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2020年安徽省安庆市重点中学高考化学易错易混100题综合题精粹一、综合题1．新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl（1）与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________。
（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子轨道的杂化类型是_____________，1mol草酸分子中含有σ键的数目为____________。
（3）与SiF4互为等电子体的阴离子的化学式为__________。
BF4-的空间构型为_____________。
（4）第一电离能介于B、F两种元素之间的第二周期元素有__________种。
（5）已知Ni x O晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.93O，此晶体化学式为_______________________。
（用含Ni2+、Ni3+表示）2．中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。
（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。
（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。
则：①在该温度下，其平衡常数K＝________。
②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。
2020年安徽省重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有、．（2）装置A中盛有的试剂是：，作用是：．（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：．（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：（填操作方法）．某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣、CO32﹣和SO42﹣，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2：只存在ClO﹣；假设3：既不存在SO32﹣，也不存在ClO﹣．（5）学习小组判断同时存在SO32﹣和ClO﹣是不可能的，理由是：．（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．a．3mol•L﹣1H2SO4b．0.01mol•L﹣1KMnO4c．1mol•L﹣1BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．步骤二：向A试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设1成立．步骤三：向B试管中滴加少量（填序号），若溶液（填现象），则假设2成立．2．利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
（2）制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 (标准状况)。
一、综合题1．（1）在2L密闭容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）①则K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。
②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为______，平衡时H2的转化率为______。
若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡V正_____V，(>或=或<)平衡常数将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）逆③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。
A．3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B．容器内气体压强不变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．△H保持不变（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：热化学方程式：__________。
（3）下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：①a为___极，b极的电极反应式____________。
②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。
2．铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。
a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。
2020年安徽省重点中学高考化学易错100题综合题一、综合题1．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。
“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X 的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。
电解后，阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式：阳极________；阴极________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。
“母液2”中可回收的主要物质是________。
2．研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。
（1）在一定条件下，CH4可与NO x反应除去NO x，已知有下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1②N 2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。
①图1中C点时，SO2的转化率为_______。
②图1中B点的压强平衡常数K p=_______。
(K p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是______________________________________。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：_____________________________________。
3．A(C3H6)是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。
已知：＋‖；R—C≡N R—COOH回答下列问题：（1）A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。
（2）C的结构简式为________________，D→E的反应类型为_____________。
（3）E→F的化学方程式为_____________________________________________________。
（4）中最多有________个原子共平面。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选) ______。
合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH34．近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。
现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2～如图5所示)。
回答下列问题：（1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________N A；由amolCuFeS2生成a molCu，共消耗________ mol O2。
（2）写出反应1的化学方程式：________________。
经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。
（3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。
（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。
5．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
请回答下列问题：(1)已知：H2的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/molH2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：2②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L(3)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c (N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c 2(NO2)比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1___________E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1、k2正、k2逆的关系式为______________________。
逆(4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)： _________________________________。
6．氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。
回答下列问题(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－12C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。
②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；A．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B．混合气体平均相对分子质量不再变化C．体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D．气体的密度不再变化③已知汽车尾气转化反应的△H<0。
10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。
(填序号)(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应)第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k为速率常数)。
下列表述正确的是___________(填标号)。
A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关B．第二步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的中间产物(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。
常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精确值表示)②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO和N2。
已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N2的物质的量之比为4︰3。
则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。
7．游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，则活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。
Ⅰ.氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2 和 H2通入到体积为0.5L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如右图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=____________。
