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化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。
答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。
答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。
答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。
然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。
答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。
反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。
通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。
四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。
请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。
答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。
反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。
待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。
] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。
]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。
【化学】化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、除去CO2中的HCl，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，A不正确；B、除去NaCl溶液中的Na2CO3，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，B 不正确；C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C正确；D、除去铁粉中的锌粉，加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。
铁和锌在金属活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，D 不正确。
故选C。
【点睛】利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。
选择物质方法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。
2．下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是A．除去N2中混有少量的O2：通过灼热的铜网B．除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水过滤C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，对比溶液温度D．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象【答案】B【解析】【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，除去氮气中混有少量的氧气，可以通过灼热的铜网。
A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有除去杂质，反而主要物质被消耗了。
B错误；C、氢氧化钠溶于水，温度升高。
硝酸铵溶于水，温度降低。
可以根据溶液的温度比较，进行鉴别。
C正确；D、碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
加入的硝酸可以排除碳酸根离子的干扰。
【化学】化学除杂分离和提纯练习题(含答案)（word）一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质（1）生成沉淀法2+离子例如N&CI溶液里混有少量的MgCL杂质，可加入过量的N&OH溶液，使Mg转化为Mg（OH）2沉淀（但引入新的杂质0H'）,过滤除去Mg（OH）2,然后加入适量盐酸，调节PH为中性。
（2）生成气体法例如N&2SO4溶液中混有少量NMCh,为了不引入新的杂质并增加S042_,可加入适的稀HSO4,将CO32「转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法例如在Fe*溶液里含有少量FeCb杂质，可通入适量的凶气将FeC.氧化为FeCI3O若在Fe*溶液里含有少量FeCI 3,可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在gCOs固体中含有少量NaHQ杂质，可将固体加热，使N&HC命解生成NaQOs,而除去杂质。
若在NaHCpg液中混有少量N^CC^杂质，可向溶液里通入足量C02＞使Na2CO3转化为NaHCQ（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe?。
里混有少量的A.Q杂质，可利用A.Q是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的20H溶液，使其中AI 2。
转化为可溶性NaAIO2, 然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的FezQL物质的鉴别1 •常见气体的检验检验方法常见—气体纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆呜声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢Q 可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（Q、NO?也能使湿润的碘化2＞能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(1)H(2)Na；k+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钻玻片)o2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO(3)Ba4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg 能与NeOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NHQ溶液。
高一化学离子共存离子除杂离子方程式专练一、单选题1.向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地变化。
溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是( )选项 a b cdB.BC.CD.D2.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( )A.常温下,由水电离的c (OH -)=1×10-12mol·L -1的溶液中:Ba 2+、K +、Br -、2-3SiO B.常温下葡萄糖溶液中:SCN -、Cl -、K +、4NH +C.溴水中:Na +、23CO -、4NH +、24SO -D.常温下,pH 大于7的溶液:Na +、Ba 2+、23SO -、Cl -3.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在:K +、Fe 2+、Cl -、Br -、SCN-B.c (H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在:Mg 2+、Cu 2+、3HCO -、3NO -C.加水稀释时()()c OH c H -+值增大的溶液中可大量存在: 4MnO -、23CO -、K +、4NH +D.在碱性溶液中可以大量存在: 223S O -、2-AlO 、2-3SiO 、2S -、Na +4.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( ) A.能溶解Al 2O 3的溶液中:Mg 2+、Fe 3+、AlO 2-、HCO 3-B.水电离出c(H +)=10-9mol/L 的溶液中:K +、Fe 3+、Cl -、SO 42-C.滴入KSCN 显红色的溶液:Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D.c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中:NH 4+、K +、HCO 3-、NO 3-5.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是( )A.弱碱性溶液中:HCO 3-、NO 3-、Na +、Cl- B.常温时pH=7的溶液中:Fe 3+、SO 42-、K +、Cl -C.含NO 3-的溶液中:Fe 3+、SO 42-、H +.NH 4+D.与铝反应产生H 2的溶液中:S 2-、K +、CO 32-、Na +6.常温下,各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①加入Al 能产生H 2的溶液:Na +、K +、NO 3-、Cl -②水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液:HCO 3-、Na +、K +、NO 3- ③在含有大量Fe 3+的溶液中:HCO 3-、Ca 2+、Na +、SCN - ④与NH 4HCO 3反应能产生气体的溶液:Na +、K +、NO 3-、Cl - ⑤使石蕊变红的溶液中:Fe 2+、NO 3-、MnO 4-、Na +⑥无色溶液中:Cu 2+、K +、NO 3-、Br -A.④B.②⑥C.③⑤D.①④ 7.下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.由水电离出的13()10/c H mol L +-=的溶液中可能存在: 3HCO -、K +、Na +、Cl -B.酸性溶液中可能大量存在: Na +、ClO -、24SO -、I - C.含有0.11mol L -⋅3Fe +的溶液中可以大量存在: K +、2Mg+、I -、3NO -D.室温下, 1?pH =的溶液中一定可以存在: Na +、3Fe +、3NO -、24SO -8.为了除去粗盐中的Ca 2+,Mg 2+,24SO -及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤;②加过量NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过量Na 2CO 3溶液;⑤加过量BaCl 2溶液 A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③9.现有含NaCl 、24Na SO 和3NaNO 的混合溶液,采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,实现Cl -、24SO -和3NO -的相互分离：其中试剂1、2、4分别为( )A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钡溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C. NaOH 溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钡溶液、硝酸溶液,他们所含离子如表所示:阳离子 NH 4+,Na +,Mg 2+ 阴离子 OH -,NO 3-,SO 42-,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是( )A.甲中一定含有Na +B.乙中一定含有NH 4+ C.丙中一定含有Mg 2+ D.丙中一定含有SO 42-二、填空题11.某溶液中含有23CO -、24SO -、Cl -,若只允许取一次该溶液并把三种离子一一检验出来,则: 1.先检验__________,加入__________,离子方程式为__________。
化学去杂质练习题化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量之间的关系的科学学科，对于人类的生活和工业生产有着重要的作用。
在化学实验中，处理样品中的杂质是一个重要的环节。
本文将通过几个化学去杂质练习题来帮助读者掌握处理杂质的方法。
一、练习题一：去除悬浮杂质题目描述：将一杯含有悬浮杂质的溶液过滤后，如何去除滤液中的细小颗粒？解答：要去除滤液中的细小颗粒，可以借助于离心技术。
首先，将滤液倒入离心管中，然后将离心管放入离心机中，开启适当的离心速度。
离心机的旋转会产生离心力，使杂质向离心管的底部沉积，而纯净的溶液则留在上层。
最后，将离心管取出，倒掉底部的沉淀物，即可得到去除了细小颗粒的滤液。
二、练习题二：去除溶解杂质题目描述：将一杯含有溶解杂质的溶液净化，如何去除溶解在溶液中的杂质？解答：要去除溶解杂质，可以使用蒸发法。
首先，将溶液倒入一个浅底容器中，然后将容器放置在加热设备上进行加热。
随着温度的升高，溶液中的水分会逐渐蒸发，而溶解在水中的杂质则会残留在容器底部。
当溶液中的水分蒸发完毕后，关闭加热设备，待容器中的溶液冷却并结晶后，可以用过滤纸将结晶物与溶液分离，从而得到纯净的溶液。
三、练习题三：去除挥发性杂质题目描述：将一杯含有挥发性杂质的溶液净化，如何去除挥发性杂质？解答：要去除挥发性杂质，可以采用蒸馏法。
首先，将含有挥发性杂质的溶液装入一个蒸馏烧瓶中，并加入适量的稀释剂。
然后，将烧瓶连接到蒸馏装置上。
在适当的温度下，挥发性杂质会蒸发并进入冷凝管，经过冷却后会变成液体，并滴入接收瓶中。
而纯净的溶剂则会留在烧瓶中。
通过这种方法，可以将挥发性杂质从溶液中有效地分离出来，从而实现净化的目的。
通过以上的练习题，我们可以了解到在化学实验中处理样品中的杂质是一项重要的技能。
掌握各种去除杂质的方法，对于保证实验的准确性和结果的可靠性具有重要意义。
希望通过这些练习题的探讨，读者能够加深对化学去杂质技术的理解和应用。
化学除杂分离和提纯单元测试题(含答案)1一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂，故B正确；C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D不正确。
化学除杂题试题及答案高中一、选择题1. 某溶液中含有少量的铜离子杂质，为了除去这些杂质，可以加入下列哪种试剂？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 氯化钠2. 在实验室中，需要将氯化钠溶液中的硫酸根离子除去，应使用哪种方法？A. 加入过量的氯化钡B. 加入过量的硝酸银C. 加入过量的氢氧化钠D. 加入过量的碳酸钠二、填空题3. 某溶液中含有少量的铁离子杂质，可以通过加入______来除去。
4. 如果需要除去溶液中的碳酸根离子，可以加入过量的______，然后通过______的方法除去过量的试剂。
三、简答题5. 描述如何除去硫酸铜溶液中的硫酸杂质。
6. 解释为什么在除去杂质的过程中，不能引入新的杂质。
四、实验题7. 设计一个实验方案，用于除去硝酸钾溶液中的硝酸银杂质。
化学除杂题答案一、选择题1. 答案：B. 氢氧化钠。
氢氧化钠可以与铜离子反应生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，从而实现除杂。
2. 答案：A. 加入过量的氯化钡。
氯化钡可以与硫酸根离子反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，从而实现除杂。
二、填空题3. 答案：硫氰酸钾。
硫氰酸钾可以与铁离子形成络合物，通过沉淀分离实现除杂。
4. 答案：氯化钡；过滤。
加入过量的氯化钡可以与碳酸根离子反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀，通过过滤可以除去沉淀，实现除杂。
三、简答题5. 答案：可以通过加入过量的氢氧化钠，使硫酸根离子转化为不溶于水的硫酸钠沉淀，然后通过过滤的方法将沉淀除去。
6. 答案：在除去杂质的过程中，如果引入新的杂质，就违背了除杂的目的。
因此，选择的除杂试剂和方法必须确保不引入新的杂质。
四、实验题7. 答案：可以加入过量的氯化钠，使硝酸银与氯化钠反应生成不溶于水的氯化银沉淀，然后通过过滤将沉淀除去，再通过蒸发结晶的方法得到纯净的硝酸钾。
结束语通过本试题的练习，希望同学们能够更好地理解和掌握化学除杂的方法和技巧，提高解决实际问题的能力。
化学除杂不仅需要理论知识，更需要实践操作，希望同学们在实验中不断探索和学习。
（化学）化学化学除杂分离和提纯练习题含答案含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。
D、Ba（NO3）2能与过量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀铜和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；故选：A。
3．下列除去杂质的方法中，正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、CO 2与HCl 都能与氢氧化钠反应，不能得到二氧化碳气体，选项说法错误；B 、KClO 3与MnO 2混合加热能分解放出氧气除去氯酸钾，但是又引入二氧化锰新杂质，选项说法错误；C 、Na 2CO 3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸干后能除去水分和氯化氢，得到纯净的氯化钠，选项说法正确；D 、铁能与硫酸反应被溶解生成硫酸亚铁溶液，过滤得不到纯净的铁，选项说法错误；故选C4．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 -及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是（）。
①过滤②加过量的 NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量 NaC03 2溶液溶液⑤加过量 BaClA.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③例 2. 下列各组溶液 , 只要用试管和胶头滴管 , 不用任何试剂就可以鉴别的是A． KOH 和 Al2(SO4)3 C． CaCl2和 Na2CO3( )B．稀 H2SO4和D．Ba(OH)2和NaHCO3NaHSO4例题 3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸例题 4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀; 过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是( )A． Ag+、 Cu2+、 Ba2+ B．Ag+、 Ba2+、 Al3+C．Ag+、 Al3+、 Ca2+ D． Al3+、 Mg 2+、 K+例题 5.不用其它试剂 , 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液（）①NaOH、 NaCl、 AgNO3、NH3·H2O ② NaCl、 MgCl2、 Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以 B．只有②组可以 C．两组均可以 D．两组均不可以例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例题 7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A． Na2 SO4， H2SO4， AlCl3， BaCl2 B．HCl， NaOH， K2SO4， NaHSO4C． Na2AlO2， KHCO3， NaCl， NaHSO4 D．NaOH， FeCl3， MgCl2， K2SO4例题 8.只需用水就能鉴别的是( )A． HCl、 Na2CO3、 NaHCO3(三种溶液 ) B． BaCl2、 BaSO4、 Ba(OH)2 (三种固体 )C． CuSO、 CaCO、 AgCl(三种固体 ) D．C H OH、 C H 、 CCl (三种液体 )4 3 256 6 4例题 9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是（）A． NaCl、 Na CO 、 NaI、AgNO B． HCl、 Na CO 、新制氯水、 NaI2 3 3 2 3C． Na S、 HCl、 FeCl 、NaCl D． AlCl 、 BaCl 、 Na CO 、 H SO2 3 3 2 2 3 2 4例题 10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是（）A．苯酚浊液（过滤）B．苯与溴水（萃取并分液） C．碘和砂的混合物（升华）D．氮气和氧气（液化蒸馏）例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。
将它们两两混合后，观察到的现象为：①甲与乙或丙混合都产生沉淀，②丙与乙或丁混合也产生沉淀，③丁与乙混合产生无色气体。
回答下列问题。
（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁。
（2）写出有关离子反应的离子方程式。
甲与乙：甲与丙：丙与乙：丙与丁：丁与乙：甲与丁：。
例题 12.分别用一种试剂鉴别下列物质：（1）（ NH4） SO4、 NaCl 与 CH3COONa的溶液。
（2） Al2（ SO4）3、 MgSO4、FeSO4、 Fe2（ SO4）3、 CuSO4与 Na2SO4的溶液。
（3） Na2SiO3、Na2 S、 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaCl 的溶液。
（4） Na2SO4、 NH4Cl、 NaCl、（NH4）2SO4的溶液。
(5)Al2（ SO4）3、 H2SO4、 Ba（ OH）2、 CaCl2的溶液。
（6） HCOOH、 CH3COOH、 C2H5 OH、葡萄糖的溶液。
习题：1．某无色溶液可能由 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。
往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是（）(1)肯定有BaCl2； (2)肯定有MgCl2； (3)肯定有NaHCO3； (4)肯定有Na2CO3或NaHCO3； (5)肯定没有MgCl2。
A． (1)、 (2)、 (3)B． (1)、（ 3）C．(2)、 (4) D．(1)、 (3)、 (5)2．某无色混合气体可能含有 CO2、 CO、 H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小； (2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色； (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色； (4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）A．一定含有 CO2、 H2O，可能含有 H2、CO B．一定含有 H2O、 CO，可能含有 CO2、H2 C．一定含有 CO、 CO2，可能含有 H2O、H2 D．一定含有 CO、 H2，可能含有 H2O、 CO23．除去下列 (a)— (d)中的杂质，可以用的同一方法是(a)乙烯中的少量SO2和 CO2 (b)乙炔中的少量H2S( )(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯A．萃取 B．用酸洗 C．分馏(d) 通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯D．用 NaOH 溶液洗4．有 100 mL 混合气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO 组成，将此气体通过浓 H2SO4，气体体积减少 30 mL，再通过固体 Na2O2后，气体体积又减少 15 mL，最后通过水后，变为 45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：：：正确的是( )A．3∶ 0∶ 1∶ 6 B．0∶ 6∶ 3∶ 1 C．6∶ 0∶ 3∶ 11 D． 3∶ 2∶ 1∶ 45．下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是（）A． NaCl、 HCl、 NaAlO2、 NaHCO3 B． Na2SO4、 KNO3、（ NH4）2SO4、 BaCl2 C． FeCl3、 Na2CO3、KCl、 HNO3 D． AgNO3、 NaCl、 Na3 PO4、 NaI6．能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）A．测知该液体的pH 值为 7 B．测知该液体的密度为1g/cm 3C．该液体与 Na 反应产生 H2，与 Na2O2反应产生 O2D．在压强为 1.01× 105Pa 时，该液体的沸点为373K7．某无色透明溶液，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg 2+、H+；阴离子组： Cl—、 OH—、 NO3 —、 CO3 2—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有 Mg 2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。
8．某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、 K+、 OH—、SO4 2—、 Cl—、 CO3 2—等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。
呈无色透明的均一状态。
取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。
经测试，该污水PH＞ 7。
由此推断，污水中肯定含有的离子是，肯定不含的离子是。
9．常温下一混合气，可能由H2、 O2、 N2、 Ar、 Cl2、 NO、 HCl、 NH3、 CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL 进行以下实验：（ 1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（ 3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（ 4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。
推断：（1）肯定有的气体及其体积：__________________________________________ 。
（2）可能存在的气体及其体积：________________________________________ 。
（3）肯定没有的气体是：______________________________________________ 。
10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使 pH 值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见 CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（ 4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1） ____________________ ，肯定不存在的离子有（ 2） ____________________，不能确定是否存在的离子有（3） ___________。
11．有一种废液中含有 K+、Cu2+、 Zn2+、 NO3_、 Br-离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。
写出① ~⑦各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离的方法等)12．有 A、B、C、D、E、F 6 种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3、Na2SO3、AgNO3、和 NaAlO2。
用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：①将 C 滴入 A 后，有白色沉淀产生②将B滴入C后，也有白色沉淀产生③将A滴入E，有刺激性气味的气体放出④将 D 滴入 A，有气体放出⑤将 A 滴入 F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。
试根据以上事实推断， A F 各是什么物质？写出它们的化学式：A__________B__________C__________D__________E__________F_________在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是＋－ 、 Al3＋－ ＋ ＋＋－A ． NH 4 、 NO 3 、 ClB ．Na 、 Al 3、 K 、 NO 3－＋、 SO 4－＋＋、 SO 4 －－－C ． MnO 4 、 K 2 、 NaD ．K 2 、 HCO 3 、 NO 312、（ 2004 年广东卷）下列反应完成后没有． ．沉淀的是A 、 BaCl 溶液与 Na CO 溶液加足量稀 CH COOH22 3 3B 、 Ba(OH)2 溶液与 KNO 3 溶液加足量稀 H 2SO 4C 、 AgNO 溶液与 Na CO 溶液加足量稀HCl D 、 Ca(OH) 溶液与 FeCl 溶液加足量稀 HNO32323321．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的 pH ，溶液显强碱性。
