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第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。
《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。
2.两种聚集状态，五个相: Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。
（同属一个相）。
3. 1.0 mol。
4. m(CaO) =532.38kg，m(CO2) =417.72kg。
5. 4 mol。
6.消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。
第一章第一节1.见教材８页。
见教材８页。
2.化学式见教材10页；均属于碳链高分子化合物。
页；均属于碳链高分子化合物。
3. 尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。
页，属杂链高分子化合物。
聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。
页，属元素有机高分子化合物。
AAS ：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。
属碳链高分子化合物。
4. ( CH2-CH )n--中的链节、重复单元都是CH2-CH，聚合度是n。
有两个链节:,两个链节组成一个重复单元, 聚酰胺的聚合度是2n。
5. 配合物化学式配合物化学式 名称中心体中心体 配位体配位体 配位原子配位原子 配位数配位数 K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾酸钾 Pt(Ⅱ) NH3,Cl－N,Cl 4 Na2[Zn(OH)4] 四羟合锌(Ⅱ)酸钠酸钠 Zn(Ⅱ) —OH O 4 [Ni(en)3]SO4 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) Ni(Ⅱ) en N 6 [Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) NH3,Cl－N,Cl 6 Na[CaY] 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠酸钠 Ca(Ⅱ) Y4－O,N 6 6. 见教材13~17页。
页。
第二节1. MgO>CaO>CaF2>CaCl2 ，理由略。
2.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。
《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. P H2=; P O2=2. (1) P H2=; P O2=; P N2=(2) P总=81 kPa（3）X H2=；X O2=；X N2=5. （1）P N2=75kPa；P O2=75kPa（2）P N2=；P O2=（3）P总=6. （1）硫蒸气的摩尔质量：@（2）硫蒸气的化学式为：S2第二章习题参考答案1.是非题:(1) (-); (2)(-); (3)(-)；(4) (-); (5)(-); (6)(+ )。
2.选择题: (1) (c); (2)(d)；(3) (a); (4)(c)；(5)(d)。
3. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。
4.(1)W=; (2)△U=。
5.(1); (2)0kJ; (3); (4)0kJ。
6. 可获得肌肉活动的能量为7. △rHm= (1) (2) .、11. (1) ; (2)第三章参考习题答案1.是非题(1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。
2.选择题: (1) (c); (2)(b) ;(3)(b); (4)(c)。
3.填空题:(1) △rHmθ→增大; △rSmθ→增大; △rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大, v(逆)→增大多一些。
v逆Kθ移动方向k正k逆）v正增加总压力不变不变↑↓不变)逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向↑↑不变不影响平衡加催化剂↑-↑4.(1) J/; (2) J/; (3) J/。
5.(1) kJ/mol﹥0 逆向; (2)mol﹥0 逆向。
6. 直接计算：△rGmθ= kJ/mol ﹤0标准熵法计算: △rGmθ= kJ/mol ﹤0 ；正向自发进行。
`7. (1)有转向温度，高温自发; (2) 有转向温度，低温自发; (3) 正向自发。
2012化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 镁答案：B2. 以下化合物中，哪一个是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B3. 哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案：D4. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物的浓度不再改变的状态B. 反应物完全转化为产物C. 反应速率无限大D. 反应速率为零答案：A5. 以下哪个是有机化合物？A. CO2B. H2OC. CH4D. N2答案：C6. 什么是摩尔质量？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 1摩尔物质的质量答案：D7. 以下哪个是离子键？A. H-HB. Na-ClC. C=OD. H-O答案：B8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的体积B. 溶液的质量C. 溶液中溶质的质量D. 单位体积溶液中溶质的质量或物质的量答案：D9. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同原子序数和质量数的原子答案：A10. 以下哪个是化学计量方程式？A. 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. H2O + CO2 → H2CO3D. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：B二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
答案：113. 化学键的类型包括离子键、共价键和_________。
答案：金属键14. 一个化合物的化学式为H2SO4，它是一种_________。
<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章 绪 论练习题（p.9）1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。
2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。
3. 反应进度；ξ； mol 。
4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。
5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。
8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。
工业大题1．某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为、，①和⑥中都用到的仪器为；（2）试剂x的化学式为；x与溶液B反应的离子方程式为；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN 溶液、蒸馏水。
请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。
简要说明实验步骤和现象；（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为。
2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：___________________________________________________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。
2012年化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硝酸答案：C2. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. NaClC. H₂OD. C₆H₆答案：B3. 原子序数为17的元素是什么？A. 氯B. 氟C. 氧D. 氮答案：A4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2H₂O → 2H₂ + O₂答案：B5. 以下哪种物质是可燃性气体？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 根据元素周期表，以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铯答案：D7. 以下哪个是有机化合物？A. Na₂CO₃B. H₂OC. CH₄D. NH₃答案：C8. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂OB. 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻C. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂OD. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂答案：A9. 以下哪个是元素的化学符号？A. H₂B. CO₂C. NaD. O₂答案：C10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期的元素最多，共有__种元素。
答案：六；3212. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：__、__、__。
答案：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则13. 根据化学键理论，离子键是由__和__之间的相互作用形成的。
答案：正离子；负离子14. 化学反应的实质是__和__之间的重新组合。
答案：原子；分子15. 根据化学平衡理论，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于__。
第一章绪论1. 答：化学学科是从对化学元素的科学定义开始的。
随着元素物质的认定到对元素物质的相互作用(化合和化分)规律的研究而提出了原于、分子理论以及后来与由能量有关的化学平衡，动力学，催化作用等研究而建立起来的物理化学，到原子内部能量和结构的研究而提出的原子模型，和现在与其它各学科的高度融合，都表明了化学研究内容是一个日惭丰富，其涵义逐渐广泛、完整的过程。
显然在其发展的不同时期和阶段，对其所下的定义虽不同，但却是越来越明确和完善。
这也表明，不同时期、阶段的定义是受当时社会和科学发展水平配制的，是受到人类认识自然能力配制的。
化学的定义，应该是一个从多方面考虑的完整的定义。
它主要涉及到研究对象、反应变化规律、引起变化的内部和外部因素等。
所以可以说，现阶段的化学的任务是：研究在分子、原子、离子层面上，由于与外界相互作用的能量变化引起的物质分子在组成、结构、性质上的变化、变化规律以及生成的产物。
第二章物质的组成与结构一. 选择题C CD A D D B C C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20二．填空题1. 电子衍射，波粒2. λ= 6.6×10-22(m)3. n=3 l=2 m=0，±1，±2(任意三个) m s=+12或-12，1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期ⅥB族；铬Cr4. 能级分裂和能级交错5. 泡利不相容原理；能量最低原理6. [Kr] 5s14d10，五，IB；[Kr] 4d107. 1) 1s22s22p63s23p63d34s2；2) 3s23p63d28. PH3，H2S；OHCHO HNO3；HF2-9. 1) 诱导力，色散力；2) 取向力，诱导力，色散力；3) 色散力；4) 取向力，诱导力，色散力，氢键10. 取向力、诱导力、色散力；诱导力、色散力；色散力。
11. 1) 必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子.2) 必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子(原子团)12 方向，饱和，升高，较低13. H2O，CO，H2O，HBr三．简答题1. 解: (1)属于基态；(3)属于激发态；(2)，(4)属错误2. 解: (2)、(3)不合理。
当n=2时，l只能是0、1，而(2)l=2；当l=0时，m只能是0，而(3)m 为+13. 解: (1)不符合能量最低原理；(2)不符合能量最低原理和洪德规则(3)不符合洪德规则；(4)不符合泡利不相容原理；(5)正确。
4. 解:元素代号元素符号周期族价层电子构型A Na 三ⅠA 3s1B Mg 三ⅡA 3s2C Al 三ⅢA 3s13p1D Br 四ⅦA 4s24p5E I 五ⅦA 5s25p5G F 二ⅦA 2s22p5M Mn 四ⅦB 3d54s25. 解: (1)电子组态：1s22s22p63s23p63d54s1价电子：3d54s1(2)有4个电于层，7个亚层，共有6个成单电子。
(3)该元素处于第四周期ⅥB族，d区。
6. 解：l＝2时为d轨道，只有第四周期及其后各周期的d区相P区元素有此结构。
而失去3个电子后，d电子为半充满的元素一定是在d区。
因为该元素在氪之前，故此元素必为第四周期的d区元素。
M3++3e- == M3d5 (半充满) 3d64s2可见，该元意为26号元素Fe。
7. 解: (1)不正确，这只能对双原子分于而者。
(2)不正确，这只能对双原子分子而吉，(3)错，sp2杂化轨道是由某个原子的ns轨道和两个np轨道混合形成的。
(4)正确。
(5)错。
原子在基态时的成对电子，受激发后有可能拆开参与形成共价键。
(6)错。
如某些分子在成键时发生不等性杂化，则杂化轨道的几何构型与分子的几何构型就不一致。
8. 解: BF3分子在成键时发牛sp2等性杂化，所以呈平而三角形，而NF3分子在成键时发生sp3不等性杂化，所以呈三角锥形。
9. 解: 在BF3分子中，B除了以3各sp2杂化轨道与3各F的2p轨道重叠形成3各σ键外，B为缺电子原子，还有一个2p轨道没有参加杂化而是空的。
而F得2p轨道有孤独电子，B 提供空轨道而F提供孤对电子，B与F得对称性相同的2p轨道形成π键。
因此BF4-分子中的B—F键的键强较BF3分子中的要强，导致键长较短。
10. 解：在形成化合物时，碳原子的2s2中的一个电子激发到2p轨道，其电子构型变为1s22s12p3，有4个成单电子，在形成分子时，碳原子可以s p杂化形成一个单键和一个三键(如乙炔分子)；也可以sp2杂化形成二个单键和一个双键(如乙烯)；更多的是以sp3杂化形成四个共价单键(如甲烷)。
因为增加成键数而多释放出的能量除了补偿激发电子所消耗的能量外还有剩余，故碳原子在形成化合物时一般都形成四个键。
11. 解：(1) F2、C12，Br2，I2是均为非极性分子，随着F2、C12，Br2，I2相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分子间力越来越入的缘故。
(2) HC1、HBr、HI均为极性分子，分子间力以色散力为土，随着从HC1、HBr、HI的相对分子质量的增加，分子变形性增大，色散力越来越强，分了间力越来越大，熔点、沸点也越来越高。
(3)稀有气体为单原于分子，是非极性分子，从He、Ne、Ar、Kr、Xe随着相对分子质量的增大，分子变形性越来越大，分子间力越来越大，沸点也越来越高。
12. 解：(1) C2H6和C2H5C1的熔点、沸点C2H6的熔点、沸点。
（2）乙醇的熔点、沸点高于乙醚的熔点、沸点。
13. 解：(1)因为水分子间存在氢键；(2)因为NH3是极性分子，而CH4是非极性分子；(3) HBr的分子间力比HCl大，所以HBr的沸点比HCl高，而HF分子间存在氢键，因此又比HBr的沸点高；(4)是由于CH4，CF4，CCl4，CI4相对分子质量逐渐增大，分子间力逐渐增大的缘故。
14. 解：(1)不正确，例如H2O和H2S，H2O由于分子间氢键的存在其分子间力大于H2S。
(2)错，例如H2O分子间也存在色散力(3)对。
(4)错，例如CH4分子可不存在氢键。
(5)对。
15. 解；(1)色散力；(2)色散力、诱导力；(3)色散力、诱导力第四章化学反应的基本原理一、判断题1-5× × × × √ 6-10 × × × × √ 11-15× √ √× √二、选择题1－5 D D C C B 6－10 D B D D A 11－15 D D A B C16－20 D C D C B 21－25 B C A A B 26－30 D A A B C31－35 D A B A B 36－40 B C A C C 41－45 D D D D A三、填空题1. P.T.V.U.H.G.S.2. >，< ，-P ex（V2-V1），<3. 4.6×102，7.4×1024. 理想气体，只做膨胀功5. 166.56. Mol， <，>7. -89.5kJ·mol-18. 反应热9. 25.9 kJ·mol -1 12.95kJ·mol -1 10. 熵 11. 孤立 12. Li （s ）； LiCl （s ）；Ne （g ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）。
13. -，+ 14. 高温15. S ，G16.θθ21K K = 17. 减小，增加，平衡 18. 7.60×104，75% 19. 0.4, 1.2×10--3 mol·L -1·s -1 20. 增大，减少，增加 21. k=2k / 四、计算题1.解：（1）根据 )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f BB m r ∑ν∑ν+== [4*(-1675.7)+0] -[0+3*(-1118.4)]= -3347.6 kJ·mol -1 该反应的Qp = -3347.6 kJ·mol -1 （2）上述(298K)θΔH m r 值是用去8molAl(s)所放出的热量,所以用去267.0g 铝应放出的热量为 [-3347.6 kJ/(26.98 g·mol -1 * 8mol)] * 267.0 = -4141 KJ2.解： )(reactants θ(products)θ(298.15K)θΔS S S m BB m BB m r ∑ν∑ν+== 2×192.3J·mol -1·K -1－3×130.6Jmol -1·K -1－1×191.5J·mol -1·K -1=－198.3 J∙mol -1·K -13.解：（1） )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f BB m r ∑ν∑ν+=＝（－601.7）＋（－393）－（－1096） ＝101.3KJ∙mol ―1(2) )(reactants θ(products)θ(298.15K)θΔS S S m BB m BB m r ∑ν∑ν+==214+26.9-65.7=175.2 J∙mol ―1 ∙K ―1（3）(298.15K)θ(298.15K)θ(T)θΔΔΔS H G m r m r m r T -≈ ＝101.3－850×175.2/1000 ＝-47.45KJ∙mol ―14. 解：（1） )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f BB m r ∑ν∑ν+== [2 × (－111) + (－1) × (－394)] J·mol －1·K －1=172（kJ·mol －1）（2） )(reactants θ(products)θ(298.15K)θΔS S S m BB m BB m r ∑ν∑ν+== [ 2 × 198 + (－1) × 5.7 + (－1) × 214]=176.3（J·mol -1·K -1）-=(298.15K)θ(298.15K)θΔΔH G m r m r 298.15×(298.15K)θΔS m r=119.44（kJ·mol －1）由于G m r θ∆＞0，因而反应不能自发进行。
