例析高考化学试题中隐含条件的类型

化学试题中隐含信息20例任何试题都包含着信息，有些提供的信息很明显，也有些提供的信息较隐蔽，需反复推敲才能显现出来，及时发现试题中的隐含信息是答题的关键，现举一些常见的隐含信息为例子，以对同学们寻找隐含信息解题有所启发．1 化学式隐含着原子个数比和质量比，化学方程式隐含着反应物、生成物的物质的量之比和质量比．2 元素的化合价隐含着相应离子所带的电荷数，也常作为书写化学式的主要依据．3 几种离子具有相同的电子层结构隐含着各离子的电子总数相等．4 两元素同主族隐含着其单质、化合物的组成、结构、性质有一定的相似性．5 反应前后质量不变隐含着固体（或溶液）质量的增加和减少相等．6 天平两端再次平衡隐含着两端增加（或减少）的质量相等．7 常温下某气态烃隐含着分子中C原子个数不超过4个．8 2种烃的混合物对H2的相对密度等于13隐含着混合烃中必有CH4，必无C2H2．9 某烃的衍生物与一定量的O2混合点燃只生成CO、CO2和H2O隐含着该衍生物中只含C、H、O元素，且在燃烧过程中有机物和O2全部耗尽．10 加入过量铁粉无气体放出隐含着溶液中酸已耗尽．11 某饱和溶液的质量浓度（溶质的质量分数）隐含着该温度下溶质的溶解度．12 密度为0.91g/cm3的氨水的质量分数为25%隐含着氨水的密度小于水，且氨水浓度越大，其密度越小．13 可逆反应达平衡后容器内温度不变，压强比原来增大5%隐含着该反应是一个气体物质的量增大的反应．14 电解槽串联隐含通过各电极的电量相等．15 在反应X+2Y=R+2M中R和M的摩尔质量之比为22∶9隐含着R与M以11∶9的质量比同时生成16 在X2Y和YZ2中Y的质量分数分别为40%和50%隐含着X、Y、Z三元素的相对原子质量之比为3∶4∶2．17 ≥100℃气态烃完全燃烧时，气体体积不变，隐含着该烃含有4个氢原子.18 等质量甲、乙的饱和溶液分别从80℃降温到20℃析出甲的质量比乙大隐含着温度的改变对甲的溶解度影响较大．19 某有机物分子组成符合CnH2n+1NO2隐含着该有机物可能是硝基烷或氨基酸．20 某醇与足量乙酸反应生成酯的相对式量比原来醇的增大84隐含着该醇含2个羟基．。

高中干货|背熟高中物化生常考隐含条件, 考试次次拿高分！在高中物化生等科目的学习过程中，有些问题看似一筹莫展，但一旦寻找出隐含条件，问题就会迎刃而解，本文将在总结常见物化生题目中的隐含条件。

物理物理问题的条件，不少是间接或隐含的，需要经过分析把它们挖掘出来。

隐含条件在题设中有时候就是一句话或几个词，甚至是几个字，如：“刚好匀速下滑”说明摩擦力等于重力沿斜面下滑的分力；“恰好到某点”意味着到该点时速度变为零；“恰好不滑出木板”，就表示小物体“恰好滑到木板边缘处且具有了与木板相同的速度”，等等一、物理模型中的隐含条件1.质点：物体只有质量，不考虑体积和形状2.点电荷：物体只有质量、电荷量，不考虑体积和形状3.轻绳：不计质量，力只能沿绳子收缩的方向，绳子上各点的张力相等4.轻杆：不计质量的硬杆，可以提供各个方向的力（不一定沿杆的方向）5.轻弹簧：不计质量，各点弹力相等，可以提供压力和拉力，满足胡克定律6.光滑表面：动摩擦因数为零，没有摩擦力7.单摆：悬点固定，细线不会伸缩，质量不计，摆球大小忽略，秒摆；周期为2S 的单摆。

8.通讯卫星或同步卫星：运行角速度与地球自转角速度相同，周期等于地球自转周期，即24h9.理想气体：不计分子力，分子势能为零；满足气体实验定律PV/T=C(C为恒量)10.绝热容器：与外界不发生热传递11.理想变压器：忽略本身能量损耗(功率P输入=P输出），磁感线被封闭在铁芯内（磁通量Φ1=Φ2）12.理想安培表：内阻为零13.理想电压表：内阻为无穷大14.理想电源：内阻为零，路端电压等于电源电动势15.理想导线：不计电阻，可以任意伸长或缩短16.静电平衡的导体：必是等势体，其内部场强处处为零，表面场强的方向和表面垂直二、运动模型中的隐含条件1.自由落体运动：只受重力作用，v0=0,a=g2.竖直上抛运动：只受重力作用，a=g，初速度方向竖直向上。

3.平抛运动：只受重力作用，a=g，初速度方向水平。

有关隐含条件题型的分析
题中的隐含条件即指未明确给出却可根据题意推出的已知条件。

学会挖掘隐含条件对解题十分重要，这也就成了拿分的重点，这项技术我们应重点掌握。

如何迅速识破高考命题中的隐含条件，简洁高放的完成解题，集中体现了考生的综合分析能力。

在平常解题中养成通过审题仔细分析推敲关键词语，从物理模型，物理现象，物理过程，物理变化和临界状如中去寻找挖掘隐含条件的良好习惯。

命题中条件的隐含形式通常表现为以下几种方式：
1、隐含在题的物理现象中：题设的条件中必然反映若干物理现象，这些现象本身就包含了解题所需的已知条件。

2、隐含在物理模型的理想化条件下：在试题中常将理想化条件隐含在有关词语或题意中，需要运用理想模型去捕捉喝挖掘。

3、隐含在临界状态中：当物体由运动（或现象‘性质）转变成另一种运动（或现象，性质）时，包含着量变到质变的过程，这个过程隐含着物体的临界状态及其临界条件，需通过分析推理和挖掘。

4、隐含在题目中：许多物理试题的部分条件常隐含于题目中，及图形的几何性质中，需考生通过观察，分析已挖掘和发现。

5、隐含于常识中：许多物理试题某些条件由于市人们的常识而设有在题意中给出，造成所求量与条件之间在一种鼻尖隐藏的关系，需考生据题意多角度分析，展开联想，深刻挖掘，根据一些常识，提取或假设释放的条件，以弥补题中已知条件的不是而达到解题目的。

一道题尤其市结构，抽象多变的难题，能否正确迅速合理地解出，关键在于能否准确地挖掘并充分地使用题意中的隐含条件，只要抓住这一关键点，相信你的学习将是轻松而愉悦的。

例谈化学试题中的隐性知识在化学试题中，命题者常常故意设置一些隐性知识，以考察学生思维的灵活性和严密性，培养学生良好的解题习惯。

1. 隐含物质的溶解性例1.常温常压下，将相等物质的量的SO2和H2S在固定容积的密闭容器中反应，待充分反应后，容器内的压强是原来的（）A. B. C. 小于 D. 大于解析：等物质的量的SO2和H2S反应后SO2有剩余，其物质的量是原来的，同温同容条件下容器内压强之比等于气体的物质的量之比，很容易错选B。

因为常温下水溶解SO2的体积比为1：40；所以SO2有大量溶解，故压强小于原来的，正确答案为C。

2. 隐含物质的状态例2. 在一固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：3X3Y＋Z（△H>0），在一定条件下达到平衡后，随着温度的升高，气体密度变小，则下列叙述正确的是（）A. Y和Z可能都是气体B. Y和Z一定都是气体C. Y和Z一定都是固体或液体D.若Y为气体，则Z一定都是固体或液体解析：正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应方向移动，容器容积一定但是气体密度减小（即气体的总质量减小），则X一定是气体，而Y和Z一定不可能都是气体，最多有一种是气体，正确答案为D。

3. 隐含物质的密度大小例3. 已知质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度为（）A. 9.2mol/LB. 大于9.2mol/LC. 小于9.2mol/LD. 不能确定解析：本题隐含“硫酸溶液的物质的量浓度越大，其密度越大”的知识。

根据物质的量浓度的计算公式，，两式相除可得，答案为C。

4. 隐含物质的化学性质例4. 某温度下，在一个固定容积的密闭容器中，充入2mol NO和1mol O2，发生反应，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%，此时容器内压强与起始时压强之比为（）。

A. 11：15B. 小于11：15C. 5：6D. 大于5：6解析：反应达平衡时，NO、O2、NO2的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1.6mol，气体的物质的量之和为2.2mol，很容易错选A。

化学题目中的已知条件也会“潜伏”摘要：做化学题目，有时貌似条件不够，实际上出题者将已知条件巧妙地隐藏在题目当中了，一般来说条件“潜伏”的形式至少有如下几种：条件“潜伏”在空气中；条件“潜伏”在水中；条件“潜伏”在物理性质中；条件“潜伏”在化学性质中；条件隐含在溶液体积的变化中；条件“潜伏”在多种无用条件中。

关键词：隐藏；潜伏；条件；解题做化学题目，有时貌似条件不够，实际上出题者将已知条件巧妙地隐藏在题目当中，如果你没有挖出“潜伏”的条件，题目就无法解下去，只好望题兴叹了。

相反你淡定地对待题目，深入地思考、认真地挖掘、细致地分析，就会找出“潜伏”者，你就找到打开题目之门的“钥匙”了，题目也就迎刃而解了。

一般来说条件“潜伏”的形式至少有如下几种：一、条件“潜伏”在空气中例题：下列化学药品长期放置会有什么变化？1.浓盐酸2.浓硫酸3.氢氧化钠4.生石灰分析：本题自然界存在的条件，如温度、气压、水蒸气、二氧化碳会影响化学物质的变化。

第一小题浓盐酸会在外界温度的作用下挥发，结果浓度减低、质量减少。

第二小题浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，结果浓度减低、质量增加。

第三小题氢氧化钠最终会与空气中二氧化碳作用，生成碳酸钠（当中也少不了水的参与）。

第四小题生石灰先与水作用生成熟石灰，再与二氧化碳生成碳酸钙。

空气中“潜伏”着多种物质，如氧气、水、二氧化碳等，如果参加反应的物质接触空气，就要考虑这些影响。

二、条件“潜伏”在水中例题：AlCl3溶液和Na2S溶液混合，能制得Al2S3吗？分析：这两种盐溶液中存在如下平衡：Al3++3H2O?葑Al（OH）3↓+3H+；S2-+H2O?葑HS-+OH-；HS-+H2O?葑H2S+OH-.两物质溶液中各自的离子、分子都能和平共处，达到暂时的解离平衡。

若两种物质加在一起，则发生反应H++OH-＝H2O，相互促进水解，水解反应向正反应方向移动，得不到Al2S3。

答案：不能，反应的离子方程式如下：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。

谈化学试题中隐含条件的破解谈化学试题中隐含条件的破解化学试题中有很多隐含条件，这些条件是需要我们通过深入思考才能揭示出来的。

因此，在解答化学试题的时候，我们不仅需要有丰富的知识储备，还需要有一定的推理能力和思维深度。

本文将从以下四方面为大家介绍化学试题中常见的隐含条件，并提供破解方法，希望对大家进一步提升解题水平有所帮助。

一、物质存在形式的转化化学试题中，常常涉及到物质在化学反应中的存在形式的转化，这时候我们需要通过反应的化学方程式来确定它们的存在形式。

此外，在计算摩尔比和摩尔质量时也需要注意该物质存在形式的变化。

破解方法：1.认真阅读题目，将化学方程式按照反应条件进行梳理，明确初始状态和最终状态的存在形式。

2.通过反应方程式进行计算时，需要将每个物质的摩尔质量按照其存在形式进行转化，以准确计算出反应物和生成物的物质量。

二、反应物的过量问题化学试题中往往会涉及到反应物的过量问题，这时候我们需要根据反应物的化学计量关系来判定哪个反应物是过量的，并计算出产物的摩尔比和摩尔质量。

破解方法：1. 理解化学计量关系，正确使用计量比和化学方程式计算出各个物质的数量。

2. 通过比较生成物与反应物所需的摩尔比来判断哪个反应物是过量的，并根据其摩尔比计算出产物的量。

三、离子反应的破解在化学试题中，离子反应往往需要我们深入理解离子的性质和离子反应机制，以正确确定反应物和生成物的摩尔比和化学计量关系。

破解方法：1. 对离子的性质进行熟悉和掌握，如：离子互换、还原与氧化等。

2. 理解离子反应的机制和过程，确定化学方程式中反应物和生成物的摩尔比和摩尔质量。

四、物质化学性质的判断在化学试题中，我们不仅需要掌握物质的化学性质，还需要深入理解物质的物理性质和化学反应机理，才能正确判断物质的化学变化和特性。

破解方法：1. 通过化学实验方法，掌握各种物质的性质和变化特性。

2. 深入理解分子结构和化学反应机理，并通过化学方程式来描绘物质变化和特性。

2016年12月例谈化学题中隐蔽条件的挖掘肖智鹏(长沙市明德中学,湖南长沙410002)摘要：本文以高中化学的常见试题题型为切入点，就不同试题类型中所包含的隐蔽条件及挖掘方法，进行细致的探讨研究，期望为优化学生对化学试题解题信息的探究、把握技巧，提升其化学解题能力，提供有益的参考。

关键词：化学题；隐蔽条件；挖掘伴随新课改进程的推进，发挥学生主体性地位进行自主学习引导的教学理念，已逐渐成为高中化学课程教育的重要思路，在优化学科教学质量的同时，也为高中学生的解题能力培养与发展，提供了创造的动力与学习的空间。

近年来的高中化学试题，在考察学生知识掌握情况的同时，往往题目中还含有一些隐蔽条件，学生在解题时必须将其条件进行充分地挖掘，才能做到高效答题与得分，因此为提升锻炼学生的解题能力与化学成绩，就需要对高中化学试题的常见隐蔽条件进行探索研究。

1涉及化学定义、概念的试题隐蔽条件及其挖掘方法化学知识的概念与定义，是高中学生掌握化学课程学识与技能的必要前提，同时也是其探究、解决化学试题的首要能力要求，学生必须对化学知识内容中的具体概念与定义做到充分了解、掌握，才能进行相应高中化学试题隐蔽条件的挖掘与解题活动。

许多化学试题中的解题思路与关键方法，均隐藏在试题相关化学知识的概念、定义中，学生只有掌握、理解相关知识定义，才能对其隐蔽条件做深入挖掘与提取，因此隐蔽条件与化学定义相关的试题常为化学反应式问题。

比如某题：反应3Fe+8HNO 3=3Fe （NO 3）2+2NO↑+4H 2O ，则下列说法中准确的是：A.当2molHNO 3被还原反应时，只有2molFe 会被氧化B.其反应的还原产物为Fe （NO 3）2，因此HNO 3的性质为弱氧化性C.Fe 是反应的氧化剂，而HNO 3则是反应的还原剂D.2molHNO 3被还原反应时，3molHNO 3也会被氧化此题即为典型的考察学生对象化学反应知识定义、概念的熟悉与掌握程度，并进而挖掘其隐蔽条件进行解体的试题。