粤教版化学-九年级上册-4.4《表示物质组成的化学式》第五、六课时 教案(2)

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粤教版九年级化学_4.4表示物质组成的化学式（三个课时）导学案4.4表示物质组成的化学式(第1课时)【目标】1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

【导课】元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的纯净物，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？【预习】课本87-88页1.用表示的式子叫化学式，各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。

2．化学式表示的意义宏观：① 表示② 表示微观：① 表示② 表示3.单质的化学式的写法①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。

金属单质镁铁铜铝某些固态非金属单质碳硫磷稀有气体氦气氖气氩气②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。

氧气氮气氢气氯气臭氧4．元素的化合价（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种，元素的原子相互化合的，决定了这种元素的化合价。

元素的化合价有和。

（2）元素的化合价的表示：用+n 或-n 标在相应的元素符号或原子团的。

2Ca O +：在氧化钙中钙元素的化合价为价 2Ca +：的钙元素 0Ca ：钙单质中钙元素的化合价为（3）常见元素的化合价正一价钾钠铵氢银正二价钙镁钡铜锌K Na NH 4 H Ag Ca Mg Ba Cu Zn三铝四硅五价磷亚铁为+2铁为+3 Al Si P题目未说明情况下默认：氢显正一氧显负二价，氯位于化学式最后时常显负一价【展示】1化学式的概念； 2、化学式的意义；3、单质化学式的写法；4、元素的化合价的含义5、元素的化合价的表示方法；6、常见元素的化合价【反馈】一、硫酸（H2SO4）的含义：宏观：①表示②表示微观：①表示②表示二、写出下列元素的元素符号：氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氟碘氩锰氖三、写出下列元素的化合价（用元素符号和数字表示）：氢钾钠银氧镁钙铜铝铁碳磷氮锰氯硫四、写出下列物质的化学式：1、氢气氧气氮气氯气氦气铜汞镁锌铁铝碳硫磷硅2、水氧化镁氧化铜氧化汞二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷3、氯化钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾4.4表示物质组成的化学式(第2课时)【目标】1.会标出物质中各元素的化合价。

第一章 大家都来学化学
1.1 身边的化学
学习目标
1.了解化学与社会和技术的相互联系，并能分析有关的 简单问题。 2.了解化学学科学习的主要内容。 3.知道怎样学习化学。
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新课导入
化学就在我们身边，只要你注意就会发现，我们的 社会生活中有许多与化学有关的制品和物质变化现象。
有哪些制品 和变化呢？
新课讲解
液体的量取
量筒：用来量度液体体积，精确度不高。 使用注意事项： ①不能加热和量取热的液体，不能作反应容 器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。 ②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内 液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液 体的体积。 ③量筒的规格等于或略大于所量液体的体积
新课讲解
温馨提示 温馨提示
新课讲解
试管 主要用途：用作少量 试剂的反应容器，在 常温或加热时使用。 注意事项：加热后不 能骤冷，防止炸裂。
新课讲解
试管夹
用途：试管夹能够夹取试管， 加热时能夹住试管，避免手 接触温度过高的试管。 注意事项：试管夹应夹在试 管的中上部,手应该持试管夹 的长柄部分,以免大拇指将短 柄按下,造成试管脱落。
用特殊合金材料制造的我国“和谐号”高速列车。
新课讲解
三、化学与环境、健康
要保护好我们赖以生存的环境，就必须减少 和处理“三废”（废渣、废水和废气）排放，这同 样要用到先进的化学技术和化工产品。
新课讲解
我们天天都要锻炼身体，这离不开用 化学材料建造的体育场馆。
新课讲解
防病治病都要用到各种化学药物，西药基本 上都是化学合成的物质，中药也要用化学方法加工提 炼。
新课讲解
二、练习实验基本操作
概
1.固体药品的取用
括 为
取用粉末状固体药品一般用药匙

教师活动：多媒体展示：通过多媒体课件演示最小公倍数法的配平方法，向学生说明其要点，并提供找元素的秘诀：两端各出现一次且原子数目较大的元素。
教师讲解：配平时应该注意三点：a.不得更改化学式。b.化学计量数不能为分数。c.化学计量数互为最简整数比。
三.概括总结，促进知识迁移：
教师启发：下面请同学们思考：给你一个化学反应我们应该怎样写出它的方程式呢？小组之间相互讨论并交流。
教师活动：让学生尝试配平P + O2
提问学生的配平情况，并讲述是怎样配平的。根据学生的配平情况讲五氧化二磷改写成二氧化磷讲述方程式书写的第二个原则：必须以客观事实为依据。不能凭空臆造事实上不存在的化学式和化学反应。
教师讲述：在化学式前配上适当的数字这个数字叫做化学计量数。这一过程叫方程式的配平。这也是我们书写化学方程式最关键的一步，配平的原理就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等，体现质量守恒定律．下面大家看大屏幕，我们一起配平这一反应。
（二）、方程式各部分表示的意义及方程式表示的涵义
学生活动：相互交流化学方程式的定义
教师启发：1、你知道在方程式中各部分表示的意义吗？（找同学回答教师补充）
2、同学们进一步分析通过电解水的化学方程式你能获取那些信息呢？
学生活动：小组讨论交流（答案1、反应物是水，生成物是氢气和氧气。2、反应条件是通电。3、参加反应的水分子与生成的氢分子个数比是2：2：1。）
教师补充：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物和生成物之间一定存在着质量关系。同学们看电解水的方程式每两个水分子通电后生成两个氢分子和一个氧分子，根据它们的相对分子质量我们可以求出参加反映的水和生成的氢气和氧气的质量比。所以方程式还能表示第三个意义即表示各反应物和生成物之间的质量比。

课题教学目标知识与技能1．知道元素概念的含义〔了解〕，初步认识元素与人类的密切关系〔理解〕。

2．记住几种常见元素在自然界里含量的排序〔了解〕。

3．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义〔了解〕。

4．知道元素的简单分类〔金属、非金属、稀有气体元素〕〔了解〕。

5．能根据原子序数〔核电荷数〕在元素周期表中找到指定元素〔了解〕。

6．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念〔理解〕。

过程与方法通过建立元素概念、探究元素符号的意义、运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比拟、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。

情感、态度和价值观1．通过元素概念的学习，增进学生对“世界是物质的〞的辩证唯物主义观点的认识。

2．通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性。

教学重点元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物教学难点元素概念的建立教学方法讲授法、讨论法、阅读法教具多媒体课件教学过程教学内容师生活动设计复案与调整课前展示写出以下物质的符号：水、二氧化碳、五氧化二磷、氧气等四名同学板演、其他同学在练习本上书写，教师评价导入新课引导学生找出上述物质组成上的共同点，即都相同的原子――氧原子，从而导出元素的概念。

教师引导讲述探索新知一、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。

1.元素种类是由质子数或核电荷数决定的。

2.元素与原子的关系元素――宏观概念，只讲种类，不管个数原子――微观概念，既讲种类，又论个数1.地壳中的元素氧〉硅〉铝〉铁〔质量分数〕4.人类目前发现的元素有一百多种。

教师讲解，并举例师生讨论，教师总结学生阅读，答复二、元素符号1.书写规则：一大二小2.元素符号表示的意义宏观：一种元素微观：该元素的一个原子3.元素的分类引导学生阅读，讲解书写方法，学生练习书写教师讲解，学生练习三、物质的简单分类单质：由同种元素组成的纯洁物化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

2.化合价口诀：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
单质零价永不变，负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，唯有铵根是正一。
3.规律：
（1)单质的化合价为0。
（2)化合物：各元素化合价代数和为0；
（3)氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）。
设计意图：通过学习讨论，练习解题方法，掌握解题方法、技巧。
3.化合物化学式的写法及读法：
[学生活动]写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；
读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。
设计意图：培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。
(2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。
(3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。
(4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
[教师活动]根据化合价写出化学式：P91例1归纳解题的步骤：
（1）写出元素符号；（2）求最小公倍数；
（3）算原子个数；（4）检查是否正确。
[学生活动]
【练习1】已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。
【练习2】石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。
（2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。

4.4 表示物质组成的化学式教学目标1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。

教学重点1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。

2.相对分子质量的涵义和有关计算。

教学难点1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。

3.有关化学式计算的一般规律。

教学课时六课时教学过程第五、六课时教学目的掌握元素的质量与化合物的质量的互算教学过程已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 。

计算：（1）硫酸铵的相对分子质量 （2）硫酸铵中氮元素的质量分数（3）264吨硫酸铵中含有氮元素多少吨？（4）多少千克硫酸铵中含有氮元素14千克？这个化肥广告是真的吗？（1）43NH HCO （2）114100%17.7%79⨯⨯=（3）该广告宣称其氮含量为21.1%，比理论值高，因此它是虚假广告。

（4）设该碳酸氢铵产品的质量为100克，则其中氮元素的质量为 12.0%×100克＝12克设质量为x 的碳酸氢铵中含有12克氮元素，则14(100%)1279x ⨯⨯=克 67.7x =克该企业的碳酸氢铵产品的纯度是 67.7100%67.7%100⨯=克克另解 NH4HCO3 ~ N100% 17.7%x 12.0% 100%17.7%12.0%x =67.8%x = 例1.多少克水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等？解：98克硫酸中所含氢元素的质量为2198(100%)298⨯⨯⨯=克克设质量为x 的水中所含氢元素的质量为2克 21(100%)218x ⨯⨯⨯=克 18x =克另解：设质量为x 的水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等。

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4。

4化学方程式课标依据能根据化学反应方程式进行简单的计算．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

一、教材分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析.知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。

二、学情分析学生对简单的化学方程式能够书写,复杂的不会有畏难情绪，要学习根据化学方程的计算从简单的化学方程式入手,着重强调计算步骤。

三、教学目标知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。

ﻫ2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

ﻫ情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神．四、教学重点教学重点根据化学方程式计算的步骤。

教学难难点点1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】1.正确书写化学方程式。

2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】1.化学方程式的配平。

2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】五课时【教学过程】第五课时【教学目的】使学生练习含杂质物质的化学方程式的计算【教学重点】化学方程式中所列各量是理论上的纯物质之间的量，因此含杂质物质在化学反应时，杂质不参与反应，就应在计算时把不纯量中的杂质去掉，然后再计算。

【教学过程】例1.有一含杂质的锌粒8克与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气（杂质与酸不反应）。

计算锌粒的纯度。

分析：100%⨯纯物质的质量纯度＝不纯物质的质量不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量解：设产生0.2克氢气需纯锌的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 2x 0.2克652x =0.2克　x = 6.5克 锌粒的纯度为：100%81.25%8⨯=6.5克克答：略。

例2.将某含杂质20%的锌块6.5克，与足量稀硫酸反应（杂质不与 稀硫酸反应），生成氢气多少克？解：该锌块中纯锌的质量为：6.5克×（1－20%）＝5.2克设5.2克锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 25.2克 x652x=5.2克 x = 0.16克 或设生成氢气的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 26.5克×（1－20%） x65(120%)2x⨯-=6.5克 x = 0.16克答：略。

例3.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。

求该镁条中氧化镁的质量分数。

解：设该镁条中纯镁的质量为xMg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑24 2x 0.2克242x=　0.2克 x = 2.4克该镁条中氧化镁的质量分数为：100%25%⨯=3.2克-2.4克　3.2克　或设该镁条中氧化镁的质量为xMg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑24 23.2克－x 0.2克242=3.2克-x　0.2克 x = 0.8克该镁条中氧化镁的质量分数为：100%25%⨯=0.8克　3.2克　答：略。

4.5 化学方程式教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

教学重点1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学难点1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学课时七课时教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程第五课时教学目标1.了解化学方程式计算的实际意义。

2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。

3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

教学重点有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学难点化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学过程[复习提问]听写化学方程式。

[讲述]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。

据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。

[板书]12 ∶16×2 ∶ 12+16×212 ∶32 ∶ 44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。

（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶32∶44。

（3）每12份质量的碳与32份质量的氧气发生化学反应生成44 份质量的二氧化碳。

[讨论]1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应？2. 3克碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？3. 16克氧气可以与多少克碳充分反应？[讲 述]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。

例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。

《第四章生命之源—水课题4表示物质组成的化学式》【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：4.4第四节表示物质组成的化学式【教学目标】：1、知识与技能（1）理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

（2）认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

（3）领会、弄清相对分子质量与相对原子质量的关系。

（4）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。

2、过程和方法：用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质. 能归纳出有关化学式计算的一般规律。

各组成元素的质量比及某一元素的质量分数.3、情感、态度与价值观：通过化学式涵义和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是的科学态度的教育。

【教学重点】：1.化学式的涵义，常见化学式的一般写法和读法2.相对分子质量的涵义和有关化学式的计算。

【教学难点】：1.有关化学式计算的一般规律。

2.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

3.常见单质及二元化合物化学式的写法。

【教学工具】：相关的图片;多媒体视频;元素或原子团的化合价表;小黑板;挂图等.【教学方法】：1．学生已经学过元素符号，可以用元素符号表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由此引人新课：由元素组成的物质，其组成是否也可以用元素符号所组成的式子来表示呢?从而使学生形成化学式的概念，并指出前面的教材中曾出现的多种物质的符号就是化学式。

对于化学式的教学要求，重点是要求学生认识化学式、会看化学式，这是学习化学的基础。

初学化学时，不要求学生短期内强记过多的化学式。

在认识了硫酸的化学式之后，可以列出几组符号让学生比较，讨论后表达出其意义来。

例如：2H------H2，4O------2O2，S和2O-------SO2，2P和5O-------P2O5等。

2．要向学生指出，化学式不是凭空臆造出来的，只有客观存在的物质，又经过实验测定它的定量组成，才能写出一个化学式来。

九年级化学全册教案(科粤版)第一章：走进化学世界1.1 化学科学的起源与发展探讨化学科学的起源和发展历程理解化学科学在人类文明发展中的重要地位1.2 化学与生活分析化学物质在日常生活中的应用了解化学物质对健康和环境的影响1.3 化学实验的基本操作学习化学实验的基本操作技能掌握实验安全常识第二章：物质的组成与结构2.1 原子与元素探讨原子的结构与元素的概念分析元素在周期表中的分布规律2.2 化合物与化学键理解化合物的组成与分类探讨化学键的类型与性质2.3 物质的微观结构学习物质的微观结构与性质的关系掌握晶体与非晶体的区别第三章：物质的性质与变化3.1 物质的物理性质探讨物质的物理性质及其分类分析物质的物理变化与化学变化的关系3.2 物质的化学性质学习物质的化学性质及其变化规律理解化学平衡与化学反应速率的概念3.3 物质的鉴别与检验掌握物质的鉴别与检验方法分析化学实验结果的可靠性第四章：有机化学基础4.1 有机化合物的结构与性质探讨有机化合物的结构特点及其性质分析有机化合物的分类与命名规则4.2 有机化学反应学习有机化学反应的类型与机理理解有机化学反应的应用领域4.3 生活中的有机化合物分析生活中的有机化合物的性质与作用探讨有机化合物在食品、药品等领域的应用第五章：化学与能源5.1 能源的分类与利用探讨能源的分类及其利用方式分析能源利用对环境的影响5.2 化学电源学习化学电源的原理与分类理解化学电源在现代科技领域的应用5.3 新能源开发与环境保护探讨新能源的开发与利用前景分析新能源开发对环境保护的意义第六章：化学与材料6.1 材料的分类与性能探讨材料的分类及其性能特点分析不同材料在生活中的应用6.2 金属与合金学习金属的性质与用途理解合金的概念与应用6.3 有机高分子材料分析有机高分子材料的结构与性能探讨有机高分子材料在现代科技领域的应用第七章：化学与健康7.1 食物中的营养物质探讨食物中的营养物质及其作用分析合理膳食的原则与方法7.2 化学元素与人体健康学习人体所需化学元素的种类与作用理解化学元素缺乏与过量的危害7.3 药物与疾病治疗分析药物的分类与作用机理探讨合理用药的原则与方法第八章：化学与环境保护8.1 环境污染与防治探讨环境污染的来源与危害学习环境保护的方法与措施8.2 废气处理与净化分析废气处理的方法与技术理解废气净化设备的工作原理8.3 废水处理与资源化探讨废水处理的方法与技术分析废水资源化的意义与前景第九章：化学实验技能9.1 实验方案的设计与评价学习实验方案的设计方法与原则理解实验评价的方法与标准9.2 实验数据的收集与处理掌握实验数据的收集与整理方法学习实验数据的分析与解释了解实验报告的格式与要求第十章：化学知识综合应用10.1 化学知识在生活中的应用分析化学知识在日常生活中的应用实例理解化学知识对提高生活质量的重要性10.2 化学知识在农业生产中的应用探讨化学知识在农业生产中的作用与意义分析化学肥料、农药的正确使用方法10.3 化学知识在科学研究中的应用学习化学知识在科学研究中的重要作用了解化学研究的前沿领域与发展趋势第十一章：化学实验安全与应急处理11.1 化学实验安全知识学习化学实验室的安全规则和注意事项了解化学实验中常见的安全问题和预防措施11.2 化学实验事故的处理掌握化学实验事故的应急处理方法学习如何应对和处理实验中的意外情况11.3 实验室突发事件的应急预案了解实验室突发事件的应急预案的制定和实施学习如何进行事故的调查和分析，以防止发生第十二章：化学实验设计与创新12.1 实验设计的原则与方法学习实验设计的基本原则和方法掌握如何进行实验方案的设计和优化12.2 实验创新与科学研究探讨实验创新在科学研究中的重要性学习如何进行实验创新和科学探究12.3 实验成果的展示与评价学习如何展示和评价实验成果了解实验成果展示和评价的方法和标准第十三章：化学与信息技术13.1 化学信息资源的利用学习如何利用化学信息资源进行学习和研究掌握化学信息资源的检索和利用方法13.2 化学软件的应用了解化学软件在化学研究和教学中的应用学习如何使用化学软件进行化学计算和分析13.3 化学与网络技术探讨互联网技术在化学领域中的应用学习如何利用网络技术进行化学知识和信息的传播第十四章：化学与社会科学14.1 化学与社会发展分析化学在社会发展中的作用和影响了解化学技术对社会进步的贡献14.2 化学与经济学习化学产业和经济发展的关系掌握化学产品市场和经济分析的方法14.3 化学与伦理探讨化学研究和技术应用中的伦理问题学习化学工作者应遵循的伦理准则第十五章：化学与STSE教育15.1 STSE教育的理念与实践理解STSE教育的理念和目标学习STSE教育在化学教学中的应用方法15.2 化学与可持续发展探讨化学在可持续发展中的责任和作用学习如何通过化学实现可持续发展的目标15.3 化学教育与综合素质培养分析化学教育对培养学生综合素质的影响掌握通过化学教育提高学生综合素质的方法重点和难点解析第一章：走进化学世界重点：化学科学的起源与发展历程，化学物质在日常生活中的应用。

《4.4化学方程式》教案教学目标第一课时:化学方程式及其写法1.了解化学方程式的意义。

2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。

第二课时:根据化学方程式的计算1.了解化学方程式计算的意义。

2.初步掌握化学方程式的简单计算。

3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。

教学重点：正确书写化学方程式; 有关化学方程式的计算。

教学难点书写和配平化学方程式;化学方程式计算的解题思路和规范格式。

教学过程(第一课时)复习：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确?(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。

(2) 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。

(3)发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。

(4)参加反应各物质的总体积，等于各生成物的总体积。

问题引入：我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的种化学用语一化学方程式。

阅读：课文板书：一、什么是化学方程式1定叉:用化学式表示字应的式子、叫做化学方程式。

如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2=CO22.参加反应的物质(指反应过程酒耗的量).叫做反应物:化学反应后生成的物质叫做主成物。

问题讨论：化学方程式表示了什么?它与文字表达式有什么不同?讲解并板书：3.化学方程式的意义：a.质的方面:表明各反应物和生成物的种类(用化学式表明“是什么”的问题)b.量的方面：表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。

(用化学计量数即“系数”与式量的乘积表明“各多少”的问题)问题讨论：(1)P+02-P2O5,这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?(2)2H2+02-2H2O表明:是___气和___气进行反应、产生燃贷现象，生成物是___。

又表明在这个反应中氢气、氧气及水的质量多少有一定的比例，总是按氢气:氧气:水=___的比例进行反应的。

科粤教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！科粤教版初中化学和你一起共同进步学业有成！3.4物质构成的表示式【学习目标】1.理解化学式的含义，并学会一些简单物质的化学式的写法和读法；2.熟记一些常见元素和根的化合价；3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；4.了解相对分子质量的含义，并会计算物质的组成。

【旧知回顾】1.相对原子质量：_______________________________________________。

2.组成物质的微观粒子包括：___________________________。

【新知学习】一、化学式：1.定义：用___________________________的组合表示物质组成的式子。

2.讨论：①任何物质都有化学式吗？___________________________②同种物质可以有不同的化学式吗？___________________________③化学式可以任意的书写吗？___________________________3.思考：化学式的各种意义？举例：H2O ①宏观：，。

②微观：，。

4.（1）元素符号前面的数字表示：________________________________________；（2）化学式前面的数字表示：_________________________________________；（3）在化学式中右下角的数字表示：___________________________________。

二、化学式的写法1.单质的化学式书写方法（1）金属单质：如钙___________、铝___________、铁___________；固态非金属单质：如磷___________、碳___________；稀有气体：如氦气___________、氖气___________。

（2）气态非金属单质：如氧气___________、氢气___________、氮气___________、氯气___________、臭氧___________等。

六六闲约
调查某桥钢筋焊接点100个，其中不合格的有14个，不合格率为14%，为查清甲、乙、丙三个焊工操作哪个存在主要问题，宜采用的质量分析方法是()。A.分层法B.调查表法C.排列图法D.因果分析图法 患者的左侧瞳孔缩小、眼球内陷、眼裂变小及左侧面部无汗，最可能的诊断是A.Parinaud综合征B.Horner综合征C.ArgyllRobertson瞳孔D.Adie瞳孔 如何拥有良好的个人信用记录？ 什么是Virchow淋巴结？ 判断膈下脓肿部位和大小，宜首选A.X线检查B超检查CT检查D.MRIE.同位素检查 口腔手术操作时乙肝病毒的传染通常是A.通过血液制品传播给患者B.医生之间相互传播C.患者之间相互传播D.由患者传播给口腔医生E.由口腔医生传播给患者 影响有效沟通的主要因素有哪些？ 评估术后液体平衡，简单、实用的方法是A.心率B.血压C.尿量D.逐日测体重E.中心静脉压 下列哪一种不属于犬和猫的行为发育过程A、发育过度期B、社会化时期C、新生儿期D、性成熟期 哪一类水、电解质紊乱最容易发生休克()A．低渗性脱水B．高渗性脱水C．等渗性脱水D．水中毒E．低钾血症 相啮合的一对齿轮旋转方向，每经一齿轮传动副传动，其输出轴变改变旋转方向。A.相反一次B.相同一次C.相反二次D.相同二次 港站经营人 数字城市的概念最早来自美国戈尔提出的___。A.电子政务B.数字地球C.信息高速公路D.电子办公系统 下列哪项不会引起肠扭转。A.肠系膜过长B.肠内膜根部附着过窄C.肠内重量减轻D.肠管动力异常E.体位突然改变 一般来讲，急性间质性肾炎的尿蛋白特点为A.大量蛋白尿B.中度蛋白尿C.轻度蛋白尿D.微量蛋白尿E.以上均不是 下列几项中，属对症治疗功效的是。A.止痛B.安神C.理气D.息风E.泻下 女患，68岁，2年来逐渐出现记忆力减退，逐渐加重，近4个月来生活渐渐不能自理。既往曾有过2次脑血

应用化合价推求化学式是学生必须掌握的技能，是 教学的另一个重点。书上以推求五氧化二磷的化学 式为例来讲述推求的步骤和方法。
二、本课题分析
化学式的写法和读法，属于规则性质，无多 少道理好讲，但要求记住和应用。
相对分子质量的涵义、计算相对分子质量和 组成物质各元素的质量比，计算物质中某元 素的质量分数等内容，教学中不能任意扩大 与加深。
(4)通过化学式可计算式量。如水的化学式是H2O， H2O的式量=1×2＋16=18。
(5)通过化学式可计算组成物质的各元素的质量比。如 二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比等于： 32∶16×2=1∶1。
(6)通过化学式可计算物质中某一元素的质量分数。如： 计算二氧化硫中氧元素的质量分数。
化学式的书写
三、教学重点、难点
重点：化学式的涵义，有关化学式的。 难点：化合价的涵义。
四、教学过程
化学式 1、化学式的概念
元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物 质。这种用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。每 种纯净物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的 化学式只有一个。上图表示了化学式H2O的各种意义。物质 的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验 的结果，除此之外，还可以应用元素化合价来推求。
教材首先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有 固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时 还指出物质的组成是通过实验测定的，能以化学式 的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行 化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
二、本课题分析
化合价是本课的重点和难点。由于课程标准不要求 学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处 理极其简化，仅仅根据化合物有定组成，也就是形 成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上 用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着 重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合 物中元素化合价应注意的事项。