6. （2分）由于碳碳双键（）中的π键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体。

山东省潍坊市2017—2018学年上学期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C—12 N—14 O-16 Na-23S-32 C1—35.5 K—39 Cr-52 Mn—55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第I卷（选择题，共42分)选择题（本题包括14个小题，每小题3分,共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是A. 绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B。

金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C. 光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D. 海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应【答案】C2。

《本草纲目》中“石碱”条目下写到:“采蒿蓼之属,晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石,洗衣发面，亦去垢发面。

”这里昀“石碱"是指A。

KOH B. KAl（SO4)2 C. KHCO3D。

K2CO3【答案】D【解析】试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱"成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石,亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石,而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合,故选D。

考点：考查元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键。

3. 下列说法正确的是A. 离子化合物只含离子键B。

在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D。

CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物【答案】B【解析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键,如过氧化钠，A项错误;熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，B项正确；电解质的强弱在于是否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。

2017—2018学年度第二学期普通高中模块监测高二化学 2018.4注意事项：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。

2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．合成纤维、人造纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气2．下列有关乙酸的化学用语错误的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+3．下列说法正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素C．蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同4．下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3∶2∶2的是A．B．C．D．5．下列有机物的命名正确的是A． 3—甲基—1—戊烯 B．2—甲基—1—丙醇C．1，3，4—三甲苯 D．1，3—二溴戊烷6．当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，如。

具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体。

下列化合物中存在对映异构体的是A． B．C．甲酸D．7．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗。