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氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。
以下是氮及其化合物的一些知识点总结。
1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。
氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。
2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。
其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。
3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。
氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。
氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。
4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。
呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。
5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。
硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。
硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。
6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。
此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。
拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。
氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。
此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
第四讲氮及氮的化合物(一)氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子( N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质(1)物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为—209.86 'C。
沸点为—195.8 'C,难溶于水。
(思考N2的收集方法？)(2)______________________________ 结构：电子式为：____ 结构式为，氮氮叁键的键能高达946kJ • mol—1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
(3)化学性质常温下，Nb的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，Nb能与HL、O2等发生化学反应。
①NL+3H 謁益隈2NH (可逆反应)是工业上合成氨的反应原理。
②与C2反应：.「3. 氮气的用途与工业制法(1 )氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
(2)氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：(1 )生物固氮：豆科作物根瘤菌将(2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为化合态氮。
N2转化为NQ M+02放电2NQ(3)工业固氮：在一定的条件下，(二)氮的氧化物N2和H2人工合成氨。
N+3H 穿扯冃人2NH (可逆反应)1 2 3 4 5各种价态氮氧化物：N(N2O)、N(NO、N(MC)、N( NO、NbC)、N(N2C)，其中N2Q和NLC5分别是HNC 和HNC的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。
氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。
本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。
1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。
在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。
氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。
2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。
首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。
其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。
此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。
3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。
以下是几种常见的氮化合物。
3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。
氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。
此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。
3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。
亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。
3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。
硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。
此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。
3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。
氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。
4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。
氮及其化合物知识点整理一、氮气(N2)1.基本性质：-纯净的氮气是无色、无味、无毒的气体，密度小于空气。
-在常温常压下，氮气稳定性高，不与其他物质发生反应。
-液态氮的沸点为-195.8℃，常用于冷冻、传递低温等应用。
2.制备方法：-利用空气蒸馏法，将空气经过压缩、冷却等步骤分离出氮气。
-利用分子筛吸附法，将空气中的水和氧气通过吸附剂去除，得到纯净的氮气。
3.应用领域：-工业中，氮气常用于惰性气氛的维持，防止可燃物质的燃烧。
-化学实验中，氮气用作惰性气氛，防止一些物质与空气中的氧反应。
-食品工业中，氮气常用于食品包装，起到保鲜、防腐的作用。
二、氮氧化物1.一氧化氮（NO）-是一种无色无味的气体，属于温室气体。
-在自然界中，NO主要由闪电和常温排烟等过程释放。
-在大气中，NO容易与氧反应生成二氧化氮（NO2），进而与水反应形成硝酸。
2.二氧化氮（NO2）-是一种有刺激性气味的深黄色气体，属于温室气体。
-二氧化氮可引起空气污染和酸雨的形成，对人体健康有害。
3.氮的氧化态-氮氧化态包括氮的五种氧化态：+5、+4、+3、+2、-3-在一些化合物中，氮以正离子形式存在（+5态），如硝酸根离子（NO3-）。
-氮还可以形成低氧化态的化合物，如氨（NH3）和亚氨基根离子（NH2-）。
三、氨（NH3）1.物理性质：-氨是一种无色气体，有刺激性气味。
-氨的沸点为-33.4℃，密度小于空气。
2.化学性质：-氨能与酸反应生成盐，具有碱性。
-氨能与酸性氧化物反应生成相应的盐，例如氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵。
3.应用领域：-氨是化肥生产的原料之一，用于制备尿素等氮肥。
-氨是合成纤维和塑料的重要原料。
-氨水（氨溶液）可以用作清洁剂、去污剂。
四、硝化作用和反硝化作用1.硝化作用：-硝化作用是由一些特定细菌（硝化细菌）完成的，其过程是将氨氧化为亚硝酸和硝酸的过程。
-亚硝酸和硝酸是植物的重要营养物质，可供植物吸收利用。
2.反硝化作用：-反硝化作用是由一些特定细菌（反硝化细菌）完成的，其过程是将硝酸还原为氮气或一氧化氮的过程。
氮及其化合物笔记氮及其化合物是化学中的重要内容，以下是关于氮及其化合物的笔记。
一、氮气的性质和用途1. 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在标准状况下，氮气的密度接近于空气。
2. 氮气的化学性质不活泼，通常情况下很难与其他物质发生反应。
但在高温、放电或催化剂存在下，氮气可以与氢气反应生成氨气。
3. 氮气的用途广泛，例如用于制造硝酸、化肥、合成氨等。
二、氮的氧化物1. 一氧化氮和二氧化氮是氮的常见氧化物。
一氧化氮是一种无色、无味的有毒气体，二氧化氮是一种红棕色的有毒气体。
2. 一氧化氮和二氧化氮的性质：一氧化氮可以与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮；二氧化氮也可以与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。
3. 氮氧化物的来源：主要来自汽车尾气和燃煤过程。
4. 氮氧化物的危害：对人体健康和环境造成危害，例如引起酸雨、光化学烟雾等。
三、含氮化合物1. 硝酸：硝酸是一种强酸，可用于制造硝酸盐、肥料、染料等。
硝酸也是一种重要的实验室试剂，可用于分解有机物和制备其他含氮化合物。
2. 氨气：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。
氨气是重要的化工原料，可用于制造尿素、硫酸铵等肥料，也可用于制造塑料、染料等。
3. 铵盐和硝酸盐：铵盐和硝酸盐是含氮的常见化合物，可用于制造肥料、药物等。
例如，硝酸铵是一种常见的铵盐，可用于制造炸药和肥料。
4. 尿素：尿素是含氮有机物中的一种，可用于制造塑料、染料等。
尿素也是一种常用的农业肥料，其含氮量较高，适用于各种土壤和作物。
5. 硝基化合物：硝基化合物是一类含有一个或多个硝基的有机化合物，主要用于制造炸药、染料、农药等。
硝基化合物的稳定性较差，容易爆炸或发生其他化学反应。
以上是对氮及其化合物的简要笔记，对于更深入的学习和研究，还需要了解更多关于氮及其化合物的性质和用途。
氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。
在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。
一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。
氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。
氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。
2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。
3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。
二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。
2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。
3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。
硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。
4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。
尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。
三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。
氮的利用包括农业、工业和能源等领域。
1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。
氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。
2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。
3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。
一、氮气（N 2）：1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N 2 占78％（体积分数）或75％（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3．氮气的分子结构：由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
⑴ N 2的氧化性：① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2（金属镁、锂均能与氮气反应）Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有：2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。
5．氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6．制法：⑴ 实验室制法：加热NH 4Cl 饱和溶液和NaNO 2晶体的混合物。
NaNO 2 + NH 4Cl === NaCl + N 2↑+ 2H 2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N 2空气 ────→ ───→液氧（沸点-183℃） O 2 7．氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
氮元素及其化合物复习要点
氮元素是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子量为
14.007、氮元素的原子结构是1s²2s²2p³，其中有5个价电子。
氮元素在
常温下是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易溶于水。
氮元素的化合价主要有+3、+2、+1和-3四价态。
其中，氮元素形成
3个共价键的化合物被称为三价氮化合物，如三氯化氮（NCl₃）；形成2
个共价键的化合物被称为二价氮化合物，如一氧化二氮（N₂O）；形成1
个共价键的化合物被称为一价氮化合物，如氨（NH₃）；形成3个孤对电
子的化合物被称为氮化物，如氮气（N₂）。
氮元素还可以形成与氢原子的化合物，如氨。
氨是一种无色气体，有
刺激性气味，可溶于水，并能与水形成氢键。
氨广泛用于制造化肥、合成
塑料和清洁剂等。
氨还可以与酸溶液反应形成盐，如氯化铵（NH₄Cl）。
氮元素还可以形成与卤素元素的化合物，如三氯化氮和三碘化氮。
三
氯化氮是一种黄色液体，具有剧毒性，可用于制造有机合成反应中的氯化剂。
三碘化氮是一种红棕色晶体，稳定性较差，放置时间较长会发生爆炸。
此外，氮元素也可以形成与金属元素的化合物，如铵盐。
铵盐是一种
含有NH₄⁺离子的化合物，常见的铵盐有硝酸铵（NH₄NO₃）和硫酸铵（（NH₄）₂SO₄）。
这些化合物在农业中广泛应用为肥料，以补充土壤中的氮元素。
总之，氮元素及其化合物在生活中和工业中都有很多重要的应用。
了
解氮元素的化学性质及其化合物的特点对于理解和应用相关知识都是非常
必要的。
氮及其化合物【考点要求】考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途考点2 二氧化氮和水的反应考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。
【考点梳理】1、氮气物理性质：氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。
与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。
氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。
2、NO物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。
3. NO 2物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。
化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。
与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮用途及危害空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。
氮及其化合物知识点整理
班级姓名学号
一、填空题
1、氮分子的电子式，结构式，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间
的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构，化学性质，反应常常需
要等条件。
2、氮的固定是将大气中的氮转化为的氮的过程，固氮的方式分为
、、。
3、氨是色有气味的气体，电子式，结构式，液氨很容
易，使周围温度下降，所以常用它作。
4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到，说明
，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈色，说明氨气溶于水呈性。
5、氨水中存在的微粒有：分子；离子。
6、铵根离子的检验方法：。
７、铵盐的通性：。
８、用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的１０．５倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为。
９、尿素的化学式，含氮量。
二、写出下列化学反应方程式
1、大气固氮：（1）（2）
(3)
2、氨气溶于水显碱性：
3、氨的催化氧化：
4、工业上制硝酸：（1）（2）
（3）
5、镁在氮气中燃烧：
6、氨气的实验室制法（与制氧气相同的装置）：
7、氨气的工业制法：
8、铵根离子检验的离子方程式：
９、一氧化氮和氧气同时通入水中：
1０、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中：
１１、氮化镁与水反应：
１２、氨气与盐酸反应：
１３、氨气与硝酸反应：
１４、氨气与硫酸反应：
１５、浓氨水中加生石灰：
１６、氯化铵受热分解：
１７、碳酸氢铵受热分解：
三、选择题
１、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（）
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于燃烧不充分引起的 D．是在气缸中N2被氧化生成的
２、含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为２０．１６％，则这种硫酸铵中必含有（）Ａ.NH4NO3Ｂ.NH4HCO3Ｃ.NH4Cl Ｄ. CO(NH2)2
3、下列变化中不属于固氮的是（）
Ａ.镁带在空气中燃烧生成氮化镁Ｂ.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
Ｃ.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
Ｄ.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
4、相同质量的下列铵盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（）
A. NH4HCO3
B.(NH4)2SO4
C. (NH4)2CO3
D. NH4Cl
四、计算题
1、标准状况下，将439L氨气溶于1L水中，得到密度为0.91g/cm3的氨水。
求此氨水的质
量分数和物质的量浓度。
第六章揭示化学反应速率和平衡之谜
一、填空题
1、决定化学反应速率的主要因素是，影响化学反应速率的外界因素主要
有。
2、化学反应速率是用单位时间内或
来表示的。
公式是，反应速率的单位常用或等。
3、同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值（填“一定相等”、
“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物质表示的速率的比值关系是。
4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率，加入催化剂，
化学反应速率，降低温度，化学反应速率。
质量相同的固体反应物，颗粒越大，化学反应速率。
5、当反应达到平衡时，正反应和逆反应，只是正反应速率和逆反应速率，所以，反应混合物中各组成成分的含量，化学平衡时一个平衡。
6、某温度下的密闭容器中，反应N2+3H2→2NH3+Q达到平衡后，升高温度，则υ正，υ逆（填
“增大”或“减小”）,NH3的浓度；将气体体积缩小一半，平衡向移动。
7、已知K 2CrO 7是橙红色晶体，铬酸钾（K 2CrO 4）是黄色晶体，K 2CrO 7溶于水发生反应：
CrO 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +
，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀H 2SO 4溶液呈 色，向溶液中滴加少量NaOH 溶液，则溶液呈 色。
8、在密闭容器中发生下列反应： I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H 2)=a
mol ，n(I 2)=b mol 。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增
编号
反应条件 I 2的正反应速率 (1)
升高温度 (2)
加入催化剂 (3)
再充入a mol H 2 (4)
将容器容积扩大为原来2倍 (5) 通入b mol Ne(g) 9. 现有反应：m A(g)+n B(g) p C( g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，
充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。
已知在氨水中存在下列平衡：
NH 3+H 2O NH 3.H 2O NH 4++ OH - (1)向1mol/L 氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向 动，c(OH -) c(NH 4+) 。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有OH -、 、 。
（3）向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向 移动，此时发生的现象 。
二、化学反应方程式
1、钠与水反应：
2、镁与水反应：
3、双氧水分解：
4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式：
硫代硫酸钠与盐酸反应：
(C)
)B (c c
5、三氯化铁与硫氰化钾反应的化学反应方程式:
离子反应反应方程式:
6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡:
三、选择题
1、下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（）
A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体
B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡
C.用排饱和食盐水法收集氯气
D.使用催化剂可增加合成氨的产量
2、为了使可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)+Q的正反应速率加大且平衡向正反应方向移
动，可采取的措施是（）
A.增大A 的浓度
B.减少C的量
C.降低温度
D.增大压强
3、可逆反应2SO 2+ O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体。
再次达到平衡时，18O存在于
A. SO3、O2
B. SO2、SO3
C. SO2、O2
D. SO2、SO3、O2
4、将4moLA气体和2moLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①
用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.s；②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol/L.s；③2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）
A. ①②
B. ②③
C. ①③
D. ①②③
5、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q，下列说法中，正确的是（）
A. 升高温度υ正、υ逆都增大，υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
B. 降低温度υ正、υ逆都减小，υ正减小的倍数大于υ逆减小的倍数
C. 增大压强υ正、υ逆都增大，υ正增大的倍数小于υ逆增大的倍数
D. 使用催化剂υ正、υ逆都改变，变化的倍数相同
6、硝酸工业的最后一步是NO2的吸收：3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3（aq）+NO（g）+Q，
为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收NO2，工业上常采取的措施是（）
①升高温度②降低温度③增大c(NO2) ④增加水量⑤加压⑥减压⑦补充空气
A. ②④⑥
B. ①③⑤
C. ②⑤⑦
D. ②④⑤
四、计算题
1、673K、1.01×105Pa下，1mol气体A发生如下反应：2A(g) xB(g) + C(g)+Q，在
一定条件下达到平衡，平衡混合气中A的体积为58.84%，混合气的总质量为46g，密度为
0.72g/L。
求：
（1）达平衡混合气的平均相对分子质量 (2)x的值（3）A的转化率。
