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初三化学上册知识点总结
初三化学上册的知识点总结如下：
1. 物质的组成和性质：
- 物质的分类：元素、化合物、混合物；
- 元素的分类：金属元素、非金属元素、半金属元素；
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
2. 变化与反应：
- 物质的变化：物理变化和化学变化；
- 化学反应：化学方程式、反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应。
3. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属与非金属的性质与应用：金属与酸、金属与水的反应；
- 酸和碱的性质与溶液的酸碱指示剂；
- 盐的性质与用途；
- 燃烧与火灾的防治。
4. 常见化学实验与实验室器皿：
- 常用实验仪器：量筒、烧杯、试管、漏斗等；
- 常用实验操作：称量、过滤、蒸发、加热等。
5. 常见物质与生活、环境及人体的关系：
- 空气和水的污染与环境保护；
- 垃圾的分类与处理；
- 常见物质对人体的影响，如毒物、营养物质等。
这只是初三化学上册中的一些主要知识点总结，具体内容还需根据教材进行学习和复习。
九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。
物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。
二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。
化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。
三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。
实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。
四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。
碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。
硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。
钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。
以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。
初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。
金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
化学九年级上册知识点归纳
以下是化学九年级上册的主要知识点归纳：
1. 物质的分类：纯物质与混合物、元素与化合物；
2. 常见元素的性质与应用：氧气、氮气、氢气；
3. 元素周期表：元素的周期和族、主族元素和过渡元素的特点；
4. 原子结构和元素周期律：原子结构模型、质子、中子和电子的发现和性质；
5. 电子结构和价电子：电子层、能级、壳层、轨道的概念，以及价电子数的确定；
6. 化学键：共价键和离子键的形成和性质；
7. 化学方程式：反应物、生成物、反应类型（氧化还原反应、酸碱反应等）；
8. 酸、碱和盐：酸碱的定义、性质和常见酸碱盐的应用；
9. 酸性、碱性和中性溶液：酸碱指示剂的使用；
10. 常见气体的制备和性质：氧气、氮气、氢气、二氧化碳等；
11. 金属和非金属元素的性质和应用；
12. 化学反应速率：观察和控制化学反应速率的因素；
13. 化学方程式的平衡：平衡常数与平衡位置、影响平衡的因素；
14. 电化学：电解质、导电性、电化学反应和电解中的离子移动。
以上是化学九年级上册的主要知识点，希望对你有帮助！。
2024年化学初三上册知识点总结____年化学初三上册知识点总结第一章：物质的组成与变化1. 物质的分类a. 纯净物质和混合物的区别b. 纯净物质的分类：元素和化合物2. 元素a. 元素的定义和特征b. 元素的符号和命名c. 常见元素的性质和用途3. 化合物a. 化合物的定义和特征b. 化合物的命名和计量单位c. 常见化合物的性质和用途4. 混合物a. 混合物的定义和特征b. 混合物的分离方法：过滤、蒸馏、提取等5. 物质的变化a. 物理变化和化学变化的区别b. 物质的能量变化和物质的状态变化第二章：单质和化合物的性质1. 单质的性质a. 金属单质的性质：导电性、延展性、熔点和沸点等b. 非金属单质的性质：导电性、脆性、熔点和沸点等2. 化合物的性质a. 离子化合物和共价化合物的特点和区别b. 化合物的物理性质：熔点、沸点、溶解性等c. 化合物的化学性质：酸碱性、氧化性和还原性等3. 化学电池a. 化学电池的基本组成和工作原理b. 常见化学电池的类型和应用第三章：常见物质的检验1. 水的检验a. 水的理化性质：沸点、熔点、溶解性等b. 水的检验方法：电导率法、酸碱指示剂法等2. 酸和碱的检验a. 酸和碱的定义和特征b. 酸和碱的性质：酸性和碱性指标、常见酸碱的性质等c. 酸碱的常见检验方法：酸碱指示剂法、中和反应等3. 气体的检验a. 气体的理化性质：颜色、气味、密度等b. 气体的检验方法：气体收集法、气体判定法等4. 盐的检验a. 盐的定义和特征b. 盐的性质：溶解性、热稳定性、还原性等c. 盐的检验方法：烧杯试剂法、火焰试剂法等第四章：原子和分子1. 原子的发现和认识a. 原子的概念和历史沿革b. 原子模型：汤姆逊模型、卢瑟福模型、波尔模型等2. 原子的结构和组成a. 原子核的组成：质子、中子的性质和作用b. 原子的电子云：电子的性质和轨道结构3. 元素的相对原子质量和相对分子质量a. 相对原子质量的计算和单位b. 相对分子质量的计算和单位c. 元素和化合物的化学式和摩尔质量4. 原子的化学反应a. 原子的化学反应和化学方程式b. 原子的化学反应类型：单质与单质的反应、单质与化合物的反应等第五章：离子和离子化合物1. 离子的概念和性质a. 离子的定义和特征b. 阳离子和阴离子：电荷、符号、命名等2. 离子化合物的性质和命名a. 离子化合物的特点和性质b. 离子化合物的命名：一价和多价离子的命名规则3. 离子化合物的化学反应a. 离子化合物的化学方程式和离子方程式b. 离子化合物的溶解和沉淀反应4. 酸、碱和盐的特点和命名a. 酸的性质和命名b. 碱的性质和命名c. 盐的性质和命名总结：以上是____年化学初三上册的知识点总结，包括物质的组成与变化、单质和化合物的性质、常见物质的检验、原子和分子、离子和离子化合物等内容。
初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。
编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。
一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。
初三化学上册知识点总结完整版初三化学上册知识点总结完整版1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由不同元素化合而成的纯物质。
2. 元素符号和化合式：元素符号是用来代表元素的简写符号，由一个或两个拉丁字母组成；化合式是用来表示化合物中各种元素的个数比例的式子。
3. 常见元素和化合物：如氧、氢、氮、碳等元素；水（H2O）、二氧化碳（CO2）等化合物。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数（元素的核中质子的数目）排列，有18个纵列称为“族”，横行称为“周期”。
5. 元素的分组和周期性变化：元素周期表的第一行是1周期（a周期），第一列是1族（a族）等。
6. 化学符号和式子：化学式、反应式、化学方程式、离子式和结构式等。
7. 物质的性质：包括物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点、燃点、导电性、溶解性等。
8. 物质的纯净度和杂质：纯净物是成分单一的物质；杂质是混合在其他物质中的不纯净物。
9. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物，混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。
10. 分离纯净物和混合物的方法：如过滤、蒸馏、结晶等。
11. 固体、液体和气体的性质：固体有固定的形状和体积，液体有固定的体积但没有固定的形状，气体没有固定的形状和体积。
12. 固态物质的晶体结构和形态：固态物质的分子有规则排列，并形成有规则的晶格结构。
13. 液态物质的表面张力：液体的表面会形成一层薄薄的膜，使之呈现出收缩的特性。
14. 气态物质的压强和压力：气体的压强和压力与气体的体积、温度和分子数有关。
15. 物质的热性质：包括固体的热胀冷缩、液体和气体的热胀冷缩、熔化、沸腾、凝华等。
16. 物质的化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如与氧气反应产生氧化物等。
17. 酸、碱和盐的概念：酸具有酸味、酸性和可以产生氢离子的性质；碱具有碱味、碱性和可以产生氢氧根离子的性质；盐是由酸和碱中和反应得到的物质。
初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。
3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。
2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。
2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。
初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同.（2）常见原子团（根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第二单元 我们周围的空气1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
物质的分类3、 氧气（1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2） 化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：（a ）、为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（b ）、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管 物质纯净物 混合物 （按物质种类） 单质化合物 （按元素种类）（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂；4、化合反应：特点：“多变一”字母表示：A+B→AB分解反应：特点：“一变多”字母表示：AB→A+B氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。
5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。
（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
第三单元自然界的水1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
（1）水电解实验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比：1 ：8“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）过滤操作要点：“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
（3）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气 H 2（1）、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）点燃前，要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（３）原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（４）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染A 、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
第四单元 构成物质的微粒 知识点1、 原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。
（2）相对原子质量原子 原子核(+)核外电子(-)质子(+) 中子(不带电)①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。
3、没有单位2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。
（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢元素；一个氢原子He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子Al：表示铝元素；铝；一个铝原子★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。
既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子3离子一、核外电子的排布1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
二、离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子4 化学式与化合价一、化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
（4）常见的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
