高中化学专题13非金属元素

高中化学实验教案金属与非金属的活动性实验实验目的：通过金属与非金属的活动性实验，了解不同金属元素和非金属元素的活动性，认识金属与非金属之间的化学反应。

实验材料：1. 金属试剂：锌粉、铜片、铁钉、镁粉、铝片2. 非金属试剂：硫粉、碳粉、氧气气体、氢气气体3. 实验设备：试管、试管架、燃烧装置、酒精灯、点火器、草纸、安全眼镜、实验台布实验步骤：1. 金属活动性实验1.1 准备五个试管，并标记为A、B、C、D、E。

1.2 将试管A中放入少量锌粉，试管B中放入一块铜片，试管C 中放入一根铁钉，试管D中放入少量镁粉，试管E中放入一片铝片。

1.3 逐个试管进行实验操作，注意观察每次实验的现象和变化：a) 将试管A中的锌粉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有黄绿色烟雾产生。

b) 将试管B中的铜片加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有黑色烟雾产生。

c) 将试管C中的铁钉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有红褐色烟雾产生。

d) 将试管D中的镁粉加入适量硫粉，加热试管口，观察是否有明亮的白色火花产生。

e) 将试管E中的铝片加入适量硫粉，加热试管口，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。

2. 非金属活动性实验2.1 准备五个试管，并标记为F、G、H、I、J。

2.2 将试管F中放入少量碳粉，试管G中放入一小块石墨，试管H中放入一小块草纸，试管I中放入适量氧气气体，试管J中放入适量氢气气体。

2.3 逐个试管进行实验操作，注意观察每次实验的现象和变化：a) 将试管F中的碳粉点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。

b) 将试管G中的石墨点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。

c) 将试管H中的草纸点燃，观察是否发生燃烧反应，并记录观察结果。

d) 将试管I中的氧气气体加热，观察是否发生反应，并记录观察结果。

e) 将试管J中的氢气气体加热，观察是否发生反应，并记录观察结果。

实验结果与讨论：1. 金属活动性实验结果：a) 锌粉与硫粉加热反应会产生黄绿色烟雾。

高三化学非金属氯知识点在化学学科中，非金属氯是我们常见的元素之一。

它在自然界中存在着多种形式，广泛应用于日常生活和工业生产中。

本文将介绍高中化学中非金属氯的相关知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一内容。

一、非金属氯的概述非金属氯的化学符号为Cl，位于元素周期表的第17组，原子序数为17。

在常温常压下，它以二原子分子形式存在，即Cl2。

非金属氯是一种具有刺激性气味和黄绿色的气体，具有较高的化学活性。

二、非金属氯的物理性质1. 相态：在常温常压下，非金属氯为气体状态。

2. 密度：非金属氯的密度较大，约为3.21 g/L。

3. 熔点和沸点：非金属氯的熔点为-101.5摄氏度，沸点为-34.04摄氏度。

4. 溶解度：非金属氯在水中溶解度较大，呈现强烈的氧化性。

5. 导电性：非金属氯本身不导电，但可以通过电离形成导电的氯离子。

三、非金属氯的化学性质1. 氧化性：非金属氯具有强氧化性，可以与许多金属反应形成相应的金属氯化物，如2Na + Cl2 -> 2NaCl。

2. 氯化性：非金属氯可以与氢气反应形成氯化氢气体，即Cl2 + H2 -> 2HCl。

3. 漂白性：非金属氯的气味和颜色可以漂白大部分物质，如漂白布料、消毒及去除异味等。

4. 毒性：非金属氯对人体和其他生物具有一定的毒性，应当避免长时间接触和直接吸入。

四、非金属氯的应用1. 消毒剂：氯气或其溶液常用于消毒和净化水源，能有效杀灭细菌和病毒。

2. 漂白剂：氯气可用作很多漂白剂的原料，如漂白粉和漂白液等。

3. 化学工业：氯气广泛用于有机合成反应中，如生产塑料、橡胶和有机溶剂等。

4. 制冷剂：氯气的液化状态可以作为一种制冷剂，在制冷设备中得到应用。

5. 医学用途：氯化氢可用于制备药物，如一些胃肠道药物中常含有氯化氢成分。

总结：非金属氯是一种重要的化学元素，在日常生活和工业生产中广泛应用。

我们应该了解非金属氯的物理性质和化学性质，以更好地理解其应用和相关反应。

高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。

非金属具有以下基本性质。

1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。

2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。

3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。

例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。

二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。

这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。

例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。

2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。

这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。

例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。

3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。

这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。

例如，氧气（O2）即为中性氧化物。

4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。

这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。

例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。

5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。

例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。

三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。

以下是一些非金属物质的重要性。

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。

（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。

（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。

书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。

（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。

（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。

（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。

（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。

2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。

高中化学非金属概况教案
目标：了解非金属元素的性质和应用，掌握非金属元素的主要特点和重要用途。

教学步骤：
一、引入：
1. 引导学生回顾金属元素的性质和特点；
2. 提出问题：非金属元素与金属元素有何区别？非金属元素有哪些特点？
3. 引出本节课的主题：非金属元素的概况。

二、非金属元素的性质和特点：
1. 展示非金属元素周期表及常见非金属元素的示意图；
2. 讲解非金属元素的性质：电负性大、易获得电子、一般为气体或固体、不可延展和可塑
性差等；
3. 举例说明非金属元素的典型特点：氧气、氮气和氯气等。

三、非金属元素的应用：
1. 讲解非金属元素在生活中的应用：氧气用于呼吸、氮气用于保鲜、硫磺用于制造火药等；
2. 引导学生思考非金属元素的重要性和广泛应用领域；
3. 结合实例，讨论非金属元素的环境保护和资源利用。

四、综合讨论：
1. 引导学生回顾学习内容，总结非金属元素的特点和应用；
2. 提出问题：非金属元素对环境和人类生活的影响有哪些？如何更好地利用非金属元素？
3. 鼓励学生展开讨论和思考，提出自己的见解。

五、作业布置：
1. 布置作业：总结非金属元素的特点，列举各种非金属元素及其应用；
2. 提醒学生按时完成作业，并准备下节课的展示和讨论。

教学反思：
通过本节课的教学，学生可以对非金属元素有更加深入的认识，了解非金属元素的性质、特点和应用，培养学生综合思考和创新能力。

同时，通过引导学生展开讨论和思考，可以激发学生对化学知识的兴趣和学习热情，达到教学目标的效果。

高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。

F是非金属性最强的元素。

2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。

（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。

（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。

如S、N、C1等还呈现变价。

3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。

同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。

（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。

常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。

4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。

②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。

（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。

因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。

5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。

高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。

高中化学金属非金属知识点总结常见金属的化学性质钠及其化合物钠是一种常见的金属元素，具有多种化学性质。

钠能够与氧气反应，在常温下生成白色的氧化钠，而在点燃时则会生成淡黄色的过氧化钠。

此外，钠还能够与卤素、硫磷氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物。

例如，钠与氯气反应可以生成氯化钠，而与硫磷氢反应则可以生成硫化钠。

但是，钠与硫化合时甚至会发生爆炸。

钠还能够与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，因此钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

但由于钠极易与水反应，因此不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

钠还能与酸溶液反应，但反应的结果取决于钠的量。

如果钠少量，则只能与酸反应，如钠与盐酸的反应；而如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。

此外，钠还能与盐溶液反应，生成氢氧化钠和相应的盐。

例如，将钠投入硫酸铜溶液中可以生成硫酸钠和氢氧化铜。

钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应可以生成氢气和乙醇钠。

总之，钠具有多种化学性质，可以广泛应用于工业和实验室中。

铝及其化合物铝是一种活泼的金属，它可以与氧气反应，生成Al2O3，同时放出大量热量。

铝还可以与非金属反应，例如与硫反应生成Al2S3.在热水中，铝缓慢地与水反应，生成Al(OH)3和氢气。

铝还可以与一些金属氧化物反应，例如与Fe3O4反应生成Fe和Al2O3.铝可以与酸反应，生成盐和氢气，但在浓硫酸和浓硝酸中，铝会钝化。

铝可以与盐反应，生成Ca(HCO3)2和NaCl。

铝还可以与碱反应，生成NaAlO2和H2O。

铝和水发生置换反应，生成Al(OH)3和氢气。

Al(OH)3可以溶解在强碱溶液中，生成NaAlO2和H2O。

氧化铝与酸反应，生成Al2(SO4)3和H2O。

氧化铝与碱反应，生成NaAlO2和H2O。

氢氧化铝可以与酸反应，生成AlCl3和H2O。

高三化学知识点无机非金属无机非金属是指在自然界中存在，不具备金属特性的元素或化合物。

它们在化学反应、物理性质和应用方面与金属有很大的差异。

本文将介绍高中化学课程中的几个重要的无机非金属元素及其化合物，包括氮、氧、卤素和硫。

一、氮氮是大气中最丰富的元素，占空气体积的78%。

它的主要性质有：1. 氮气（N2）是一种稳定的气体，无色、无味，在常温常压下不可燃不支持燃烧。

2. 氮气不能满足生物体的氮需求，因此氮元素在自然界中主要以尿素、氨等化合物形式存在。

3. 氮与氧、氢、卤素等元素的化合物具有多样性，如氮氧化物、氨及其盐类等。

二、氧氧是地壳中含量最多的元素，它的主要性质有：1. 氧气（O2）是一种无色、无味的气体，对大多数物质具有较强的氧化性。

2. 氧的存在对生命至关重要，绝大多数生物都需要氧气进行新陈代谢。

3. 氧化反应是氧的一个重要应用，包括燃烧、腐蚀等现象都是由氧气参与引起的。

三、卤素卤素包括氟、氯、溴、碘和砹等元素，它们的主要性质有：1. 卤素元素在自然界中以离子形式存在，如氯离子（Cl-）在海水中含量较高。

2. 卤素元素具有较强的氧化性，可以使其他物质发生氧化反应。

3. 卤素化合物具有广泛的应用，如氯化钠（NaCl）用于食盐、氯仿（CHCl3）用作麻醉药等。

四、硫硫是地壳中含量较多的元素之一，它的主要性质有：1. 硫在常温下为黄色脆性晶体，有特殊的臭味。

2. 硫是一种多功能元素，在化学反应中可以充当氧化剂或还原剂。

3. 硫的化合物常用于工业、农业和医药等领域，如硫酸、硫酸盐等。

高三化学知识点无机非金属对于学生来说，是学习化学的重要内容。

了解这些无机非金属元素的性质和应用，可以帮助学生更好地理解化学原理，拓宽他们的化学知识面。

总结：本文介绍了高三化学知识点无机非金属，包括氮、氧、卤素和硫。

这些无机非金属元素在化学反应、物理性质和应用方面与金属有很大的差异。

通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解化学原理，拓宽他们的化学知识面。

高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。

是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。

位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。

石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。

二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。

(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。

一般不溶于水。

(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。

常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。

晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。