粤教版化学-九年级上册-4.4《表示物质组成的化学式》第五、六课时 教案(2)

粤教版九年级化学_4.4表示物质组成的化学式（三个课时）导学案4.4表示物质组成的化学式(第1课时)【目标】1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

【导课】元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的纯净物，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？【预习】课本87-88页1.用表示的式子叫化学式，各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。

2．化学式表示的意义宏观：① 表示② 表示微观：① 表示② 表示3.单质的化学式的写法①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。

金属单质镁铁铜铝某些固态非金属单质碳硫磷稀有气体氦气氖气氩气②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。

氧气氮气氢气氯气臭氧4．元素的化合价（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种，元素的原子相互化合的，决定了这种元素的化合价。

元素的化合价有和。

（2）元素的化合价的表示：用+n 或-n 标在相应的元素符号或原子团的。

2Ca O +：在氧化钙中钙元素的化合价为价 2Ca +：的钙元素 0Ca ：钙单质中钙元素的化合价为（3）常见元素的化合价正一价钾钠铵氢银正二价钙镁钡铜锌K Na NH 4 H Ag Ca Mg Ba Cu Zn三铝四硅五价磷亚铁为+2铁为+3 Al Si P题目未说明情况下默认：氢显正一氧显负二价，氯位于化学式最后时常显负一价【展示】1化学式的概念； 2、化学式的意义；3、单质化学式的写法；4、元素的化合价的含义5、元素的化合价的表示方法；6、常见元素的化合价【反馈】一、硫酸（H2SO4）的含义：宏观：①表示②表示微观：①表示②表示二、写出下列元素的元素符号：氯氢钾钠银氧钡镁锌钙铝硅磷铁碳硫铜汞氮金氦氟碘氩锰氖三、写出下列元素的化合价（用元素符号和数字表示）：氢钾钠银氧镁钙铜铝铁碳磷氮锰氯硫四、写出下列物质的化学式：1、氢气氧气氮气氯气氦气铜汞镁锌铁铝碳硫磷硅2、水氧化镁氧化铜氧化汞二氧化碳二氧化硫四氧化三铁五氧化二磷3、氯化钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾4.4表示物质组成的化学式(第2课时)【目标】1.会标出物质中各元素的化合价。

课题教学目标知识与技能1．知道元素概念的含义〔了解〕，初步认识元素与人类的密切关系〔理解〕。

2．记住几种常见元素在自然界里含量的排序〔了解〕。

3．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义〔了解〕。

4．知道元素的简单分类〔金属、非金属、稀有气体元素〕〔了解〕。

5．能根据原子序数〔核电荷数〕在元素周期表中找到指定元素〔了解〕。

6．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念〔理解〕。

过程与方法通过建立元素概念、探究元素符号的意义、运用元素概念认识和区别单质、化合物、氧化物的教学，培养学生分析、比拟、总结、归纳、概括能力和获取、加工信息的能力。

情感、态度和价值观1．通过元素概念的学习，增进学生对“世界是物质的〞的辩证唯物主义观点的认识。

2．通过单质、化合物、氧化物的学习，初步认识物质的多样性。

教学重点元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物教学难点元素概念的建立教学方法讲授法、讨论法、阅读法教具多媒体课件教学过程教学内容师生活动设计复案与调整课前展示写出以下物质的符号：水、二氧化碳、五氧化二磷、氧气等四名同学板演、其他同学在练习本上书写，教师评价导入新课引导学生找出上述物质组成上的共同点，即都相同的原子――氧原子，从而导出元素的概念。

教师引导讲述探索新知一、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子总称为元素。

1.元素种类是由质子数或核电荷数决定的。

2.元素与原子的关系元素――宏观概念，只讲种类，不管个数原子――微观概念，既讲种类，又论个数1.地壳中的元素氧〉硅〉铝〉铁〔质量分数〕4.人类目前发现的元素有一百多种。

教师讲解，并举例师生讨论，教师总结学生阅读，答复二、元素符号1.书写规则：一大二小2.元素符号表示的意义宏观：一种元素微观：该元素的一个原子3.元素的分类引导学生阅读，讲解书写方法，学生练习书写教师讲解，学生练习三、物质的简单分类单质：由同种元素组成的纯洁物化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

4.4 表示物质组成的化学式教学目标1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。

2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。

3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。

4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。

教学重点1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。

2.相对分子质量的涵义和有关计算。

教学难点1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。

2.常见单质及二元化合物化学式的写法。

3.有关化学式计算的一般规律。

教学课时六课时教学过程第五、六课时教学目的掌握元素的质量与化合物的质量的互算教学过程已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 。

计算：（1）硫酸铵的相对分子质量 （2）硫酸铵中氮元素的质量分数（3）264吨硫酸铵中含有氮元素多少吨？（4）多少千克硫酸铵中含有氮元素14千克？这个化肥广告是真的吗？（1）43NH HCO （2）114100%17.7%79⨯⨯=（3）该广告宣称其氮含量为21.1%，比理论值高，因此它是虚假广告。

（4）设该碳酸氢铵产品的质量为100克，则其中氮元素的质量为 12.0%×100克＝12克设质量为x 的碳酸氢铵中含有12克氮元素，则14(100%)1279x ⨯⨯=克 67.7x =克该企业的碳酸氢铵产品的纯度是 67.7100%67.7%100⨯=克克另解 NH4HCO3 ~ N100% 17.7%x 12.0% 100%17.7%12.0%x =67.8%x = 例1.多少克水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等？解：98克硫酸中所含氢元素的质量为2198(100%)298⨯⨯⨯=克克设质量为x 的水中所含氢元素的质量为2克 21(100%)218x ⨯⨯⨯=克 18x =克另解：设质量为x 的水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等。

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4。

4化学方程式课标依据能根据化学反应方程式进行简单的计算．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

一、教材分析本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,对化学知识进行定量分析.知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中,对解题格式、步骤严格要求,培养他们一丝不苟的科学态度。

二、学情分析学生对简单的化学方程式能够书写,复杂的不会有畏难情绪，要学习根据化学方程的计算从简单的化学方程式入手,着重强调计算步骤。

三、教学目标知识与技能:1、学会利用化学方程式的简单计算,正确掌握计算的格式和步骤。

ﻫ2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

过程与方法:通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。

培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

ﻫ情感态度与价值观:认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神．四、教学重点教学重点根据化学方程式计算的步骤。

教学难难点点1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。

4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】1.正确书写化学方程式。

2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】1.化学方程式的配平。

2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】五课时【教学过程】第五课时【教学目的】使学生练习含杂质物质的化学方程式的计算【教学重点】化学方程式中所列各量是理论上的纯物质之间的量，因此含杂质物质在化学反应时，杂质不参与反应，就应在计算时把不纯量中的杂质去掉，然后再计算。

【教学过程】例1.有一含杂质的锌粒8克与足量的稀硫酸反应产生0.2克氢气（杂质与酸不反应）。

计算锌粒的纯度。

分析：100%⨯纯物质的质量纯度＝不纯物质的质量不纯物质的质量＝纯物质的质量＋杂质的质量解：设产生0.2克氢气需纯锌的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 2x 0.2克652x =0.2克　x = 6.5克 锌粒的纯度为：100%81.25%8⨯=6.5克克答：略。

例2.将某含杂质20%的锌块6.5克，与足量稀硫酸反应（杂质不与 稀硫酸反应），生成氢气多少克？解：该锌块中纯锌的质量为：6.5克×（1－20%）＝5.2克设5.2克锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 25.2克 x652x=5.2克 x = 0.16克 或设生成氢气的质量为xZn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑65 26.5克×（1－20%） x65(120%)2x⨯-=6.5克 x = 0.16克答：略。

例3.有表面被氧化的镁条3.2克，与54.6克稀硫酸作用恰好完全反应，生成氢气0.2克。

求该镁条中氧化镁的质量分数。

解：设该镁条中纯镁的质量为xMg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑24 2x 0.2克242x=　0.2克 x = 2.4克该镁条中氧化镁的质量分数为：100%25%⨯=3.2克-2.4克　3.2克　或设该镁条中氧化镁的质量为xMg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑24 23.2克－x 0.2克242=3.2克-x　0.2克 x = 0.8克该镁条中氧化镁的质量分数为：100%25%⨯=0.8克　3.2克　答：略。

4.5 化学方程式教学目标1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

教学重点1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学难点1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学课时七课时教学用具托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

教学过程第五课时教学目标1.了解化学方程式计算的实际意义。

2.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算。

3.掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

教学重点有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学难点化学方程式计算的解题思路和解题格式。

教学过程[复习提问]听写化学方程式。

[讲述]化学方程式既定性地表明反应物的种类，也定量地表明反应物的质量总和等于生成物质量总和。

据此可以计算出各反应物和生成物之间的质量比。

[板书]12 ∶16×2 ∶ 12+16×212 ∶32 ∶ 44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下发生化学反应，生成二氧化碳。

（2）反应物碳和氧气与生成物二氧化碳的质量比为12∶32∶44。

（3）每12份质量的碳与32份质量的氧气发生化学反应生成44 份质量的二氧化碳。

[讨论]1.要生成44克二氧化碳需要多少克碳与多少克氧气充分反应？2. 3克碳完全燃烧时，需要多少氧气？生成多少二氧化碳？3. 16克氧气可以与多少克碳充分反应？[讲 述]根据化学方式可进行一系列化学计算，使我们从定量方面去深入研究化学变化。

例如，计算投入一定质量的原料（反应物），可以生产多少产品（生成物），或反过来计算要生产一定质量的产品，应投放多少原料。