新乡医学院物理化学试验课教案首页授课教师姓名职称试验名称

新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称：新乡医学院化学教研室年月日低沸点二元体系相图的绘制一、实验目的1．测定并绘制环己烷-乙醇二元液系的沸点-组成图，并由图决定其最低恒沸温点及最低恒沸混合物的组成。

2．学会使用阿贝折射仪。

二、实验原理任意二个在常温时为液态的物质混合组成的系统称为二元液系。

二元液系可分为完全互溶，部分互溶和完全不互溶。

液体的沸点是指液体饱和蒸气压和外压相等时的温度。

在一定外压下，纯液体的沸点有一确定值。

对完全互溶的二元体系，沸点还同组成有关，完全互溶二元体系的沸点——组成可分为三类：(1)混合物的沸点介于两纯组分沸点之间(图4-1)；(2)混合物的沸点-组成图上出现最高点(图4-2)；(3)沸点-组成图上出现最低点(图4-3)。

相对于最低点或最高点的温度称为恒沸温度，对于该点的溶液称为恒沸混合物。

TAB x GLTABGLTABGL组成 组成 组成 图4-1 图4-2 图4-3图4-1的纵坐标代表温度，横轴代表混合物的组成，下面一条曲线是液相线(L)，表示混合物的沸点与组成的关系，上面一条曲线是气相线(G)，对应于某温度作平行于横轴的虚线与二曲线所交的两个点，就是该沸点是互相平衡的气相点(X B (G))和液相点(X B (L))。

本实验用沸点仪测定不同组成的环己烷，乙醇混合物的沸点，并收集互成平衡时的气相和液相，用折射仪测定它们的折射率，由此做出此二元液系平衡相图。

折射率是物质的一个特征数值。

溶液的折射率与其组成有关，若事先规定了一系列已知组成溶液的折射率，作出折射率-组成工作曲线，这样未知溶液的组成可以从测定其折射率，由工作曲线上查得，折射率用阿贝折射仪测定。

三、仪器和药品仪器：FDY 双液系沸点测定仪一套（包括铁架台） SWJ 精密数字温度计 胶头吸管（4只） 阿贝折光仪（一台 ）擦镜纸 量筒(25mL) 移液管(5mL 、2mL 各一只)) 电吹风 洗瓶药品：A·R 无水乙醇 环己烷(A·R ) 丙酮 蒸馏水图4-4 沸点仪四、实验步骤1．按图4-4装好沸点仪，温度计水银泡外套—玻璃，勿使电热丝与之相碰。

新乡医学院有机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 乙酸正丁酯的制备一、实验目的1．熟悉乙酸丁酯的制备原理和方法。

2．进一步掌握蒸馏、分液漏斗的使用等基本操作。

二、实验原理羧酸酯是一类在工业和商业上用途广泛的化合物。

常见制备羧酸酯的方法有：（1）羧酸和醇在催化剂存在下直接酯化反应；（2）酰氯、酸酐和腈的醇解；（3）羧酸盐与卤代烷或硫酸酯的反应。

酸催化的直接酯化是工业和实验室制备羧酸酯最重要的方法，常用的催化剂有硫酸、氯化氢或对甲苯磺酸等质子酸和三氟化硼等路易斯酸以及强酸性离子交换树脂等，酸的作用是使羰基质子化从而提高羰基的反应活性。

RCOHO RCOHOH RCOR'O R COR'OHRCOOH OH R'RC OHOH 2OR'H R'OHH 2O酯化反应是一个典型的酸催化的可逆反应。

为了使平衡向有利于生成酯的方向移动，可使反应物之一的醇或羧酸过量，以提高另一种反应物的转化率，也可以把反应中生成的酯或水及时蒸出，或是两者并用。

在具体实验中，究竟采用哪一种物料过量，取决于物料来源是否方便，价格是否便宜，产物分离纯化和过量物料分离回收的难易程度。

过量多少则取决于具体反应和具体物料的特点。

如果所生成的酯的沸点较高，可向反应体系中加入能与水形成共沸物的第三组分，把水带出反应体系。

常用的带水剂有苯、甲苯、环已烷、二氯乙烷、氯仿、四氯化碳等，它们与水的共沸点低于100 ℃，又容易与水分层。

空间效应对酯化反应有很大的影响，酯化速率随着与羧酸相连的烷基体积的增大以及醇基体积的增大而降低。

因此，在α-位上有侧链的脂肪酸和邻位取代芳香酸的酯化反应都很慢，而且产量低。

另外，醇的酯化从伯醇到叔醇也逐渐困难。

本实验在浓硫酸的催化下，以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯，反应式为： CH 3COOH + CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3COOCH 2(CH 2)2CH 3 + H 2O三、试剂8.5 mL （9 g ，0.15 mol ）冰醋酸，7.5 mL （5.5 g ，0.075 mol ）正丁醇，1 mL （1.8 g ）浓硫酸，饱和碳酸钠溶液，无水硫酸镁，蓝色石蕊试纸四、实验步骤在50 mL 圆底烧瓶中，加入7.5 mL 正丁醇、8.5 mL 冰醋酸和1 mL 浓硫酸。

新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称：新乡医学院化学教研室 年 月 日乙酸乙酯水解速率常数的测定一、实验目的1．用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率。

2．学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。

二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为CH 3COOC 2H 5+Na ++OH -→CH 3COO -+Na ++C 2H 5OH当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a ，则反应速率表示为 ()2x a k dtdx -= (8-1) 式中，x 为时间t 时反应物消耗掉的浓度，k 为反应速率常数。

将上式积分得 ()kt x a a x =- (8-2) 起始浓度a 为已知，因此只要由实验测得不同时间t 时的x 值，以 x a x -对t 作图，应得一直线，从直线的斜率m(=ak)便可求出k 值。

乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH -、Na +和CH 3COO -，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH 3COONa 是全部电离的，因此，反应前后Na +的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH -离子逐渐被导电能力弱的CH 3COO -离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。

令L 0为t=0时溶液的电导，L t 为时间t 时混合溶液的电导，L ∞为t=∞(反应完毕)时溶液的电导。

则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO -浓度成正比，设K 为比例常数， 则t=t 时 x =x x=K (L 0-L t ) (1)由此可得t=∞时x →α α=K (L 0-L ∞)α-x =K (L t -L ∞) (2)所以(2)式中的α-x 和x 可以用溶液相应的电导表示，将其代入(2)式得:kt L L L L t t =--∞01α重新排列得: ∞+-=L tL L k L t t 01α (3) 因此，只要测不同时间溶液的电导值L t 和起始溶液的电导值L 0，然后以L t 对t L L t-0作图应得一直线，直线的斜率为k α1，由此便求出某温度下的反应速率常数k 值。

新乡医学院无机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 氧和硫一、实验目的l ．了解H 2S 的还原性及难溶硫化物的生成；2．熟悉H 2O 2的氧化、还原性及鉴定反应；3．掌握不同氧化态的含氧化合物的主要化学性质。

二、实验原理氧和硫是周期系第VIA 族元素，价电子层结构为ns 2np 4，常见氧化数为-Ⅱ、+Ⅳ和+Ⅵ。

氧和氢的化合物，除了水以外，还有H 2O 2。

在H 2O 2分子中，氧的氧化数为-I ，处于中间氧化态，因此H 2O 2既有氧化性，又有还原性。

在酸性介质中H 2O 2是强氧化剂；当H 2O 2与某些强氧化剂（如KMnO 4）作用时，可显示其还原性。

H 2S 是有毒气体，能溶于水，其水溶液呈弱酸性。

在H 2S 中，S 的氧化数-Ⅱ，H 2S 是强还原剂。

S 2-可与多种金属离子生成不同颜色的金属硫化物沉淀，例如ZnS(白色)、CuS(棕黑色)、HgS(黑色)、CdS(黄色) 。

在碱性溶液中，亚硝酰铁氰化钠Na 2[Fe(CN)5NO]与S 2-生成红紫色的配合物，这是鉴定S 2-离子的灵敏反应，其反应可能是:[Fe(CN)5NO]2- + S 2- =N S O(CN)54-SO 2和H 2SO 3是还原剂，但与强还原剂作用时，又表现为氧化剂。

Na 2S 2O 3是一种中等强度的还原剂，I 2可以将它氧化成Na 2S 4O 6而与强氧化剂（如Cl 2）作用时也可被氧化成Na 2SO 4。

Na 2S 2O 3在酸性溶液中不稳定，迅速分解析出单质S ，并放出SO 2气体。

S 2O 32-离子有很强的配位作用，能与许多金属离子形成稳定的配合物。

浓H 2SO 4是一个强氧化剂，在加热时，它能氧化许多金属，而本身水条件不同而被还原成SO 2、S 或H 2S 。

H 2SO 4的还原产物可按如下判断：如溶液呈白色混浊，示析出S ；如产生具有还原性的刺激性气体，则为SO 2；如产生具有还原性或使Pb(Ac)2试纸变黑的，具有臭鸡蛋气味的气体则为H 2S 。

新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 盐酸与氢氧化钠溶液的配制与标定分析检验在医学及其它方面都有很重要的用途，比如医学上的血检、尿检，日常生活中水质的监控，空气污染程度的检测等。

今天我们就通过酸碱浓度比较这个实验来学习分析实验的基本操作之一 —— 酸碱滴定。

首先我们来看今天的实验目的。

一、实验目的1．学会近似0.1mol/L 酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。

2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。

那么我们如何通过酸碱滴定来确定酸碱浓度比呢？下面一起来学习今天的实验原理。

二、实验原理今天实验的基本原理非常简单，就是我们非常熟悉的酸碱中和反应：H ＋＋OH －＝H 2O 。

当完全反应的时候，所消耗的酸和碱的物质的量相同，用等式表示就是C H V H ＝C OH V OH ，将这个式子转化可以得到α==OHH H OH V V C C ，也就是碱和酸的浓度比等于它们体积的反比，我们将这个比值设为α。

那么在具体的滴定分析中，我们是如何利用这个反应的呢？通常，我们首先准确量取一定体积未知浓度的酸（或碱）试样，然后用已知浓度的碱（或酸）标准溶液进行滴定，再利用达到滴定终点时所消耗的酸碱体积比来确定其浓度比。

那么，在滴定的过程中，我们如何判断酸碱反应是否完全，滴定是否达到了终点呢？这就要借助酸碱指示剂了，因为酸碱指示剂在不同的pH 范围内会因为结构的转化而表现出不同的颜色，所以我们可以利用指示剂在酸碱反应突跃范围内的颜色变化来确定滴定终点。

因此，指示剂的选择和滴定终点的判断是影响滴定分析准确性的两个关键因素。

今天我们的实验是用NaOH 溶液来滴定HCl 溶液，在化学计量点前后，滴定剂NaOH 的量从不足0.1％到过量0.1％，混和溶液的pH 值会从4.3增加到9.7，形成该反应的滴定突跃pH ＝4.3－9.7。

那么对于这个滴定反应我们该选择哪种指示剂呢？我们知道指示剂的变色范围应该全部或部分落在滴定反应的突跃范围内。

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授课教师姓名及职称：
新乡医学院化学教研室年月日
实验基本有机化合物的鉴定
一、实验目的
熟悉常见有机化合物的性质,学会各类有机化合物的分离和鉴定方法
二、实验原理
基本有机化合物的性质
三、实验试剂
1．样品：淀粉,苯酚,葡萄糖,甲醛,甘油,丙酮,乙醇;
2．试剂：I2溶液，FeCl3溶液，Benedict试剂，CuSO4溶液，NaOH溶液，KMnO4溶液，AgNO3溶液，氨水
四、实验方案
参考方案：一、先做银镜反应分成3、4、5和1、2、6、7
二、然后3、4、5用CuSO4+NaOH和Benedict区分
三、1、2、6、7用I2溶液、FeCl3溶液、KMnO4区分
注意及时提示学生清洗做银镜反应的试管，用稀硝酸洗
实际可行方案，按照表中所列现象，顺序进行。

新乡医学院物理化学实验课教案首页授课教师姓名职称：新乡医学院化学教研室年月日恒温浴及贝克曼温度计的使用一、实验目的1．熟悉恒温浴及贝克曼温度计的构造、原理。

2．掌握恒温浴及贝克曼温度计的使用方法。

二、贝克曼(Beckmann)温度计1．贝克曼温度计是精确测量温差的温度计，它的主要特点是：(1)它的最小刻度为0.01度，用放大镜可以读准到0.002度，测量精度较高;还有一种最小刻度为0.002度，可以估计读准到0.0004度。

(2)一般只有5度量程，0.002度刻度的贝克曼温度计量程只有1度。

为了使用于不同用途，其刻度方式有两种：一种是0度刻在下端，另一种是0度刻在上端。

(3)其结构如右图所示，与普通温度计不同，在它的毛细管B 上端，加装了一个水银贮管D ，用来调节水银球A 中的水银量。

因此虽然量程只有5度，却可以在不同范围内使用。

一般可以在-6～120℃使用。

(4)由于水银球A 中的水银量是可变的，因此水银柱的刻度值 不是温度的绝对值，只是在量程范围内的温度变化值。

2．使用方法(1)测定贝克曼温度计的R 值贝克曼温度计最上部刻度处a 到毛细管末端b 处所相当的温度变化值称为R 值。

将贝克曼温度计与一支普通温度计(最小刻度0.1度)同时插入恒温浴中并不断升温，贝克曼温度计的水银柱就会上升，由普通温度计读出从a 到b 段相当的温度变化称为R 值。

一般取几次测量值的平均值。

(2) 水银球A 中水银量的调节在使用贝克曼温度计时，首先应当将它插入一杯与待测体系温度相同的水中，达到热平衡以后，如果毛细管内水银面在所要求的合适刻度附近，说明水银球A 中的水银量合适，不必进行调节。

否则，就应当调节水银球中的水银量。

若球内水银过多，毛细管水银量超过b 点，就应当左手握贝克曼温度计中部，将温度计倒置，右手轻击左手手腕，使水银贮管D 内水银与b 点处水银相连接，再将温度计轻轻倒转放置在温度为t′的水中，平衡后用左手握住温度计的顶部，迅速取出，离开水面和实验台，立即用右手轻击左手手腕，使水银贮管D 内水银在b 点处断开。

新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 糖和蛋白质的性质一、实验目的熟悉糖和蛋白质的组成及性质 掌握糖和蛋白质的鉴别方法二、实验原理对于有机化合物来说，有确定其结构，除了元素分析，波谱技术，或测定其物理常数（如熔点、沸点、折光率等）外，利用化学方法进行官能团分析也是很重要的方法。

特别是官能团定性实验，操作简便，速度快，马上可以知道结果。

官能团的定性检验是利用有机化合物中各官能团所具有的不同特征，与某些试剂发生反应，根据反应现象（如颜色变化、沉淀、放出气体等），与其他化合物进行区别。

因此，对定性试验要求反应迅速、结果明显，而且对某一官能团有专一性。

1．糖的性质糖是一类含有多个羟基的醛、酮，具有羟基和羰基的官能团性质。

通常分为单糖、双糖和多糖。

单糖及含有半缩醛羟基的双糖在水溶液中能发生互变异构现象，开链结构与环状结构具有一定的平衡。

因此，具有还原性，也称为还原糖，能与Fehling 试剂，Benedict 试剂 和Tollen 试剂等弱氧化剂作用。

还原糖Tollen 试剂+银镜还原糖+还原糖+Fehling 试剂Benedict 试剂Cu 2O 砖红色沉淀Cu 2O 砖红色沉淀+还原性糖与Benedict 试剂作用，产生砖红色氧化亚铜，临床上常用此反应作血糖和尿糖的定性和定量检查。

还原糖与过量的苯肼成脎，可生成难溶于水的黄色糖脎结晶，不同的糖脎均有一定的熔点和晶形，可鉴别某些糖。

如葡萄糖与过量的苯肼作用，在热水中很容易生成糖脎。

CHO OH H H HO OH H OH HCH 2OHHC C H HO OH H OHHCH 2OHNNHC 6H 5NNHC 6H 5C 6H 5NHNH 2糖类化合物在浓盐酸或浓硫酸的作用下，能与酚类化合物发生颜色反应，如与α－萘酚的乙醇溶液作用产生紫色，这个反应称为Molish 反应。

另外，糖还可以与间苯二酚的盐酸溶液作用呈现红色，此反应称为Seliwanoff 反应，由于此试剂与酮糖反应出现红色较醛糖快得多，常用此反应来鉴别酮糖和醛糖。

新乡医学院无机化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验碱金属和碱土金属（I-II）一、实验目的1．了解金属镁和氢氧化镁的性质；2．比较镁、钙、钡难溶盐的生成和性质；3．掌握钠、钾的鉴定方法。

二、实验原理周期系第ⅠA族元素称为碱金属元素，价电子层结构为ns1；周期系第ⅡA族元素称为碱土金属元素，价电子层结构为ns2。

这两族元素是周期系中最典型的金属元素，化学性质非常活泼，其单质都是强还原剂。

除LiOH为中强碱外，碱金属氢氧化物都是易溶的强碱。

碱土金属氢氧化物的碱性小于碱金属氢氧化物，在水中的溶解度也较小，都能从溶液中沉淀析出。

碱金属盐多数易溶于水，只有少数几种盐难溶（如醋酸铀酰锌钠、四苯硼酸钠等），可利用它们的难溶性来鉴定Na+、K+离子。

在碱土金属盐中，硝酸盐、卤化物（氟化物除外）、醋酸盐易溶于水；碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、磷酸盐等难溶。

可利用难溶盐的生成和溶解性的差异来鉴定Mg2+、Ca2+、Ba2+离子。

三、实验用品（略）四、实验内容（一）金属镁和氢氧化镁的性质1．在2支试管中分别加入少量镁粉及蒸馏水约2mL，加热其中一支试管2～3min再分别加入酚酞指示剂1滴，观察溶液颜色变化，解释原因并写出反应式。

2．在2支试管中各加入0.1mol·L-1MgSO4溶液5滴，再分别滴加2mol·L-1NaOH溶液2～3滴，观察现象。

然后在两试管中分别加入3mol·L-1NH4Cl溶液和2mol·L-1HCl数滴，观察现象并写出反应式。

（二）镁、钙、钡难溶盐的生成和性质1．硫酸盐溶解度的比较在3支试管中分别加入5滴0.1mol·L-1MgCl2、0.1mol·L-1CaCl2、0.1mol·L-1 BaCl2，然后各加入5滴0.1mol·L-1Na2SO4溶液，观察反应产物的状态和颜色。

分别检验沉淀与浓HNO3的作用，写出反应式。

新乡医学院医用化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验常压蒸馏及沸点测定一、实验目的1．了解沸点测定的原理及意义；2．掌握常压蒸馏操作技术及沸点测定方法。

二、实验原理沸点测定实际上是一个蒸馏操作。

蒸馏是一个将物质蒸发、冷凝其蒸气，并将冷凝液收集在另一种容器中的操作过程。

当混合物中各组分的沸点不同时，可用蒸馏的方法将它们分开，所以蒸馏是分离有机化合物的常用手段。

蒸馏的方法主要有以下四种：常压蒸馏、减压蒸馏、分馏和水蒸气蒸馏。

下面我们就简单介绍一下，实验室中最常用的常压蒸馏。

基本原理液体的分子由于热运动有从液体表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。

如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，亦即使其蒸气保持一定的压力。

此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。

同一温度下，不同的液体具有不同的蒸气压，这是由液体的本性决定的，而且在温度和外压一定时都是常数。

将液体加热，它的饱和蒸气压就随着温度升高而增大。

当液体的蒸气压增大到与外界施于液面上的总压力（通常为大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。

这时的温度称为液体的沸点。

显然沸点与外压大小有关。

通常所说的沸点是指在101.3 kPa压力下液体的沸腾温度。

例如水的沸点为100℃，就是指在101.3 kPa压力下，水在100℃时沸腾。

在其它压力下的沸点应注明压力。

例如在70 kPa时水在90℃沸腾，这时水的沸点可以表示为90℃/70kPa。

所谓蒸馏就是将液体加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。

如将沸点差别较大（至少30℃以上）的液体蒸馏时，沸点较低者先蒸出，沸点较高的随后蒸出，不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可达到分离和提纯的目的，故蒸馏为分离和提纯液态有机化合物常用的方法之一。